2025年人教版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知在25℃時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ?mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ?mol-1

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為A.+283.5kJ?mol-1B.+172.5kJ?mol-1C.-172.5kJ?mol-1D.-504kJ?mol-12、在25℃時(shí)，下列說法正確的是A.pH相等的①亞硝酸鈉溶液、②次氯酸鈉溶液、③碳酸氫鈉溶液，三者的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：①＞③＞②B.等體積等pH的鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)后與等量且足量的鋅反應(yīng)，兩者反應(yīng)速率相同，但醋酸產(chǎn)生氫氣多C.向的鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為則a+b=13D.的HA溶液與的BOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA為強(qiáng)酸、BOH為弱堿3、某聚合物的單體X能使溴水褪色，X和等物質(zhì)的量的氫氣加成后生成分子式為C8H10的芳香烴，則該聚合物是()A.B.C.D.4、蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素；結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于蘇丹紅說法正確的是。

A.分子中含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)萘環(huán)B.屬于芳香烴C.不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.能溶于水5、下列說法不正確的是A.銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用稀硝酸洗滌B.盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌C.淀粉溶液加稀硫酸共熱后，加入新制Cu(OH)2懸濁液，可檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物D.將2%的氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液，直至沉淀恰好消失溶解，可制得銀氨溶液6、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯(cuò)誤的是A.織錦是可以做禮服的高檔緞?lì)惤z織物，蠶絲與棉、麻的主要成分并不相同B.王羲之的《蘭亭集序》保存完好、字跡清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C.聞名世界的秦兵馬俑是保存完好的青銅制品D.中國華為自主研發(fā)的5G芯片“巴龍5000”與太陽能電池板是同種材料7、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是A.自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹B.外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門與電源的負(fù)極相連C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－=4OH-D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe–3e－=Fe3+8、已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H＝－akJ·mol-1（a＞0）；其反應(yīng)機(jī)理是。

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)慢。

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率D.總反應(yīng)中生成物的總鍵能比反應(yīng)物的總鍵能大akJ·mol-1評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，請回答下列問題：?；瘜W(xué)式HCNHClO電離常數(shù)

(1)25℃時(shí)溶液顯___________(填“酸性”；“堿性”或“中性”)。

(2)25℃時(shí)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaClO、三種溶液中pH最大的是___________(填化學(xué)式)。

(3)常溫下，向HCN溶液中加入NaCN固體，則將___________(填“變大”“變小”或“不變”)，將___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)向新制氯水中加入一定量的固體，產(chǎn)生無色氣體，氯水顏色消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(5)25℃時(shí)，向溶液中加入到則___________。10、(1)下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和⑥2-甲基丁烷；異戊烷。

其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號填空；下同)

(2)為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

①該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。

③物質(zhì)中的化學(xué)能通過______轉(zhuǎn)化成______釋放出來。

④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

⑤寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：___________。11、1molC10H22中含共價(jià)鍵的數(shù)目為30NA___12、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

回答下列問題：

（1）正四面體烷的一氯取代產(chǎn)物有______種，二氯取代產(chǎn)物有______種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是___________（填字母符號）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)。

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都處于同一直線。

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

（4）下列屬于苯的同系物的是___________（填字母符號）

A．B．C．D．

（5）寫出由乙醛催化氧化制乙酸的化學(xué)方程式：_______________________________。13、現(xiàn)有下列6種物質(zhì)。

①②③④CH3-CH=CH-CH3⑤⑥

（1）用于制造炸藥TNT的是________(填序號)。

（2）具有兩性的是________(填序號)。

（3）有機(jī)物①的沸點(diǎn)比②______(填“高”或“低”)

（4）有機(jī)物④的名稱是__________________

（5）有機(jī)物④形成的高聚物結(jié)構(gòu)簡式為__________________

（6）檢驗(yàn)有機(jī)物⑥中官能團(tuán)的試劑是_________________14、Ⅰ；現(xiàn)有如圖幾種有機(jī)物：

請利用如圖給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為__；

（2）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是__；

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是__（填序號）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序：__（填序號）；

（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是__（填序號）；它與⑧互為__關(guān)系；

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．

Ⅱ、油脂的組成可用“”來表示，其中R為碳原子數(shù)目多于10的鏈烴基，可以相同也可以不同。分子式為C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加熱水解后得到A、B兩種物質(zhì)，若A的相對分子質(zhì)量為92(已知：R1—CH===CH—R2R1—COOH＋R2—COOH)；則。

（1）B的分子式為________，A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）BC＋D，等物質(zhì)的量的C、D分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的質(zhì)量之比為1∶2，C、D的相對分子質(zhì)量相差30且C、D結(jié)構(gòu)中均無支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）若A和乙酸在一定條件下反應(yīng)后生成相對分子質(zhì)量為134的E，寫出E所有可能的結(jié)構(gòu)簡______________________________________。15、有機(jī)物對香豆酸（）主要用于配置香辛櫻桃；杏、蜂蜜等香料．

(1)下列關(guān)于對香豆酸的說法不正確的是___．

a．能與NaOH溶液反應(yīng)b．能發(fā)生加成；取代、銀鏡反應(yīng)。

c．加金屬鈉，有氫氣生成d．加FeCl3溶液；溶液顯紫色。

(2)對香豆酸的某種同分異構(gòu)體?。豢捎糜诔輨┍洁翰萃闹虚g體，其可通過下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系制得．

①甲→乙的反應(yīng)類型_______；乙→丙的反應(yīng)類型_______；

②甲分子所含官能團(tuán)是_____（填名稱）；乙的結(jié)構(gòu)簡式：______________；

③丙→丁的反應(yīng)化學(xué)方程式：___________________________________________；16、按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、聚丙烯可發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、聚合度就是鏈節(jié)的個(gè)數(shù)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)26、人體內(nèi)缺乏維生素A會(huì)使人患夜盲癥；原因是維生素A在人體內(nèi)易被氧化為視黃醛，而視黃醛的缺乏是引起視覺障礙的主要原因。已知視黃醛結(jié)構(gòu)為：

(1)檢驗(yàn)分子中醛基的方法是____反應(yīng)。操作方法____；則證明原溶液中有醛基。

(2)檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵的方法是____。

(3)實(shí)驗(yàn)中先檢驗(yàn)?zāi)姆N官能團(tuán)？____試簡述理由____。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)27、Ni2O3是重要的蓄電池材料。一種以油化工中含鎳廢料(主要成分為NiO和SiO2，含少量Fe2O3·Cr2O3)為原料制備Ni2O3的工業(yè)流積如圖：

已知：①Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+，F(xiàn)(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)；離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）為提高酸劑效率，可采取的措施是__。(任寫兩種)

（2）“堿析I”時(shí)，加入的NaOH溶液需過量，則"沉鉻”的離子方程式為__。

（3）“氨解”的目的為_。

（4）“酸化"時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__?！把趸睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）實(shí)驗(yàn)室灼燒Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr2O3，現(xiàn)有酒精燈、三腳架，還缺少的儀器為__。

（6）“堿析II”時(shí)，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于___。[已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，1.4]評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)28、某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SOHCONO中的幾種組成；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液；生成的沉淀會(huì)部分溶解。

②將①所得的混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進(jìn)行酸化后加入AgNO3溶液；無沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)該溶液中一定存在的離子是__；可能存在的離子是__；一定不存在的離子是__。

(2)寫出①中沉淀部分溶解時(shí)的離子方程式：__。

(3)如要進(jìn)一步確定可能存在的離子是什么？應(yīng)追加的實(shí)驗(yàn)操作是：__。29、元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中；相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出YW2的電子式________；Z2X4結(jié)構(gòu)式________________________________。

(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的鹽是________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是________。

(4)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

(5)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(6)寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_____________________________________。30、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為_________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(2)關(guān)于d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有_______個(gè)。

②若用－C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。

(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。31、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：____________________。

⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：______________、___________________________。

⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：__________________________。

⑷由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有__種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有___________種峰。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算解答。

【詳解】

由蓋斯定律，①×2-②，整理可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，故該反應(yīng)的△H=2×△H1-△H2=2×(-110.5kJ?mol-1)-(-393.5kJ?mol-1)=+172.5kJ?mol-1；故選項(xiàng)B正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由于酸性HNO2＞H2CO3＞HClO，故水解程度為：NaClO＞NaHCO3＞NaNO2；故pH相等的①亞硝酸鈉溶液；②次氯酸鈉溶液、③碳酸氫鈉溶液，三者的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：①＞③＞②，A正確；

B．等體積等pH的鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)后鹽酸中H+濃度小于醋酸中的；故與等量且足量的鋅反應(yīng)，醋酸比鹽酸中更劇烈，由于醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，故醋酸產(chǎn)生氫氣多，B錯(cuò)誤；

C．向的鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為即10V×10-a=V×則a+b=15；C錯(cuò)誤；

D．A．pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合；①若BOH為強(qiáng)堿；HA為強(qiáng)酸，則pH=7，②若BOH為強(qiáng)堿、HA為弱酸，則pH＜7，③若BOH為弱堿、HA為強(qiáng)酸，則pH＞7，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。3、B【分析】【詳解】

由題干信息，某聚合物的單體X能使溴水褪色可知，X中含有碳碳雙鍵，聚合物屬于加聚產(chǎn)物，根據(jù)X和等物質(zhì)的量的氫氣加成后生成分子式為C8H10的芳香烴，推知X中含有苯環(huán)，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為通過加聚反應(yīng)生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為B選項(xiàng)正確；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)萘環(huán)；故A正確；

B．分子中除含C；H元素外還含有N、O元素；屬于芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；

C．含有酚羥基；苯環(huán)上含有甲基；都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯(cuò)誤；

D．分子中親水基團(tuán)占比??；難溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀而溶解；銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，可用稀硝酸洗滌，選項(xiàng)Ａ正確；

B．苯酚不易溶于水；但易溶于酒精，所以盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌，選項(xiàng)B正確；

C．檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，應(yīng)水解后冷卻先加氫氧化鈉溶液至堿性，在堿性溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物；選項(xiàng)C不正確；

D．向硝酸銀溶液中滴加氨水配制銀氨溶液，即將2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中；至沉淀恰好溶解為止，可制得銀氨溶液，選項(xiàng)D正確；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)；棉；麻的主要成分為纖維素，成分不同，故A正確；

B．墨的主要成分為碳單質(zhì)；碳在常溫下性質(zhì)比較穩(wěn)定，故B正確；

C．兵馬俑是陶制品；不是青銅制品，故C錯(cuò)誤；

D．芯片和太陽能電池板都用到的是硅；故D正確；

故選：C。7、D【分析】【詳解】

A．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；使金屬不受腐蝕，正確；

B．Fe與外接電源相連；作陰極被保護(hù)，所以采用“外加電流的陰極保護(hù)法”，鐵閘門應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，作陰極被保護(hù)，正確；

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)離子方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH-；正確；

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe2+，所以負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；錯(cuò)誤；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步；所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，A錯(cuò)誤；

B．NOBr2是中間產(chǎn)物；而不是催化劑，B錯(cuò)誤；

C．增大濃度；活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；

D．正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ?mol-1；D正確；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）與醋酸的電離常數(shù)相同，故銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，25℃時(shí)溶液顯中性；

（2）根據(jù)表格可知，酸性酸性越弱，相同條件下酸根離子的水解能力越強(qiáng)，其鹽溶液的堿性越強(qiáng)，25℃時(shí)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaClO、三種溶液中pH最大的是

（3）常溫下，向HCN溶液中加入NaCN固體，抑制HCN的電離，故c(OH-)變大；Ka(HCN)只受溫度影響；故其值不變；

（4）向新制氯水中加入一定量的固體，產(chǎn)生無色氣體，氯水顏色消失，該反應(yīng)的離子方程式：

（5）25℃時(shí)，溶液pH=7，則根據(jù)電荷守恒：根據(jù)物料守恒故【解析】(1)中性。

(2)

(3)變大不變。

(4)

(5)18010、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同位素；同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念分析判斷；

(2)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)；看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，可以判斷反應(yīng)的吸放熱情況，根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以及化學(xué)鍵斷裂和生成過程的能量變化進(jìn)行回答。

【詳解】

(1)①O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；②是碳元素的不同原子，屬于同位素；③H2O、D2O、T2O都是水分子，只是組成的原子種類不同，但結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烴，屬于同系物；⑤CH3(CH2)3CH3和的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；⑥2-甲基丁烷；異戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一種物質(zhì)。其中互為同位素的是②；互為同素異形體的是①；互為同系物的是④；互為同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同種物質(zhì)的是③和⑥，故答案為②；①；④；⑤；③和⑥；

(2)①由于發(fā)生反應(yīng)A+B═C+D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

②由于A+B═C+D的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為高；

③化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化；物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來，故答案為化學(xué)反應(yīng)；熱能；

④化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量；新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故答案為低；

⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不需要加熱就能夠發(fā)生，如鐵與稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)⑤中的舉例，要注意該放熱反應(yīng)不需要加熱，因此不能舉需要條件的反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)、一般物質(zhì)的燃燒反應(yīng)等，可以是活潑金屬與酸的反應(yīng)、活潑金屬與水的反應(yīng)，氧化鈣與水的化合反應(yīng)等?！窘馕觥竣冖佗堍茛酆廷薹艧岣呋瘜W(xué)反應(yīng)熱能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）11、略

【分析】【分析】

【詳解】

烷烴的通式為CnH2n+2，1molCnH2n+2含有共價(jià)鍵的量為(3n+1)mol；所以1molC10H22中含共價(jià)鍵的量為31mol，共價(jià)鍵的數(shù)目為31NA，故判據(jù)錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)正四面體烷的每個(gè)頂點(diǎn)代表一個(gè)碳原子，碳可形成4對共用電子對,每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氫原子;分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個(gè)C原子上只有1個(gè)H原子；

(2)a、乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,每個(gè)乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵；

b、根據(jù)1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵；

d、根據(jù)等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時(shí)耗氧量取決于y/x；

(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2；

(4)與苯互為同系物的有機(jī)物；含有一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基；

(5)醛基可以被氧化為羧基。

【詳解】

(1)根據(jù)正四面體烷的每個(gè)頂點(diǎn)代表一個(gè)碳原子,碳可形成4對共用電子對,每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氫原子,正四面體烷的分子式為C4H4，分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個(gè)C原子上只有1個(gè)H原子,一氯代物只有1種，二氯代產(chǎn)物只有1種；

因此，本題正確答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵,而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯(cuò)誤；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵,1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能團(tuán)有:碳碳雙鍵；碳碳三鍵；故C正確；

D.因等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時(shí)耗氧量取決于y/x,而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，最簡式為CH,乙炔C2H2的最簡式為CH,二者最簡式相同,二者質(zhì)量相同,消耗氧氣相同,故D錯(cuò)誤；

E．因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,分子結(jié)構(gòu)中含有乙烯基；而乙烯的結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，H-C-H間鍵角為120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都處于同一直線上，E錯(cuò)誤；

綜上所述；本題正確選項(xiàng)B；C；

(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

因此，本題正確答案是:

(4)與苯互為同系物的有機(jī)物，含有一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本題正確選項(xiàng)B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化學(xué)方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本題正確答案：2CH3CHO+O22CH3COOH?！窘馕觥竣?1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）制造炸藥TNT的是甲苯和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)制得的；故答案為③。

（2）氨基具有堿性；羧基具有酸性，因此氨基酸具有兩性，故答案為⑤。

（3）乙二醇的相對分子質(zhì)量比乙醇大；且含有兩個(gè)羥基，形成的氫鍵更多，因此有機(jī)物①的沸點(diǎn)比②低，故答案為低。

（4）有機(jī)物④（CH3-CH=CH-CH3）中含有4個(gè)碳原子；且在2號碳原子中含有碳碳雙鍵，名稱為：2-丁烯，故答案為2-丁烯。

（5）有機(jī)物④中含有碳碳雙鍵，能夠通過加聚反應(yīng)形成高聚物，高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為

（6）有機(jī)物⑥中含有醛基，醛基能夠與銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成光亮的銀鏡或生成紅色沉淀氧化亞銅，故答案為銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液。【解析】③⑤低2-丁烯銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液14、略

【分析】【詳解】

Ⅰ、(1)烷烴的通式為：CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，故答案為CH3CH2CH3；

(2)由烷烴的通式CnH2n+2，則2n+2=14，解的n=6，烷烴為C6H14，故答案為C6H14；

(3)與③互為同分異構(gòu)體的是⑦；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故答案為⑦；

(4)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物為苯，在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

(5)碳原子個(gè)數(shù)越多；沸點(diǎn)越大，相同碳原子個(gè)數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點(diǎn)低，則沸點(diǎn)為④＞③＞⑨＞①，故答案為④＞③＞⑨＞①；

(6)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，反應(yīng)為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

(7)在120℃，1.01×105Pa條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氫原子數(shù)目為4，為甲烷，它與⑧互為同系物，故答案為①；同系物；

(8)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

Ⅱ、有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為92，A為油脂水解的產(chǎn)物，則A為甘油，結(jié)構(gòu)簡式為該油脂的不飽和度為=6，生成物B中含有1個(gè)碳碳雙鍵，碳原子數(shù)目為=16，故B為C16H30COOH。

(1)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為C16H30COOH，分子式為C16H30O2，A名稱為丙三醇或甘油，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為C16H30O2；

(2)B分子中存在碳碳雙鍵，在酸性KMnO4溶液氧化下，一個(gè)碳碳雙鍵變成兩個(gè)-COOH，等物質(zhì)的量的C、D分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，則C是一元酸、D是二元酸，C、D的相對分子質(zhì)量相差30，則C、D分子中均有8個(gè)碳原子，且C、D結(jié)構(gòu)中均無支鏈，則CD為H3C(CH2)6COOH和HOOC(CH2)6COOH，逆推可得B為CH3(CH2)6CH=CH(CH2)6COOH，故答案為CH3(CH2)6CH=CH(CH2)6COOH；

(3)A為A和乙酸在一定條件下反應(yīng)后生成相對分子質(zhì)量為134的E，則E為甘油和乙酸等物質(zhì)的量酯化的產(chǎn)物，E可能的結(jié)構(gòu)簡式有故答案為【解析】CH3CH2CH3C6H14⑦+Br2+HBr④＞③＞⑨＞①CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O①同系物CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC16H30O2CH2OHCHOHCH2OHCH3(CH2)6CH===CH(CH2)6COOH15、略

【分析】【分析】

(1)利用有機(jī)物對香豆酸（）的官能團(tuán)的性質(zhì)；判斷正誤；

(2)已知：

甲為氯代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，甲為甲在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則乙為對香豆酸的某種同分異構(gòu)體丁，其分子式為C9H8O3，從流程知丁是丙和甲醇的反應(yīng)產(chǎn)物，則丁為據(jù)此回答；

【詳解】

(1)有機(jī)物對香豆酸（）含有羧基；碳碳雙鍵和酚羥基；則：

a．酚羥基和羧基均能與NaOH溶液反應(yīng)，a正確；

b．無醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b不正確；

c．酚羥基和羧基均能與金屬鈉反應(yīng)，有氫氣生成，c正確；

d．含酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；溶液顯紫色，d正確；

答案為：b；

(2)據(jù)以上分析知：甲為乙為丁為則：

①甲→乙的反應(yīng)類型消去反應(yīng)；乙→丙的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

②甲分子所含官能團(tuán)是羥基；乙的結(jié)構(gòu)簡式為

答案為：羥基；

③已知流程中則丙→丁的反應(yīng)化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O；

答案為：+CH3OH+H2O。

【點(diǎn)睛】

寫酯化反應(yīng)方程式時(shí)，要特別注意不能漏寫“水”?！窘馕觥縝消去反應(yīng)氧化反應(yīng)羥基+CH3OH→+H2O16、略

【分析】（1）中和熱是指：25℃、101kPa下，酸與堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以，H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)C守恒可得丁烷的物質(zhì)的量為0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出熱量為QkJ；而燃燒熱是指：25℃；101kPa下；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。故丁烷的燃料熱的熱化學(xué)方程式為：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；結(jié)合蓋斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開始時(shí)溶液為無色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)闊o色時(shí)停止滴定，此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故認(rèn)為錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定的說法是錯(cuò)誤的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。22、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

(1)醛具有較強(qiáng)的還原性；能被新制的銀氨溶液氧化為羧酸；

(2)碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

(3)視黃醛的分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵和醛基；無論哪一種官能團(tuán)，都可使溴水褪色，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)醛具有較強(qiáng)的還原性，能被新制的銀氨溶液氧化為羧酸，同時(shí)Ag(NH3)2OH被還原為Ag；若控制好反應(yīng)條件，可以得到光亮的銀鏡，故答案為：銀鏡；加入銀氨溶液，水浴加熱，有光亮的銀鏡生成；

(2)碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；使溴水褪色，故答案為：加入溴水，振蕩，溴水褪色；

(3)視黃醛的分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵和醛基；銀氨溶液為弱氧化劑，不能氧化碳碳雙鍵，但溴水為強(qiáng)氧化劑，-CHO也可以將其還原，故檢驗(yàn)碳碳雙鍵時(shí)應(yīng)先將-CHO氧化，再加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故答案為：醛基；溴水為強(qiáng)氧化劑，能夠?qū)?CHO氧化為羧基。

【點(diǎn)睛】

本題中要注意，檢驗(yàn)碳碳雙鍵時(shí)，需要將(1)反應(yīng)后的溶液酸化后，再加入溴水?！窘馕觥竣?銀鏡②.加入銀氨溶液，水浴加熱，有光亮的銀鏡生成③.加入溴水，振蕩，溴水褪色④.醛基⑤.溴水為強(qiáng)氧化劑，能夠?qū)?CHO氧化為羧基五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)27、略

【分析】【分析】

（1）歸根到底是加快反應(yīng)速率問題；

（2）書寫NaOH溶液過量條件下"沉鉻”的離子方程式為；結(jié)合圖示信息找到反應(yīng)物和產(chǎn)物，注意配平；

（3）“氨解”的目的可從信息②；物質(zhì)流程中發(fā)現(xiàn)是分離離子用的；

（4）“酸化"時(shí)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是濾液中[Ni(NH3)6]2-的反應(yīng)，釋放出Ni2+，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)則是Ni(OH)2被NaClO氧化；

（5）結(jié)合具體操作選擇合適的儀器；

（6）結(jié)合信息及已知條件Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，1.4；計(jì)算即可；

【詳解】

(1)提高酸溶效率；從能提高反應(yīng)速率的角度入手；

答案為：將廢料粉碎；升高溫度、提高酸的濃度能提高反應(yīng)速率；從而提高酸溶效率；

(2)“堿析Ⅰ”后鉻以CrO形式存在，與CO2反應(yīng)后生成Cr(OH)3沉淀；

答案為：CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-或Cr(OH)4-+CO2=Cr(OH)3↓+HCO3-；

(3)Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+，F(xiàn)e(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液,“氨解”的目的為實(shí)現(xiàn)鎳元素和鐵元素的分離；

答案為：實(shí)現(xiàn)鎳元素和鐵元素的分離；

(4)遇到H+，NH3轉(zhuǎn)化為NH所以離子方程式為[Ni(NH3)6]2++6H+=Ni2++6NHNi(OH)2被氧化為Ni2O3，NaClO被還原為NaCl，所以化學(xué)方程式為NaClO+2Ni(OH)2

=Ni2O3+NaCl+2H2O；據(jù)此回答；

答案為：NaClO+2Ni(OH)2=Ni2O3+NaCl+2H2O；

(5)灼燒固體；應(yīng)該用到泥三角；坩堝；

答案為：泥三角；坩堝；

(6)氫氧化鎳中存在溶解平衡，根據(jù)信息離子濃度≤10?5mol·L?1時(shí)，離子沉淀完全，則c(OH?)=1.4×10?5mol·L?1，則若使溶液中的Ni2+沉淀完全，需維持c(OH?)不低于1.4×10?5mol·L?1；

答案為;1.4×10?5mol·L?1。

【點(diǎn)睛】

流程題中化學(xué)方程式或離子方程式的書寫，參加反應(yīng)的離子從流程圖及題干中提供的信息去發(fā)現(xiàn)，如本題聽過氨解、酸化、堿化和氧化，實(shí)現(xiàn)了Ni元素從Ni2+到[Ni(NH3)6]2+到Ni(OH)2最后到Ni2O3的轉(zhuǎn)化，所以做流程題一定要特別注意從流程和信息中物質(zhì)變化的角度來做?！窘馕觥竣?將廢料粉碎、升高溫度、適當(dāng)提高酸的濃度②.CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-或Cr(OH)4-+CO2=Cr(OH)3↓+HCO3-③.實(shí)現(xiàn)鎳元素和鐵元素的分離④.[Ni(NH3)6]2++6H+=Ni2++6NH4+⑤.NaClO+2Ni(OH)2=Ni2O3+NaCl+2H2O⑥.泥三角、坩堝⑦.1.4×10-5mol·L?1六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】

某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SOHCONO中的幾種組成，取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會(huì)部分溶解，說明溶液中含有Al3+，生成的Al(OH)3具有兩性，能溶于過量的NaOH中，沉淀會(huì)部分溶解，說明還有不溶于水的氫氧化物，氫氧化鉀和氫氧化鋇都可溶于水，氫氧化鎂難溶于水，則還應(yīng)含有Mg2+，根據(jù)離子共存可知，Mg2+、Al3+會(huì)與HCO在溶液中生成沉淀，則一定不存在HCO將所得的混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液，說明溶液中一定存在Ba2+，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在與Ba2+反應(yīng)的離子，則SO一定不存在；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進(jìn)行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定不存在Cl-，根據(jù)溶液為電中性，溶液一定存在NO

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，該溶液中一定存在的離子是Mg2+、Ba2+、Al3+、NO可能存在的離子是K+；一定不存在的離子是Cl-、SOHCO

(2)根據(jù)分析，①中沉淀部分溶解時(shí)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(3)如要進(jìn)一步確定K+的存在，可根據(jù)K+的焰色試驗(yàn)為紫色進(jìn)行檢驗(yàn)，應(yīng)追加的實(shí)驗(yàn)操作是：用潔凈的鉑絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，若為紫色則含有K+，否則不含。【解析】Mg2+、Ba2+、Al3+、NOK+Cl-、SOHCOAl(OH)3+OH-=+2H2O用潔凈的鉑絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，若為紫色則含有K+，否則不含29、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第二周期、N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，則X只能為H元素，Y、Z處于第二周期，X、Y、Z、W四原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，故Y、Z、W原子序數(shù)之和為21，最外層電子數(shù)之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于O，故M為Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中；相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知X；Y、Z、W、M、N元素分別是H、C、N、O、Na、S。

（1）Y元素是C，其在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；由于同一周期的元素隨原子序數(shù)的增大，已知半徑逐漸減小，不同周期的元素，已知核外電子層數(shù)越多，已知半徑越大，所以X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序是Na>C>N>O>H；故答案為第二周期，第ⅣA族；Na>C>N>O>H。

（2）二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，所以CO2的電子式為在N2H4中兩個(gè)N原子形成一對共用電子對，每個(gè)N原子再與2個(gè)H原子形成2對共用電子對，所以N2H4結(jié)構(gòu)式是故答案為

（3）由H、N、O形成的化合物，可用作化肥的鹽是NH4NO3，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故答案為NH4NO3；離子鍵；共價(jià)鍵。

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物分別是NaHSO4、NaHSO3，二者會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生有刺