2025年教科新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用鉑作電極電解1000g4.55%的NaOH溶液；一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%．則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）

A.112L

B.56.0L

C.28.0L

D.168L

2、有A；B、C、D四種金屬．將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中；B不易腐蝕．將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈．將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.D＞C＞A＞B

B.D＞A＞B＞C

C.D＞B＞A＞C

D.B＞A＞D＞C

3、下列物質(zhì)可用來(lái)刻蝕玻璃的是A．鹽酸B．氨水C．氫氟酸D．純堿4、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電也屬于物理變化B.鉛蓄電池的放電反應(yīng)和充電反應(yīng)互為可逆反應(yīng)C.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅D.在現(xiàn)實(shí)生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大5、有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{2}rm{3}一三甲基一rm{1-}戊炔B.rm{2}rm{2}rm{3}一三甲基一rm{4}一戊炔C.rm{3}rm{4}rm{4}一三甲基戊炔D.rm{3}rm{4}rm{4}一三甲基一rm{l}一戊炔6、下列關(guān)于電池的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.電解含rm{CuSO_{4}}和rm{NaCl}的溶液，在陰極可能析出氣體，陽(yáng)極一定析出氣體B.電解rm{CuCl_{2}}溶液可得到銅和氯氣，陰極區(qū)酸性減弱，陽(yáng)極區(qū)rm{pH}不變C.堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為：rm{Zn-2e^{-}+4OH^{-}簍TZnO_{2}^{2-}+2H_{2}O}D.原電池負(fù)極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑7、下列物質(zhì)加入水中；屬于放熱反應(yīng)的是（）

A.固體NaOH

B.無(wú)水乙醇。

C.固體NH4NO3

D.生石灰。

8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO3所含有的電子數(shù)為2．4NAB.含有NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L蒸餾水中，所得溶液中c（Na+）="l"mol/LC.42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAD.25℃，lL純水中含有的H+數(shù)為l×10-7NA9、氫元素有l(wèi)H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三種原子，下列說(shuō)法正確的是（）A.lH、2H、3H為同素異形體B.lH、2H、3H互為同位素C.lH、2H、3H的質(zhì)量數(shù)相同D.lH、2H、3H為同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有______個(gè)峰（信號(hào)）．

（2）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)。

①______

②CH3CH2CH=CHCH3______

（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱：

①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫(xiě)出該芳香烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

②戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫(xiě)出該戊烷的名稱______．11、rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；rm{NH_{4}HSO_{4}}在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}可作凈水劑，其原理是____________________rm{(}用離子方程式說(shuō)明rm{)}rm{(2)}相同條件下，rm{0.1mol/LNH_{4}Al(SO_{4})_{2}}溶液中rm{0.1mol/L

NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}________rm{c(NH_{4}^{+})}填“等于”、“大于”或“小于”rm{(}溶液中rm{)0.1mol/LNH_{4}HSO_{4}}rm{c(NH_{4}^{+})}濃度均為rm{(3)}的幾種電解質(zhì)溶液的rm{0.1mol/L}隨溫度變化的曲線如圖所示。

rm{pH}其中符合rm{0.1mol/LNH_{4}Al(SO_{4})_{2}}溶液的rm{壟脵}隨溫度變化的曲線是________rm{0.1mol/L

NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}填羅馬數(shù)字rm{pH}導(dǎo)致rm{(}溶液的rm{)}隨溫度變化的原因是_____________________。rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}時(shí)，rm{0.1mol/LNH_{4}Al(SO_{4})_{2}}溶液中rm{pH}_____rm{壟脷20隆忙}rm{0.1mol/L

NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}室溫時(shí)，向rm{2c(SO_{4}^{2?})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}的rm{mol/L}溶液中滴加rm{(4)}的rm{100mL0.1mol/L}溶液，當(dāng)加入rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液的體積分別為以下數(shù)據(jù)時(shí)：rm{0.1mol/L}rm{NaOH}rm{NaOH}rm{a}分析rm{100mlb}rm{150mlc}rm{200ml}三種混合溶液中，水的電離程度最大的是______rm{a}填“rm”、“rm{c}”或“rm{(}”rm{a}當(dāng)加入rm溶液使溶液呈中性時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。rm{c}12、（10分）1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。（一）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：。晶體NaClKClCaO晶格能／(kJ·mol－1)7867153401四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是（二）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：（1）膽礬晶體中含有（填字母代號(hào)）A．配位鍵B．離子鍵C．極性共價(jià)鍵D.金屬鍵E．氫鍵F．非極性共價(jià)鍵（2）Cu2+還能與NH3、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物，已知［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2+的空間構(gòu)型為。（3）金屬銅采用下列____（填字母代號(hào)）堆積方式。（4）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為ag/cm3，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為cm313、rm{(14}分rm{)(1)NO_{2}}有較強(qiáng)的氧化性，能將rm{SO_{2}}氧化生成rm{SO_{3}}本身被還原為rm{NO}已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

則rm{NO_{2}}氧化rm{SO_{2}}的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

rm{(2)}在rm{2L}密閉容器中放入rm{1mol}氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：rm{2NH_{3}(g)}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}

反應(yīng)時(shí)間rm{(t)}與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)rm{(p)}的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

。時(shí)間rm{t/min}

rm{0}

rm{1}

rm{2}

rm{3}

rm{4}

rm{5}

____

rm{100kPa}

rm{5}

rm{5.6}

rm{6.4}

rm{6.8}

rm{7}

rm{7}

則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

rm{(3)25隆忙}某二元弱酸rm{H_{2}A}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)可生成rm{NaHA}rm{Na_{2}A}溶液中含rm{A}各微粒的分布分?jǐn)?shù)rm{(}平衡時(shí)某含rm{A}微粒的濃度占各含rm{A}微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)rm{)}隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：rm{10^{3.04}=1.1隆脕10^{3}}rm{10^{4.37}=2.3隆脕10^{4;;}25隆忙}rm{K_{a1}(H_{2}CO_{3})=4.4隆脕10^{-7}}rm{K_{a2}(H_{2}CO_{3})=4.7隆脕10^{-11}}

rm{K_{a1}(H_{2}CO_{3})=

4.4隆脕10^{-7}}若向rm{K_{a2}(H_{2}CO_{3})=

4.7隆脕10^{-11}}溶液中加入少量rm{壟脵}溶液，rm{0.1NaHAmol隆隴L^{-1}}的值____rm{NaOH}填“增大”、“減小”或“不變”，下同rm{c(A^{2-})/c(HA^{-})}rm{(}的值____。

rm{)}若向rm{c(H^{+})/c(OH^{-})}溶液中加入氨水至溶液呈中性，則rm{壟脷}____rm{0.1NaHAmol隆隴L^{-1}}填“大于”、“小于”或“等于”rm{c(H_{2}A)+c(NH_{4}^{+})}

rm{c(A^{2-})(}計(jì)算rm{)}二級(jí)電離平衡常數(shù)rm{壟脹}____。

____將過(guò)量rm{HA^{-}}加入rm{K_{a2}=}溶液中反應(yīng)的離子方程式為：____。rm{H_{2}A}14、今年1月12日；我國(guó)3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實(shí)現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉。

①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料。鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；其負(fù)極的電極反應(yīng)式是______。

②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)。糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量。油脂在人體中發(fā)生水解生成______和高級(jí)脂肪酸；蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成______而被人體吸收。評(píng)卷人得分三、解答題(共7題，共14分)15、將19.2g銅加入到足量的稀硝酸溶液中；反應(yīng)完全，反應(yīng)后溶液的體積為500mL．計(jì)算：

（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

（2）反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

16、某烴A0.2mol在氧氣中充分燃燒后生成化合物B；C各1.2mol；試回答：

（1）烴A的分子式______．

（2）若取一定量的烴A完全燃燒后；生成B；C各3mol，則有______g烴A參加反應(yīng)．

17、下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

。abcdefghijklmno

試回答下列問(wèn)題：

（1）第三周期8種元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低順序如圖1；其中序號(hào)“8”代表______（填元素符號(hào)）；

（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體；晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是______（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：______．

（3）元素c的一種氧化物與元素d的一種氧化物互為等電子體；元素c的氧化物分子式是______，該分子是由______鍵構(gòu)成的______分子（填“極性”或“非極性”）；元素d的氧化物的分子式是______．

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示（面心立體最密堆積）；其晶胞特征如圖2乙所示．則晶胞中i原子的配位數(shù)為_(kāi)_____，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_(kāi)_____；晶胞中存在兩種空隙，分別是______；______．

18、已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42-）=1.6×10-12，現(xiàn)用0.01mol/LAgNO3溶液滴定0.01mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4混合溶液；通過(guò)計(jì)算回答：

（1）Cl-、CrO42-先生成沉淀的是______．

（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-濃度是______mol/L．（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）

19、某研究性課題小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題；進(jìn)行了如下探究：

Ⅰ：（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)；設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)．則X溶液是______．

（2）乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)；證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測(cè)定并記錄一次溶液的pH值，直至氫氧化鈉溶液過(guò)量．

①寫(xiě)出測(cè)定溶液pH值的操作方法：______；

②下圖中哪個(gè)圖象符合該同學(xué)的記錄______（填序號(hào)）．

（3）你認(rèn)為甲；乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中；______（填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由：______．

Ⅱ：丙學(xué)生用0.100mol?L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸．他用移液管準(zhǔn)確移?。?/p>

25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）進(jìn)行滴定．滴定結(jié)果如下：

。

滴定次數(shù)

鹽酸的體積/mLNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.002.0020.20225.001.0221.03325.000.2020.20（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1．

（2）如果滴定的終點(diǎn)沒(méi)有控制好；即NaOH溶液過(guò)量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．______．

20、1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)；下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

。元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8請(qǐng)仔細(xì)分析；回答下列有關(guān)問(wèn)題；

（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(kāi)_____；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：______＜X＜______．

（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析；同主族內(nèi)的不同元素X的值變化______；簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性；非金屬性之間的關(guān)系______．

（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_____；其理由是______．

21、隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2；引起了各國(guó)的普遍關(guān)注。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2；一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/．H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．

②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．

A；升高溫度B、充入He（g）；使體系壓強(qiáng)增大。

C、將H2O（g）從體系中分離D、再充入1molCO2和3molH2

E；使用催化劑F、縮小容器體積。

（2）①反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí)，同種物質(zhì)的v正與v逆的關(guān)系：v正______v逆（填＞；=，＜）

②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_____；經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)_____．

評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共12分)22、（10分）在MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)中，如果有17.4gMnO2被還原，那么參加反應(yīng)的氯化氫有多少克?被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少?（已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O）23、有rm{pH}為rm{13}的rm{Ba(OH)_{2}}rm{NaOH}的混合溶液rm{100mL}從中取出rm{25mL}用rm{0.025mol/LH_{2}SO_{4}}滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中rm{Ba(OH)_{2}}的物質(zhì)的量濃度評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共10分)24、已知鹵代烴和rm{NaOH}的醇溶液共熱可以得到烯烴，如：rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}簍TCH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O.}

現(xiàn)通過(guò)以下步驟由制取其合成流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}簍TCH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O.}填寫(xiě)rm{(1)}步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是______rm{壟脵壟脷壟脹}用字母表示，可重復(fù)rm{(}．

rm{)}取代反應(yīng)rm{a.}加成反應(yīng)rm{b.}消去反應(yīng)。

rm{c.}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

rm{(2)A}所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)_____．

rm{(3)A隆煤B}反應(yīng)rm{(4)}和反應(yīng)rm{壟脺}這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_____，______．rm{壟脻}評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共4題，共20分)25、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途；如銅用來(lái)制電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．

（1）將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會(huì)慢慢變成了完整晶體，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的______性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅溶液的質(zhì)量______．（填“變大”；“變小“或“不變”）

（2）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是______．

（3）[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)_____．（填“正四面體形”或“正四邊形”）

（4）膽礬CuSO4?5H2O可寫(xiě)[Cu（H2O）4]SO4?H2O；其結(jié)構(gòu)示意如圖1：

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法不正確的是______．

A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬；是因?yàn)殂~離子有一定的殺菌作用。

B．膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵。

C．Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1

D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去。

（5）《X射線金相學(xué)》中記載了關(guān)于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖2．則圖中Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為_(kāi)_____、______．設(shè)圖Ⅰ晶胞的邊長(zhǎng)為αcm，對(duì)應(yīng)金屬互化物的密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為_(kāi)_____．（只要求列出算式）．26、甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1

（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是______．

a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離b．降低反應(yīng)溫度。

c．增大體系壓強(qiáng)d．使用高效催化劑。

（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：

①在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是______．

②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=______．

（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同）；充分反應(yīng)．

①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I______Ⅱ．

②平衡時(shí)，測(cè)得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．27、有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，rm{C}rm{H}不標(biāo)示出來(lái)rm{.}降冰片烷的立體結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示為

rm{(1)}其分子式為_(kāi)_____．

rm{(2)}當(dāng)降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)；能生成______種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物．

rm{(3)}結(jié)合降冰片烷及其鍵線式；請(qǐng)你判斷降冰片烷屬于______．

A.環(huán)烷烴rm{B.}飽和烴rm{C.}不飽和烴rm{D.}芳香烴。

rm{(4)}降冰片烷具有的性質(zhì)是______．

A.能溶于水rm{B.}能發(fā)生加成反應(yīng)rm{C.}常溫常壓下為氣體rm{D.}能發(fā)生取代反應(yīng)．28、已知：

rm{xrightarrow[壟脷{脣謾祿爐}]{壟脵KMnO_{4}/OH-}}rm{

xrightarrow[壟脷{脣謾祿爐}]{壟脵KMnO_{4}/OH-}}rm{(R}可表示烴基或官能團(tuán)rm{R隆盲}可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化rm{)A}方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去rm{(}

rm{)}分子中無(wú)甲基，已知rm{(1)F}與足量金屬鈉作用產(chǎn)生rm{1molF}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{H_{2}22.4L(}則rm{)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；名稱是______．

rm{F}與rm{(2)G}的相對(duì)分子質(zhì)量之差為rm{F}則rm{4}具有的性質(zhì)是______rm{G}填字母rm{(}．

rm{)}可與銀氨溶液反應(yīng)rm{a.}可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

rm{b.}可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)rm{c.}rm{d.1mol}最多可與rm{G}新制的rm{2mol}發(fā)生反應(yīng)。

rm{Cu(OH)_{2}}能與rm{(3)D}溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩分子rm{NaHCO_{3}}可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，rm{D}可使溴的四氯化碳溶液褪色，則rm{E}反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；其反應(yīng)類型是______反應(yīng)．

rm{D-隆煤E}為rm{(4)H}的同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與rm{B}相同，則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是：______、______．rm{H}參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

設(shè)1000g4.55%的NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%時(shí)電解水的質(zhì)量為x，則%；x=90（g）；

根據(jù)電解水的化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑，生成O2的物質(zhì)的量為×=2.5mol；

則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算電解水的質(zhì)量，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑計(jì)算．

2、B【分析】

兩種活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，所以A的活動(dòng)性大于B．

金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A；D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動(dòng)性大于A；

金屬的置換反應(yīng)中；較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明B的活動(dòng)性大于銅．如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于C．

所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C；故選B．

【解析】【答案】原電池中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．

3、C【分析】【解析】【答案】C4、D【分析】解：rm{A.}金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B；放電過(guò)程是原電池；是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；而充電過(guò)程是電解池，是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，是用電流強(qiáng)迫電解質(zhì)溶液在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闂l件不一樣，所以它們是不可逆的，故B錯(cuò)誤；

C；太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的硅；二氧化硅主要用制作光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；

D；電化學(xué)腐蝕加速負(fù)極金屬被腐蝕；比化學(xué)腐蝕快，危害更大，故D正確．

故選D．

A；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電；將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B；可逆反應(yīng)必須反應(yīng)條件相同；

C；太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的硅；

D；電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快．

本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識(shí)，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{D}5、D【分析】解：為炔烴，最長(zhǎng)碳鏈含有rm{5}個(gè)rm{C}主鏈為戊炔，炔烴命名時(shí)，從距離碳碳三鍵最近的一端編號(hào)，在rm{3}號(hào)rm{C}含有rm{1}個(gè)甲基，在rm{4}號(hào)rm{C}含有rm{2}個(gè)甲基，則其名稱為：rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；

故選D．

中含有官能團(tuán)碳碳三鍵，主鏈為戊炔，炔烴命名時(shí)，從距離碳碳三鍵最近的一端編號(hào)，在rm{3}號(hào)rm{C}含有rm{1}個(gè)甲基，在rm{4}號(hào)rm{C}含有rm{2}個(gè)甲基；據(jù)此寫(xiě)出該有機(jī)物的名稱．

本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的命名，題目難度不大，明確常見(jiàn)有機(jī)物的命名原則為解答關(guān)鍵，注意含有官能團(tuán)的有機(jī)物，編號(hào)時(shí)從距離官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A}陰極是銅離子首先放電；然后是氫離子放電；陽(yáng)極首先是氯離子放電生成氯氣，然后是氫氧根離子放電生成氧氣，所以在陰極可能析出氣體，陽(yáng)極一定析出氣體，故A正確；

B；用惰性電極電解氯化銅可得到銅和氯氣；陰極區(qū)得到銅，而陽(yáng)極生成氯氣，如果是活潑金屬作電極，陽(yáng)極活潑金屬放電，不產(chǎn)生氯氣，故B錯(cuò)誤；

C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{2}}故C錯(cuò)誤；

D；原電池如果是燃料電池；鉑電極惰性電極，兩極的金屬活潑性相同，所以原電池負(fù)極金屬不一定比正極金屬的金屬性活潑，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A；陰極是銅離子首先放電；然后是氫離子放電；陽(yáng)極首先是氯離子放電生成氯氣，然后是氫氧根離子放電生成氧氣；

B；用惰性電極電解氯化銅可得到銅和氯氣；陰極區(qū)得到銅，而陽(yáng)極生成氯氣；

C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{2}}

D；原電池如果是燃料電池；鉑電極惰性電極，兩極的金屬活潑性相同．

本題考查學(xué)生原電池的電極的構(gòu)成條件以及工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，較簡(jiǎn)單．【解析】rm{A}7、D【分析】

NaOH（s）、無(wú)水乙醇、固體NH4NO3溶于水中是物理變化；生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

故選D．

【解析】【答案】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸、水的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)．

8、B【分析】【解析】試題分析：臭氧含有24個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L臭氧是0.1mol，A正確；B中溶液的體積不一定是1L，不能減少溶液的濃度，B不正確；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式是相同的，都是CH2，則42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子的物質(zhì)的量是42g÷14g/mol＝3mol，C正確；常溫下水中氫離子的濃度是l×10-7mol/L，則1L水中含有的H+數(shù)為l×10-7NA，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷【解析】【答案】B9、B【分析】解：A．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；

C．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；

D．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的互稱為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選B．

有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

相同元素組成；不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．

本題考查同位素的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．【解析】【答案】B二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】解：（1）核磁共振氫譜中只給出一種峰，說(shuō)明該分子中只有1種H原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBr2，有兩種H原子，所以核磁共振氫譜上有2個(gè)峰，故答案為：CH2BrCH2Br；2．

（2）①此物質(zhì)可以看做是用乙基取代了苯環(huán)上的一個(gè)H；故此物質(zhì)的名稱為乙苯，故答案為：乙苯；

②烯烴在命名時(shí)；要從離官能團(tuán)近的一端開(kāi)始編號(hào)，用雙鍵兩端編號(hào)較小的碳原子表示出官能團(tuán)的位置，故此物質(zhì)的名稱為：2-戊烯，故答案為：2-戊烯；

（3）：①苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上只有一種氫原子，則2個(gè)碳原子不可能是形成1個(gè)乙基，只能是2個(gè)甲基，且處于對(duì)角位置，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

②所有的碳原子在一條鏈上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；

拿下1個(gè)碳原子作為支鏈：

拿下2個(gè)碳原子作為支鏈：

其中一種結(jié)構(gòu)它的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，即只有一種氫原子，即為名稱為：2，2-二甲基丙烷．

故答案為：2；2-二甲基丙烷．

（1）核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)；核磁共振氫譜中只給出一種峰，說(shuō)明該分子中只有1種H原子，然后根據(jù)分子式寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)；

（2）①此物質(zhì)可以看做是用乙基取代了苯環(huán)上的一個(gè)H；

②烯烴在命名時(shí)；要從離官能團(tuán)近的一端開(kāi)始編號(hào)，用雙鍵兩端編號(hào)較小的碳原子表示出官能團(tuán)的位置；

（3）①苯環(huán)上的一溴取代物只有一種；說(shuō)明苯環(huán)上只有一種氫原子；

②先利用減鏈法書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體；然后根據(jù)一氯取代物的種類等于氫原子的種類寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，掌握減鏈法書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵．【解析】CH2BrCH2Br；2；乙苯；2-戊烯；2，2-二甲基丙烷11、（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水．(2分)

（2）小于。

（3）①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減?、?0－3mol·L－1

（4）a(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)【分析】【分析】

考查膠體性質(zhì)、水的電離、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較。

【解答】

rm{(1)}由于rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}溶于水電離出的rm{Al^{3+}}水解生成的rm{Al(OH)_{3}}晶體具有吸附性，即rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{Al(OH)_{3}}吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水。

rm{(2)}由于rm{NH_{4}HSO_{4}}溶于水完全電離出氫離子，抑制rm{NH_{4}^{+}}水解，所以相同條件下，rm{0.1mol隆隴L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}中rm{0.1

mol隆隴L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}小于rm{0.1mol隆隴L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}中rm{c(NH_{4}^{+})}

rm{0.1

mol隆隴L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}由于rm{c(NH_{4}^{+})}溶于水電離出的rm{(3)壟脵}rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}水解溶液顯酸性，且水解是吸熱的，加入促進(jìn)水解，溶液的酸性增強(qiáng)，rm{NH_{4}^{+}}減小，因此符合條件的曲線是rm{Al^{3+}}

rm{pH}時(shí)，rm{0.1mol隆隴L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}中rm{I}根據(jù)電荷守恒可知，rm{壟脷20隆忙}時(shí)，rm{0.1mol隆隴L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}中rm{2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})+3c(Al^{3+})}則rm{2c(SO_{4}^{2-})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=c(H^{+})-c(OH^{-})=10^{-3}-10^{-11}mol隆隴L^{-1}}

rm{0.1

mol隆隴L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}向rm{100mL0.1mol隆隴L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}溶液中滴加rm{pH=3}溶液反應(yīng)的離子方程式因此為rm{20隆忙}rm{0.1

mol隆隴L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}rm{2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})

=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})+3c(Al^{3+})}點(diǎn)恰好中和氫離子，溶液中的rm{2c(SO_{4}^{2-})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=c(H^{+})-c(OH^{-})

=10^{-3}-10^{-11}mol隆隴L^{-1}}水解促進(jìn)水的電離。rm{(4)}點(diǎn)之后rm{100mL0.1mol隆隴L^{-1}

NH_{4}HSO_{4}}濃度減小，所以溶液中水的電離程度最大是rm{0.1mol隆隴L^{-1}NaOH}點(diǎn)；在rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}點(diǎn)，rm{OH^{-}+NH_{4}^{+}=NH_{3}隆隴H_{2}O}溶液顯中性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸銨和氨氣，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是rmue8oq4mrm{NH_{4}^{+}}【解析】rm{(1)Al^{3+}}水解生成的rm{Al(OH)_{3}}膠體具有吸附性，即rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}rm{Al(OH)_{3}}膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水rm{.(2}分rm{)}

rm{(2)}小于。

rm{(3)壟脵}Ⅰrm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，rm{pH}減小rm{壟脷10^{-3}mol隆隴L^{-1}}

rm{(4)a}rm{(Na^{+})>c(SO_{4}^{2-})>c(NH_{4}^{+}>c(OH^{-})=c(H^{+})}rm{(Na^{+})>c(SO_{4}^{2-})>c(NH_{4}^{+}>c(OH^{-})=c(H^{+})

}12、略

【分析】（一）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高。因?yàn)樾纬呻x子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越穩(wěn)定，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氧化鈣的，所以四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镸gO>CaO>NaCl>KCl。（二）（1）根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可知，含有的化學(xué)鍵應(yīng)是ABCE。（2）［Cu(NH3)4］2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，說(shuō)明［Cu(NH3)4］2+是平面正方形結(jié)構(gòu)。如果是正四面體型結(jié)構(gòu)，則兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，只能能得到1種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。（3）金屬銅是面心立方最密堆積，所以答案是C。（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有的銅原子和氧原子的個(gè)數(shù)分別為8×1/8＋6×1/2＝4和4，所以化學(xué)式為CuO。該晶胞的質(zhì)量是因此體積是cm3。【解析】【答案】（一）MgO>CaO>NaCl>KCl（二）（1）ABCE（2）平面正方形（3）C（4）13、（1）NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8KJ/mol；（2）40%；

（3）①增大，減??；②=；③4.35×10-5；④2H2A+CO32-=2HA-+CO2↑+H2O【分析】

試題分析：rm{(1)}根據(jù)圖一可知熱化學(xué)方程式為rm{壟脵2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{2SO_{3}(g)婁隴H="-196.6KJ/mol;"壟脷2NO(g)+O_{2}(g)}rm{2NO_{2}(g)婁隴H="-113.0KJ/mol;"壟脵-壟脷}整理可得rm{2SO_{3}(g)婁隴H="-196.6KJ/mol;"

壟脷2NO(g)+O_{2}(g)}rm{2NO_{2}(g)婁隴H="-113.0KJ/mol;"

壟脵-壟脷}rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)}rm{SO_{3}(g)+NO(g)}由于反應(yīng)是在體積固定的容器中進(jìn)行，所以反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比。rm{婁隴H=-41.8KJ/mol}rm{(2)}假設(shè)有rm{2NH_{3}(g)}的氨氣反應(yīng)，則產(chǎn)生rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}產(chǎn)生rm{2xmol}還有未反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為rm{N_{2}=xmol}前rm{H_{2}=3xmol}rm{(1-2x)mol.n(}后rm{)}rm{n(}rm{)=1}解得rm{((1-2x)+x+3x)=1}所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為rm{(1+2x)=5:7.}rm{x=0.2.}若向rm{(2隆脕0.2)隆脗1隆脕100%=40%;(3)}溶液中加入少量rm{壟脵}溶液，發(fā)生反應(yīng)：rm{0.1NaHAmol隆隴L^{-1}}所以rm{NaOH}的值增大；當(dāng)不斷加入rm{HA^{-}+OH^{-}=H_{2}O+A^{2-}}溶液時(shí)，rm{c(A^{2-})/c(HA^{-})}減小，rm{NaOH}增大，所以rm{c(H^{+})}的值減小。rm{c(OH^{-})}根據(jù)物料守恒可得rm{c(Na^{+})=c(HA^{-})+c(H_{2}A)+c(A^{2-})}根據(jù)電荷守恒可得：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(OH^{-})+2c(A^{2-})+c(HA^{-})}又因?yàn)槿芤猴@中性，所以rm{c(H^{+})/c(OH^{-})}將三個(gè)式子整理可得rm{壟脷}rm{c(Na^{+})=c(HA^{-})+c(H_{2}A)+

c(A^{2-})}rm{c(Na^{+})+c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=

c(OH^{-})+2c(A^{2-})+c(HA^{-})}由圖像可知。當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{c(H_{2}A)+c(NH_{4}^{+})=c(A^{2-})}由于rm{壟脹HA^{-}}過(guò)量，結(jié)合兩種酸的電離平衡常數(shù)可知過(guò)量的rm{H^{+}+A^{2-}}加入到rm{c(HA^{-})=c(A^{2-}).}溶液中反應(yīng)的離子方程式為：rm{壟脺}

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及多元弱酸的電離平衡常數(shù)的計(jì)算、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。rm{H_{2}A}【解析】rm{(1)NO_{2}(g)+SO_{2}(g)}rm{SO_{3}(g)+NO(g)}rm{婁隴H=-41.8KJ/mol}rm{(2)40%}

rm{(3)壟脵}增大，減?。籸m{壟脷=}rm{壟脹4.35隆脕10^{-5}}rm{壟脺2H_{2}A+CO_{3}^{2-}=2HA^{-}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}14、Fe-2e-=Fe2+甘油氨基酸【分析】解：（1）鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

（2）油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯；可水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，蛋白質(zhì)由氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；

故答案為：甘油；氨基酸。

（1）鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子；

（2）油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯；含有酯基，可水解，蛋白質(zhì)由氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成。

本題考查金屬的腐蝕與營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+甘油氨基酸三、解答題(共7題，共14分)15、略

【分析】

（1）19.2g銅的物質(zhì)的量==0.3mol；則：

3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

32

0.3moln（NO）

故n（NO）=0.2mol；所以V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

答：生成NO的體積為4.48L．

（2）根據(jù)銅原子守恒可知n（Cu2+）=n（Cu）=0.3mol；

故c（Cu2+）==0.6mol/L；

答：反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．

【解析】【答案】（1）根據(jù)n=計(jì)算19.2g銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O計(jì)算生成的NO的物質(zhì)的量；根據(jù)V=nVm計(jì)算生成NO的體積；

（2）根據(jù)銅原子守恒可知n（Cu2+）=n（Cu），再根據(jù)c=計(jì)算．

16、略

【分析】

烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)是6、12，所以烴A的分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

（2）取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2、H2O各3mol；根據(jù)碳原子和氫原子守恒，所以烴的物質(zhì)的量是0.5mol，所以質(zhì)量是0.5mol×84g/mol=42g，故答案為：42．

【解析】【答案】（1）烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol；則根據(jù)原子守恒可以確定分子式；

（2）根據(jù)燃燒法結(jié)合原子守恒思想來(lái)確定有機(jī)物的量．

17、略

【分析】

（1）第三周期8種元素的單質(zhì)中只有Si為原子晶體；熔沸點(diǎn)最大，由圖可知序號(hào)“8”代表的為Si，故答案為：Si；

（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體為SiC；晶型與晶體j相同，都是原子晶體，但由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高；

故答案為：SiC；因SiC晶體與Si晶體都是原子晶體；由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高；

（3）元素c的一種氧化物與元素d的一種氧化物互為等電子體，應(yīng)為CO2和N2O，電子數(shù)都為22，其中CO2為極性鍵形成的非極性分子；

故答案為：CO2；極性；非極性；N2O；

（4）晶胞中距離最近的原子為位于定點(diǎn)和面心位置的兩個(gè)原子，每個(gè)定點(diǎn)周?chē)?××8=12個(gè)原子，即配位數(shù)為12，晶胞中原子位于定點(diǎn)和面心，晶胞中含有Al的個(gè)數(shù)為8×+6×=4；觀察晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中存在兩種空隙，分別是正四面體空隙；正八面體空隙．

故答案為：12；4；正四面體空隙；正八面體空隙．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知a為H，b為L(zhǎng)i，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Mg，i為Al，j為Si，k為S，l為Cl，m為Ar；n為K，o為Fe；

（1）熔點(diǎn)最高的應(yīng)為原子晶體；

（2）原子晶體中；原子的半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，原子晶體的熔沸點(diǎn)越高；

（3）根據(jù)元素的種類確定對(duì)應(yīng)的化合物；

（4）利用均攤發(fā)判斷．

18、略

【分析】

（1）AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）===1.8×10-8mol/L；

Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）==mol/L=4.36×10-5mol/L；

則1.8×10-8mol/L＜4.36×10-5mol/L），所以Cl-先沉淀．

故答案為：Cl-先沉淀；

（2）由Ag2CrO4沉淀時(shí)所需Ag+濃度求出此時(shí)溶液中Cl-的濃度．

C（Cl-）===4.13×10-6mol?L-1．

故答案為：當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4.13×10-6mol?L-1．

【解析】【答案】（1）根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）計(jì)算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀時(shí)銀離子的濃度；比較大小后確定誰(shuí)先沉淀；

（2）根據(jù)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)溶液中銀離子的濃度結(jié)合Ksp（AgCl），求出Cl-的物質(zhì)的量濃度．

19、略

【分析】

Ⅰ．（1）根據(jù)最終氫氧化鈉溶液顯示紅色；可知X是酚酞，故答案為：酚酞；

（2）①測(cè)定溶液PH的方法是：用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中間；將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH；

故答案為：用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中間；將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH；

②反應(yīng)前溶液是鹽酸；pH小于7，隨著氫氧化鈉的滴入，溶液pH逐漸增大，故D正確，故選D；

（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺浞肿C明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；因?yàn)榧淄瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應(yīng)而消耗了；

故答案為：乙同學(xué)；甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色；乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應(yīng)而消耗了；

Ⅱ：（1）三次消耗氫氧化鈉溶液的體積為：18.20mL、20.01mL、20.00mL，第一次數(shù)據(jù)誤差過(guò)大，舍棄掉，消耗氫氧化鈉溶液體積的平均值約為20.00mL，鹽酸的濃度為：c（HCl）=mol/L=0.080mol/L；

故答案為：0.080；

（2）如果氫氧化鈉滴入過(guò)量；可以用待測(cè)液反滴，記下消耗的鹽酸的體積，故答案為：用上述未知濃度的鹽酸進(jìn)行反滴，記錄所需鹽酸的體積．

【解析】【答案】Ⅰ；（1）最后氫氧化鈉溶液顯示紅色；故加入的是酚酞；

（2）①沉淀PH的操作方法；②反應(yīng)開(kāi)始前；是鹽酸溶液，pH小于7，之后PH逐漸增大；

（3）乙同學(xué)更加充分證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應(yīng)而消耗；

Ⅱ；（1）算出三次滴定消耗的氫氧化鈉的體積；誤差大的舍棄掉，再求出氫氧化鈉溶液的體積的平均值，最后計(jì)算出鹽酸的濃度；

（2）用上述未知濃度的鹽酸進(jìn)行反滴；記錄所需鹽酸的體積．

20、略

【分析】

（1）電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力；電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角為F元素；

由表中數(shù)據(jù)可知；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故鈣元素的電負(fù)性比K元素大，但小于Li元素的電負(fù)性，即0.8＜X（Ca）＜1；

故答案為：F；0.8；1；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越?。?/p>

故答案為：自上而下電負(fù)性降低；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越??；

（3）AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5，故AlBr3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

故答案為：共價(jià)鍵，AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5．

【解析】【答案】（1）電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力；電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角（零族元素除外）；

由表中數(shù)據(jù)可知；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，鈣元素的電負(fù)性比K元素大，但小于Li元素的電負(fù)性；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小；

（3）AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5．

21、略

【分析】

（1）①由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量為0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H2）==0.225mol/（L?mon）；

參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.75mol/L×1L=0.75mol，故氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；

故答案為：0.225；75%；

②使n（CH3OH）/n（CO2）應(yīng)采取措施；使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量；

A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）減?。还蔄錯(cuò)誤；

B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）不變；故B錯(cuò)誤；

C、將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）增大；故C正確；

D、再充入1molCO2和3molH2，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）增大；故D正確；

E、使用催化劑，平衡不移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）不變；故E錯(cuò)誤；

F、縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）增大；故F正確；

故答案為：CDF；

（2）①由圖可知反應(yīng)進(jìn)行3min時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)平衡，此后二氧化碳的濃度降低、甲醇的濃度增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故v正＞v逆；

故答案為：＞；

②反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)k=

由圖可知；10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，則：

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

開(kāi)始（mol/L）：1300

變化（mol/L）：0.752.250.750.75

平衡（mol/L）：0.250.750.750.75

故該溫度下平衡常數(shù)k==

故答案為：．

【解析】【答案】（1）①由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓扔诩状嫉臐舛茸兓?倍為2.25mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（H2）；根據(jù)n=cV計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

②使n（CH3OH）/n（CO2）應(yīng)采取措施；使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量；

（2）①由圖可知反應(yīng)進(jìn)行3min時(shí)；反應(yīng)未到達(dá)平衡，此后二氧化碳的濃度降低；甲醇的濃度增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；

②化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此生成；

利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度；代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．

四、計(jì)算題(共2題，共12分)22、略

【分析】從元素的化合價(jià)變化分析可知，4摩爾氯化氫只有2摩爾被氧化，設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量為x，則被氧化的氯化氫為將17.4gMnO2換算為0.2mol，列比例計(jì)算如下：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O1mol4mol0.2molx解得：x=0.800mol。則=0.400mol。0.800mol的氯化氫的質(zhì)量為0.800mol×36.5g·mol-1=29.2g。【解析】【答案】29.2g0.400mol23、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)時(shí)所消耗酸體積的一半。說(shuō)明2個(gè)反應(yīng)消耗的H2SO4的體積是一樣的；也就是物質(zhì)的量是一樣的所以它們的物質(zhì)的量濃度比為1：2

因?yàn)閜H=13，所以2n（Ba（OH）2）+n（NaOH）="0.01mol"

所以n（Ba（OH）2）=0.0025mol，n（NaOH）="0.005mol"C(Ba（OH）2)="0.0025"mol/0.1L="0.025"mol/L【分析】

試題分析：加入硫酸后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}、rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)時(shí)所消耗酸體積的一半。說(shuō)明rm{2}個(gè)反應(yīng)消耗的rm{H_{2}SO_{4}}的體積相同，根據(jù)化學(xué)方程式可知rm{Ba(OH)_{2}}與rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比為rm{1:2}即二者物質(zhì)的量濃度之比為rm{1:2}因?yàn)榛旌先芤旱膔m{pH}為rm{13}可得rm{OH?}濃度為rm{0.1mol?L?^{1}}進(jìn)而求出rm{Ba(OH)_{2}}的濃度。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)計(jì)算。【解析】rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)時(shí)所消耗酸體積的一半。說(shuō)明rm{2}個(gè)反應(yīng)消耗的rm{H_{2}SO_{4}}的體積是一樣的，也就是物質(zhì)的量是一樣的所以它們的物質(zhì)的量濃度比為rm{1}rm{2}

因?yàn)閞m{pH=13}所以rm{2n(Ba(OH)_{2})+n(NaOH)="0.01mol"}

所以rm{n(Ba(OH)2)=0.0025mol}rm{n(NaOH)="0.005mol"C(Ba(OH)_{2})="0.0025"mol/0.1L="0.025"mol/L}rm{n(NaOH)="0.005mol"

C(Ba(OH)_{2})="0.0025"mol/0.1L="0.025"mol/L}五、推斷題(共1題，共10分)24、略

【分析】解：由反應(yīng)關(guān)系可知氯苯發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}為發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C}為發(fā)生加成反應(yīng)可生成

rm{(1)}由以上分析可知rm{壟脵壟脷壟脹}步反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、發(fā)生消去反應(yīng)、發(fā)生加成反應(yīng)，故順序?yàn)閞mrm{c}rm

故答案為：rmrm{c}rm

rm{(2)}由以上分析可知，rm{A}為

故答案為：

rm{(3)A隆煤B}反應(yīng)為氯代烴在rm{NaOH}的乙醇溶液中；加熱可發(fā)生消去反應(yīng)；

故答案為：rm{NaOH}的乙醇溶液；加熱；

rm{(4)}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C}為反應(yīng)的方程式為發(fā)生加成反應(yīng)可生成反應(yīng)的方程式為

故答案為：．

由反應(yīng)關(guān)系可知氯苯發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}為發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C}為發(fā)生加成反應(yīng)可生成以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的合成，題目難度不大，本題注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化，結(jié)合反應(yīng)條件判斷各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．【解析】rmrm{c}rmrm{NaOH}的乙醇溶液，加熱；六、簡(jiǎn)答題(共4題，共20分)25、略

【分析】解：（1）將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會(huì)慢慢變成了完整晶體；這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的自范性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅晶體不再吸水，而硫酸銅溶液為飽和溶液，則溶液質(zhì)量不變；

故答案為：自范；不變；

（2）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵；

故答案為：N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵；

（3）[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代；能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，說(shuō)明其不是四面體結(jié)構(gòu)，應(yīng)是平面正四邊形結(jié)構(gòu)；

故答案為：正四邊形；

（4）A．硫酸銅溶解于水能產(chǎn)生重金屬離子--銅離子；能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，細(xì)菌和病毒主要生命活性物質(zhì)是蛋白質(zhì)，故少量的硫酸銅可以消毒游泳池，故A正確；

B．氧原子與銅離子之間形成配位鍵；水分子中O原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，硫酸根離子中氧原子與氯原子之間形成共價(jià)鍵，水分子之間O原子與氫原子之間存在氫鍵，但氫鍵不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．Cu是29號(hào)元素，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級(jí)上各一個(gè)電子生成銅離子，故銅離子價(jià)電子電子排布式3d9；故C錯(cuò)誤；

D．由于膽礬晶體中水兩類；一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合上有著不同，因此受熱時(shí)也會(huì)因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，故D正確；

故答案為：BC．

（5）晶胞I中Cu原子數(shù)目為8×+2×=2、Au原子數(shù)目為4×=2，則化學(xué)式為CuAu，晶胞Ⅱ中Cu原子數(shù)目為8×=1、Au原子數(shù)目為6×=3，故化學(xué)式為CuAu3，晶胞I的質(zhì)量為2×g；

則2×g=（αcm）3×ρg?cm-3，則NA=

故答案為：CuAu；CuAu3；．

（1）晶體具有自范性；硫酸銅晶體不再吸水；而硫酸銅溶液為飽和溶液，則溶液質(zhì)量不變；

（2）NF3中共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵；

（3）[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代；能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，說(shuō)明其不是四面體結(jié)構(gòu)，應(yīng)是平面正四邊形結(jié)構(gòu)；

（4）A．銅離子可以使蛋白質(zhì)變性；

B．氫鍵不屬于化學(xué)鍵；

C．Cu是29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；失去4s；3d能級(jí)上各一個(gè)電子生成銅離子；

D．膽礬晶體中水兩類；一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子；

（5）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu；Au原子數(shù)目；確定化學(xué)式；用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞I的質(zhì)量，結(jié)合m=ρV計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及晶體特征、配位鍵、空間構(gòu)型、核外電子排布、晶胞計(jì)算等，（2）中注意根據(jù)電負(fù)性進(jìn)行分析解答，難度中等．【解析】自范；不變；N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵；正四邊形；BC；CuAu；CuAu3；26、略

【分析】解：（1）A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離；減小生成物的濃度，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度降低，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率變小，故B錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)為氣體積減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)增大，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D．使用催化劑；反應(yīng)速率加快，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C；

（（2）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1；

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1；

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律：①-②-③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1；

故答案為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1；

（3）①反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1；是放熱反應(yīng)，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度最高，X對(duì)應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，溫度最低，Y介于二者之間，在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X；

故答案是：Z＞Y＞X；

②a點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)消耗了2mol×50%=1molCO，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol；則：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始量（mol）230

變化量（mol）121

平衡量（mol）111

容器容積為2L，則平衡常數(shù)K===4，相同溫度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)==0.25；

故答案為：0.25；

（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中；正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量減小，I中壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡需要的