2025年仁愛科普版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種；常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是A.無色溶液B的pH≥7B.白色固體F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl2、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)；通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。

①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾。

正確的操作順序是A.③②①⑤④B.②③①④⑤C.①③②⑤④D.③⑤②①④3、不能用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的化學(xué)方程式是（）A.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C.K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D.Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑4、腎上腺素的一種合成路線如圖：

下列說法錯誤的是（）A.X分子中含有3種不同環(huán)境氫原子B.反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)C.Y能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D.Y中所有碳原子可能共平面5、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.圖3實驗，試管Ⅱ底部有油狀液體生成，燒杯中自來水的主要作用是冷凝溴乙烷，試管Ⅱ的蒸餾水除冷凝溴乙烷外還能減少溴乙烷的揮發(fā)B.圖1與圖4中的酸性高錳酸鉀溶液的作用相同，都是為了驗證有不飽和烴(烯烴)生成C.圖1與圖4中的加熱方式都可以用水浴加熱D.圖2試管上長導(dǎo)管的作用之一是冷凝回流揮發(fā)的苯和濃硝酸，提高硝基苯的產(chǎn)率6、丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A.只有一種官能團-COOHB.與乙酸互為同系物C.某些蛋白質(zhì)分子中含有-CONH-，則丙氨酸在一定條件下能發(fā)生分子間反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成7、生活中常見的下列物質(zhì)，其主要成分不屬于塑料的是A.輪胎B.保鮮膜C.電器插座D.泡沫包裝材料評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、（8分）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。同位素____，同系物____，同素異形體____，同分異構(gòu)體____。

①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑦⑧9、烴是有機化合物中最簡單的一大類。

I.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：______。

(2)若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)若該烷烴是由單炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有______種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅱ.如圖是一種分子形狀酷似一條小狗的有機化合物；某化學(xué)家將其取名為“doggycene”。

(5)該物質(zhì)分子式為______。

(6)0.5mol該物質(zhì)與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為_____mol。

(7)下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在常溫下為氣態(tài)10、為了測定某飽和鹵代烴的分子中鹵素原子的種類和數(shù)目；可按如圖步驟進行實驗：

回答下列問題：

(1)加入AgNO3溶液時產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵素原子是_______。

(2)已知此鹵代烴液體的密度是1.65g·mL-1，其蒸氣對甲烷的相對密度是11.75，則每個此鹵代烴分子中鹵素原子的數(shù)目為_______；此鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。11、已知：酯能在堿性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：RCOOR′＋NaOH―→RCOONa＋R′OH，醛在一定條件下能被氧化成羧酸。某種烴的含氧衍生物A，其相對分子質(zhì)量為88，分子內(nèi)C、H、O的原子個數(shù)之比為2∶4∶1，A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

(1)寫出A；E的結(jié)構(gòu)簡式：

A___________________，E_________________。

(2)寫出C與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)A的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有________種。12、根據(jù)題目的已知填空。

(1)有機物與極性試劑的反應(yīng)可做如下理解：

①

②

③已知：

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

_______、_______、_______、_______、_______。

(2)已知：寫出下面流程中反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式。

反應(yīng)Ⅰ_______；反應(yīng)Ⅱ_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤14、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤15、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤16、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯誤17、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共7分)18、磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2；丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式是___。

（2）丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為___。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序為___。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

（3）Ni(CO)4是一種無色液體，與CO互為等電子體的二價陰離子的電子式為___。

（4）圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為___。

評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)19、利用水熱和有機溶劑等軟化學(xué)方法；可合成出含有有機雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

20、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：B_________C________D__________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______，堿性最強的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____區(qū)。21、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共20分)22、美托洛爾(Metoprolol)是當(dāng)前治療高血壓；冠心病和心律失常等心血管疾病的常用藥物之一。以下是美托洛爾的一種合成路線：

已知：-Ph為苯基(-C6H5)。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)I中含氧官能團的名稱為_________，I與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的分子中有_______個手性碳原子(碳原子上連有4個不同的原子或基團時；該碳原子稱為手性碳原子)。

(5)在A的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為___________種。

①苯環(huán)上有三個取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)已知：請參照上述合成路線，寫出以二苯甲胺和為原料制備的合成路線(無機試劑和有機試劑任選)___________。23、化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體；其合成路線如圖：

（1）A中的含氧官能團名稱為硝基、___和___。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___，B能與銀氨溶液反應(yīng)也能與新制氫氧化銅反應(yīng)，請寫出與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）C→D的反應(yīng)類型為___。

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②能發(fā)生水解反應(yīng)；水解產(chǎn)物之一是α—氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1且含苯環(huán)。

（5）寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應(yīng)可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應(yīng)，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的；因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種。

【詳解】

A.無色溶液B成分復(fù)雜，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7；故無色溶液pH≥7，A項正確；

B.白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3；B項正確；

C.固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3；C項錯誤；

D.檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可；D項正確。

故答案選C。2、A【分析】【詳解】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后；即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，只有A正確；

故選A。3、A【分析】【詳解】

A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用離子方程式2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑表示；故A錯誤；

B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的離子反應(yīng)為2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故B正確；

C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑的離子反應(yīng)為2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故C正確；

D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑的離子反應(yīng)為2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故D正確；

故答案為A。

【點睛】

考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及離子反應(yīng)的意義，2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)。4、B【分析】【詳解】

A．X分子結(jié)構(gòu)對稱；苯環(huán)上有2種H，羥基上有1種H，共含有3種等效氫，故A正確；

B．反應(yīng)①；②為取代反應(yīng)；反應(yīng)③為加成反應(yīng)(還原反應(yīng))，故B錯誤；

C．Y含有苯環(huán)和羰基；可發(fā)生加成反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D．因為苯環(huán)和羰基均為平面結(jié)構(gòu)；兩個平面以單鍵相連，所以Y中所有碳原子可能共平面，故D正確。

故選：B。

【點睛】

判斷有機物分子中所有原子是否共面時，通常根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子結(jié)構(gòu)模型進行，找出與其結(jié)構(gòu)相似的有機物片斷，然后分析有多少原子可能共面或共線，最多有多少原子共面或共線，要求要熟悉這些基本模型的結(jié)構(gòu)特點。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和溴化氫在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷(無色液體；難溶于水)，試管Ⅱ底部有油狀液體生成，燒杯中自來水的主要作用是冷凝溴乙烷，試管Ⅱ的蒸餾水除冷凝溴乙烷外還能減少溴乙烷的揮發(fā)，故A正確；

B．圖1與圖4中發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；烯烴能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖1與圖4中的酸性高錳酸鉀溶液的作用相同，都是為了驗證有不飽和烴(烯烴)生成，故B正確；

C．圖1與圖4中發(fā)生消去反應(yīng)需要溫度都高于100℃；不能用水浴加熱，故C錯誤；

D．圖2試管上長導(dǎo)管的作用之一是冷凝回流揮發(fā)的苯和濃硝酸；提高硝基苯的產(chǎn)率，故D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知含有氨基和羧基兩種官能團；A錯誤；

B．該有機物除了羧基外還有氨基；和乙酸的不是同類物質(zhì)，不是同系物，B錯誤；

C．丙氨酸中的氨基和羧基之間可知生成肽鍵；C正確；

D．1mol該物質(zhì)含有1mol羧基；碳酸鈉過量的話，和碳酸鈉生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，D錯誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．輪胎主要成分是橡膠；不屬于塑料，A符合題意；

B．保鮮膜主要成分是聚乙烯；聚乙烯是塑料的一種，B不符合題意；

C．電器插座主要成分是酚醛樹脂；俗稱電木，是塑料的一種，C不符合題意；

D．泡沫包裝材料主要成分是聚苯乙烯；是塑料的一種，D不符合題意；

故合理選項是A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】試題分析：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子，有②D與T；③16O、17O和18O；同素異形體是有同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，包括①金剛石與“足球烯”C60和④氧氣（O2）與臭氧（O3）；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物。包括⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）和⑧和

考點：考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨別的知識?！窘馕觥竣冖邸ⅱ佗?、⑥⑧。9、略

【分析】【詳解】

（1）該烷烴的主鏈應(yīng)該為6個C原子；3號；4號位各有1個甲基，系統(tǒng)命名為3，4-二甲基己烷。

（2）若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則加氫后原雙鍵兩端的碳原子上至少各含有1個氫原子，故碳碳雙鍵可能的位置為共有4種。

（3）若該烷烴是由單炔烴加氫后得到的；則加氫后原碳碳三鍵兩端的碳原子上至少各含有2個氫原子，由于該烷烴結(jié)構(gòu)對稱，故原炔烴的結(jié)構(gòu)只有1種。

（4）本結(jié)構(gòu)有對稱軸；分子內(nèi)有4種氫原子，故其一氯代烷共有4種。

（5）由doggycene分子的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為

（6）doggycene最多消耗氫氣，則該物質(zhì)消耗氫氣

（7）A．因doggycene的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且只含有C、元素；因此該物質(zhì)屬于芳香烴，根據(jù)同系物的定義可判斷，該物質(zhì)不屬于苯的同系物，A項錯誤；

B．其為芳香烴；故能發(fā)生加成反應(yīng)，B項正確；

C．苯環(huán)上有烷基；苯環(huán)所連碳原子上有氫原子；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；

D．因doggycene分子含有26個碳原子；常溫下不可能為氣態(tài)，D項錯誤；

選B?！窘馕觥?1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B10、略

【分析】【分析】

測定某飽和鹵代烴的分子中鹵素原子的種類和數(shù)目思路：取鹵代烴加NaOH水溶液共熱使其水解產(chǎn)生鹵素離子；加過量硝酸溶液中和NaOH并制造酸性環(huán)境，然后加硝酸銀產(chǎn)生鹵化銀，根據(jù)鹵化銀的顏色判斷鹵代烴中鹵素原子種類，再通過鹵化銀物質(zhì)的量和鹵代烴物質(zhì)的量關(guān)系確定鹵代烴中鹵素原子的個數(shù)。

【詳解】

(1)因加入AgNO3溶液時產(chǎn)生的沉淀為淺黃色；故鹵代烴中鹵素原子為溴原子；

(2)溴代烴的質(zhì)量為11.40mL×1.65g·mL-1=18.81g，摩爾質(zhì)量為16×11.75g·mol-1=188g·mol-1，因此溴代烴的物質(zhì)的量為≈0.1mol。n(AgBr)==0.2mol。故每個鹵代烴分子中溴原子數(shù)目為2；根據(jù)相對分子質(zhì)量判斷其分子式為C2H4Br2，其結(jié)構(gòu)簡式可能為CH2BrCH2Br或CH3CHBr2?！窘馕觥夸逶?CH2BrCH2Br或CH3CHBr211、略

【分析】【詳解】

本題考查有機推斷，根據(jù)信息，A的C、H、O原子個數(shù)之比為2：4：1，其最簡式為C2H4O，根據(jù)A的相對分子質(zhì)量，求出A的分子式為C4H8O2，A在氫氧化鈉溶液中得到兩種有機物，因此A為酯，D氧化成E，E氧化成C，說明D為醇，C為羧酸，且醇和羧酸的碳原子數(shù)相等，即D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，C為CH3COOH，A為CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，A為CH3COOCH2CH3，E為CH3CHO；（2）醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（3）A的同分異構(gòu)體為羧酸，四個碳原子的連接方式為：C－C－C.羧基應(yīng)在碳端，即有2種結(jié)構(gòu)。

點睛：本題的難點在同分異構(gòu)體的判斷，一般情況下，先寫出碳鏈異構(gòu)，再寫官能團位置的異構(gòu)，如本題，先寫出四個碳原子的連接方式，再添“OOH”，從而作出合理判斷?！窘馕觥竣?CH3COOCH2CH3②.CH3CHO③.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④.212、略

【分析】(1)

A為B為CH3Br與反應(yīng)生成與HBr，C為與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為D和E發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則E為

(2)

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式CH3CHO+3HCHO反應(yīng)Ⅱ中醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式+H2【解析】(1)

(2)CH3CHO+3HCHO+H2三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；與相差1個“CH2”，所以與一定互為同系物說法正確；故答案為正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。15、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。17、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。四、計算題(共1題，共7分)18、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Ni原子價電子為3d；4s能級上電子；

(2)該分子中甲基上C原子價層電子對個數(shù)是4；連接甲基的碳原子價層電子對個數(shù)是3；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，1個丁二酮肟分子中含有15個σ鍵；

(3)與CO互為等電子體的二價陰離子中原子個數(shù)是2、價電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為C22﹣；

(4)該晶胞中La原子個數(shù)＝8×＝1、Ni原子個數(shù)＝4×+1+4×＝5；則該晶胞中La；Ni原子個數(shù)之比為1：5。

【詳解】

(1)基態(tài)Ni原子價電子為3d、4s能級上電子，其價電子排布式為3d84s2；

(2)該分子中甲基上C原子價層電子對個數(shù)是4、連接甲基的碳原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型，前者為sp3、后者為sp2；同一周期元素；第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O＞C；共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，1個丁二酮肟分子中含有15個σ鍵，則1mol該物質(zhì)中含有15molσ鍵；

(3)與CO互為等電子體的二價陰離子中原子個數(shù)是2、價電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為C22﹣，該離子與氮氣也互為等電子體，根據(jù)氮氣分子的電子式知其電子式為

(4)該晶胞中La原子個數(shù)＝8×＝1、Ni原子個數(shù)＝4×+1+4×＝5，則該晶胞中La、Ni原子個數(shù)之比為1：5，所以含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為3.01×1024?！窘馕觥?d84s2sp2和sp3N>O>C155mol或3.01×1024五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)19、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級含有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，即價層電子對數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個數(shù)為8+6×=4，根據(jù)==所以V=則晶胞的邊長為：cm=×107nm。

點睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡單分子或離子的構(gòu)型、晶胞的計算等知識點。正確運用元素周期律，根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類型，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷雜化方式及微粒的立體構(gòu)型、等電子體是指價電子和電子數(shù)都相等的微粒等知識點是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×10720、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2；則E為Fe元素。

（1）由上述分析可知B為Na、C為P、D為N；（2）非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強。則上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一電離能逐漸增大（個別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負性逐漸增大，故電負性最大的元素是F；（4）由于氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵，所以NH3比PH3的沸點高；（4）E為Fe元素，核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d區(qū)。【解析】①.Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵。⑩.26?.第四周期?.第VIII族?.d區(qū)21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素