2025年蘇教版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修2化學(xué)上冊月考試卷8考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在有機物中，若某碳原子連接四個不同的原子或原子團，則這種碳原子就被稱為“手性碳原子”，含有“手性碳原子”的物質(zhì)通常具有“光學(xué)活性”。下列分子中具有“光學(xué)活性”且與足量的氫氣加成后仍然具有“光學(xué)活性”的是A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH2=CHCH3C.D.2、在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol?L-1?min-1B.v(B)=0.6mol?L-1?min-1C.v(C)=0.7mol?L-1?min-1D.v(D)=0.4mol?L-1?min-13、分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若生成的醇沒有同類同分異構(gòu)體，則符合要求的酯（不考慮立體異構(gòu)）共有A.4種B.8種C.12種D.24種4、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.乙醇和丙三醇互為同系物B.環(huán)己烯（）分子中的所有碳原子共面C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種（不考慮立體異構(gòu)）D.橋環(huán)烴二環(huán)[2,2,0]（）的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）5、下列關(guān)于氮及其化合物，說法不正確的是A.氮氣是空氣中含量最高的氣體，性質(zhì)比較穩(wěn)定B.人工固氮需要在高溫高壓催化劑的條件下進行，但這是個放熱反應(yīng)C.工業(yè)硝酸往往會發(fā)黃，因為其中含有Fe3+D.常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車進行運輸6、過氧化鈣()在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右迅速分解。實驗室制備反應(yīng)：裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.長頸漏斗可以起到防倒吸的作用B.甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣C.冰水混合物的主要作用是防止生成的過氧化鈣受熱分解D.反應(yīng)過程中不斷中和和過氧化氫生成的促進反應(yīng)進行7、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.乙醇是一種可再生能源B.汽油、柴油和植物都是碳氫化合物C.苯能使酸性的KMnO4溶液褪色D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到8、“大眾創(chuàng)業(yè),萬眾創(chuàng)新”是黨中央的號召。量子通信、5G技術(shù)、華龍一號(核電)等都是我們中國人大膽創(chuàng)新的佐證,在世界上處于領(lǐng)先地位。下列創(chuàng)新，目前不科學(xué)的是A.用“水”代替汽油作為汽車燃料,制造“水驅(qū)動汽車”B.用光導(dǎo)纖維構(gòu)建信息高速公路的骨架,提高傳輸效率C.用氧氣、氫氣作為正、負極的反應(yīng)物,制造燃料電池D.用高純硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能,制造太陽能電池評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。

下列說法正確的是A.X為H2，Y為Cl2B.A池為電解池，且m＜nC.B池為燃料電池，且a＜bD.該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度10、出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅的高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中的快D.生成覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程11、工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H＜0。下列說法正確的是A.其他條件不變時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.其他條件不變時，增大c(O2)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.其他條件不變時，增大壓強，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.將2molSO2和1molO2混合，充分反應(yīng)后得到2molSO312、已知儲氫材料具有可逆吸放氫氣的功能。在室溫下，塊狀LaNi5合金與一定壓力的氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)：LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)?H＜0；其產(chǎn)物也稱為金屬氫化物(簡記為MH)?，F(xiàn)有某金屬氫化物鎳電池放電反應(yīng)如下：NiOOH+MH?Ni(OH)2+M，其組成是以KOH為電解質(zhì)，儲氫合金MH與Ni(OH)2為電極材料。下列判斷錯誤的是A.為提高LaNi5合金的儲氫能力，可采取加壓降溫的措施B.當(dāng)上述電池放電時，其正極反應(yīng)為H2O+e-+M=MH+OH-C.當(dāng)上述電池充電時，其陰極反應(yīng)為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.上述電池充放電過程中，M的主要作用是擔(dān)任儲氫介質(zhì)和參與電極反應(yīng)13、用石灰石和稀鹽酸制取CO2的反應(yīng)中，能影響該反應(yīng)速率的條件是A.鹽酸的體積B.鹽酸的濃度C.石灰石顆粒的大小D.壓強14、下列說法不正確的是A.元素周期表中ⅠA族的鋰（Li）是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)。B.堿金屬元素的原子都隨著原子序數(shù)的增大熔沸點依次降低和密度依次增大C.開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑D.石油的裂化和裂解是為了得到更多的汽油和更優(yōu)質(zhì)的汽油15、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.由反應(yīng)的ΔH=E5?E2B.由反應(yīng)的ΔH<0C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率16、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（）A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動.C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO417、下列有機物名稱正確的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-3-己醇D.3，4-二甲基戊烷評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、回答下列問題：

(1)下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是_______(填序號，下同)，互為同系物的是_______，互為同分異構(gòu)體的是_______。

①紅磷與白磷②與③CH3COOCH3與④與⑤與⑥與

(2)四種物質(zhì)皆為烴類有機物；分子球棍模型分別如圖所示，請回答下列問題：

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗最多的是_______(填字母代號，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_______。

②在下，A,B,C分別與足量混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是_______(填字母代號)。

③B的某種同系物W，分子式為且所有碳原子一定在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡式為_______，W與發(fā)生加成反應(yīng)得到_______種產(chǎn)物。

④分子式為的飽和一元醇有多種，官能團相連的碳原子上連有兩個甲基的醇分子結(jié)構(gòu)簡式：_______。19、鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。

(1)面粉發(fā)酵時會產(chǎn)生有機酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，_________。

(2)1943年；我國化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美；英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其工業(yè)流程如圖：

生產(chǎn)時，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五號”載人飛船成功發(fā)射，中國航天員首次實現(xiàn)太空會師。為了使宇航員在飛船中能有一個穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。該反應(yīng)中，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。20、三氟化氮(NF3)是一種無色；無味的氣體；它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一。

(1)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。NH4F的電子式為________，此反應(yīng)中氨氣顯示的化學(xué)性質(zhì)有______________，若有17.0g氨氣參與此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________.

(2)在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和一種強酸，則被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為____________

(3)三氟化氮在空氣中泄露時，很容易被發(fā)現(xiàn)，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________.

(4)NCl3結(jié)構(gòu)類似NF3，但NCl3中N元素顯?3價,NCl3遇水發(fā)生反應(yīng)，本反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________.21、蛋白質(zhì)；油脂、糖類都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。

(1)蛋白質(zhì)完全水解后生成_______(寫名稱)，蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會發(fā)生_______(填“鹽析”或“變性”)。

(2)油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_______。(填名稱)。

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖，其水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______?？蓹z驗淀粉發(fā)生水解的試劑是_______(填字母)。

A．碘水B．碘化鉀溶液C．新制的銀氨溶液22、原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究電池原理，設(shè)計如圖A裝置。AB

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________(填“正”或“負”)極，該電極反應(yīng)式是____________________________。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

(2)如圖B是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為________________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。23、I．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反應(yīng)進行到10s末達到平衡，此時測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。

(2)10s末，生成物D的濃度為___________。

(3)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___________。

(4)平衡時D的體積分數(shù)為___________。

Ⅱ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：___________。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是___________。24、已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)△H<0。達到平衡時；C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題：

(1)在相同溫度下，若保持容器體積VL不變，起始充入1molA和1molB，達到平衡時，C的體積分數(shù)_______40%（填“＞”、“<”或“=”）。

(2)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______。

A.一定向正反應(yīng)方向移動B.一定向逆反應(yīng)方向移動。

C.一定不移動D.不一定移動。

(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達到平衡時，C的體積分數(shù)為_______；容器的容積為_______。25、將物質(zhì)的量均為3mol的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此時測得C的濃度為0.5mol·L-1；D的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：

(1)A的平均反應(yīng)速率為____，平衡后A的轉(zhuǎn)化率為___。

(2)x的值為___。

(3)平衡后A的物質(zhì)的量濃度為___。

(4)下列措施能明顯加快反應(yīng)速率的是___。A．升高溫度B．將產(chǎn)物及時分離C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體D．增加B的用量評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)26、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤27、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)28、我國制堿專家侯德榜先生潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了侯氏制堿法。工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉的工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含等多步反應(yīng)。

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為___________；在進行反應(yīng)Ⅰ時，向NaCl溶液中先通入___________填“”或“”

(2)“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(3)已知與稀硫酸反應(yīng)放出其離子方程式為___________；

(4)副產(chǎn)品X化學(xué)式為___________；生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________化學(xué)式

(5)為了減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量，理論上需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為___________。29、鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用紅土鎳礦(主要成分為NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制備NiSO4·6H2O和鈷的工藝流程如圖所示。

已知：①Ni；Co的化學(xué)性質(zhì)與Fe相似：

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+開始沉淀時的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全時的pH9.25.43.29.09.012.4

③“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：X2+(水相)+2RH(有機相)XR2(有機相)+2H+(水相)。

回答下列問題：

(1)濾渣I的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(2)調(diào)pH的目的為沉鐵和沉鋁。沉鐵時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____。如何判斷NaClO已足量：____(寫出具體操作過程)。

(3)濾渣3的成分為MgF2和CaF2。若濾液1中c(Ca2+)=1.0×10-3molL，當(dāng)濾液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L時，除鈣率為____(忽略沉淀前后溶液體積變化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)

(4)用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取劑；萃取時，Co；Ni的浸出率和鈷/鎳分離因素隨pH的關(guān)系如圖所示：

萃取時，選擇pH為___左右。

(5)試劑X為___。

(6)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4

由NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4·6H2O晶體的操作M依次是蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共28分)30、已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）乙酸乙酯中的官能團是________。

（3）③的反應(yīng)類型是________。

（4）②的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。31、PX(對二甲苯)是一種重要的化工原料。以PX為原料合成高分子樹脂E和P的路線如圖：

回答下列問題：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式是___；B中的含氧官能團的名稱是___；M→N的反應(yīng)類型是___。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

G→M：___。

D→E：___。

(3)D有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有4個峰。

(4)M有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上一氯代物只有一種的共有____種(除M外)。32、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味D，其合成路線如圖所示。請回答下列問題：

(1)B、C分子中官能團名稱是______、______。

(2)E是一種常見的塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

①_______，______；④_______，_______。33、工業(yè)上可利用地溝油作為原料制備乙醇；乙醇可再加工制備多種化工材料。

(1)反應(yīng)②實現(xiàn)了官能團的轉(zhuǎn)化(寫出結(jié)構(gòu)簡式)：—OH→_______。

(2)反應(yīng)②的類型是_______；反應(yīng)④的類型是_______。

(3)請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。

(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_______。

(5)關(guān)于乙二醇又稱甘醇，是常用的一種有機溶劑，關(guān)于乙二醇HOCH2—CH2OH性質(zhì)預(yù)測正確的是_______。A．乙二醇與水能夠以任意比例互溶B．乙二醇能支持燃燒，充分燃燒其產(chǎn)物是CO2和水C．向紫色的酸性高錳酸鉀溶液中加入乙二醇溶液，可觀察到紫色溶液褪色D．乙二醇與乙醇互為同系物參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

碳原子周圍連有4個不同的原子或原子團；該碳原子為手性碳原子。

【詳解】

A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3發(fā)生加成反應(yīng)后；產(chǎn)物不含手性碳原子，A錯誤；

B．CH2=CHCH3發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烷；不含手性碳原子，B錯誤；

C．發(fā)生加成反應(yīng)后；產(chǎn)物不含手性碳原子，C錯誤；

D．發(fā)生加成反應(yīng)后，手性碳原子連接的四個基團分別為：甲基、羧基、氫原子、-CH2OH；具有光學(xué)活性，D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知如果都用物質(zhì)B表示，則選項A～D中反應(yīng)速率分別是（mol?L-1?min-1）0.75；0.6、1.05、1.2；所以反應(yīng)速率最快的是選項D；

答案選D。3、C【分析】【分析】

分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,該有機物為飽和一元酯,且生成的醇沒有相同的官能團的同分異構(gòu)體,則醇為甲醇或乙醇,判斷形成該酯的羧酸的同分異構(gòu)體種數(shù),根據(jù)羧酸與醇組合判斷可形成的酯的種類；以此來解答。

【詳解】

分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,該有機物為飽和一元酯,且生成的醇沒有相同的官能團的同分異構(gòu)體,則醇只能為甲醇或乙醇；

若醇為甲醇,則羧酸為C5H11COOH,可以可以知道戊烷中1個H原子被-COOH取代,正戊烷有3種H原子,故相應(yīng)的羧酸有3種,異戊烷有4種H原子,相應(yīng)的羧酸有4種,新戊烷有1種H原子,相應(yīng)的羧酸有1種,故己酸C5H11COOH的同分異構(gòu)體有8種,形成酯有8種；

若醇為乙醇,則羧酸為C4H9COOH，可以可以知道丁烷中1個H原子被-COOH取代,正丁烷有2種H原子,故相應(yīng)的羧酸有2種,異丁烷有2種H原子,相應(yīng)的羧酸有2種,故戊酸C4H9COOH的同分異構(gòu)體有4種；形成的酯有4種；所以符合要求的酯（不考慮立體異構(gòu)）共有8+4=

12種；

綜上所述，本題選C。4、C【分析】【詳解】

A項；同系物必須是同類物質(zhì)；含有相同數(shù)目的相同官能團，乙醇和丙三醇含有的羥基數(shù)目不同，不互為同系物，故A錯誤；

B項；環(huán)己烯分子中1個含碳碳雙鍵；但4個亞甲基均為飽和碳原子，分子中含有飽和碳原子，所有碳原子不可能共面，故B錯誤；

C項、分子式為C5H10O2屬于酯的同分異構(gòu)體可能為以下幾種情況：若為甲酸和丁醇酯化，形成的酯有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3共4種；若為乙酸和丙醇酯化，形成的酯有CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2共2種；若為丙酸和乙醇酯化，形成的酯只有CH3CH2COOCH2CH31種；若為丁酸和甲醇酯化，形成的酯有CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3有2種；合計有9種，故C正確；

D項、橋環(huán)烴二環(huán)分子結(jié)構(gòu)對稱分子中含有2類氫原子，則一氯代物有2種，一氯代物分子中含有3類氫原子，形成的二氯代物有3種，一氯代物分子中含有4類氫原子；形成的二氯代物有4種，則二氯代物共有7種，故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.氮氣是空氣中含量最高的氣體；由于氮氣分子中氮原子之間形成氮氮三鍵，鍵能大，不易斷裂，則氮氣的性質(zhì)比較穩(wěn)定，故A正確；

B.人工固氮的原理是需要在高溫高壓催化劑的條件下進行，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低，轉(zhuǎn)化率越高，但是工業(yè)條件卻是高溫，原因是工業(yè)合成必須同時考慮轉(zhuǎn)化率和速率兩方面，高溫下雖然犧牲了轉(zhuǎn)化率，但是卻可以大大縮短達到平衡所需要的時間，變相提高了生產(chǎn)效率，故B正確；

C.工業(yè)硝酸往往會發(fā)黃，是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸造成的；故C錯誤；

D.常溫下；濃硝酸遇鐵發(fā)生鈍化，所以常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車進行運輸，故D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣極易溶于水；倒吸的水在長頸漏斗中可以回流，故可以起到防倒吸的作用，A正確；

B.甲裝置為固+液不加熱制備氣體的反應(yīng)裝置；根據(jù)反應(yīng)原理，可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣，B正確；

C.冰水混合物的主要作用是降溫結(jié)晶的作用，產(chǎn)生CaO2·8H2O晶體析出；C錯誤；

D.反應(yīng)過程中因為要生成更多的CaO2?8H2O，為使反應(yīng)不斷向正反應(yīng)進行，需要加NH3?H2O中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)生成的氫離子；促進反應(yīng)進行，D正確。

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A.葡萄糖在一定條件下能分解生成乙醇；所以乙醇是一種可再生能源，A正確；

B.汽油；柴油都是碳氫化合物；但植物的主要成分是纖維素，由C、H、O元素組成，不屬于烴，B錯誤；

C.苯不能使酸性的KMnO4溶液褪色；C錯誤；

D.甲烷；乙烯和苯在工業(yè)上都不是通過石油分餾得到；其中甲烷來自天然氣，乙烯來自石油分餾產(chǎn)品的裂解，苯來自煤干餾所得煤焦油的分餾，D錯誤。

故選A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．水本身的能量低性質(zhì)穩(wěn)定；且電解水又消耗大量的電能，水不能作為燃料，故A錯誤；

B．光導(dǎo)纖維被稱為信息高速公路的骨架；利用光傳遞信息，提高傳輸效率，故B正確；

C．氧氣和氫氣可以反應(yīng)生成水；該過程中氧氣被還原，可作原電池正極，氫氣被氧化可作原電池負極，形成燃料電池，故C正確；

D．高純硅是良好的半導(dǎo)體；可制作太陽能電池，故D正確；

故答案為A。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】

如圖：

根據(jù)圖片知；B裝置中通入空氣和Y，空氣作氧化劑，且整個裝置是原電池和電解池組合的裝置，B能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以B是原電池，則A是電解池；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．通過以上分析知；A是電解池，B是原電池，原電池中燃料是氫氣，所以Y是氫氣，則X是氯氣，故A錯誤；

B．A是電解池；電解氯化鈉過程中，氯化鈉溶液被電解時生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉，所以導(dǎo)致溶液中氯化鈉濃度降低，所以m＞n，故B錯誤；

C．B是燃料電池，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，導(dǎo)致正極區(qū)域氫氧化鈉濃度增大，所以a＜b；故C正確；

D．B裝置是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；屬于原電池，且正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，導(dǎo)致正極區(qū)域氫氧化鈉濃度增大，故D正確；

故選CD。10、BC【分析】【詳解】

A.合金的熔點一般比各組分金屬的熔點低；A項錯誤；

B.在自然環(huán)境中，與構(gòu)成原電池，因比的金屬活動性強，所以做負極，做正極，對起保護作用；B項正確；

C.合金在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；比在干燥環(huán)境中的腐蝕要快，C項正確；

D.電化學(xué)腐蝕屬于化學(xué)反應(yīng)過程；D項錯誤；

故選BC。11、AB【分析】【詳解】

A．其他條件不變時；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，A說法正確；

B．其他條件不變時，增大c(O2)，平衡正向移動，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；B說法正確；

C．其他條件不變時；增大壓強，平衡正向移動，溫度未變，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，C說法錯誤；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則將2molSO2和1molO2混合，充分反應(yīng)后得到小于2molSO3；D說法錯誤；

答案為AB。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池放電反應(yīng)NiOOH+MH?Ni(OH)2+M放電為原電池；充電為電解，放電時Ni元素的化合價降低，MH為負極材料，元素的化合價升高，充電時正極與陽極相連，以此來解答。

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)?H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強可使平衡正向移動，即向生成LaNi5H6的方向移動，則為提高LaNi5合金的儲氫能力；可采取加壓降溫的措施，故A正確；

B．根據(jù)金屬氫化物鎳電池放電反應(yīng)：NiOOH+MH?Ni(OH)2+M，電池放電時，正極上Ni元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故B錯誤；

C．充電時正極與陽極相連，結(jié)合B項分析，充電時在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極反應(yīng)為：M+H2O+e-=MH+OH-故C錯誤；

D．根據(jù)電池反應(yīng)NiOOH+MH?Ni(OH)2+M；放電時MH放出氫氣，充電時M吸收氫氣，并參與電極反應(yīng)，則M的主要作用是擔(dān)任儲氫介質(zhì)和參與電極反應(yīng)，故D正確；

答案選BC。13、BC【分析】【分析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件一般是溫度；濃度和壓強等；據(jù)此解答。

【詳解】

A．鹽酸的濃度越大反應(yīng)速率越快；與鹽酸的體積無關(guān)系，A錯誤；

B．鹽酸的濃度越大反應(yīng)速率越快；B正確；

C．固體表面積越大；反應(yīng)速率越快，石灰石顆粒的大小能影響反應(yīng)速率，C正確；

D．該反應(yīng)是液體和固體的反應(yīng)；壓強不影響反應(yīng)速率，D錯誤；

故選BC。14、BD【分析】【詳解】

分析：A.Li密度小；位于周期表第ⅠA族，較活潑；

B.鈉的密度大于鉀；

C.新能源的特點是資源豐富；可以再生、沒有污染或很少污染；

D.根據(jù)裂化和裂解的原理解答。

詳解：A.Li密度小；位于周期表第ⅠA族，較活潑，且單位質(zhì)量提供的電能較大，是制造電池的理想物質(zhì)，A正確；

B.堿金屬元素的原子都隨著原子序數(shù)的增大熔沸點依次降低；但鈉的密度大于鉀，B錯誤；

C.氫能；太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等均是新能源；所以開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是踐行低碳生活的有效途徑，C正確；

D.裂化是在一定條件下；將相對分子質(zhì)量較大；沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程。裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程，因此石油的裂解是為了得到更多的汽油和更優(yōu)質(zhì)的汽油，D錯誤。

答案選BD。15、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由反應(yīng)的ΔH=E3?E2；A項錯誤；

B．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的ΔH<0；B項正確；

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g)；該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C項正確；

D．由B分析可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，D項錯誤；

答案選BC。16、CD【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時LiFePO4電池負極反應(yīng)為Li-e-=Li+，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4；充電時的陽極反應(yīng)和原電池中正極反應(yīng)相反；陰極反應(yīng)和原電池中負極反應(yīng)相反，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答。

【詳解】

A；金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；所以不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性，故A錯誤；

B；放電時是原電池；原電池中，陽離子移向正極，故B錯誤；

C、根據(jù)電池總反應(yīng)可知，充電時，正極材料LiFePO4被消耗生成FePO4；質(zhì)量減少，故C正確；

D、放電時是原電池，正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4，故D正確；故選CD。17、BC【分析】【詳解】

A．2-乙基戊烷；烷烴中出現(xiàn)了2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，正確的主鏈應(yīng)該為己烷，正確的命名為：2-甲基己烷，故A錯誤；

B．1；2-二氯丁烷主碳鏈為四個，離氯原子近的一端編號，符合命名原則，故B正確；

C．含羥基碳在內(nèi)的六個碳原子的最長碳鏈；離羥基近的一端編號，得到2，2-二甲基-3-己醇，故C正確；

D．3；4-二甲基戊烷，名稱中主碳鏈起點編號錯誤，正確的是從離取代基近的一端編號，名稱為2，3-二甲基戊烷，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】（1）

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；官能團數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同；

①紅磷與白磷為磷元素組成單質(zhì)，屬于同素異形體；②35Cl和37Cl中子數(shù)不同，是氯元素的不同核素，互為同位素，③CH3COOCH3與符合同系物的概念；④甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，與是同一種物質(zhì)；⑤與中2個兩個氯原子處于鄰位是同一種物質(zhì)；⑥與兩者是同分異構(gòu)體。

故互為同位素的是②；互為同系物的是③，互為同分異構(gòu)體的是⑥；

（2）

由圖可知四種烴分別為CH4、C2H4、C3H8、C6H6；

①1mol烴CxHy的耗氧量為mol；等物質(zhì)的量的上述烴，結(jié)合化學(xué)式可知，C6H6耗氧量越大，選D；等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時，則氫元素質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越大，4種物質(zhì)中CH4的含氫質(zhì)量最大；等質(zhì)量時，故甲烷耗氧量最大，選A；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+=x＋故y=4；即A和B完全燃燒后體積不變；

③乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，C6H12符合單烯烴的通式，且該烴的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氫原子被甲基取代，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2；W中碳碳雙鍵兩端基團相同，則與發(fā)生加成反應(yīng)得到1種產(chǎn)物。

④分子式為的飽和一元醇有多種，官能團相連的碳原子上連有兩個甲基的醇分子，則羥基位于2號碳原子上，且該碳原子連接2個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2COHCH2CH3。【解析】(1)②③⑥

(2)DAA和B（CH3）2C=C（CH3）21(CH3)2COHCH2CH319、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，該有機酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，方程式為：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，方程式為：

（2）氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體；

（3）過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：在該反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧由-1價升高到0價，則根據(jù)方程式可知，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。【解析】(1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體。

(3)120、略

【分析】【詳解】

(1)NH4F為離子化合物，其電子式為：通過分析可知，N元素在反應(yīng)過程中價態(tài)升高，因此體現(xiàn)了還原性，此外一部分NH3還轉(zhuǎn)化為NH4F，所以也體現(xiàn)了堿性；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每反應(yīng)4molNH3；則轉(zhuǎn)移6mol電子，因此消耗17g氨氣，即1mol，轉(zhuǎn)移電子1.5mol；

(2)通過分析可知，NF3與水反應(yīng)生成的強酸為HNO3；NF3中的N元素為+3價，NO中的N為+2價，HNO3中的N為+5價；所以NO為NF3的還原產(chǎn)物，HNO3為NF3的氧化產(chǎn)物；根據(jù)電子得失守恒可知；被氧化和被還原的N元素的物質(zhì)的量之比為1:2；

(3)NF3在空氣中泄露，會與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成NO，NO極易被氧氣氧化為紅棕色的NO2；因此很容易被發(fā)現(xiàn)；

(4)由題可知NCl3中的N為-3價，其與水反應(yīng)發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，所以沒有元素發(fā)生變價，所以發(fā)生的反應(yīng)的方程式為：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。【解析】①.②.還原性、堿性③.1.5mol④.1:2⑤.有紅棕色氣體產(chǎn)生⑥.NCl3+3H2O=NH3+3HClO21、略

【分析】【分析】

氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本物質(zhì)；根據(jù)蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析和變性的條件分析判斷；油脂屬于高級脂肪酸甘油酯；淀粉一定條件下水解為葡萄糖，葡萄糖是還原性糖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本物質(zhì)；蛋白質(zhì)完全水解生成氨基酸；蛋白質(zhì)溶液遇飽和硫酸鈉溶液會發(fā)生鹽析，故答案為：氨基酸；鹽析；

(2)油脂屬于高級脂肪酸甘油酯；在人體內(nèi)水解為高級脂肪酸和甘油，故答案為：甘油；

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖，水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；葡萄糖是還原性糖，可以用銀氨溶液或者新制氫氧化銅檢驗葡萄糖，從而檢驗淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故答案為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；C?！窘馕觥堪被猁}析甘油(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)C22、略

【分析】【分析】

(1)①a和b不連接時；該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)；

②a和b用導(dǎo)線連接；該裝置構(gòu)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

③根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極；通入氧氣的一極為原電池的正極，負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

②根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)方程式判斷pH的變化。

【詳解】

(1)①a和b不連接時，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

③若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，Zn-2e-=Zn2+，鋅片減少的質(zhì)量=×65g/mol=13.0g；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；電池工作一段時間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電解質(zhì)溶液的pH會減小。

【點睛】

本題重點考查原電池的電極判斷，常見判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；⑤根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。【解析】Zn+2H+=H2↑+Zn2+正極2H++2e-=H2↑13.0aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O減小23、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)10s內(nèi)故答案為：

(2)根據(jù)方程式可知，10s末生成則故答案為：

(3)消耗開始時消耗開始時加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，加入的A；B的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，比值為1:1，故答案為：1:1；

(4)平衡時=1.8mol，=0.6mol，=0.8mol，則平衡時D的體積分數(shù)=故答案為：20%；

Ⅱ．(1)根據(jù)圖知，從開始到達到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量濃度增大、Y的物質(zhì)的量濃度減小，所以Y是反應(yīng)物、X是生成物；0-10min內(nèi)，△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L；

△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以Y、X的計量數(shù)之比=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,則該反應(yīng)方程式為故答案為：

(2)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，根據(jù)圖知，bd段各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故答案為：bd?！窘馕觥?:120%bd24、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)為氣體減小的反應(yīng)；隨反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量減小，原反應(yīng)為恒壓，則容器的體積隨反應(yīng)的進行而減小，C的體積分數(shù)為40%，題目中反應(yīng)保存恒容，則容器的體積不變，相當(dāng)于原恒壓裝置平衡后增大體積，平衡逆向移動，則C的體積分數(shù)小于40%；

(2)保持容器容積不變；若加入反應(yīng)物使容器內(nèi)壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；若加入的為生成物，則平衡逆向移動；若加入的氣體為與反應(yīng)無關(guān)的氣體，則平衡不移動，綜上所述，平衡不一定移動，答案選D；

(3)溫度；壓強在上述條件下恒定不變；在密閉容器中充入2molA和2molB，由于溫度和壓強不變，A和B的物質(zhì)的量之比還滿足1：1，所以平衡是等效的，因此C的體積分數(shù)仍然為40％；

＝40%，解得x=mol，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，原平衡時的體積是＝解得x=VL。【解析】①.<②.D③.40%④.10V/7L25、略

【分析】【分析】

由題中信息可知，5min后，測得C的濃度為0.5mol·L-1，則C的平均反應(yīng)速率為v(C)==0.1mol·L-1·min-1，生成C的物質(zhì)的量為n(C)=0.5mol·L-1×2L=1mol，D的平均反應(yīng)速率為v(D)=0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計量系數(shù)之比，則v(C):v(D)=x:2，即0.1:0.1=x:2，解之x=2，利用化學(xué)平衡三段式如下，據(jù)此解答。

(1)

由上述分析可知，反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計量系數(shù)之比，A的平均反應(yīng)速率為v(A):v(C)=3:2，v(A)=mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，平衡后A的轉(zhuǎn)化率為α(A)=×100%=×100%=50%；答案為0.15mol·L-1·min-1；50%。

(2)

由上述分析可知；x=2；答案為2。

(3)

由上述分析可知，平衡后A的物質(zhì)的量濃度為c(A)==0.75mol·L-1；答案為0.75mol·L-1。

(4)

A．升高溫度；加快反應(yīng)速率，故A符合題意；

B．將產(chǎn)物及時分離；降低了生成物濃度，減慢反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體；由于是恒容容器，反應(yīng)物；生成物濃度不改變，則反應(yīng)速率不改變，故C不符合題意；

D．增加B的用量；由于B為固體，B的增加對反應(yīng)速率無影響，故D不符合題意；

答案為A。【解析】（1）0.15mol·L-1·min-150%

（2）2

（3）0.75mol·L-1

（4）A四、判斷題(共2題，共20分)26、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。27、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)28、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；向氯化鈉溶液中通入氨氣；二氧化碳，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉和氯化銨溶液；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；硫化銅在空氣中灼燒生成氧化銅和二氧化硫，將反應(yīng)生成的二氧化硫通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，干燥得到焦亞硫酸鈉；氧化銅溶于稀硫酸得到硫酸銅溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到副產(chǎn)品五水合硫酸銅晶體。

(1)

由分析可知，反應(yīng)Ⅰ為氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)時，應(yīng)先向氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，目的是增大二氧化碳的溶解量，有利于碳酸氫鈉的生成，故答案為：

(2)

由分析可知，“灼燒”時發(fā)生的反應(yīng)為硫化銅在空氣中灼燒生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(3)

由題意可知，焦亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(4)

由分析可知，副產(chǎn)品為五水合硫酸銅晶體；反應(yīng)Ⅱ的過程中有反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物二氧化碳生成，生產(chǎn)中可以循環(huán)利用，故答案為：

(5)

反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成焦亞硫酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2=+則二氧化硫與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)

(5)29、略

【分析】【分析】

紅土鎳礦：主要成分為NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2，向其中加入硫酸，NiO與硫酸反應(yīng)生成NiSO4，CoO與硫酸反應(yīng)生成CoSO4，F(xiàn)eO與硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3，MgO與硫酸反應(yīng)生成MgSO4，CaO與硫酸反應(yīng)生成CaSO4，SiO2與硫酸不反應(yīng)，則過濾得到的濾渣1含SiO2和CaSO4；向濾液中加入次氯酸鈉將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH，將鐵離子、鋁離子沉淀，過濾，濾渣2含F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3；向濾液1中加入氟化鈉，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，將鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀，濾渣3含MgF2、CaF2；向濾液2中加入萃取劑，將二價鈷離子萃取到有機相中，再加鹽酸進行反萃取，得到氯化鈷溶液，氯化鈷溶液電解得到單質(zhì)鈷；而二價鎳離子在萃取的水相中，將水相處理得到硫酸鎳溶液，硫酸鎳溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NiSO4·6H2O晶體。

(1)

由分析可知，濾渣1的主要成分是：SiO2和CaSO4。

(2)

次氯酸根離子有強氧化性，亞鐵離子有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和鐵離子，而生成的鐵離子又水解生成氫氧化鐵，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，沉鐵時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+或2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO；要證明次氯酸鈉已足量，只需證明溶液中已經(jīng)沒有亞鐵離子，因此方法為：取反應(yīng)后少量濾液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液；若無藍色沉淀產(chǎn)生，說明NaClO已足量。

(3)

當(dāng)濾液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L時，c2(F-)===510-5(mol/L)2，此時溶液中c(Ca2+)===310-6mol/L，除鈣率為：

(4)

由圖示可知；pH為3.5左右時，Co/Ni分離因素最高，鈷和鎳的萃取率相差較大，因此，萃取時，選擇pH為3.5左右。

(5)

由圖示可知；反萃取后得到氯化鈷溶液，再結(jié)合已知信息③，因此試劑X為鹽酸。

(6)

從溶液中獲得晶體的操作一般是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，30.8℃~53.8℃，晶體以NiSO4·6H2O形式存在，因此冷卻結(jié)晶時應(yīng)在30.8℃~53.8℃之間冷卻結(jié)晶?！窘馕觥?1)CaSO4和SiO2

(2)2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+或2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO取反應(yīng)后少量濾液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液；若無藍色沉淀產(chǎn)生，說明NaClO已足量。

(3)99.7%

(4)3.5

(5)鹽酸。

(6)冷卻至30.8℃~53.8℃之間結(jié)晶六、有機推斷題(共4題，共28分)30、略

【分析】試題分析：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇被催化氧化為乙醛；乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

解析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式是CH2==CH2。（2）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH3，含有的官能團是酯基（—COO—）。（3）③是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(酯化反