2025年上外版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖所示；將純Fe棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是。

A.如M接電源負(fù)極，N接電源正極，純Fe棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.如M接電源正極，N接電源負(fù)極，將石墨棒換成Cu棒，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在純Fe棒上鍍銅C.如將M、N用導(dǎo)線直接相連，則純Fe棒上產(chǎn)生氣泡D.如將M、N用導(dǎo)線直接相連，一段時間后，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B.的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-C.使甲基橙呈紅色的溶液：Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-3、乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。下列說法正確的是。

A.正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種B.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同C.苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色D.環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像，不能使溴水褪色4、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A.2HI+Cl2=2HCl+I2B.CH4+2O2CO2+2H2OC.CH2Br2+Cl2CHClBr2+HClD.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu5、在實驗室從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的。ABCD

A.AB.BC.CD.D6、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液溶液變紅FeCl3和KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

B將足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的氣體通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中酸性KMnO4溶液顏色變淺；澄清石灰水變渾濁。

Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)C將脫脂棉放入試管中，加入濃硫酸后攪成糊狀，微熱得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成說明水解產(chǎn)物含有葡萄糖D將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色。

氧化性：H2O2>Fe3+

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2對此反應(yīng)，下列敘述正確的是A.改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響B(tài).使用催化劑能加快反應(yīng)速率C.冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大D.無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響8、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2A溶液(pH=11)中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，下列說法一定正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))A.當(dāng)鹽酸加入10mL時，溶液中c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)B.當(dāng)鹽酸加入20mL時，溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)C.當(dāng)鹽酸加入20mL時，溶液中HA–的物質(zhì)的量小于0.002NAD.當(dāng)鹽酸加入40mL時，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2–)+c(Cl-)9、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法錯誤的是（）A.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B.一定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)C.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體D.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH210、下列有機物中，屬于芳香烴的是A.B.C.D.11、下列有關(guān)化合物X(結(jié)構(gòu)如圖)的敘述正確的是（）

A.X分子存在2個手性碳原子B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH12、增塑劑DCHP是一種用于生產(chǎn)醫(yī)療器械和食品包裝袋的原料；可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)已醇反應(yīng)制得。

下列說法正確的是A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有4種B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面C.DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)13、在國際環(huán)境問題中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的，該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關(guān)于聚乳酸說法正確的是A.聚乳酸是一種純凈物B.其聚合方式與聚苯乙烯相似C.其單體為D.聚乳酸是一種線性高分子材料評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、下列有機化合物中：

A．B．C．D．E．

(1)從官能團(tuán)的角度看，可以看作醇類的是(填字母，下同)_______________；可以看作酚類的是_______________；可以看作羧酸類的是_______________；可以看作酯類的是_______________。

(2)從碳骨架看，屬于鏈狀化合物的是_______________(填字母，下同)；屬于脂肪族化合物的是_______________；屬于芳香族化合物的是_______________。15、今有化合物：

(1)請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：___________________。

(2)請判別上述哪些有機物互為同分異構(gòu)體：___________

(3)鑒別乙的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)：__________

(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：_________。16、(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結(jié)合而成的。試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。

①分子中同時存在上述4種基團(tuán)；②分子中所含碳原子數(shù)最少；

③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少。

(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有_______種。

(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

CH3CH2CHO+

上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_______________。

(4)請寫出物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。17、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是________(填字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液。

(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

(4)若以乙烯為主要原料合成乙酸；其合成路線如圖所示。

則反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________。18、氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：

回答下列問題：

(1)A的名稱___________，D中的官能團(tuán)名稱為___________

(2)HecK反應(yīng)的反應(yīng)類型___________

(3)W的分子式為___________。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________；

(5)X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①含有苯環(huán)。

②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫；個數(shù)比為6∶2∶1

③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2

(6)利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備寫出合成路線__________(無機試劑任選)19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，則堿石灰增重

(1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量_____________。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式___________________。

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式________________（只要求寫出一組）。20、某物質(zhì)只含三種元素；其分子模型如圖所示，該分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵；雙鍵等化學(xué)鍵）。

（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為______。

（3）下列選項中；與該物質(zhì)互為同系物的是______（填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的是______。

①②

③④21、如圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：

(1)石墨電極上的反應(yīng)式為______________；

(2)電解一段時間后，溶液的PH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)22、含有醛基的有機物一定屬于醛類。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)23、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源；又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn；Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________(用化學(xué)方程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_________________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①滴定選用的指示劑為_____________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_________________。

②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會__________(填“偏高”“偏低”“不變”)。

(3)已知pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：

①向濾液中加入___________使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol·L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)3.2≤pH＜5.9，使___________沉淀完全；③過濾；④向濾液中滴加1.0mol·L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH為________≤pH≤_______，使Zn2+沉淀完全，⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)24、下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物；其中A；B均是常見的金屬；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問題：

（1）寫出無色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：___________；寫出E的電子式_________________。

（2）寫出C到白色沉淀的化學(xué)方程式是_________________________。

（3）反應(yīng)F→D的離子方程式是________________________________。25、有一固體混合物，可能由中的幾種物質(zhì)組成。某同學(xué)為了鑒別它們；做了如下實驗：

①將固體混合物溶于水；攪拌后得到無色透明溶液；

②在①所得的溶液中滴加溶液；有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；

③過濾；然后向所得白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。

根據(jù)該同學(xué)的實驗結(jié)果回答下列問題：

(1)原混合物中肯定有______，肯定沒有______，可能含有_______。

(2)寫出上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)要檢驗可能含有的物質(zhì)可采用的方法是________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】A.如M接電源負(fù)極，N接電源正極，則該裝置是電解池，純Fe棒作陰極，石墨作陽極，純Fe棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，A錯誤；B.M接電源正極，N接電源負(fù)極，將石墨棒電極換成Cu電極，則純Fe棒作陽極，Cu棒作陰極，不能實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，B錯誤；C.如將M、N用導(dǎo)線直接相連，該裝置是原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵棒上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，C錯誤；D.如將M、N用導(dǎo)線直接相連，該裝置是原電池，鐵在負(fù)極失去電子生成亞鐵離子，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，D正確；答案選D.2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅離子的溶液顯藍(lán)色；不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；

B．的溶液顯堿性；堿性溶液中四種離子之間相互不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故B符合題意；

C．能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性；次氯酸根會和氫離子結(jié)合成弱電解質(zhì)次氯酸，不能大量共存，故C不符合題意；

D．能溶解氫氧化鋁的溶液既可以是強堿溶液；也可以是酸溶液，堿性溶液中銨根不能大量共存，酸性溶液中醋酸根不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．正四面體烷的分子中的4個氫原子完全是相同的；其二氯代物只有1種，A不正確；

B．乙炔和乙烯基乙炔的最簡式都是相同的；都是CH，所以B正確；

C．苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵；C不正確；

D．環(huán)辛四烯中含有碳碳雙鍵；和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D不正確。

答案選B。4、C【分析】【分析】

根據(jù)取代反應(yīng)定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或者原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．反應(yīng)2HI+Cl2=2HCl+I2屬于置換反應(yīng)；為無機反應(yīng)類型，A選項錯誤；

B．反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O為氧化反應(yīng)；B選項錯誤；

C．反應(yīng)CH2Br2+Cl2CHClBr2+HCl中Cl取代CH2Br2中的H原子得到CHClBr2；為取代反應(yīng)，C選項正確；

D.反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu屬于置換反應(yīng)；為無機反應(yīng)類型，D選項錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

由圖可知，A為層析法分離裝置，B為蒸發(fā)裝置，C為萃取、分液裝置，D為過濾裝置，從苯酚中分離出苯，因二者混溶，但沸點不同，可利用蒸餾方法來分離；又苯酚與堿反應(yīng)，而苯不反應(yīng)，則向混合液中加NaOH溶液反應(yīng)后，分層，且苯在上層，利用分液來得到苯，綜上分析，答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．FeCl3溶液過量；反應(yīng)后檢驗鐵離子不能證明反應(yīng)的可逆性，應(yīng)控制氯化鐵不足，反應(yīng)后檢驗鐵離子驗證反應(yīng)的可逆性，A項錯誤；

B．將足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的氣體是二氧化碳，二氧化碳通入足量的酸性KMnO4溶液除掉SO2，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則說明SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成了二氧化碳，說明亞硫酸酸性>碳酸酸性，即Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)；

B項正確；

C．脫脂棉主要成分是纖維素，放入試管中，加入濃硫酸后攪成糊狀，微熱得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，然后再加堿調(diào)節(jié)溶液pH至溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液；才能看到磚紅色沉淀生成，C項錯誤；

D．將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，但是Fe2+可能是被H2O2氧化也可能是被硝酸氧化，所以無法說明氧化性：H2O2>Fe3+；D項錯誤；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【分析】

A；有氣體參與反應(yīng)；改變壓強時，反應(yīng)速率改變；

B；催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)；反應(yīng)速率增大；

C、降低溫度可減慢反應(yīng)速率，NO和CO對人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2；

D；當(dāng)改變外界條件；活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變時，化學(xué)反應(yīng)速率改變。

【詳解】

A項；增大壓強；可以使氣體物質(zhì)的體積變小，其濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，反之，減小壓強，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，由于該反應(yīng)是氣體物之間的反應(yīng)，改變壓強，對反應(yīng)速率有影響，故A錯誤；

B項；催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率；我們通常所說的催化劑一般都指正催化劑，能加快反應(yīng)速率，故B正確；

C項、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度可減慢反應(yīng)速率．由于NO和CO對人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2，所以當(dāng)NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率降低時；對人危害更大，故C正確；

D項；該反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)；改變反應(yīng)物的濃度、壓強、溫度等均能改變該反應(yīng)的速率，故D錯誤。

故選BC。8、AC【分析】【分析】

Na2A的物質(zhì)的量為：n(Na2A)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol。

A．當(dāng)鹽酸加入10mL時；根據(jù)混合液中的物料守恒分析；

B．當(dāng)鹽酸加入20mL時，此時溶質(zhì)為NaHA，由于無法判HA-的水解程度與電離程度大??；則無法判斷溶液酸堿性；

C．當(dāng)鹽酸加入20mL時，此時溶質(zhì)為NaHA，由于HA-部分電離或水解，則HA-的物質(zhì)的量小于0.002mol；

D．電荷守恒中c(A2-)系數(shù)錯誤；應(yīng)該為2。

【詳解】

A.當(dāng)鹽酸加入10mL時，加入的氯化氫不影響鈉離子和A元素的關(guān)系，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)；A正確；

B.當(dāng)鹽酸加入20mL時，此時溶質(zhì)為NaHA，由于無法判HA-的水解程度與電離程度大小，則無法判斷溶液的酸堿性，則無法比較c(H+)、c(OH-)大??；B錯誤；

C.當(dāng)鹽酸加入20mL時，此時溶質(zhì)為NaHA，由于HA-部分電離或水解，則HA-的物質(zhì)的量小于0.002mol，溶液中HA-的數(shù)目小于0.002NA；C正確；

D.根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2–)+c(Cl-)；D錯誤；

故選：AC。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小的判斷，明確反應(yīng)過程是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力。9、AC【分析】【詳解】

A.只有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故A錯誤；

B.蘋果酸含有羧基，所以能和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，含有醇羥基，所以能和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C.與蘋果酸是同一物質(zhì)，故C錯誤；

D.醇羥基和羧基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2故D正確；

故選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．是環(huán)己烷；不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故A不選；

B．是苯的同系物；屬于芳香烴，故B選；

C．中含有氧元素；氮元素；不屬于烴類，屬于芳香族化合物，故C不選；

D．屬于稠環(huán)芳烴；是芳香烴，故D選；

故選BD。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與分類，較簡單，注意掌握常見有機物的分類，把握芳香烴的概念。含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，在元素組成上只含有C、H兩種元素。11、BD【分析】【分析】

有機物含有酯基；羥基、羰基以及溴原子；結(jié)合酯類、醇、酮以及鹵代烴的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

A．碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，該分子中共有3個手性碳，（標(biāo)有五星的碳）；故A錯誤；

B．含有羥基；可發(fā)生氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)；消去反應(yīng)，故B正確；

C．含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不在同一個平面上，故C錯誤；

D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基；溴原子；則1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，故D正確。

答案選BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鄰苯二甲酸酐的苯環(huán)上含有H原子的位置可標(biāo)注為則其二氯代物中Cl原子的可能位置為：(1；2)、(1、3)(1、4)、(2、3)四種，因此其二氯取代產(chǎn)物共有4種，A正確；

B．環(huán)己醇分子中的C原子都是飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)分子中的所有的原子不可能共平面，B錯誤；

C．DCHP分子中不含有-OH；鹵素原子；因此不可能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；

D．DCHP分子中含有2個酯基；酯基水解產(chǎn)生2個羧基和2個醇羥基，羧基具有酸性，能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉，所以1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)，D正確；

故合理選項是AD。13、CD【分析】【詳解】

A．從聚乳酸結(jié)構(gòu)可知；聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其為混合物，故A錯誤；

B．根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，聚苯乙烯是由單體：CH2=CH-C6H5碳碳雙鍵加聚而成；故B錯誤；

C．CH3-CH(OH）-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)，乳酸羥基脫氫、羧基脫羥基、生成水和所以單體為CH3-CH(OH）-COOH；故C正確；

D．聚乳酸盡管含有甲基支鏈；但不能與其他結(jié)構(gòu)形成化學(xué)鍵，屬于線型高分子材料，故D正確；

故選CD。

【點晴】

本題考查高聚物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，答題時注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團(tuán)的性質(zhì)，該題注意加聚和縮聚的區(qū)別。線型高分子不含分支，由單體分子中的某些部分轉(zhuǎn)變成的高分子鏈上的短側(cè)鏈，不屬于分支。例如，線型聚苯乙烯雖然有許多苯基側(cè)鏈，但仍屬于線型高分子。合成線型高分子用的單體，其官能度等于2，即每個單體分子在聚合反應(yīng)(如烯類加成聚合或縮合聚合）時，能形成兩個共價鍵，與其他分子相連接，因而只能生成線型高分子；線型高分子加熱可以熔融，在適當(dāng)溶劑中可以溶解；許多重復(fù)單元以共價鍵連接而成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)高分子化合物。這種網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一般都是立體的，所以這種高分子既稱為體型高分子，又稱網(wǎng)狀高分子。單體的平均官能度大于2，即其每個分子能與兩個以上的分子或官能團(tuán)以共價鍵連接時，聚合后生成體型高分子。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知；B；D分子中含有羥基，可以看作醇類；A、B、C分子中含有酚羥基，可以看作酚類；B、C、D分子中含有羧基，可以看作羧酸類；E分子中含有酯基，可以看作酯類，故答案為：BD；ABC；BCD；E；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知，E分子為鏈狀化合物；D、E分子中不含有苯環(huán)，屬于脂肪族化合物；A、B、C分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故答案為：E；DE；ABC?！窘馕觥?1)BDABCBCDE

(2)EDEABC15、略

【分析】【詳解】

(1)丙的官能團(tuán)為醛基；羥基；

(2)甲、乙、丙的分子式均為C8H8O2；三者互為同分異構(gòu)體；

(3)乙中含有羧基；可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而甲中酚羥基；丙中羥基酸性較弱不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；

(4)酸性：羧基>酚羥基>普通羥基，所以酸性由強至若為乙>甲>丙。

【點睛】

苯酚的酸性雖然比碳酸氫根強，但比碳酸弱，所以苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉，而不能生成二氧化碳；同理二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，無論二氧化碳量多量少，都只能生成碳酸氫鈉。【解析】①.醛基、羥基②.甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體③.與Na2CO3溶液作用有氣泡生成的為乙④.乙>甲>丙16、略

【分析】【分析】

(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個；剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個數(shù)并確定結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少分析解答；

(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)；說明該物質(zhì)具有對稱結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷可能的結(jié)構(gòu)；

(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到結(jié)合信息分析書寫A的結(jié)構(gòu)簡式；

(4)羥基；羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣；據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，設(shè)甲基的個數(shù)是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應(yīng)含有的碳原子數(shù)是8，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式有3種，分別為：其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少的為可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為2；

(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說明該物質(zhì)具有對稱結(jié)構(gòu)，可能的碳架結(jié)構(gòu)有共3種；故答案為3；

(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到說明A中含有一個環(huán)且含有一個碳碳雙鍵，將兩個醛基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵即是A結(jié)構(gòu)簡式，則A為故答案為

(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為+4Na→+2H2↑。【解析】23+4Na→+2H2↑17、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯的分子式為：C2H4，含碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

（2）乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可以被強氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，選BD；故答案為：BD。

（3）乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成一溴乙烷，但無法通過加成反應(yīng)得到CH3CHCl2；選ACD，故答案為：ACD；

（4）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：氧化反應(yīng)；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；【解析】CH2=CH2BDACD氧化反應(yīng)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O18、略

【分析】【分析】

苯環(huán)上的1個氫原子被I原子代替生成和丙烯酸反應(yīng)，中的I原子被-CH=CH2代替生成和HI發(fā)生取代反應(yīng)生成與發(fā)生Heck反應(yīng)生成

【詳解】

(1)A是名稱是間苯二酚，D是含有的官能團(tuán)名稱為醚鍵；碘原子；

(2)HecK反應(yīng)是中的I原子被代替生成反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(3)根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H12O4；

(4)反應(yīng)③是和HI發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2HI→+2CH3I；

(5)的同分異構(gòu)體，①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1，則分子中含有對稱的2個甲基；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2，說明含有2個羥基，符合條件的有

(6)苯和溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯，乙苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯在KI/BTPPC條件下生成苯乙烯和利用Heck反應(yīng)生成合成路線

【點睛】

本題考查有機合成，正確分析合成路線中有機物結(jié)構(gòu)的變化是解題關(guān)鍵，熟悉常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意從題干合成路線中提取信息應(yīng)用于合成路線的設(shè)計。【解析】間苯二酚(1，3-苯二酚)醚鍵、碘原子取代反應(yīng)C14H12O4+2HI→+2CH3I19、略

【分析】【詳解】

(1)氣體燃燒生成CO2的質(zhì)量為堿石灰增重為二氧化碳和水的質(zhì)量之和，所以氣體燃燒生成H2O的質(zhì)量為9.3g-6.6g=2.7g；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L氣體的物質(zhì)的量為所以1mol該氣體中含碳的物質(zhì)的量為含氫的物質(zhì)的量為4.0mol；又因該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，故其一定不含有氧元素，則該氣體的分子式為

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，則在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子、8molH原子，故這兩種氣體可以是C4H6和H2按1：1組成的混合氣體，也可以是C3H8與CO或C3H6與CH2O按1：1組成的混合氣體?！窘馕觥浚ɑ蚧颍?0、略

【分析】【分析】

根據(jù)C；H、O的價鍵結(jié)構(gòu)；左上方應(yīng)該是碳碳雙鍵，后上方是碳氧雙鍵，根據(jù)同系物和同分異構(gòu)體的定義來分析。

【詳解】

⑴根據(jù)C、H、O的價鍵結(jié)構(gòu)，左上方應(yīng)該是碳碳雙鍵，后上方是碳氧雙鍵，因此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

⑵該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；羧基；故答案為：碳碳雙鍵、羧基。

⑶①②與原物質(zhì)結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)；③與原物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個CH2，是同系物；④結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同，不是同分異構(gòu)，因此與該物質(zhì)互為同系物的是③；互為同分異構(gòu)體的是①②；故答案為：③；①②?！窘馕觥刻继茧p鍵、羧基③①②21、略

【分析】【分析】

①石墨電極是陽極；該電極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)；

②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣；氯氣和氫氧化鈉；據(jù)此判斷。

【詳解】

①石墨電極是陽極，該電極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；

②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，所以溶液的pH增大?！窘馕觥?Cl--2e-=Cl2↑增大四、判斷題(共1題，共4分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

含有醛基的有機物不一定屬于醛類，如甲酸H-COOH，可以看成是一個醛基加一個羥基組合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定義是：醛基直接與烴基相連的有機物，要和烴基直接相連，比如說葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故錯誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

利用廢舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO,電池銅帽加入水過濾后除去溶于水的雜質(zhì),在固體中加入過氧化氫溶解,銅生成硫酸銅溶液,加熱煮沸將溶液中過量的H2O2除去,加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=2沉淀鐵離子，加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物),反應(yīng)過濾得到海綿銅,沉淀鋅離子得到氫氧化鋅,分計算得出到氧化鋅，(1)①酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水；②過氧化氫加熱到153℃便猛烈的分解；(2)①根據(jù)淀粉與碘單質(zhì)作用變藍(lán)解答；②根據(jù)H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O解答。(3)滴加H2O2溶液,使Fe2＋轉(zhuǎn)化完全為Fe3＋,滴加NaOH溶液,形成氫氧化鐵沉淀,除雜后形成氫氧化鋅沉淀,過濾；洗滌、干燥900℃煅燒制得氧化鋅。

【詳解】

(1)①因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅,當(dāng)然這是一個微弱的反應(yīng)，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破,反應(yīng)朝正方向進(jìn)行，故而逐漸溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

②過氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定,若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的H2O2