2025年滬教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉；充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是()

A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+B.b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶12、等質(zhì)量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比是A.1∶1B.3∶4C.2∶3D.4∶33、磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子大小在36-55nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的A.所得的分散系屬于懸濁液B.用一束光照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3，不能透過濾紙D.分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即Fe(OH)3分子直徑大小4、強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色的離子組是A.Mg2+、K+、B.OH-、Na+、K+C.Na+、K+、D.H+、K+、Cl-、5、某固體混合物X，含有Na2CO3、Na2SO3、Fe、Fe2O3、NaHSO4、BaCl2中的幾種；進行如下實驗：

①X與足量蒸餾水反應(yīng)，得到沉淀A、溶液A和amL氣體A，氣體A通入酸性高錳酸鉀溶液中得到bmL氣體B，a＞b(氣體體積均在常溫常壓下測定)；

②溶液A與NaOH溶液反應(yīng)；得到白色沉淀B，很快顏色變深。

下列說法正確的是A.氣體B一定是CO2B.固體A可能含BaCO3C.該固體混合物一定含F(xiàn)e和Na2SO3、NaHSO4、BaCl2D.白色沉淀B可能是混合物6、下列關(guān)于鹵素單質(zhì)的性質(zhì)說法錯誤的是A.的顏色依次加深B.的熔、沸點依次升高C.的氧化性依次增強D.的密度依次增大7、能用于比較元素金屬性或非金屬性的事實有A.比較S和N：NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3B.比較Na和K：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)C.比較C和Si：C+SiO2Si+CO2D.比較O和F：2F2+2H2O?4HF+O28、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的一種原子中沒有中子，X的簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，Y的族序數(shù)等于其周期數(shù)，W、Z的最高正價之和等于X、Y的最高正價之和。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：Z>X>Y>WB.W、X、Z三種元素組成的化合物中只含有共價鍵C.簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Z>XD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Y>Z9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.2gMg在足量的空氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.氫原子數(shù)為4NA的甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAC.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液中含Na+數(shù)為2NAD.標準狀況下，22.4LHF中含有10NA個質(zhì)子評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、有下列十種物質(zhì)：①膽礬(CuSO4·5H2O)；②純堿、③苛性鈉、④生石灰、⑤硫酸、⑥碘酒、⑦氯化鈉、⑧金屬鈉、⑨氧氣和臭氧的混合氣體；回答下列問題(填序號)：

(1)只有一種元素組成的是________；只有兩種元素組成的是________。

(2)屬于混合物的是________；屬于單質(zhì)的是________。

(3)屬于酸的是________；屬于堿的是________，屬于鹽的是________。

(4)生石灰與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：________。11、在原子序數(shù)為1～18的元素中(用化學(xué)式填寫)：

(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是________。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________。

(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是______和__________。

(4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)是________。

(5)除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是_________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(6)原子半徑最小的元素是______，其次是_____________________。

(7)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。

(8)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是________。

(9)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_________。

(10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最高的元素是____，含氫質(zhì)量分數(shù)最小的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_____。12、海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是___(填序號)。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．粗鹽(2)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①海水中提取鎂的簡單流程中試劑B是____。

②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是___。

(3)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如圖所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是___。

②反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈___色。13、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中；能形成膠體的是___(填序號)。

A.冷的蒸餾水B.沸騰的蒸餾水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液。

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：___。

（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體？請簡述操作過程：___。

（4）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是__(填序號)。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間。

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)。

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系。

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙14、Ⅰ．鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。

(1)鈉元素的金屬性比鋁的___________(填“強”或“弱”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)Fe在Cl2中點燃，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液；分裝在兩支試管中。

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成___________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳，寫出鋁與二氧化錳反應(yīng)制取錳的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗從海帶中提取碘。

海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有機溶液晶體碘。

(5)步驟④的離子方程式為___________，該反應(yīng)的氧化劑是___________。

(6)步驟⑤的名稱為___________，可供選擇的試劑是___________(填編號)。

A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯15、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①晶體，②液態(tài)③乙酸④銅，⑤固體，⑥膠體，⑦酒精（），⑧熔化⑨鹽酸，⑩金屬鈉，請回答下列問題（用序號）

（1）以上物質(zhì)中導(dǎo)電的是________。

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)__________。

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________。

（4）請寫出①在水中的電離方程式______________________________。

（5）區(qū)別⑥、分散系與溶液的方法叫是_________16、一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的。Fe2＋易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋；有利于人體吸收。

(1)在人體中進行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2＋作__________劑，②中的Fe3＋作__________劑。

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑，發(fā)生__________反應(yīng)。

(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，離子方程式為_________。17、已知硝酸與金屬反應(yīng)時,在不同條件下有不同的還原產(chǎn)物,甚至在同一反應(yīng)中可同時得到多種還原產(chǎn)物?，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)。

(1)請利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)；寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________；

(2)上述所寫反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_____，被還原的元素是_______。

(3)若六種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______（填化學(xué)式），若該反應(yīng)中NH4NO3與N2O物質(zhì)的量之比為1︰1，那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)若六種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，且沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________。18、某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中兩次檢測結(jié)果如下表所示，請回答下列問題：。檢測次數(shù)溶液中檢測出的粒子第①次K+Na+COSOCl-第②次K+Na+Ba2+Cl-SO

(1)兩次檢測結(jié)果中第___________次檢測結(jié)果不正確。

(2)在檢測時，為了檢驗溶液中是否存在SOCO和Cl-。

第一步：向溶液中滴加過量的___________溶液(填化學(xué)式)，其目的是檢驗CO并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；

第二步：加入過量的___________溶液(填化學(xué)式)，其目的是檢驗并除去___________離子；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；

第三步：過濾，再向濾液中加入___________溶液(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤20、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯誤21、港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”。(_______)A.正確B.錯誤22、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤23、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯誤24、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤25、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯誤26、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共2分)27、有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種。已知A；B溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。請回答下列問題：

（1）A是___；D是___。

（2）寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：___。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)30、用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%)制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i.濾液1，濾液2中部分離子的濃度(g·L-1)：

ii.EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

iii.某些物質(zhì)的溶解度(S)：

I.制備Li2CO3粗品。

(1)濾渣2的主要成分有____________。

(2)向濾液2中先加入EDTA目的是：________，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是________。

(3)處理1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a,Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。(用a,b表示需化簡，摩爾質(zhì)量：Li7g·mol-1Li2CO374g·mol-1)

II.純化Li2CO3粗品。

(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是______________，該池使用了________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

III.制備LiFePO4

(5)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，共生成2種產(chǎn)物其中有一種為可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。31、硫鐵礦(主要成分為FeS2)是重要的礦產(chǎn)資源，以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)和亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的工藝流程如下：

(1)已知：請寫出配平的反應(yīng)方程式____

(2)通氯氣氧化的目的是____；

(3)氣體的主要成分是實驗室中可用溶液回收將氣體通入到溶液中，溶液中含硫元素的離子的物質(zhì)的量與的通入量的關(guān)系如圖：實線A是__的變化曲線，虛線B是___的變化曲線(填離子符號)交點C處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)實驗室用固體配制240mL0.100mol?L-1的溶液，需要的儀器有___；燒杯、玻璃棒、天平。

(5)下列配制的溶液濃度偏高的是___；

A.稱量時；稱量時間較長。

B.配制前；容量瓶中有少量蒸餾水。

C.配制時，未冷卻直接定容。

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面。

E.定容時俯視刻度線F.加蒸餾水時不慎相過了刻度線參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由于氧化性：Fe3+>Cu2+，故加入鐵粉時，鐵先與氧化性強的Fe3+發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)溶液中的Fe3+完全反應(yīng)后，再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

A.a點表示的是加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量仍為0，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于反應(yīng)仍未結(jié)束，故a點溶液中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+；選項錯誤，A不符合題意；

B.b點表示加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量增加，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；選項正確，B符合題意；

C.當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量大于1.68g后；圖中曲線出現(xiàn)了拐點，由點（2.24，1.84）可知，鐵粉增加的質(zhì)量與固體剩余物增加的質(zhì)量相等，故c點沒有發(fā)生反應(yīng)，選項錯誤，C不符合題意；

D.當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為0.56g時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液中故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為0.56~1.68g（即1.12g）時，能夠反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則溶液中故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量之比為1:2；選項錯誤，D不符合題意；

故答案為B。

【點睛】

本題的難點是關(guān)于c點是否有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的判斷。仔細觀察圖像可以發(fā)現(xiàn)，點（1.68，1.28）是曲線的拐點，該點把曲線分為兩段直線，兩段直線的斜率不同，根據(jù)點（2.24，1.84）可以判斷c點的具體變化。2、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2和Fe＋2HClFeCl2＋H2↑；等質(zhì)量的鐵粉分別與足量的鹽酸；水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，假設(shè)都為3mol鐵粉，則和水蒸氣反應(yīng)生成4mol氫氣，和鹽酸反應(yīng)生成3mol氫氣，因此在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比是3∶4，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。3、B【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36-55nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。

【詳解】

A．分散質(zhì)粒子直徑在36-55nm之間；所得分散系為膠體，不是懸濁液，故A錯誤；

B．該分散系屬于膠體；膠體有丁達爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束光照射該分散系時會出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；

C．分散質(zhì)是黑色的，而Fe2O3是紅棕色的，則分散質(zhì)不是Fe2O3；且膠體可以透過濾紙，故C錯誤；

D．該膠體分散質(zhì)是黑色的；氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒為很多分子的集合體，不是一個分子，故D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A.有顏色；不符合題中無色要求，不能大量存在，故A錯誤；

B.強酸性溶液中，OH-不能大量存在；故B錯誤；

C.強酸性溶液中，不能大量存在；故C錯誤；

D.該項離子無色；符合題意，且在酸性條件下，離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

①X與足量蒸餾水反應(yīng)，生成amL氣體A，氣體A通入酸性高錳酸鉀溶液中得到bmL氣體B，a＞b；二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可判斷氣體A為二氧化硫和二氧化碳的混合物，則固體中含有碳酸鈉；亞硫酸鈉、硫酸氫鈉；②溶液A與NaOH溶液反應(yīng)，得到白色沉淀B，很快顏色變深，白色沉淀中含有氫氧化亞鐵，且溶液顯酸性，則固體中含有鐵粉，不含氧化鐵；可能含有氯化鋇。

【詳解】

A．分析可知氣體B是CO2、SO2的混合物；A說法錯誤；

B．分析可知，溶液顯酸性，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則固體A不可能含BaCO3；B說法錯誤；

C．該固體混合物一定含F(xiàn)e和Na2CO3、Na2SO3、NaHSO4；C說法錯誤；

D．白色沉淀一定含有氫氧化亞鐵；可能含有硫酸鋇，則B可能是混合物，D說法正確；

答案為D。6、C【分析】【詳解】

A．為黃綠色、為深橙紅色、為紫黑色，故它們的顏色依次加深，A正確；

B．均為分子晶體；隨著相對分子質(zhì)量的增大，它們的熔；沸點依次升高，B正確；

C．Cl、Br、I為同一主族元素，從上往下非金屬性依次減弱，故它們的單質(zhì)的氧化性依次減弱，即的氧化性依次減弱，C錯誤；

D．根據(jù)鹵族元素物理性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，的密度依次增大；D正確；

故答案為：C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)只能證明濃硫酸是難揮發(fā)性的酸；而硝酸是揮發(fā)性的酸，而不能證明二者的酸性強弱，也就不能用于比較S；N兩種元素的非金屬性強弱，A不符合題意；

B．該反應(yīng)只能證明K的沸點比Na的沸點低；K蒸氣揮發(fā)使反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，最終用金屬Na制取得到金屬K，而不能用于比較Na；K的金屬性強弱，B不符合題意；

C．SiO2與C在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Si；CO；方程式不符合反應(yīng)事實，因此不能用于比較C、Si兩種元素的非金屬性強弱，C不符合題意；

D．活動性強的把活動性弱的從化合物中置換出來；可以判斷出元素的非金屬性：F＞O，D符合題意；

故合理選項是D。8、A【分析】【分析】

短周期元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加；W的一種原子中沒有中子，W為H；X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，X為N；Y所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Al；W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和，可知Z的最高正價為+7，Z為Cl，以此來解答。

【詳解】

由分析知：W為H元素；X為N元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；

A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Cl-＞N3-＞Al3+＞H+；故A正確；

B．W；X、Z三種元素組成的化合物為氯化銨時；含離子鍵、共價鍵，故B錯誤；

C．NH3分子間存在氫鍵，而HCl分子間只有范德華力，則NH3的沸點大于HCl；故C錯誤；

D．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：HClO4＞HNO3＞Al(OH)3；故D錯誤；

故答案為A。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1.2gMg的物質(zhì)的量為0.05mol，在足量的空氣中燃燒，無論生成MgO還是Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.05mol2NA=0.1NA；故A正確；

B．甲醇的分子式為CH4O，氫原子數(shù)為4NA的甲醇為1mol，其分子中含有的共價鍵數(shù)為5NA；故B錯誤；

C．溶液體積未知，不能確定所含Na+數(shù)目；故C錯誤；

D．標準狀況下；HF為液體，故D錯誤；

故答案：A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

①膽礬(CuSO4·5H2O)含有金屬離子和酸根離子；屬于鹽；

②純堿為Na2CO3，含有金屬離子和酸根離子；屬于鹽；

③苛性鈉為NaOH；含有金屬離子和氫氧根離子，屬于堿；

④生石灰為CaO；含有兩種元素且其中一種是氧元素，屬于氧化物；

⑤硫酸為H2SO4，含有氫離子和硫酸根離子；屬于酸；

⑥碘酒含有碘單質(zhì)和酒精；為混合物；

⑦氯化鈉含有兩種元素；組成為金屬離子和酸根離子，屬于鹽；

⑧金屬鈉只含有一種元素；是純凈物，為單質(zhì)；

⑨氧氣和臭氧的混合氣體含有O2和O3；屬于混合物。

【詳解】

(1)只有一種元素組成的是有Na和氧氣；臭氧的混合氣體；只有兩種元素組成的是CaO和NaCl；故答案為：⑧⑨；④⑦；

(2)屬于混合物的是碘酒和氧氣和臭氧的混合氣體；屬于單質(zhì)的Na；故答案為：⑥⑨；⑧；

(3)屬于酸的是硫酸；屬于堿的是NaOH；屬于鹽的是CuSO4·5H2O、Na2CO3；NaCl；故答案為：⑤；③；①②⑦

(4)生石灰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為：CaO+2H+=Ca2++H2O，故答案為：CaO+2H+=Ca2++H2O?！窘馕觥竣啖幄堍撷蔻幄啖茛邰佗冖逤aO+2H+=Ca2++H2O11、略

【分析】【分析】

（1）金屬越活潑；與水反應(yīng)越劇烈；

（2）非金屬越活潑與水反應(yīng)越劇烈；

（3）常溫下，F(xiàn)2為淺黃綠色，Cl2為黃綠色；

（4）白磷的著火點很低；空氣中易自燃；

（5）同周期從左向右原子半徑逐漸減?。煌髯鍙纳系较略影霃街饾u增大；

（6）同周期從左向右原子半徑逐漸減小；同主族從上到下原子半徑逐漸增大；

（7）氨氣為堿性氣體；其水溶液呈堿性；

（8）非金屬元素的非金屬性越強；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

（9）非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；

（10）非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最高的是CH4；含氫質(zhì)量分數(shù)最小的氣態(tài)氫化物為HCl。

【詳解】

（1）1～18號的元素中最活潑的金屬為Na；因此與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na；

（2）1～18號的元素中，最活潑的非金屬是F，因此與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2；

（3）常溫下，F(xiàn)2為淺黃綠色，Cl2為黃綠色，因此在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F2和Cl2；

（4）白磷的著火點很低；空氣中易自燃；

（5）同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此1～18號的元素中原子半徑最大的元素是Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（6）1～18號的元素中；燕子半徑最小的元素是H，其次是F；

（7）NH3為堿性氣體；其水溶液呈堿性，因此氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N；

（8）非金屬元素的非金屬性越強；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此1～18號的元素中，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是HF；

（9）非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因此1～18號的元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是Cl；

（10）非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最高的是CH4，即非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最高的元素是C，含氫質(zhì)量分數(shù)最小的氣態(tài)氫化物為HCl?！窘馕觥縉aF2F2Cl2白磷NaHFNHFClCHCl12、略

【分析】【分析】

（1）

A．海水中氯元素為氯離子，是電解飽和食鹽水或電解熔融氯化鈉得到氯氣、發(fā)生了化學(xué)變化；故A錯誤；

B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，不需要化學(xué)變化，故B正確；

C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D．把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得粗鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確；

綜上；正確的是BD，故答案為：BD；

（2）

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣，Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液；故答案為：鹽酸；

②電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2Mg+Cl2↑；

（3）

①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝；故答案為：坩堝；

②碘的CCl4溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅。【解析】(1)BD

(2)鹽酸MgCl2Mg+Cl2↑

(3)坩堝紫紅13、略

【分析】【詳解】

（1）A．FeCl3在冷水中水解程度較小；不能生成膠體，選項A不符合題意；

B．沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；選項B符合題意；

C．氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應(yīng)生成沉淀；不能生成膠體，選項C不符合題意；

D．NaCl溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)；不能形成膠體，選項D不符合題意；

答案選B；

（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（3）證明制得的物質(zhì)是膠體利用丁達爾效應(yīng)；讓一束光通過制得的物質(zhì)；從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體；

（4）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，答案選A?！窘馕觥緽FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達爾效應(yīng)；讓一束光通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體A14、略

【分析】【分析】

Ⅰ．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬，根據(jù)三種元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、元素的性質(zhì)來分析；Ⅱ．從海帶中提取碘，海帶剪碎、灼燒成海帶灰，用水浸泡得海帶灰懸濁液，過濾得含I-的溶液，酸性條件下，用硫酸酸化的雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，含I2的水溶液用四氯化碳或苯萃取，得含I2有機溶液；蒸餾，得晶體碘。

【詳解】

Ⅰ．(1)鈉和鋁同為第三周期；從左到右元素的金屬性減弱，鈉元素的金屬性比鋁的強(填“強”或“弱”)。故答案為：強；

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑。故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；

(3)Fe在Cl2中點燃生成三氯化鐵，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl3。將三氯化鐵溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN)3溶液，溶液變成血紅色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓。故答案為：FeCl3；血紅色；產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；

(4)工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳，鋁與二氧化錳在高溫下反應(yīng)生成錳和三氧化二鋁，化學(xué)方程式4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。故答案為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

Ⅱ．(5)步驟④酸性條件下雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O，反應(yīng)中氧由-1價降為-2價，顯氧化性，該反應(yīng)的氧化劑是H2O2。故答案為：2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O；H2O2；

(6)步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B．四氯化碳和D．苯，A．酒精和C．乙酸與水互溶，不分層，故不選；故答案為：萃取分液；BD?！窘馕觥繌?Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑FeCl3血紅色產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2OH2O2萃取分液BD15、略

【分析】【分析】

物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因；一是金屬類有自由移動的電子能夠?qū)щ?，二是能夠電離產(chǎn)生自由離子能夠?qū)щ姡辉谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；區(qū)分膠體和溶液可用丁達爾效應(yīng)。

【詳解】

①晶體本身無自由移動的離子；不導(dǎo)電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

②液態(tài)是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電，是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③冰醋酸（固態(tài)醋酸）；固體以分子的形式存在不導(dǎo)電；但溶于水能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

④銅是金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤固體本身無自由移動的離子；不導(dǎo)電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

⑥膠體，膠體粒子帶電；能導(dǎo)電，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦酒精以分子的形式存在不導(dǎo)電；分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)；

⑧熔化能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

⑨鹽酸；是HCl的水溶液，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩金屬鈉；是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（1）以上物質(zhì)中導(dǎo)電的是④⑥⑧⑨⑩；故答案為：④⑥⑧⑨⑩；

（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，由以上分析可知分析：①晶體，③冰醋酸（固態(tài)醋酸），⑤固態(tài)，⑧熔化都是電解質(zhì)。故答案為：①③⑤⑧；

（3）非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，所以⑦酒精是非電解質(zhì)。故答案為：⑦；

（4）硫酸氫鈉為鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中電離出鈉離子、硫酸根離子和氫離子：故答案為：

（5）丁達爾效應(yīng)是膠體特有的一種現(xiàn)象，可用于區(qū)別膠體、溶液，故答案為：丁達爾效應(yīng)。【解析】④⑥⑧⑨⑩①③⑤⑧⑦丁達爾效應(yīng)16、略

【分析】(1)

①中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，化合價升高被氧化，F(xiàn)e2＋作還原劑；而②中Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，化合價降低，F(xiàn)e3＋作氧化劑；

(2)

“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話說明維生素C作還原劑；被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)

人體胃酸的主要成分是鹽酸，可與鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，其中鹽酸為強酸，氯化亞鐵為可溶性鹽，因此在書寫離子方程式時可以拆成離子形式，所以離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑?！窘馕觥?1)還原氧化。

(2)還原氧化。

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑17、略

【分析】【詳解】

(1)金屬鋅具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn→Zn(NO3)2，化合價變化了2價，HNO3→0.5N2O，化合價變化了4價，生成1molN2O，變化了8價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降總數(shù)相等規(guī)律：Zn和Zn(NO3)2填系數(shù)4，N2O填系數(shù)1，根據(jù)氮原子守恒，HNO3的系數(shù)=4×2+2=10，其他系數(shù)根據(jù)原子守恒進行填寫，該化學(xué)反應(yīng)方程式：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；

金屬鋅具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn→Zn(NO3)2，化合價變化了2價，HNO3→NH4NO3，化合價變化了8價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降總數(shù)相等規(guī)律：Zn和Zn(NO3)2填系數(shù)4，NH4NO3填系數(shù)1，根據(jù)氮原子守恒，HNO3的系數(shù)=4×2+2=10，其他系數(shù)根據(jù)原子守恒進行填寫，該化學(xué)反應(yīng)方程式：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

故答案是：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

(2)上述所寫反應(yīng)中；硝酸中的氮元素化合價部分降低（+5價的氮元素被還原），部分未變價，形成硝酸鹽，表現(xiàn)硝酸的酸性和氧化性；

故答案是：酸性與氧化性；+5價的N（或N）；

(3)根據(jù)（1）分析可知，若六種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物可以是NH4NO3或N2O；假設(shè)加入鋅為1mol，NH4NO3與N2O物質(zhì)的量均為xmol，根據(jù)電子守恒可知：1×2=x×[5-（-3）]+x×2×（5-1），x=所以被還的硝酸n（HNO3）=2×+1×=若該反應(yīng)中NH4NO3與N2O物質(zhì)的量之比為1︰1，那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1=3︰8；

故答案是：NH4NO3或N2O；3︰8；

(4)若六種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)；該反應(yīng)中含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例不同，可導(dǎo)致氧化劑與還原劑的用量發(fā)生變化，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組；

故答案是：該反應(yīng)中含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例不同，可導(dǎo)致氧化劑與還原劑的用量發(fā)生變化。【解析】①.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O或4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O②.酸性與氧化性③.+5價的N（或N）④.NH4NO3與N2O⑤.3︰8⑥.該反應(yīng)中含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例不同，可導(dǎo)致氧化劑與還原劑的用量發(fā)生變化18、略

【分析】【分析】

檢驗溶液中是否存在SOCO和Cl-時，CO能與Ba2+和Ag+反應(yīng)，會干擾SO和Cl-的檢驗，SO能與Ag+反應(yīng)，會干擾Cl-的檢驗，則為了避免干擾，應(yīng)先檢驗CO再檢驗SO最后檢驗Cl-。

【詳解】

（1）第②次溶液中檢測出的粒子中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，檢測結(jié)果不正確，故答案為：②；（2）由分析可知，第一步應(yīng)向溶液中滴加過量的稀硝酸溶液檢驗CO并將其除去，檢驗并除去的反應(yīng)為稀硝酸溶液中的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO=CO2↑+H2O；第二步應(yīng)加入過量的氯化鋇溶液檢驗SO并將其除去，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；第三步的操作為過濾后，向濾液中加入硝酸銀溶液，檢驗的反應(yīng)為硝酸銀溶液中的銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：HNO3；2H++CO=CO2↑+H2O；SOBa2++SO=BaSO4↓；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓?！窘馕觥竣贖NO32H++CO=CO2↑+H2OBa(NO3)2SOBa2++SO=BaSO4↓AgNO3Ag++Cl-=AgCl↓三、判斷題(共8題，共16分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團，氧原子最外層有7個電子，有1個單電子，其電子式：故答案為：錯誤。21、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”，該說法正確。22、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風(fēng)、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。23、B【分析】【詳解】

HBr具有較強的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯誤，答案為：錯誤。26、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、有機推斷題(共1題，共2分)27、略

【分析】【分析】

AlCl3溶液中Al3+水解生成氫離子；溶液顯酸性，水解促進水的電離；

鹽酸溶液顯酸性；對于水的電離起抑制作用；

氨水溶液顯堿性；對于水的電離起抑制作用；

Na2SO4顯中性；對水的電離無影響；

根據(jù)題意，A、C溶液的pH相同，A、C為AlCl3溶液、鹽酸，均顯示酸性，A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為鹽酸、氨水，都對水的電離起到抑制作用，綜上分析，故A為鹽酸，B為氨水溶液，C為AlCl3溶液，D為Na2SO4溶液；溶液的pH=7，以此解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A是鹽酸，D是Na2SO4溶液；

(2)足量氨水與少量AlCl3溶液混合后生成氫氧化鋁和氯化銨，氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，離子反應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；

(3)A為鹽酸,B為氨水溶液，兩溶液中水的電離程度相同，A、B溶液等體積混合后，生成氯化銨和水，溶液顯示堿性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)。【解析】鹽酸Na2SO4溶液Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)五、推斷題(共2題，共10分)28、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO429、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)30、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：將含鋰廢渣研磨后，在70℃條件下用稀硫酸酸浸其中的金屬離子，得到含有的Li+、Ni2+、Ca2