2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式正確的是A.溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣：2Br－+Cl2===2Cl－+Br2B.氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2OC.碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O2、常溫下，有關(guān)水溶液的pH說法正確的是（）A.在pH=12的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-12mol·L-1B.將pH=2強(qiáng)酸和pH=12的某堿溶液等體積混合，溶液的pH小于或等于7C.若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D.含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于73、常溫下，向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，測得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是()

A.V=10mL時，c(HA)＞c(A-)B.pH=7時，V(NaOH)＜20mLC.滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色D.a點的水的電離程度大于b點的水的電離程度4、下列說法正確的是A.和互為同系物B.和互為同素異形體C.和互為同位素D.和互為同分異構(gòu)體5、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到和得到的平均物質(zhì)的量為的平均物質(zhì)的量為則下列對混合烴的判斷正確的是。

①一定有②一定有③一定有④一定沒有⑤可能有⑥可能有A.②⑤⑥B.②④⑥C.②④D.②③6、利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是A.乙烯與水加成(乙醇)B.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(一氯乙烷)C.氯氣與苯用氯化鐵做催化劑反應(yīng)(氯苯)D.乙烯與氯氣加成(CH2ClCH2Cl)7、在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，在用合成有機(jī)物的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有A.CO2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.CO2和H28、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是人生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下正確的是（）A.植物油類似苯，是一種良好的有機(jī)溶劑，都可使溴水萃取而褪色B.CuSO4(aq)和NaCl(aq)相比較，CuSO4(aq)使蛋白質(zhì)鹽析的效果更好C.分子式為C4H9O2N的氨基酸和硝基化合物種數(shù)相同D.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)9、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中與的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.該溶液中B.B.E三點對應(yīng)溶液pH的大小順序為B>D>EC.C三點對應(yīng)的分散系中，A點的穩(wěn)定性最差D.D點對應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、銅鋅原電池（如圖所示）工作時；下列敘述正確的是。

A.正極反應(yīng)是：Zn–2e-=Zn2+B.電池反應(yīng)是：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外電路中電子從負(fù)極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液11、在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是。編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133

A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的則a：b=9：1112、室溫下，在由水電離產(chǎn)生的的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A.B.NOSOC.HCOD.COSO13、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

A.HA是一種強(qiáng)酸B.點①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C.點②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-)D.點③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)14、下列說法不正確的是A.將稀硫酸加熱至90℃(忽略溶液體積變化)，其pH不變B.pH與體積都相等的氨水和NaOH溶液分別用0.1mol·L-1的鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積前者等于后者C.為配制c(NH4+):c(Cl-)＝1:1的溶液，可在氯化銨溶液中加入適量鹽酸D.在NaHCO3溶液中，幾種微粒濃度的關(guān)系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)15、可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一區(qū)分開的試劑是（）A.FeCl3溶液B.溴水C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液16、玻尿酸是具有較高臨床價值的生化藥物；廣泛應(yīng)用于各類眼科手術(shù)，如晶體植入；角膜移植和抗青光眼手術(shù)等。一定條件下，玻尿酸的合成過程如圖：

下列說法錯誤的是A.M的分子式為C7H15O6NB.M、N、P均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.N能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.N的同分異構(gòu)體中一定含有兩種官能團(tuán)17、有機(jī)物Q的結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法不正確的是A.與足量溴水反應(yīng)時，n(Q)∶n(Br2)為1∶4B.與足量NaOH溶液反應(yīng)時，n(Q)∶n(NaOH)為1∶7C.與足量H2反應(yīng)時，n(Q)∶n(H2)為1∶6D.與NaHCO3反應(yīng)時，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶618、某烴A經(jīng)紅外光譜分析，含有和三種基團(tuán)，質(zhì)譜分析得出質(zhì)荷比最大的數(shù)據(jù)為86.下列有關(guān)A的描述合理的是A.若核磁共振氫譜的峰面積之比為則A的一氯代物有4種B.有機(jī)物中，存在相對分子質(zhì)量與A相同的苯的同系物C.烴A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.符合要求的烴A的可能結(jié)構(gòu)有2種評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、水的離子積常數(shù)Kw與溫度T(℃)有關(guān)：

（1）若T=25℃時,Kw=____________，若T=100℃時，Kw=1×10-12，則此溫度下0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH=____________.

（2）已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10；用離子方程式表示其原因為______________；

（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________（混合后的體積變化忽略不計）．20、(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：_____，若是改加氫氧化鋇溶液至中性，離子反應(yīng)方程式為：______。

(2)向1L1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為：__。

(3)向含F(xiàn)eI2和FeBr2各1mol的混合液中通入氯氣2.5mol，離子反應(yīng)方程式為：____。

(4)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，催化反硝化法中H2能將NO3－還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為___。

(5)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為____。

(6)Fe的一種含氧酸根FeO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是______。21、分析下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式；完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②C2H5OH③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

請你對以上有機(jī)化合物進(jìn)行分類；其中；

屬于烷烴的是________；屬于烯烴的是________；

屬于芳香烴的是________；屬于鹵代烴的是________；

屬于醇的是________；屬于醛的是________；

屬于羧酸的是________；屬于酯的是________；

屬于酚的是______________________。22、300多年前；著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示：

(1)1mol沒食子酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得________LCO2。

(2)沒食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為______________.

(3)尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式為__________，其苯環(huán)只與—OH和—COOR兩類取代基直接相連且兩個取代基位于苯環(huán)對位的同分異構(gòu)體有______種。

(4)寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。23、有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料；其合成方法如圖所示：

(1)①是M的同分異構(gòu)體，若中一定有6個碳原子共線，則的結(jié)構(gòu)簡式為____。

②M苯環(huán)上的二氯代物有____種。

(2)①苯甲醇經(jīng)過兩步催化氧化反應(yīng)可獲得N，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(3)是W的同分異構(gòu)體，若含有苯環(huán)、苯環(huán)上的一氯代物有2種，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。24、甲基丙烯酸甲酯(CH2=C(CH3)COOCH3)是合成有機(jī)玻璃的單體，一種新的合成方法為CH3C≡CH+CO+XCH2=C(CH3)COOCH3；該方法的優(yōu)點是沒有副產(chǎn)物，原子利用率達(dá)到100%。請回答：

(1)物質(zhì)X的分子式為_______

(2)甲基丙烯酸甲酯中含氧官能團(tuán)的名稱是_______

(3)CH2=C(CH3)COOH可能發(fā)生的反應(yīng)類型有_______。A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．酯化反應(yīng)(4)也可以用CH2=C(CH3)COOH和CH3OH反應(yīng)制取甲基丙烯酸甲酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(5)寫出由甲基丙烯酸甲酯合成有機(jī)玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(6)設(shè)計簡單實驗檢驗甲基丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵：_______25、按要求填空。

(1)按要求書寫下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名。

_______；其在催化劑存在下完全與氫氣加成所得的產(chǎn)物_______；

(2)按要求書寫。

①分子式為屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮順反異構(gòu))。

②分子式為的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

③共線的碳原子最多有_______個。

(3)乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

完成下列各題：

①正四面體烷的分子式為_______。

②關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：_______。

a.能使酸性溶液褪色。

b.乙烯基乙炔能與發(fā)生加成反應(yīng)。

c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)。

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時耗氧量不相同。

③寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_______。26、回答下列問題：

(1)某烴的相對分子質(zhì)量為86，該烴可由二種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為_______；

(2)用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為_______；

①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原。A．⑥②③B．⑤②③C．②④⑤D．①④⑥(3)已知：苯發(fā)生取代反應(yīng)時，新引進(jìn)的取代基會受到原取代基(又稱定位基)的影響而產(chǎn)生定位效應(yīng)。使新的取代基進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ坏娜〈校骸猉(鹵原子)、—CH3等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有：-NO2等。由合成共2步反應(yīng)，根據(jù)定位規(guī)則，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

(4)某有機(jī)高分子X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：合成X的單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(5)聚乳酸塑料是一種可降解塑料，由乳酸(2-羥基丙酸)聚合而成。寫出在催化劑作用下，由乳酸聚合得到聚乳酸的化學(xué)方程式：_______；

(6)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

B.C.

①A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

②由A→B的反應(yīng)類型為：_______；由A→C所需的試劑及反應(yīng)條件：_______。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)27、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

(1)M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)___________。

(2)Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程___________。

(3)下列可以驗證Y與M兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的事實是___________(填編號)。

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點。

B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價。

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為___________；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式___________。28、下面的框圖中涉及A～L十幾種物質(zhì)。其中H是一種無色無味的單質(zhì)氣體；D在較高溫度下是氣體，但常溫時為無色液體，E為含鈉的化合物。

根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)寫出L的化學(xué)式：____________。

(2)寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(3)由溶液A制備固體A的實驗操作方法是：____________________________；

(4)舉例說明大氣中生成氣體J的方法：___________________________________。

(5)寫出A溶液與過量F溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式：________________。29、A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽離子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一種；為了判斷其各自的組成，進(jìn)行了如下實驗，部分現(xiàn)象如下：

①常溫下用pH計測量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A與B；C混合均有白色沉淀產(chǎn)生；且A與B還有氣體生成。

③過量的C滴入B；D中；前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

（1）A為_________，檢驗A中陽離子的實驗名稱是________；

（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為：______________；

（3）B與過量的C反應(yīng)生成的沉淀為：_______________；

（4）經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”)，為了測定該溶液中NO3-的濃度；進(jìn)行了以下實驗：

取該溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和適量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固體逐去空氣，反應(yīng)完全后再加入幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用濃度為0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至終點，重復(fù)三次平均消耗體積為21.25mL（發(fā)生的反應(yīng)依次為NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，F(xiàn)e2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。計算該溶液中NO3-濃度為：________（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字），如果沒有加入NaHCO3固體，會使測定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)30、五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+陰離子OH-Cl-CONOSO

分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗；結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3；沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀；同時產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀；過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L-1稀H2SO4；Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A、E的化學(xué)式為：A___；E___。

（2）寫出過量C與D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（3）向沸水中滴加1~2mLB的飽和溶液，繼續(xù)煮沸，當(dāng)看到的現(xiàn)象是___時，停止加熱即可得到膠體，產(chǎn)生膠體的原因是___(用化學(xué)方程式說明)。

（4）寫出上述步驟②涉及的離子方程式：___。

（5）寫出上述步驟⑤涉及的離子方程式：___。評卷人得分五、計算題(共1題，共2分)31、某鉛合金中含有Pb，Bi，Ni等元素，稱取此合金試樣2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL上述試液于250mL錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=1，以二甲酚橙為指示劑，用0.07500mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺緩沖溶液將pH調(diào)至5，再以上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗28.76mL。加入鄰二氨菲，置換出鎳配合物中的EDTA，用0.04500mol·L-1Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定置換出的EDTA，消耗8.76mL。計算此合金試樣中Pb，Bi，Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，IgKNiY=18.62)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.Fe2+還原性比Br-強(qiáng)；先發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B.氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2O；故B正確；

C.碳酸氫鈣過量無碳酸根生成，反應(yīng)為：故C錯誤；

D.Fe過量反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)為：故D錯誤；

故答案選：B。

【點睛】

反生氧化還原反應(yīng)時需考慮反應(yīng)發(fā)生的先后順序Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，先發(fā)生反應(yīng)。2、D【分析】【詳解】

A．pH=12的堿溶液中，c(H+)=10-12mol/L，堿性溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的c(OH-)=10-12mol/L，若為能水解的鹽溶液，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，則水電離出的c(OH-)=10-2mol·L-1；選項A錯誤；

B．如果堿是強(qiáng)堿；則混合溶液呈中性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，選項B錯誤；

C．若強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液等體積混合后呈中性，則pH酸+pH堿=14，酸和堿溶液的體積未知，所以不能確定pH酸+pH堿=14；選項C錯誤；

D．含有等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后；溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉；硝酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，選項D正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)加入NaOH溶液10mL時，溶液中含有等物質(zhì)的量的HA和NaA，根據(jù)圖象可知溶液pH＜7，顯酸性，說明HA的電離作用大于A-的水解作用，故濃度：c(HA)＜c(A-)；A錯誤；

B．當(dāng)加入NaOH溶液體積是20.00mL時，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaA，此時溶液pH=8＞7，則當(dāng)溶液pH=7時，滴加NaOH溶液的體積V(NaOH)＜20mL；B正確；

C．當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時；溶液顯堿性，由于指示劑在待測酸溶液中，因此看到溶液會由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不再變?yōu)闊o色，C正確；

D．a(chǎn)點時溶液的溶質(zhì)為NaA，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根A-會發(fā)生水解反應(yīng)，使水電離程度增大；b點為NaA與NaOH的混合溶液，堿的存在會抑制水的電離，因此水的電離程度：a點＞b點；D正確；

故合理選項是A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．和是烷烴；二者一定互為同系物，A項正確；

B．同素異形體是同一元素的不同單質(zhì)，和是同一物質(zhì)；B項錯誤；

C．和是同一元素的不同單質(zhì)；二者互為同素異形體，C項錯誤；

D．和是同一物質(zhì)；D項錯誤；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

混合烴完全燃燒得到的平均物質(zhì)的量為的平均物質(zhì)的量為則兩種烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)平均法可知，該混合烴中一定含有CH4，則另一種烴中的H原子數(shù)也為4，則另一種烴可能為C2H4或C3H4，一定不含因此正確的有②④；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A.乙烯含有碳碳雙鍵；與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A不選；

B.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以得到多種鹵代烴；不能制得純凈的一氯乙烷，B選；

C.氯氣與苯用氯化鐵做催化劑發(fā)生取代反應(yīng)可以制備氯苯；C不選；

D.乙烯含有碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)可以制備CH2ClCH2Cl；D不選；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

用CH3C═CH合成要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，對照選項，反應(yīng)物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有B。故選：B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.植物油是一種良好的有機(jī)溶劑；分子中含有不飽和鍵，能與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能作萃取劑，故A錯誤；

B.飽和NaCl溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生變性；故B錯誤；

C.分子式為C4H9O2N的氨基酸分子有5種；而硝基化合物分子有4種，則種類數(shù)不同，故C錯誤；

D.葡萄糖中含-CHO，可轉(zhuǎn)化為-COOH、-CH2OH；既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故選D。9、C【分析】【詳解】

A．該溶液K1>K2，因此溶液中故A錯誤；

B．越大，則c(Ba2+)越小，c(CO32－)越大，堿性越強(qiáng)，因此B、D、E三點對應(yīng)溶液pH的大小順序為E>D>B；故B錯誤；

C．A；B、C三點對應(yīng)的分散系中；A點為過飽和溶液，會生成碳酸鋇沉淀，因此A點的穩(wěn)定性最差，故C正確；

D．D點對應(yīng)的溶液，根據(jù)電荷守恒，一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)+c(HCO3－)，由于c(CO32－)=c(HCO3－)，還可以為2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【詳解】

A.鋅銅原電池中Zn作負(fù)極，Cu作正極，正極反應(yīng)是Cu2＋+2e-=Cu；A錯誤；

B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)是Cu2＋+2e-=Cu，電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；B正確；

C.外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；C正確；

D.原電池中，陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液；D錯誤；

答案選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．氯化銨溶于水后電離出銨根可以抑制氨水的電離使氫氧根濃度減小；銨根還可以結(jié)合NaOH溶液中的氫氧根使其氫氧根濃度減小，則溶液①；②中加入氯化銨晶體后，溶液的pH都會減小，故A正確；

B．一水合氨稀釋過程中還有繼續(xù)電離出氫氧根，所以稀釋10倍其pH的變化小于1，則稀釋后pH：①>②；同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③<④，四種溶液的pH：①>②>④>③；故B正確；

C．一水合氨為弱堿，所以pH=11的氨水濃度遠(yuǎn)大于10-3mol/L，而HCl為強(qiáng)酸，pH=3的鹽酸濃度為10-3mol/L，二者等體積混合堿過量，所以c()>c(Cl-)；故C錯誤；

D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的鹽酸濃度均為10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸過量，則=10-4mol，解得a:b=11:9；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。12、BC【分析】【分析】

室溫下，純水電離產(chǎn)生的因此由水電離產(chǎn)生的的溶液水的電離受到抑制；可能為酸溶液，也可能為堿溶液。

【詳解】

A．酸溶液中與H+反應(yīng)生成弱酸HF；酸性條件下不能大量共存，堿溶液中彼此間不反應(yīng)，能大量共存，A不符題意；

B．酸溶液中H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中與OH-反應(yīng)；即一定不能大量共存，B符合題意；

C．酸溶液中H+、HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，堿溶液中OH-與HCO反應(yīng)生成H2O和COCO再與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；即一定不能大量共存，C符合題意；

D．酸溶液中H+與COSO分別反應(yīng)，不能大量共存，堿溶液中OH-、COSO之間不反應(yīng)；能大量共存，D不符題意；

選BC。13、CD【分析】【詳解】

A．未加NaOH溶液時，溶液的pH接近3，大于1，說明HA中c(H+)＜c(HA)；則HA部分電離，為弱酸，故A錯誤；

B．點①溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA，混合溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，則HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，則c(A-)＞c(Na+)，但是HA電離程度較小，則存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故B錯誤；

C．點②溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，得c(Na+)=c(A-)；故C正確；

D．點③加入20mL溶液等濃度的NaOH，反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaA，存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)；故D正確；

故選CD。

【點睛】

明確各點溶液中的溶質(zhì)和溶液的酸堿性是解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意結(jié)合電荷守恒判斷c(A-)和c(Na+)的相對大小。14、BC【分析】【詳解】

A．決定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全電離產(chǎn)生的c(H+)；它不會隨溫度的變化而變化，A項正確；

B．pH與體積都相等的氨水溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，所以用0.1mol·L-1的鹽酸恰好中和時；前者所需的鹽酸體積一定大于后者，故B錯誤；

C．因為NH4Cl溶液是酸性，存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)要c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)；要加堿，故C錯誤；

D．NaHCO3溶液呈堿性，即說明HCO3-的水解程度大于其電離程度，c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；故D正確；

答案選BC。15、AB【分析】【詳解】

A．C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6中分別加入FeCl3溶液的現(xiàn)象分別為：不反應(yīng)不分層；白色沉淀、不反應(yīng)分層后油狀液體在下層、溶液變?yōu)楹稚⑷芤撼首仙?、不反?yīng)分層后油狀液體在上層；現(xiàn)象不同，能區(qū)分開，故A選；

B．C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6中分別加入溴水；現(xiàn)象分別為：不反應(yīng)不分層；淺黃色沉淀、不反應(yīng)分層后油狀液體在下層、溶液呈褐色、白色沉淀、不反應(yīng)分層后油狀液體在上層（上層呈橙紅色），現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；

C．C2H5OH；苯酚溶液均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故C不選；

D．C2H5OH；KI溶液與NaOH溶液均不反應(yīng)不分層；現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故D不選；

故答案為AB。16、AD【分析】【詳解】

A．由M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M的分子式為：A錯誤；

B．M；N、P中均含醇羥基；且與羥基相連的碳上有氫，均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．由N的結(jié)構(gòu)簡式可知；N中含羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；

D．N的不飽和度為2，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)COOH；含酯基；羥基、羧基三種官能團(tuán)，D錯誤；

答案選AD。17、BD【分析】【分析】

分子中含有5個酚羥基；1個羧基和1個酚羥基形成的酯基；據(jù)此解答。

【詳解】

A.分子中酚羥基的鄰位和對位氫原子有4個，則與足量溴水反應(yīng)時，n(Q)∶n(Br2)為1∶4；A正確；

B.酚羥基；羧基和酯基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；則與足量NaOH溶液反應(yīng)時，n(Q)∶n(NaOH)為1∶8，B錯誤；

C.分子中只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則與足量H2反應(yīng)時，n(Q)∶n(H2)為1∶6；C正確；

D.分子中只有羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，則與NaHCO3反應(yīng)時，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶1，D錯誤；答案選BD。18、AD【分析】【分析】

由含有的基團(tuán)分析，該物質(zhì)是烷烴，所以得為己烷；

【詳解】

A．核磁共振氫譜的峰面積之比為，A的一氯代物有4種A正確；

B．烷烴是飽和烴；苯的同系物是不飽和烴，所以不存在相對分子質(zhì)量與A相同的苯的同系物，B錯誤；

C．烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C錯誤；

D．符合要求的烴A的可能結(jié)構(gòu)有2種：；D正確；

故選AD。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】（1）若T=25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10－14；0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)="Kw/"c(OH-)=1×10-12/0.1=10-11,pH=11；正確答案：1×10－14；11。

（2）NaA溶液的pH=10，水解顯堿性，說明該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，.A－發(fā)生水解：A－＋H2OHA＋OH－；正確答案：A－＋H2OHA＋OH－。

（3）設(shè)NaOH溶液的體積為xL,硫酸溶液的體積為yL；pH=11的NaOH溶液c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L；pH=4的硫酸溶液c(H+)=10-4mol/L；反應(yīng)后溶液顯堿性pH=9，c(H+)混=10-9mol/L，c(OH-)混=10-5mol/L，帶入計算公式：（c(OH-)×x-c(H+)×y）/（x+y）=c(OH-)混；（10-3×x-10-4×y）/（x+y）=10-5,解之結(jié)果為x：y=1:9；正確答案：1:9?！窘馕觥?×10－1411A－＋H2OHA＋OH－1:920、略

【分析】【分析】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液生成SO2氣體；若是改加氫氧化鋇溶液至中性；氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)。

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-；

(3)由2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知，還原性強(qiáng)弱順序是：I-＞Fe2+＞Br-；向溶液中通入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，然后再和亞鐵離子反應(yīng)，最后再和溴離子反應(yīng)；

(4)根據(jù)信息：用H2將NO3-還原為N2；一段時間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，即生成氫氧根離子，據(jù)此書寫方程式；

(5)碘單質(zhì)將亞硫酸氧化成硫酸；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(6)FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O2；配平書寫離子方程式。

【詳解】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑；將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-，則發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O；

(3)含F(xiàn)eI2和FeBr2各1mol的混合液中含有2molI-、2molFe2+，2molBr-，通入2.5molCl2，應(yīng)依次氧化2molI-、2molFe2+和1molBr-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-；

(4)根據(jù)信息：用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，即生成氫氧根離子，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O；

(5)碘單質(zhì)與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；

(6)FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O2，反應(yīng)離子方程式為：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O?！窘馕觥竣?H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑②.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O③.2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O④.4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-⑤.2NO3－+5H2N2+2OH-+4H2O⑥.H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-⑦.4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O21、略

【分析】【分析】

【詳解】

C原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀的烴稱為烷烴；符合條件的有：①③；

分子中含碳碳雙鍵的烴稱為烯烴；符合條件的有：④；

含苯環(huán)的的烴稱為芳香烴；符合條件的有：⑤⑧⑨；

烴分子中H原子被鹵素原子取代的化合物稱為鹵代烴；符合條件的有：?；

由烴基和-OH相連的化合物(-OH不能直接與苯環(huán)相連)稱為醇；符合條件的有：②⑥；

由烴基(或H)和-CHO相連的化合物稱為醛；符合條件的有：⑦?；

由烴基(或H)和-COOH相連的化合物稱為羧酸；符合條件的有：⑩?；

羧酸分子中-OH被-OR取代的產(chǎn)物稱為酯；符合條件的有：??；

苯環(huán)直接和-OH相連的化合物稱為酚；符合條件的有：?；

綜上所述，答案為：①③；④；⑤⑧⑨；?；②⑥；⑦?；⑩?；??；?。【解析】①③④⑤⑧⑨?②⑥⑦?⑩????22、略

【分析】【詳解】

(1)沒食子酸中只有－COOH能夠與NaHCO反應(yīng)，1mol沒食子酸中含有1mol－COOH，與NaHCO3溶液反應(yīng)，得到1molCO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO2的體積為22.4L；

(2)沒食子酸正丙酯是沒食子酸和正丙醇反應(yīng)生成的酯，正丙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2OH，在酯化反應(yīng)中，脫去－OH中的H原子；沒食子酸在酯化反應(yīng)中脫去－COOH中的－OH，形成沒食子酸正丙酯，結(jié)構(gòu)簡式為

(3)尼泊金酯是對羥基苯基酸形成的酯類，尼泊金丁酯是對羥基苯甲酸和丁醇形成的酯類，對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為丁醇為C4H9－OH，酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，酸脫羥基醇脫氫，形成尼泊金丁酯，其分子式為C11H14O3；

其同分異構(gòu)體中苯環(huán)只與－OH和－COOR兩類取代基，且處于對位，則除去苯環(huán)和酯基中的碳原子，則－R為－C4H9，－C4H9有4種；則滿足條件的同分異構(gòu)體有4種；

(4)尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，酯基與NaOH反應(yīng)，此外酚羥基也會與NaOH反應(yīng)，則化學(xué)方程式為＋2NaOH＋CH3CH2OH＋H2O?！窘馕觥?2.4C11H14O34＋2NaOH＋CH3CH2OH＋H2O23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①是M的同分異構(gòu)體，若中一定有6個碳原子共線，則說明含有碳碳三鍵結(jié)構(gòu)，因此的結(jié)構(gòu)簡式為H3CC≡CC≡CCH2CH3，故答案為：H3CC≡CC≡CCH2CH3。

②M苯環(huán)上的二氯代物，一個氯原子固定，另外一個氯原子移動，因此有共有6種；故答案為：6。

(2)①苯甲醇經(jīng)過兩步催化氧化反應(yīng)可獲得N，第一步反應(yīng)是苯甲醇催化氧化變?yōu)楸郊兹?，其化學(xué)方程式：2＋O22＋2H2O；故答案為：2＋O22＋2H2O。

②反應(yīng)是苯甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式：＋CH3OH＋H2O；故答案為：＋CH3OH＋H2O。

(3)是W的同分異構(gòu)體，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明是甲酸某酯，若含有苯環(huán)、苯環(huán)上的一氯代物有2種，則為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：＋2NaOHHCOONa＋＋H2O；故答案為：＋2NaOHHCOONa＋＋H2O。【解析】H3CC≡CC≡CCH2CH362＋O22＋2H2O＋CH3OH＋H2O＋2NaOHHCOONa＋＋H2O24、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給反應(yīng)式，結(jié)合原子利用率達(dá)到100%，推測X的分子式；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷含氧官能團(tuán)的名稱；根據(jù)有機(jī)物所含官能團(tuán)，判斷可能發(fā)生反應(yīng)的類型；根據(jù)CH2=C(CH3)COOH和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)；寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式寫出制有機(jī)玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)，設(shè)計其檢驗方法；據(jù)此解答。

(1)

合成甲基丙烯酸甲酯方法為CH3C≡CH+CO+XCH2=C(CH3)COOCH3，因為該方法沒有副產(chǎn)物，原子利用率達(dá)到100%。根據(jù)原子守恒可知X的分子式為CH4O；答案為CH4O。

(2)

由甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C(CH3)COOCH3可知；該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵和酯基二種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)為酯基；答案為酯基。

(3)

由結(jié)構(gòu)簡式CH2=C(CH3)COOH可知；該結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)碳碳雙鍵能反生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，ABCD選項均符合題意；答案為ABCD。

(4)

CH2=C(CH3)COOH和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)制取甲基丙烯酸甲酯，反應(yīng)機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫，故反應(yīng)的方程式為答案為

(5)

甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)合成有機(jī)玻璃，反應(yīng)的方程式為。

nCH2=C(CH3)COOCH3答案為nCH2=C(CH3)COOCH3

(6)

碳碳雙鍵能夠與溴水或溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，檢驗其中是否含有碳碳雙鍵的方法是取少量甲基丙烯酸甲酯于試管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液等)，振蕩，溶液褪色，說明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵；答案為取少量甲基丙烯酸甲酯于試管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液等)，振蕩，溶液褪色，說明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵?！窘馕觥?1)CH4O

(2)酯基。

(3)ABCD

(4)

(5)nCH2=C(CH3)COOCH3

(6)取少量甲基丙烯酸甲酯于試管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液等)，振蕩，溶液褪色，說明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烯烴命名時，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，故為丁烯，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，故碳碳雙鍵在1號和2號碳原子之間，在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為甲基丁烯；

其在催化劑存在下完全與氫氣加成后，碳碳雙鍵打開，H原子加到C原子的半鍵上所得的產(chǎn)物是烷烴，故得到(CH3)2CHCH2CH3，為甲基丁烷；

(2)①戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應(yīng)烯烴有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，（不考慮順反異構(gòu)），即有2種異構(gòu)；若為相應(yīng)烯烴有：CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，都不存在順反異構(gòu)，即有3種異構(gòu)；若為沒有相應(yīng)烯烴；所以分子式為C5H10的烯烴共有（不包括順反異構(gòu)）2+3=5種；

②分子式為的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子，分子高度對稱，該芳香烴為1，3，5-三甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為：

③可看成是甲烷上的4個氫原子被4個苯基取代，而左右兩邊的二個甲基為取代苯環(huán)上的氫原子，根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，苯上的12個原子共平面，苯上的對角上2個碳和2個氫原子共線，故共線的碳原子最多有4個；

(3)①根據(jù)正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子，碳可形成4對共用電子對，每個碳原子上都連有一個氫原子，正四面體烷的分子式為C4H4；

②）a．因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵，官能團(tuán)碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性溶液褪色；選項a正確；

b．因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵，乙烯基乙炔能與發(fā)生加成反應(yīng)，選項b正確；

c．乙烯基乙炔分子中含有的官能團(tuán)有兩種：碳碳雙鍵；碳碳三鍵；選項c正確；

d．乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH最簡式為CH，乙炔C2H2的最簡式為CH；二者最簡式相同，質(zhì)量相同時消耗氧氣一定相同，選項d錯誤；

答案選d；

③環(huán)辛四烯的分子式為C8H8，不飽和度為5，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈不飽和度為1，故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：【解析】甲基丁烯甲基丁烷54d26、略

【分析】(1)

該烴可由二種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，該烴可能為烷烴或烯烴，某烴的相對分子質(zhì)量為86，則該烴的分子式為C6H14，為烷烴，該烴可由二種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，即向該烷烴分子中添加碳碳三鍵，只有兩個不同的位置，滿足條件的烷烴只能為2-甲基戊烷，鍵線式為

(2)

丙醛制取聚丙烯；需要用丙醛制取丙烯。丙醛先和氫氣加成生成1-丙醇，1-丙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯再聚合為聚丙烯，所以發(fā)生的反應(yīng)依次為加成反應(yīng)（也為還原反應(yīng)）；消去反應(yīng)和加成聚合反應(yīng)（即加聚反應(yīng)）故選A。

(3)

由苯合成，需要在苯環(huán)上引入氯原子和硝基，若先引入硝基，則再引入的氯原子會進(jìn)入硝基的間位，所以應(yīng)先引入氯原子，再引入硝基，所以第二步反應(yīng)是氯苯的硝化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

(4)

該高分子是加聚產(chǎn)物，由兩種單體生成，分別為苯乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯（即異戊二烯），結(jié)構(gòu)簡式分別為：

(5)

乳酸分子中既有羧基又有羥基，多個乳酸分子可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(6)

①A中有羧基，可以和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，苯環(huán)上有溴原子，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成酚，酚繼續(xù)和NaOH反應(yīng)生成鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

②由A→B是發(fā)生了羧基和羥基間的酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；由A→C發(fā)生的是醇和HBr的取代反應(yīng)，所需的試劑為氫溴酸，反應(yīng)條件是加熱。【解析】(1)

(2)A

(3)

(4)

(5)

(6)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）氫溴酸加熱四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，是O；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，是S；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體；N為Cl，Z為Na，X為H；X；Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【詳解】

(1)非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，則S、Cl的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4；

(2)Z是Na，M是S，Z與M可形成常見固體化合物C是硫化鈉，其形成過程可表示為

(3)驗證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱；即比較O與S兩元素的非金屬性強(qiáng)弱；

A．氣態(tài)氫化物的沸點和分子間作用力和氫鍵有關(guān)；和非金屬性無關(guān)，比較O與S兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點，不能驗證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱，故A不符合題意；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以驗證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱，故B符合題意；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；對鍵合電子的吸引能力越大，硫和氧形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中，硫都顯正價，氧都顯負(fù)價，說明氧的得電子能力越強(qiáng)，硫的得電子能力較弱，比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價可以驗證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱，故C符合題意；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；得電子能力越強(qiáng)，這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易可以驗證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱，故D符合題意；

答案選BCD；

(4)H與O、H與S均可形成18電子分子，這兩種分子分別是雙氧水和硫化氫，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O；

(5)根據(jù)題意可知A是氫氧化鈉；鈉離子和氫氧根離子間以離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中氫和氧原子間形成的是極性共價鍵，含有離子鍵和極性共價鍵；B為常見家用消毒劑的主要成分，B是次氯酸鈉，化學(xué)式是NaClO；

(6)X、Y、Z、M分別是H、O、Na、S，由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離時生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，亞硫酸氫鈉電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，氫離子和亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化硫，離子方程式是+H+=H2O+SO2↑；

硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離時生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，Ba(OH)2溶液電離時產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子，Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性，二者是按1∶2反應(yīng)，氫離子、硫酸根離子、鋇離子和氫氧根離子生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥縃ClO4BCDH2O2+H2S=S↓+2H2O離子鍵、極性共價鍵NaClO+H+=H2O+SO2↑Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O28、略

【分析】【分析】

D在較高的溫度下是氣體，但常溫時為無色液體，則D為H2O，E為含鈉的化合物，能與水反應(yīng)生成H，H是一種無色無味的單質(zhì)氣體，可知H為氧氣，E為過氧化鈉，則氣體C為CO2，大氣中能生成氣體J，且在框圖中，氣體B和氧氣也生成J，J還能進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成K，而K又與水反應(yīng)生成J，所以可以推知，J為NO，K為NO2，L為HNO3，B為NH3，I為NH3?H2O，NH3?H2O與過量的CO2反應(yīng)生成A為NH4HCO3；據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)上面的分析可知，L的化學(xué)式為HNO3；

(2)C與E的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+