第三章 期末復(fù)習(xí)測(cè)試（原卷版）-2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)選擇性必修1

第三章期末復(fù)習(xí)測(cè)試

1.（2023上?廣東湛江?高二統(tǒng)考期中）下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是

A.HBr、BaCl2B.HF、HNO2

C.NaOH、Ca（OH）2D.NH&C1、CO2

2.（2023上?陜西西安?高二統(tǒng)考期中）常溫下，將O.lmol.L/HNOz溶液加水稀釋至O.OlmokT的過(guò)程中，

下列說(shuō)法正確的是

A.稀釋過(guò)程中，Ka（HNC>2）將減小

B.稀釋過(guò)程中，HNO?溶液中的微粒種類保持不變

C.稀釋過(guò)程中，溶液中所有離子的濃度均減小

D.稀釋過(guò)程中總是存在"（H+）+〃（NO。=（Mmol

3.（2023上?北京?高二北京二中校考期中）常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是

A.由水電離出的c（H+）=l（）T4moi/L：K+、MnO；、Fe3+>Cl

+

B.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：H>「、Br>SO：

C.使石蕊變藍(lán)的溶液中：Na+、A1O；、NO］、SO：

D.無(wú)色溶液中：Na+、Al3+，S2-、SO；-

4.（2023上?北京?高二北京二中?？计谥校┮阎芤褐写嬖谄胶猓?/p>

Ca（OH）』s）.，Ca2+（叫）+2OJT（aq）AH<0,下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是

①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下，向懸濁液中加入CaO,溶液的c（Ca?+）變大

⑤給溶液加熱，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2cO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D(zhuǎn).①②⑥⑦

5.（2023上?北京?高二北京二中?？计谥校┰诓煌瑴囟认拢芤褐小禜+）與《OH1有如圖所示關(guān)系。下

A.圖中T>25B.b點(diǎn)溶液中的c（H+）比a點(diǎn)溶液中的c（H+）大

C.欲實(shí)現(xiàn)a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以加入CH3coONa固體D.ac線上任一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均呈中性

6.（2023上?山東青島?高二山東省青島第五十八中學(xué)?？计谥校?5℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

弱酸CH3COOHHCNH2sO3H2cO3

電離平衡常數(shù)1.75x10-54.9xlO-10&=1.54x10-2K2=1.02x10-7K]=4.2x10-7降=5.6x10-"

下列說(shuō)法不正確的是

A.取pH、體積均相等的CHsCOOH、HCN溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則

m<n

B.等體積等濃度的CH3coONa和NaCN溶液中的離子總數(shù)大?。呵罢摺春笳?/p>

C.25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3CCX）Na）

D.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液c（Na+）=c（CN],則a一定大于b

7.（2023上?山東煙臺(tái)?高二統(tǒng)考期中）常溫下，往20mL0」mol-LNH4HSO4溶液中逐滴加入0.1010117的

NaOH溶液，溶液中由水電離的c水（H+）與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（假設(shè)：混合后溶液體積的變

化忽略不計(jì)，整個(gè)過(guò)程無(wú)氨氣逸出）。下列分析錯(cuò)誤的是

B.c點(diǎn)溶液中c（Na+）＞c（SO；）＞c（NH：）＞c（OH-）

C.d點(diǎn)溶液中2c（H+）+C（SO；-）=2C（NH/H2O）+2C（OH-）

D.d-e的過(guò)程中，某時(shí)刻溶液中存在c（NH；）=c（NH3.Hq）

8.（2023上?山東日照?高二統(tǒng)考期中）草酸（H2c2OJ是二元弱酸，常溫下，用NaOH溶液滴定草酸溶液,

或”（HC?）

c乎（HCQ;）

溶液中1g與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

。平（H2c2。4）c平（C2O4）

IC（HCO；）

C.b點(diǎn)時(shí)，（HCO）=c（CO^）￥2

224￥2D.gc平（CR隨溶液PH的變化為曲線n

1

9.（2023上?內(nèi)蒙古?高二校聯(lián)考期中）常溫下，用O.lOOmolU鹽酸滴定20.00mL0.100mol-L-NH3-H20溶液,

溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液的體積和溫度變化）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

5

已知：Kb（NH3-H2O）?1.6xl0,lg2.5?0.4o

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH約為11.1

c(CD

B.b點(diǎn)溶液中,<1

c(NHp+c(NH3H2O)

C.a—c的過(guò)程中，水的電離程度先減小后增大

D.NH3H2O溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)

10.（2023上?山東日照?高二統(tǒng)考期中）常溫下，向10。0mLeUOmoLLTNaHX溶液中滴加相同濃度的NaOH

溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

的二級(jí)電離常數(shù)

A.HX-的電離程度大于水解程度B.H°XKaz^lO-

+

C.b點(diǎn)溶液顯酸性D.c點(diǎn)溶液滿足：c（Na）=2c（HX-）+2c（H2X）

11.（2023上?山東日照?高二統(tǒng)考期中）秦俑彩繪中含有難溶的PbCOs和Pb%。常溫下，PbCC）3和Pbl?達(dá)至U

沉淀溶解平衡時(shí)，陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)PM與陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pR的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.L1代表為PbU的沉淀溶解平衡曲線

51

B.反應(yīng)Pbl2⑸+CO：（aq）=PbCO3（s）+2r（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=W

C.向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Pb12(s),可以繼續(xù)溶解

D.向y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，y點(diǎn)向w點(diǎn)移動(dòng)

12.(2023上?廣西玉林?高二校聯(lián)考階段練習(xí))利用草酸(H2c。4)及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液中鈣離子

的濃度。

實(shí)驗(yàn)流程：取血樣10.00mL,加適量的草酸鍍［(NHJzCzOj溶液，析出草酸鈣［CaCQ,］沉淀，將此沉淀洗

滌后溶于強(qiáng)酸得草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的O.OlOOmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液平行滴定三次，平均消耗

KMnC>4溶液15.00mL。即可計(jì)算出血液中鈣離子的濃度。

(DKMnO"標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，注入KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，滴定管需

要檢查滴定管是否漏水、洗滌和

(2)①滴定前，裝有KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的(填標(biāo)號(hào)，下同)。

②若用25.00mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?.00”處，則管內(nèi)液體的體積

A.=8.00mLB.=17.00mLC.>17.00mLD.<17.00mL

(3)請(qǐng)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：o

(4)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(5)血液樣品中Ca2+濃度為mg.mU1(保留2位有效數(shù)字)。

(6)判斷下列操作對(duì)血液中鈣離子的濃度測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

①滴定前盛裝酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤(rùn)洗，使測(cè)定結(jié)果

②滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使測(cè)定結(jié)果。

13.(2023上?天津?高二統(tǒng)考期中)DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)可以準(zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等。

(1)某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①分別配制O.lOmol/L的NaOH、HC1、CH￡OOH溶液備用。

②用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.10mol/L的HC1和CHQDOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH

傳感器。

③計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖:

ii.曲線A對(duì)應(yīng)的是（填“鹽酸”或“醋酸”）。

iii.兩曲線圖中ViV2（填或

（2）另一小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，通過(guò)測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)

步驟如下：

①用（儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐

形瓶中含有少蒸儲(chǔ)水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果（填“是”“否”或“不能確定”）。

②常溫時(shí)，向錐形瓶中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液

體積關(guān)系的曲線如圖。

0

醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。若圖中某一點(diǎn)pH等于8,則c（Na+）-c（CH3co0-）=

mol/L（精確值）。

14.（2023上?廣東湛江?高二統(tǒng)考期中）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。

利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2O5的工藝流程如圖。

Na,S,05

固體

⑴Na2sd屬于（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫(xiě)出其在水溶液中的電離方程式：

（2）寫(xiě)出第一次通入SO。時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）PH=4.1的NaHSO3溶液中除存在水的電離平衡外，還存在的電離平衡為（用電離方程式表示）,

該電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為;若將該溶液的濃度稀釋10倍，稀釋過(guò)程中（不考慮其他因素的

影響），電離平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，可的濃度將（填“增大’、"減小”或“不

變”）。

<so；-)

NaHSOs溶液中

C(H2SO3)

15.（2023上?陜西西安?高二統(tǒng)考期中）一定條件下，HCOOH（g）在某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)有:

反應(yīng)I.HCOOH(g).CO(g)+H2O(g)AH,(

反應(yīng)II.HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)AH2K2

回答下列問(wèn)題：

⑴對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H?(g)K3,AH3=(用含公乩、AH2的式子表示),

5=(用含K］、￡的式子表示)。

⑵常溫下，O.lmol-UHCOOH（甲酸）溶液中［已知：^（HCOOH）=1.6xlQ-4］：

①HCOOH的電離方程式為0

②該溶液中c（H+）“mol-L-1o

③此溫度下，若將O.lmoLLTHCOOH溶液加水稀釋至,此時(shí)K/HCOOH）（填“變大”、

“變小”或“不變”，下同)，n(HCOO)。

(3)某溫度下，往某一恒容密閉容器中通入amoLTHCOOH(g),僅發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,4min后反應(yīng)達(dá)到

平衡，此時(shí)測(cè)得CO、HCOOH的濃度分別為bmoLL?'cmoLL-(不考慮碳元素的其他存在形式，a手b手c)。

則Ofmin內(nèi)v(CC>2)=1110卜匚1而『(用含a、b、c的式子表示，下同)，凡的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

為,反應(yīng)H的平衡常數(shù)為0

+

16.(2023上?山東荷澤?高二統(tǒng)考期中)已知草酸為二元弱酸：H2c2O4HC2O4+H,Kai,HC2O4C2O^-

+H+,跖2。常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，草酸溶液中

炮唯筌或坨嚕M與混合溶液PH關(guān)系如圖所示。

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