高考總復(fù)習(xí)課程-2018年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（江蘇版）課后練習(xí)冊子第8講無機化學(xué)綜合經(jīng)典精講

第8講無機化學(xué)綜合經(jīng)典精講下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是()A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被500mL2.0mol·L1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量是(A.0.2mol B.0.4molC.0.6mol D.0.8mol某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________；(2)B裝置的名稱是________________________________；(3)E裝置的作用__________________________________；(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；(5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？_______________________________________________。氯化銅已被廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。請回答：(1)實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去)。①儀器A的名稱是________。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。③有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要________(填“是”或“否”)。(2)試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的________(填序號)。a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4(3)在將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知，在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝________。若增大氯離子濃度，則K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是________(填序號)。a．將Y溶液稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b．在Y溶液中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c．在Y溶液中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d．取Y溶液進行電解，溶液顏色最終消失綠礬(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下面是以鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法：已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。(1)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_________________________。通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；②____________________________。(2)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②____________________________。(3)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250b.量取25.00mL待測溶液放于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.0100mol·L1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)①下列關(guān)于選擇指示劑的說法，正確的是________(填字母)。A.淀粉B.酚酞C.甲基橙D.不另加指示劑②滴定終點的判斷依據(jù)是_____________________________________。③則上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________。某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過粗鹽提純后的濃縮液——“苦鹵”(富含K+、Mg2+、Br、SO42、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)上述流程，回答以下問題：(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是____________。(2)試劑A中有兩種溶質(zhì)，它們是____________，試劑B成分是____________(填化學(xué)式)。(3)檢驗SO42已除盡的方法是__________________________。(4)用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH至pH＝5的目的是________________________。(5)控制溶液pH＝12可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+物質(zhì)的量濃度為________________。[已知Mg(OH)2的Ksp＝1.6×1011]鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，曾用于野外焊接鐵軌B.利用②③反應(yīng)都能產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生等量氫氣消耗Al的質(zhì)量也相等且轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相等C.常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀D.工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁，制備過程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔點硝酸鋁廣泛用于有機合成、印染工業(yè)等．工業(yè)上以鋁灰為原料(主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等)制備硝酸鋁的工藝流程如下：已知：Al(OH)3沉淀和溶解的pH如下表：Al(OH)3開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解pH3.335.07.812.8回答下列問題：(1)堿溶時，發(fā)生主反應(yīng)的離子方程式為。(2)工藝流程中第一次加入硝酸調(diào)pH=7.0的目的是。pH=7.0時，溶液中c(Al3+)=(通常條件下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×1033)(3)若忽略雜質(zhì)跟酸、堿的反應(yīng)，則在堿溶、調(diào)pH=7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質(zhì)的量之比=n1(NaOH)：n2(HNO3)：n3(HNO3)=。在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的鋅粉，使其充分反應(yīng)，下列推斷中有錯誤的是()①放出的氣體除SO2外還有H2②只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol③反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4molA．①B．②C．②③D．①②只用一種試劑就能鑒別Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3四種溶液，這種試劑是()A．BaCl2溶液B．稀硫酸C．NaOHD．AgNO3溶液能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(+O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(+H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(+NaOH或HCl))鹽A．硅B．硫C．銅D．鐵用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________。(3)D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。(4)G+J→M的離子方程式是__________________________。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是__________________________。已知化合物A與B、丙與丁的組成元素相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為常見金屬單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標出)(Ⅰ)A的結(jié)構(gòu)式__________，E與F的反應(yīng)是________(填反應(yīng)名稱)，寫出該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途______________________。(Ⅱ)若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。(Ⅲ)若A與丙可以化合生成甲；甲與D加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以反應(yīng)生成甲和另一化合物X。(1)寫出②化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________。(2)乙溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______________________________。(3)若將含有1.2molX的水溶液調(diào)至中性，通入足量C充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀且溶液呈棕黃色，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為________。

第8講無機化學(xué)綜合經(jīng)典精講D解析：NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，Al(OH)3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，沒有沉淀生成，A錯誤；氯化鋇與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，沒有氣泡產(chǎn)生，B錯誤；KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；Na2SO3與稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成CO2氣體和硫酸鋇沉淀，D正確。A解析：利用電子守恒的方法，可知銅失去的電子最終被轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，故亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為(51.2g÷64g·mol1)×2÷2＝0.8mol，根據(jù)鈉原子守恒可知硝酸鈉為0.2(1)4H++2Cl+MnO2eq\o(=,\s\up6(△))Mn2++Cl2↑+2H2O(2)干燥管(3)除去氯氣中的氯化氫(4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(5)在G處連接導(dǎo)管，把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中解析：F、E、D是制取純凈干燥Cl2的裝置，E吸收Cl2中的HCl氣體，D干燥Cl2，B的作用是干燥NH3。(4)C中的白煙是NH4Cl，另一產(chǎn)物則是N2。(5)黃綠色氣體為Cl2，需用堿液吸收。(1)①分液漏斗②MnO2+4H++2Cleq\o(=,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O③否(2)cd(3)①eq\f(c(CuCl42),c[Cu(H2O)42+]·c4(Cl))不變②abc解析：(1)③該實驗的目的是制備氯化銅晶體，由于在干燥的環(huán)境中HCl與金屬單質(zhì)不反應(yīng)，所以不必除去HCl。(2)NaOH溶液與NH3·H2O均可與Cu2+反應(yīng)生成沉淀，故不能選用。溶液1中加入CuO、Cu2(OH)2CO3可消耗H+，使FeCl3的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，生成Fe(OH)3沉淀，且不引入新的雜質(zhì)。(3)①書寫反應(yīng)平衡常數(shù)表達式時，溶液中的水不能寫入。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。②將Y溶液稀釋可減小Cl的濃度，在Y溶液中加入氯化銅晶體或氯化鈉固體均可增大Cl的濃度，這些均可使平衡發(fā)生移動，故a、b、c均正確。d不正確，因為無論題中轉(zhuǎn)化關(guān)系是否存在，當(dāng)溶液中氯化銅全部被電解時，溶液的顏色都會消失。(1)使Sn2+完全沉淀，F(xiàn)e2+不能沉淀(2分)防止Fe2+被氧化(2分)(2)降低綠礬晶體洗滌過程中的晶體損失(2分)(3)①D(2分)②溶液由黃色變成紅棕色，且半分鐘不褪色(2分)③97.54%(3分)解析：(3)①KMnO4溶液顏色有變化，不需另加指示劑。②當(dāng)多滴1滴KMnO4溶液時，其紅棕色不再褪色。③5Fe2+～MnO4，n(Fe2+)＝5n(MnO4)＝5×0.0100mol·L1×0.020L＝1×103mol，則2.850g綠礬產(chǎn)品中Fe2+的物質(zhì)的量為1×102mol，樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為1×102mol×278g·mol1/2(1)蒸餾(2分)(2)BaCl2、KOH(2分)K2CO3(2分)(3)靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42已除盡(2分)(4)除去未反應(yīng)的OH和CO32(2分)(5)1.6×107mol·L1解析：(1)橙紅色液體是Br2的CCl4溶液，用蒸餾法分離。(2)加試劑①②是為了除去Mg2+和SO42，用BaCl2、KOH除雜，再用K2CO3除去之前過量的BaCl2。(4)用鹽酸除去過量的OH和CO32。(5)pH＝12時，c(OH)＝1012mol/L，c(Mg2+)＝Ksp/c2(OH)＝1.6×107mol·L1。C解析：①為鋁熱反應(yīng)，A正確；鋁與強酸強堿反應(yīng)都生成氫氣，酸堿足量時，等量的鋁和酸堿反應(yīng)恒有2mol鋁生成3mol氫氣，故生成等量氫氣消耗等量的鋁，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同，B正確；用氨水與鋁鹽溶液制備氫氧化鋁最合適，因為Al(OH)3能溶于強堿NaOH，C錯誤；電解氧化鋁制備鋁，常加入冰晶石降低Al2O3的熔點，D正確。(1)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2)使Al(OH)3沉淀完全1.3×1012mol·L1(3)1∶1∶3解析：(1)鋁溶于強堿。(2)pH＝7.0時，c(OH)＝107mol/L，c(Al3+)×c3(OH)＝Ksp[Al(OH)3]＝1.3×1033，c(Al3+)＝1.3×1012mol/L。(3)堿溶反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；調(diào)pH＝7.0，反應(yīng)：NaAlO2+HNO3+H2O=NaNO3+Al(OH)3↓；酸溶反應(yīng)：Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O；n1(NaOH)∶n2(HNO3)∶n3(HNO3)＝1∶1∶3。C解析：Zn與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，會發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A正確；由于硫酸的總物質(zhì)的量為2mol，綜合這兩個反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)該介于2mol到4mol之間。由于硫酸的總物質(zhì)的量為2mol，因而消耗的Zn的物質(zhì)的量應(yīng)該大于1mol，小于2mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)在2mol和4mol之間。B解析：將稀硫酸加入上述四種液體時現(xiàn)象各不相同。有臭雞蛋氣味氣體生成的是Na2S，有無色刺激性氣味氣體生成的是Na2SO3，有無色無味氣體生成的是Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4。B解析：SiO2、CuO、Fe3O4都不能和水反應(yīng)得到酸或堿，而硫可以：Seq\o(→,\s\up7(+O2))SO2eq\o(→,\s\up7(+H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(+NaOH))Na2SO3。A解析：途徑①：S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O，產(chǎn)物中無鹽生成，濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯誤。(1)三ⅦA(各1分，共2分)(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(2分)(3)2∶1(3分)(4)3AlO2+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)(5)4Fe(NO3)3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，F(xiàn)為Al，G為NaAlO2，H為Fe2O3，I為NO2，J為FeCl3，M為Fe(OH)3，N為HNO3。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中2molHCl被氧化，被還原的MnO2為1mol。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3AlO2+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓。(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方