2025年人教版高二化學(xué)寒假預(yù)習(xí)：分子的空間結(jié)構(gòu)（教師版）

第02講分子的空間結(jié)構(gòu)

模塊導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標

模塊一思維導(dǎo)圖串知識1.了解分子結(jié)構(gòu)的測定方法。

模塊二基礎(chǔ)知識全梳理(吃透教材)2.認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。

模塊三核心考點精準練3.理解價層電子對互斥模型的含義，并能判斷簡單分子

模塊四小試牛刀過關(guān)測或離子的空間結(jié)構(gòu)。

4.了解雜化軌道理論的基本內(nèi)容。能根據(jù)有關(guān)理論判斷

簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

模塊一思維導(dǎo)圖串知識

?模塊二基礎(chǔ)知識全梳理-------------------------

歌D【學(xué)習(xí)新知】

知識點一分子結(jié)構(gòu)的測定

1.分子結(jié)構(gòu)的最早測定方法

早年的科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進行推測分子的結(jié)構(gòu)。

2.現(xiàn)代的分子結(jié)構(gòu)測定方法

科學(xué)家應(yīng)用紅外光譜、晶體X射線衍射等現(xiàn)代儀器和方法測定分子的結(jié)構(gòu)。

3.紅外光譜儀工作原理

(1)原理：當一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄

到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過和已有譜圖庫比對，或通過量子化學(xué)計算，可以分析出分子中含有何種化學(xué)鍵

或官能團的信息。

（2）紅外光譜儀原理示意圖

4.質(zhì)譜法（相對分子質(zhì)量的測定）

用高能電子流轟擊樣品分子，使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。分子離子

和碎片離子各自具有不同的相對質(zhì)量，它們在磁場的作用下到達檢測器的時間因相對質(zhì)量而先后有別，其

結(jié)果被記錄為質(zhì)譜圖。

如甲苯分子的質(zhì)譜圖：

30405060708090100110

質(zhì)荷比（段）

讀譜：相對分子質(zhì)量=最大質(zhì)荷比，甲苯的相對分子質(zhì)量為92。

知識點二多樣的分子空間結(jié)構(gòu)

1.三原子分子的空間結(jié)構(gòu)

三原子分子的空間結(jié)構(gòu)有直線形和V形兩種。

CO2呈直線形，H2。呈V形,鍵角105°o

化學(xué)式結(jié)構(gòu)式分子的空間結(jié)構(gòu)模型

co2o=c=o

n2o

2.四原子分子的空間結(jié)構(gòu)

大多數(shù)四原子分子采取平面三角形和三角錐形兩種空間結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式結(jié)構(gòu)式分子的空間結(jié)構(gòu)模型

CH2O

NH3

甲醛(CH2O)分子呈平面三角形，鍵角約120°,氨分子呈三角錐形，鍵角107°o

3.五原子分子的空間結(jié)構(gòu)

五原子分子的空間結(jié)構(gòu)更多，最常見的是四面體形。

甲烷鍵角為109°28'。

化學(xué)式結(jié)構(gòu)式分子的空間結(jié)構(gòu)模型

H

用//H

-H

H

知識點三價層電子對互斥模型

1.價層電子對互斥模型

分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“價層電子對“相互排斥的結(jié)果。

2.價層電子對

VSEPR的“價層電子對，是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的◎鍵電子對和中心原子上的孤電子對。

3.價層電子對確定方法

價層電子對數(shù)=◎鍵電子對數(shù)十中心原子上的孤電子對數(shù)。

中心原子上的孤電子對數(shù)=3(a—H)。其中：

。表示中心原子的價電子數(shù)。

對于主族元素：。=原子的最外層電子數(shù)。

對于陽離子：。=中心原子的價電子數(shù)一離子的電荷數(shù)。

對于陰離子：。=中心原子的價電子數(shù)+離子的電荷數(shù)(絕對值)。

x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。

6表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1,其他原子為“8減去該原子的價電子數(shù)”。

4.VSEPR模型與分子或離子的空間結(jié)構(gòu)

。鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)價層電子對互斥模/VSEPR模型

略去孤電子對

分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

分子或離子的

分子或離子孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱

空間結(jié)構(gòu)名稱

CO202直線形直線形

SO213平面三角形V形

cof03平面三角形平面三角形

H2O24四面體形V形

NH314四面體形三角錐形

CH404正四面體形正四面體形

知識點四雜化軌道理論簡介

為了解釋CH4等分子的空間構(gòu)型，美國化學(xué)家鮑林于1931年提出了雜化軌道理論。

1.sp3雜化與CH4分子的空間構(gòu)型

(1)雜化軌道的形成

碳原子2s軌道上的1個電子進入2P空軌道，1個2s軌道和3個2P軌道“混合”，形成能量相等、成分

相同的4個sp3雜化軌道。

2pII2p3

2sR2ssp3雜化軌道

基態(tài)原子軌道激發(fā)態(tài)原子軌道雜化軌道

sp3雜化軌道的空間構(gòu)型

4個sp3雜化軌道在空間呈正四面體形，軌道之間的夾角為109°28',每個軌道上都有一個未成對電子。

(2)共價鍵的形成

碳原子的4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個相同的◎鍵。

(3)CH4分子的空間構(gòu)型

CH4分子為空間正四面體結(jié)構(gòu)，分子中C—H鍵之間的夾角都是109。28，0

(4)正四面體結(jié)構(gòu)的分子或離子的中心原子，一般采用sp3雜化軌道形成共價鍵，如CCL、NH4+等。金

剛石中的碳原子、晶體硅和石英(SiO2)晶體中的硅原子也是采用sp3雜化軌道形成共價鍵的。

2.雜化軌道理論的要點

(1)原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發(fā)生，孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。

(2)雜化前后軌道數(shù)目不變。

(3)只有能量相近的軌道才能雜化(如2s和2p)o

(4)雜化軌道成鍵時要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理。雜化軌道間的夾角決定分子的空間構(gòu)型。

(5)雜化軌道所形成的化學(xué)鍵全部為◎鍵。

3.雜化軌道類型及其空間結(jié)構(gòu)

雜化軌道類型spsp2sp3

參與雜化的原子軌道1個S軌道和1個p1個s軌道和2個p1個s軌道和3個p

及數(shù)目軌道軌道軌道

雜化軌道的數(shù)目234

雜化軌道間的夾角180°120°109°28r

空間結(jié)構(gòu)名稱直線形平面三角形正四面體形

實例CO2、c2H2BF3、HCHOCH4、CC14

(l)Sp3雜化軌道

(2)sp雜化軌道

sp雜化

(3)sp2雜化軌道

【交流討論】填寫下表

HO

CH4NH32CO2

分子空間構(gòu)型正四面體三角錐V形(折線形)直線形

雜化軌道類型sp'sp3sp3sp

雜化軌道

正四面體正四面體正四面體直線形

空間構(gòu)型

中心原子

0120

孤電子對數(shù)

2個◎鍵，2個兀

成鍵類型及個數(shù)4個◎鍵3個◎鍵2個◎鍵

鍵

同類分子AB4型分子或離子NCb、PCb等H2S.SCI2等CS2

3模塊三核心考點精準練------------------------

核心考點一：價層電子對互斥模型

【例1］用價層電子對互斥模型分別預(yù)測H2s和BF3的空間結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是()

A.直線形三角錐形B.V形三角錐形

C.直線形平面三角形D.V形平面三角形

答案：D

解析：根據(jù)價層電子對互斥模型，H2s的中心原子上的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為2,孤電子對和◎

鍵電子對相互排斥而形成V形結(jié)構(gòu)；BF3的中心原子上的價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為0,故為平面三

角形結(jié)構(gòu)。

【歸納小結(jié)】

用價層電子對互斥模型判斷共價分子或離子的空間結(jié)構(gòu)

(1)確定中心原子的價層電子對數(shù)

①對于AB*型分子，0鍵電子對數(shù)=B原子的個數(shù)，如H2O的中心原子是O,有2對◎鍵電子對。

②中心原子上的孤電子對數(shù)=g(a—H),其中。為中心原子的價電子數(shù),x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，

b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。

③對于陽(或陰)離子來說，。為中心原子的價電子數(shù)減去(或加上)離子的電荷數(shù)(絕對值)。

④中心原子價層電子對數(shù)=◎鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)。

(2)根據(jù)中心原子價層電子對數(shù)確定VSEPR模型

(3)略去孤電子對，確定分子的空間結(jié)構(gòu)，示例如下：

。鍵電子孤電子價層電子電子對的排VSEPR分子或離子

實例

對數(shù)對數(shù)對數(shù)列方式模型的空間結(jié)構(gòu)

202:G直線形直線形HgCL、BeCb、CO2

??

平面三角形

303.人.平面三BF3、BC13

移角形

21V形SnBr2>PbCl2

40正四面體形CH4、CC14

&號??:

A四面體

314三角錐形NH3、NF3

??形

,4

22抬卷..V形H2O

??

【變式訓(xùn)練1】下列分子或離子中，含有孤電子對的是（）

A.H20B.CH4C.SiH4D.C02

答案：A

解析：H2。分子中，含有2個孤電子對，A項符合題意；CH4的中心原子上的孤電子對數(shù)=3x（4—4xl）=0,

B項不符合題意；SiH4的中心原子上的孤電子對數(shù)=3x（4-4xl）=0,C項不符合題意；C02的中心原子上

的孤電子對數(shù)=3x（4—2、2）=0,D項不符合題意。

【變式訓(xùn)練2】用價層電子對互斥模型分別預(yù)測H2s和BF3的空間結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）

A.直線形三角錐形B.V形三角錐形

C.直線形平面三角形D.V形平面三角形

答案：D

解析：根據(jù)價層電子對互斥模型，H2s的中心原子上的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為2,孤電子對和◎

鍵電子對相互排斥而形成V形結(jié)構(gòu)；BF3的中心原子上的價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為0,故為平面三

角形結(jié)構(gòu)。

u1核心考點二：雜化軌道理論

【例2】下列有關(guān)雜化軌道理論的說法中正確的是（）

A.NC13分子呈三角錐形，這是氮原子采取sp2雜化的結(jié)果

B.sp3雜化軌道是由能量相近的1個S軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道

C.中心原子采取Sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)一定是四面體形

D.AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形

答案：B

解析：NCb分子中氮原子上的價層電子對數(shù)=3+=紅=4,因此NCb分子中氮原子采取sp3雜化，A錯

誤；sp3雜化軌道是能量相近的原子最外電子層上的s軌道和3個p軌道混雜起來，形成能量相等、方向不

同的4個軌道，B正確；一般中心原子采取sp3雜化的分子所得到的VSEPR模型為四面體形，如甲烷分子,

若中心原子有孤電子對，則空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，如NR、PCb分子是三角錐形，H2O分子是V形，C、D錯

誤。

【歸納小結(jié)】常見分子(離子)的雜化類型和空間構(gòu)型

雜化類型分子類型空間構(gòu)型舉例

正四面體CH4、CCU、NH+>金剛石等

AB44

CHChCH3cH3等

AB3C四面體3

sp3

NH3、NF3等

AB3三角錐

V形HOHS

AB22>2

2平面三角形BF3、AlCb、)c=、苯環(huán)等

spAB3

直線形CO2、CS2、一c三等

spAB2

【變式訓(xùn)練】三聚氧胺是氟胺(H2N—C三N)的三聚體，己知三聚氧胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。請回答下列

問題：

NH,

/V

NN

人N入

H2NNNH2

(1)寫出基態(tài)碳原子的電子排布式o

(2)鼠胺中一C三N中的氮原子、三聚氧胺環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氮原子和氨基中的氮原子，這三種氮原子的雜化

軌道類型分別是________、、o

(3)一個三聚鼠胺分子中有個。鍵。

OH

人.

NN

(4)三聚氧胺與三聚氧酸(HCAN人OH)分子相互結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。三聚氧酸分子中碳原子采

取________雜化。該分子的結(jié)構(gòu)簡式中，形成雙鍵的兩個原子之間的共價鍵是(填字母)。

A.兩個◎鍵B.兩個兀鍵

C.一個◎鍵，一個71鍵

答案：(l)ls22s22P2(2)spsp2sp3⑶15⑷sp2C

解析：⑴基態(tài)碳原子的電子排布式為Is22s22P2。

(2)—C三N中的氮原子、三聚氧胺環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氮原子、一NH2中的氮原子分別形成1、2、3個◎鍵且均有1

個孤電子對，所以分別采取sp、sp2、sp3雜化。

(3)雙鍵中有1個◎鍵、1個兀鍵，共15個0鍵。

(4)由于該分子中碳原子形成雙鍵，則應(yīng)采取sp2雜化；形成雙鍵的兩個原子之間有1個◎鍵、1個兀鍵。

:核心考點三：VSEPR模型與中心原子的雜化軌道類型

【例3】下表中各粒子、粒子對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是()

選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋

A氨基負離子(NH])直線形N原子采用sp雜化

S原子采用sp3雜化，與H2。中的O原子

B二氧化硫(SC)2)V形

雜化形式相同

C原子采用sp雜化且C原子的價電子均

C乙快(C2H2)直線形

參與成鍵

D碳酸根離子(COf)三角錐形C原子采用sp3雜化

答案：c

解析：氨基負離子中N原子價層電子對數(shù)=2+迂匕以=4,且含有兩個孤電子對，該離子為V形，N

原子采用sp3雜化，故A錯誤；S原子價層電子對數(shù)=2+曰衛(wèi)=3,且含有一個孤電子對，該分子為V

2

形，S原子采用sp2雜化，水分子中0原子采用sp3雜化，故B錯誤；C2H2中每個碳原子價層電子對數(shù)是2

且不含孤電子對，該分子為直線形，C原子采用sp雜化，且C原子的價電子均參與成鍵，該分子中含有3

個◎鍵、2個兀鍵，故C正確；碳酸根離子中C原子價層電子對數(shù)=3+9=工=3,且不含孤電子對，

該離子為平面三角形，C原子采用spz雜化，故D錯誤。

【歸納小結(jié)】

1.用價層電子對互斥模型判斷雜化軌道類型

先計算價層電子對數(shù)，在根據(jù)價層電子對數(shù)判斷雜化軌道數(shù)目、類型及空間結(jié)構(gòu)。

雜化軌道的

價層電子對數(shù)雜化軌道數(shù)雜化類型VSEPR模型

空間結(jié)構(gòu)

22sp直線形直線形

33sp2平面正三角形平面正三角形

44sp3正四面體正四面體

2.根據(jù)已知分子結(jié)構(gòu)判斷雜化軌道類型

若已知分子結(jié)構(gòu)，可以根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷雜化軌道類型。

雜化軌道只能用于形成。鍵或者用來容納孤電子對，而兩個原子之間只能形成一個◎鍵，故有下列關(guān)系:

雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)+配位數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判斷雜化類型。例如：

代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型

C020+2=2sp

2

CH2O0+3=3sp

CH40+4=4sp3

SO21+2=3sp2

NH31+3=4sp3

3

H2O2+2=4sp

【變式訓(xùn)練】硅、錯（Ge）及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域。SiCL與N-甲基咪嚏（旦C—反應(yīng)可

以得到M2+,其結(jié)構(gòu)如圖所示：

Hc-N470N-CH3"|

UUNyN/,I3

'Si

HQ-?CIl、N5CcH3

N-甲基咪陛分子中碳原子的雜化軌道類型為,H、C、N的電負性由大到小的順序為

,1個M2+中含有個◎鍵。

答案：sp?、sp3N>C>H54

解析：由結(jié)構(gòu)可知，N-甲基咪噪含有甲基和碳碳雙鍵，則分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3；元素的

非金屬性越強，其電負性越大，元素的非金屬性強弱順序為N>C>H,則元素電負性的大小順序為N>C>H；

M2+的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是c鍵，雙鍵中含有1個6鍵，則離子中含有54個◎

鍵。

6模塊四小試牛刀過關(guān)測--------------------------

【基礎(chǔ)練】

1.下列說法中，正確的是（）o

A.雜化軌道只用于形成。鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

B.凡是中心原子采取sp?雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

C.凡是AB?型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

D.SCI?屬于AB?型共價化合物，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵

答案：A

解析：中心原子采取sp3雜化的分子，若中心原子最外層不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是四面體形，若含1個孤

電子對，則為三角錐形，若含2個孤電子對，則為V形，B錯誤；AB3型的共價化合物，若A原子最外層

含有1個孤電子對，則A原子采取sp3雜化，若A原子最外層不含孤電子對，則A原子采取sp?雜化，C

錯誤；SC"中S原子形成2個鍵，且含2個孤電子對，則S原子采取sp?雜化，D錯誤。

2.下列分子中的中心原子是sp?雜化的是（）□

A.NH3B.CH4C.BF3D.H20

答案：C

解析：根據(jù)雜化軌道的數(shù)目判斷中心原子雜化方式：雜化軌道數(shù)目=b鍵數(shù)+孤電子對數(shù)。NH3中N原子

形成3個。鍵且含1個孤電子對，則N原子采取sp3雜化，A錯誤；CH4中C原子形成4個。鍵，不

含孤電子對，則C原子采取sp3雜化，B錯誤；BR中B原子形成3個b鍵，不含孤電子對，則B原子采

取sp2雜化，C正確；H2。分子中0原子形成2個b鍵且含2個孤電子對，則O原子采取sp3雜化，D

錯誤。

3.關(guān)于CC)2和SC)2的說法中，正確的是()。

A.C和S上都沒有孤電子對

B.C和S都是sp3雜化

C.都是AB2型，所以空間結(jié)構(gòu)都是直線形

D.CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，S。？的空間結(jié)構(gòu)是V形

答案：D

解析：CC)2中C原子的孤電子對數(shù)為gx(4—2x2)=0,SC>2中S原子的孤電子對數(shù)為gx(6—2x2)=1,

A錯誤；C原子采取sp雜化，S原子采取sp?雜化，B錯誤；CO2是直線形，SO?是V形，C錯誤，D正

確。

4.下列離子的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)「致的是()。

A.SO；-B.CIO；C.NO-D.CIO；

答案：B

解析：SO：中S原子的價層電子對數(shù)為3+/X(6+2-3X2)=4,含有1個孤電子對，VSEPR模型是四面

體形，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，A錯誤；C10；中C1原子的價層電子對數(shù)為4+；x(7+l-4x2)=4,不含

孤電子對，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形，B正確；NO］中N原子的價層電子對數(shù)為

2+；x(5+l-2x2)=3,含有1個孤電子對，VSEPR模型是平面三角形，空間結(jié)構(gòu)是V形，C錯誤；CIO；

中Cl原子的價層電子對數(shù)為3+gx(7+l-3x2)=4,含有1個孤電子對，VSEPR模型是四面體形，而空

間結(jié)構(gòu)是三角錐形，D錯誤。

5.下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是()。

+

A.SO2B.NF3C.H3OD.OF2

答案：D

解析：SC)2中S原子的價層電子對數(shù)為2+gx(6-2x2)=3,含有1個孤電子對，VSEPR模型是平面三角

形，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V形，A不符合題意；NE,中N原子的價層電子對數(shù)為3+gx(5—3xl)=4,含有

1個孤電子對，VSEPR模型是四面體形，NF3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，B不符合題意；H3O+中O原子的

價層電子對數(shù)為3+gx(6-1-3xl)=4,含有1個孤電子對，VSEPR模型是四面體形，H3O+的空間結(jié)構(gòu)

是三角錐形，C不符合題意；OF2中0原子的價層電子對數(shù)為2+gx(6-2xl)=4,含有2個孤電子對，

VSEPR模型是四面體形，OF2的空間結(jié)構(gòu)是V形，D符合題意。

6.下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是()。

①NH3和H?。；②NH；和H3O+；③NH3和HgCT；④O3和SO?；⑤CO?和BeC旦

A.全部B.①②③⑤C.③④⑤D.②⑤

答案：C

解析：NH3和H2。的VSEPR模型都是四面體形，前者空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，后者是V形，①錯誤；NH；

++

和H30的VSEPR模型都是四面體形,前者空間結(jié)構(gòu)是正四面體形,后者是三角錐形,②錯誤；NH3和H30

的VSEPR模型都是四面體形，空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，③正確；。3和S02的VSEPR模型都是平面三角形,

二者空間結(jié)構(gòu)都是V形，④正確；CO?和BeC"的VSEPR模型、分子的空間結(jié)構(gòu)都是直線形，⑤正確。

7.幾種含氯陰離子的信息如表所示：

陰離子CIO；C1O3MCIO-

中心元素化合價+5+3+1

中心原子雜化類型sp3sp3

下列推斷不正確的是()

A.ClOj和COj-的價電子總數(shù)相同

B.M的化學(xué)式為CIO￡

C.CIO3,C1CF中氯原子的雜化類型都為sp3

D.M的空間結(jié)構(gòu)為V形

答案：A

解析：C10?和C0|-的價電子總數(shù)分別為7+3x6+1=26、4+3*6+2=24,不相同，A錯誤；M中C1元素的化

合價是+3價，雜化軌道類型是紀3,因此M的化學(xué)式為Gc-,B正確；cc-中中心C1原子的價層電子對

數(shù)是7+1-3x2，C1CT中中心Cl原子的價層電子對數(shù)是7+1.1X2，因此氯原子的雜化類型

3+---------=41+---------=4

22

都為。3，C正確；中中心C1原子的價層電子對數(shù)是7+1-2X2，含有2個孤電子對，所

spM(C1C)2)2+————=4

以空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確。

8.正誤判斷，正確的打“小，錯誤的打“x”。

（1）雜化軌道只用于形成共價鍵（）

（2）中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體形結(jié)構(gòu)（）

（3）NH3為三角錐形，N發(fā)生sp?雜化（）

（4）只要分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為sp?雜化（）

（5）中心原子是sp雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形（）

（6）價層電子對互斥模型中，兀鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)（）

答案：（1）x（2）x（3）x（4）?（5）N（6）4

9.完成下表中的空白：

中心原子上的中心原子的雜

原子總數(shù)粒子空間結(jié)構(gòu)

孤電子對數(shù)化軌道類型

co2

so2

3

H2O

HCN

BF3

NH3

4

H3O+

CH2O

CH4

5

soj

答案:

中心原子上的中心原子的雜

原子總數(shù)粒子空間結(jié)構(gòu)

孤電子對數(shù)化軌道類型

co20sp直線形

2

so21spV形

3

3

H2O2spV形

HCN0sp直線形

2

BF30sp平面三角形

3

4NH31sp三角錐形

H3O+1sp3三角錐形

CH2O0Sp?平面三角形

CH40Sp3正四面體形

5

so；0Sp3正四面體形

10.A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同；D

原子的L層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道；B原子的L層中未成對電

子數(shù)與D相同，但還有空軌道；D與E同族。請回答下列問題：

（1）A與其他元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為,其

中心原子的雜化方式為__；A分別與B、C、D形成的共價化合物中既含有極性共價鍵，又含有非

極性共價鍵的化合物是（填化學(xué)式，任意寫出三種）。

（2）這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸根離子是（填化學(xué)式，

下同）；酸根離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是。

（3）BA4分子的空間結(jié)構(gòu)為；根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的類型為o

（4）B的一種氫化物相對分子質(zhì)量是26,其分子中（7鍵和71鍵的數(shù)目之比為o

答案：（1）NH3；sp3雜化；H2O2>N2H4,C2H4（或其他合理答案）

（2）NOg、NO￡、COf；SO：

（3）正四面體形；（T鍵

（4）3:2

解析：由“A的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同”可知A是H元素；由“D原子的L層中，成對電子與未成對

電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道”可知D是O元素；由“B原子的L層中未成對電子數(shù)與D相同，但

還有空軌道”可知B是C元素；由“A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大”可知C是N元素；由“A、B、C、

D、E為短周期元素”和“D與E同族”可知E是S元素。

（1）H與其他元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為NH3,其中

心原子N原子的價層電子對數(shù)為4,所以中心原子的雜化方式為sp3雜化；H分別與C、N、O形成的共價

化合物中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是C2H「N2H「吃。2等。

（2）這些元素形成的含氧酸根離子中，中心原子的價層電子對數(shù)為3的有NO］、NO2和CO『；酸根離子

呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是SOf。

（3）CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的類型為b鍵。

（4）B的一種氫化物相對分子質(zhì)量是26,該氫化物的分子式為c2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C三C-H，其分子中b

鍵和兀鍵的數(shù)目之比為3:2。

【提升練】

1.AS2C）3（砒霜）是兩性氧化物，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，與鹽酸反應(yīng)能生成ASC13,AsCb和LiAlH4反應(yīng)的產(chǎn)物

之一為ASH3。下列說法不正確的是()

A.AS2O3分子中As原子的雜化方式為sp3

B.A1H4的價層電子對互斥模型是正四面體形

C.AsCb的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，As原子的雜化方式為sp3

D.AsH分子的鍵角為120。

答案：D

解析：由AS2O3的分子結(jié)構(gòu)可知，As與3個O形成三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子As上有1個孤電子對和3個

成鍵電子對，則As原子的雜化方式為sp3,A正確；A1H4的價層電子對數(shù)是4+金(3-1'4+1)=4,價層電

子對互斥模型是正四面體形，B正確；AsCb中含1個孤電子對和3個成鍵電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，

C正確；ASH3中含有1個孤電子對和3個成鍵電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于109°28\D錯誤。

2.氨基乙酸鈉(H2NCH2coONa)用于有機產(chǎn)品的合成、工業(yè)洗滌劑中間體以及生化研究。下列說法正確的是

()

A.碳、氮原子的雜化類型相同

B.氨基乙酸鈉中心原子N原子的價層電子對數(shù)為4

C.Imol氨基乙酸鈉分子中所含◎鍵為lOmol

D.氮原子和與其成鍵的另外三個原子在同一平面內(nèi)

答案：B

解析：氨基乙酸鈉分子中氮原子是sp3雜化，而碳原子是sp3、sp2雜化，A錯誤；氨基乙酸鈉中存在2個N—H

鍵、1個C—N鍵，N原子上含有1對孤電子對，價層電子對數(shù)=共價鍵單鍵數(shù)+孤電子對個數(shù)，則N原子

的價層電子對數(shù)為4,B