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1、燒堿、火堿、苛性鈉,第二章常見的金屬及其化合物,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。,NH4ClNaOHNaClH2ONH3。,純堿或蘇打,小蘇打,穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉（Na2CO310H2O）易風(fēng)化,主要性質(zhì),與H+反應(yīng),CO+2H+H2O+CO2,HCO+H+H2O+CO2,與OH-不反應(yīng)，但Ca2+COCaCO3,Ca2+OH-+HCOCaCO3+H2O(堿過量)Ca2+2OH-+2HCOCaCO3+CO+2H2O(堿不足),鹽,CaCl2,3HCO+Al3+Al(OH)3+3CO2,不反應(yīng),與堿反應(yīng)Ca（OH）2,Ca2+COCaCO3,2Al3+3CO+3H2O2Al(OH

2、)3+3CO2,主要用途,玻璃、造紙、制皂、洗滌,發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器,相互轉(zhuǎn)化,提示以NaOH溶液為代表的堿性溶液中的OH可與磨口玻璃塞中裸露的SiO2反應(yīng)，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶體粘連在一起不易打開。,提示溶液中將析出白色晶體(沉淀)。原因是：發(fā)生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，同溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，生成的NaHCO3的質(zhì)量比消耗的Na2CO3的大(即106gNa2CO3生成168gNaHCO3)，即溶質(zhì)增加，反應(yīng)消耗了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉淀，主要原因是。,1,1,堿,減小,增強(qiáng),增強(qiáng),劇烈,增強(qiáng),物理,黃色,藍(lán)色鈷玻璃,黃綠,2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,D,NaHCO3,Ca2OHHCO=CaCO3H2O,Na2CO3,取少量上層清液(或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈(若無“潔凈”也可)的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32,BC,A,C,增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出

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