蘭州市高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷（I）卷

1、蘭州市高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高一下南充期末) 下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A . ZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgB . PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OC . ZnCuSO4=CuZnSO4D . CaOSiO2 CaSiO32. （2分） (2019江西模擬) 化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 2019年春節(jié)部分地方燃放的“煙花”應(yīng)用了某些金屬的焰色反應(yīng)B . 棉 麻 桑蠶絲均是天然有機(jī)高分子材料C

2、 . 鍋爐水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液處理，后用稀硫酸反應(yīng)即可D . 醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液進(jìn)行消毒3. （2分） (2019高二上日喀則期末) 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ） A . 1mol/LH2SO4溶液B . 2mol/LNa2SO4溶液C . 0.1mol/ L BaCl2溶液D . 純水4. （2分） (2018和平模擬) 現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（ ）,其原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 該裝置為電解裝置，B為陽(yáng)極B . 電子是從A極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)小燈泡流向B極C . A極

3、的電極反應(yīng)式為 D . 當(dāng)外電路中有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.05NA5. （2分） 如下圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ） A . 給溶液加熱，溶液的pH升高B . 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C . 向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D . 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多7. （2分） (2015高

4、二上中原期末) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是（ ） A . 用明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性B . 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C . 鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕D . 工業(yè)合成氨使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率和提高氨的產(chǎn)量8. （2分） (2015仙桃模擬) 利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖，a、b為惰性電極，利用該裝置將污水中的有機(jī)物（以C6H12O6為例）經(jīng)氧化而除去，從而達(dá)到凈化水的目的，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . a電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6

5、H2O24e6CO2+24H+B . 反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)C . 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極D . 常溫下，用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），其中水的電離平衡向左移動(dòng)9. （2分） (2018高三下城中開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕B . 同溫下，等體積pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的H+數(shù)目相同C . 常溫常壓下，78 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為36.021023D . 室溫下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

6、10. （2分） (2017高二上雙峰期末) 常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水電離出的c（OH）：C . 和等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D . 和等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L11. （2分） (2016高二上桃江期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B . 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C

7、 . 難溶電解質(zhì)Mg（OH）2的Ksp=c（ Mg2+）c（OH）D . 25，Ksp（AgCl）=1.81010 ， 則AgCl飽和水溶液體系中c（Ag+）為 105mol/L12. （2分） (2015高一下邯鄲期中) 已知Zn（OH）2的溶度積常數(shù)為1.21017（molL1）3 ， 則Zn（OH）2在水中的溶解度為（ ） A . 1.4106molL1B . 2.3106molL1C . 1.4109molL1D . 2.3109molL113. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：2H2+4O

8、H4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（ ） A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol14. （2分） (2015高二上中原期末) 已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.561010 ， Ksp（Ag2CrO4）=11012 下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是（ ） A . 向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl） 減小B . 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C . 若向0.0008 molL1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL1的AgNO3

9、溶液，則CrO42完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42）105 molL1）D . 若將0.001 molL1 AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀15. （2分） (2018廈門(mén)模擬) 日前正在研發(fā)的兩種由電化學(xué)制取氨的裝置如圖1和圖2所示：下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 工作時(shí)，O2-向X極移動(dòng)，H+向Z極移動(dòng)B . 兩個(gè)電解池的電解總反應(yīng)方程式完全相同C . 兩個(gè)電解池生成相同量NH3時(shí)，電路中流過(guò)電子的物質(zhì)的量相同D . 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,兩種電解池中電解質(zhì)不斷減少，需及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)16. （2分） 某同學(xué)為了探究沉淀的溶

10、解平衡原理并測(cè)定某溫度下PbI2的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：、取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液a、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現(xiàn)象、另準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹(shù)脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交換完成后，流出液用中和滴定法測(cè)得n （H+）=3.000105mol分析過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解B . 步驟II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀C . 此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.350108D .

11、若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測(cè)定結(jié)果不受影響17. （2分） 如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液B . 甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬C . 甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬D . 某鹽溶液可能是CuSO4溶液18. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ） 序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度配制氯化鐵溶液B 常

12、溫下，將干電池的溫度升高到40，其輸出電流增大證明干電池可將環(huán)境熱能轉(zhuǎn)化為電能C向CuCl2溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH4除去CuCl2的Fe3+雜質(zhì)D向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液，過(guò)濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成證明Ksp(BaCO3)”“ B. C. D. （3） 已知25時(shí)，Ksp(BaSO4)1.11010，上述條件下，溶液中的c(SO42-)為 _，溶液中c(Ba2)為 _。（4） 取溶液和溶液直接混合，則混合溶液的pH為 _ (假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。 24. （8分） (2019合肥模擬) 一定條件下，1molCH3OH與一定量O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，

13、生成CO、CO2或HCHO的能量變化如下圖所示反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)已略去?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 在有催化劑作用下，CH3 OH與O2反應(yīng)主要生成 _（填“CO2、CO或HCHO”）；計(jì)算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) =_; （2） 已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：該反應(yīng)為 _（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；250時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物濃度為c(CO) =04mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，則此時(shí)（正）_（逆）（填“”、“=”

14、或“”）。某溫度下，在體積固定的2L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，使反應(yīng)得到平衡，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)比值為0 .7，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)（保留l位小數(shù)）。（3） 利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。常溫下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，則此時(shí)溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（已知：H2SO3的電離常數(shù)為：Kal=l. 5410-2、Ka2=l. 02l0-7） （4） 利用電化學(xué)法處理工業(yè)尾氣SO2的裝置如圖所示，寫(xiě)出Pt(2)電極反應(yīng)式：_；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0. 02 mol e-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加_;mol離子。 第 14 頁(yè) 共