內(nèi)蒙古自治區(qū)高考化學(xué)二?？荚囋嚲鞟卷

1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高考化學(xué)二?？荚囋嚲鞟卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共19題；共38分)1. （2分） (2016高一上邵東期末) 2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn)，引起國際社會的極大關(guān)注 U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（ ） A . 質(zhì)子數(shù)B . 中子數(shù)C . 電子數(shù)D . 質(zhì)量數(shù)2. （2分） (2016高二上桓臺期中) 下列說法正確的是（ ） A . KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)C . HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D . 雜多

2、酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)3. （2分） 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）A . 合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B . 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C . 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D . 電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小4. （2分） (2018高一下衡陽期末) 下列說法正確的是（ ） A . H2、D2和T2互稱為同素異形體B . 和 互稱為同分異構(gòu)體C . 35Cl和37Cl 互稱為同位

3、素D . C2H4與C4H8互稱為同系物5. （2分） (2019高一上云南期末) 為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ） A . 稀鹽酸B . 鐵片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液6. （2分） (2019高一上新寧月考) 下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（ ） A . CH4B . SiH4C . HFD . H2S7. （2分） (2016高三上上海期中) 下列說法正確的是（ ） A . 原子晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合B . 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C . HF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D . BaO2 固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比為 2:18

4、. （2分） 下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 在接觸室中使用鐵粉作催化劑B . 在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源C . 把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率D . 該反應(yīng)采用450500主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院?. （2分） (2018大連模擬) 關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）A . 圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡B . 圖2裝置課用作蒸餾時(shí)的接收裝置C . 圖3可證明元素的非金屬性:ClCSiD . 圖4裝置可用于除去Cl2中的水蒸氣10. （2分） (2015高二上河北開學(xué)考) 下列說法中，正確的是（ ） A . CH4能使KMnO4酸性溶液

5、褪色B . 石油的裂解可提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量C . 煤的干餾主要目的是為了獲得乙烯等氣體D . 氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）11. （2分） (2018高三上武漢月考) 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 流感疫苗需要冷凍保存的目的是防止蛋白質(zhì)變性B . 久置的青菜菜葉變黃與用SO2漂白的紙張變黃的原理相同C . 大力推廣使用太陽能路燈，有利于節(jié)能減排D . 被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口除抹肥皂水消腫止疼12. （2分） (2017高一上紅橋期中) 下列關(guān)于物質(zhì)分類及反應(yīng)類型關(guān)系示意圖正確的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 以

6、CaCO3、海水等為原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示下列說法正確的是（ ）A . Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同B . 氯堿工業(yè)就是指工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法制取NaOH、Cl2、H2的過程C . 工段必須在干燥的HCl氣流中加熱才能制取無水MgCl2D . 工段發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且溴元素均被氧化14. （2分） (2018高一下河北開學(xué)考) 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl與SO42-之比為（ ）A . 2：3B . 1：3C . 3：2D . 2：1

7、15. （2分） (2018高一下廈門開學(xué)考) 用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）A . 上下移動中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止B . 中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C . 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 為確認(rèn)有CuSO4生成，向中加水，觀察顏色16. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 在25時(shí)，將c molL1的醋酸溶液與0.02molL1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=B . 0.1molL1醋酸溶液中：c（H+）2=c（H+）c（CH3COO）+KWC .

8、常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）與pH值的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大?。篘前N后17. （2分） (2015高一上興國月考) 某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014molL1、H+ 0.001molL1 ， 廢水排出的速度為10.0mLs1 為了除去此廢水中的游離氯分子，并使廢水變?yōu)橹行裕腥颂岢鋈缦陆ㄗh：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液（0.10molL1）和Na2SO3溶液（0.10mo

9、lL1）下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 排出管A處發(fā)生的反應(yīng)為SO32+Cl2+H2OSO42+2Cl-+2H+B . 廢水排出管B處發(fā)生的反應(yīng)為H+ OH-H2OC . A處溶液的流量為1.4 mLs1D . B處溶液的流量為2.8 mLs118. （2分） 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ）A . 常溫下，在c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液中：Na+、CO32、Cl、NO3B . 能使酚酞變紅的溶液中：AlO2、Na+、NH4+、NO3C . 25,由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：K+、Na+、SO42 HCO3D . 在酸性K

10、MnO4溶液中：Na+、I、SO42、NO319. （2分） 工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步的反應(yīng)原理為： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A . 單位對間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2B . 兩個(gè)HO鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HH鍵斷裂C . 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D . 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化二、 綜合題 (共3題；共15分)20. （5分） (2018泉州模擬) NaBH4容易與H+反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而成為儲氫材料研究的熱點(diǎn)。以硼酸為原料制備NaBH4的一種工藝流程如下圖所示：已知:

11、H3BO3電離：H3BO3+H2O B(OH)4-+H+反應(yīng)1:H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O反應(yīng)2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa（1） H3BO3是_元酸，NaH的電子式為_。 （2） NaBH4與水劇烈反應(yīng)放出H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3） 反應(yīng)1屬于_(填有機(jī)反應(yīng)類型)，反應(yīng)過程中蒸出B(OCH3)3的目的是_。 （4） “水解”時(shí)產(chǎn)生的大量NaOH，減緩了NaBH4與水的反應(yīng)。在該步驟中，與水反應(yīng)生成大量NaOH的物質(zhì)是_。 （5） “分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_。 （6） 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_。

12、（7） 以惰性電極電解NaB(OH)4與NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應(yīng)式為_。 21. （5分） (2018閔行模擬) （1） I.氨是一種重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉栴}： 催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。（2） 當(dāng)運(yùn)輸氨氣的管道發(fā)生泄漏時(shí)，可用一種揮發(fā)性液體_(寫試劑名稱) 進(jìn)行檢查，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。 （3） II.聯(lián)氨(N2H4)具有較強(qiáng)的還原性。工業(yè)上用過量氨氣和NaClO溶液來制備。 制取NaClO所用的原料是_、_。解釋氨氣過量的原因_。常溫下，向10mL p

13、H=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。加入氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。（4） a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)_10-7mol/L (填、或)；用平衡移動原理解釋b點(diǎn)溶液呈酸性的原因_。 （5） 比較c點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是_。 22. （5分） (2017高二上濟(jì)南期末) 滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn) 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；滴加幾滴酚酞溶液；用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測

14、液體積（mL）所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）滴定前滴定后25.000.5020.6025.006.0026.0025.001.1021.00請回答下列問題：（1） 滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_ （2） 所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_;molL1；試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ （3） 若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_ a滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b在搖動錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失d酸式滴定管滴至終點(diǎn)對，俯視讀數(shù)e酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗三、 推斷題 (共1題；共4分)23. （4分） (2016高二下舒城月考) 某些石油中溶有一種碳?xì)浠衔锝饎偼?，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示： （1） 由圖可知其分子式為：_ （2） 它是由_個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有_個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有 （3） 金剛烷分子的一氯代物有_種 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共19題；共38分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、答案：略9-1、10-1、答案：略11-1、12-1、答案：略13-