南寧市高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題二：常用的化學(xué)計量D卷

1、南寧市高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題二：常用的化學(xué)計量D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共19題；共39分)1. （3分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（ ） A . NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比為16：1B . 54g H2O中含有的水分子數(shù)為3NA個C . 11.2L 氯氣中含有的原子數(shù)為NA個D . 2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA個2. （2分） (2016高一上吉林期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） A . 1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl離子

2、總數(shù)為0.2NAB . 2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44gC . NA個氫氣分子所占的體積為22.4LD . 17g氨氣中所含原子數(shù)為NA3. （2分） (2017高一上黃陵期末) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（ ） A . 1 g H2含有的氫原子數(shù)目為2NAB . 常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NAC . 1 L 1 molL1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD . 1 mol Zn變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA4. （2分） (2018高一上和平期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.811023個原子B .

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA5. （2分） (2017高一上嘉峪關(guān)期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na數(shù)為0.02NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 酒精含有分子數(shù)為NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個CO2分子占有的體積為22.4 LD . 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA6. （2分） (2016高一上運(yùn)城期中) 只給

4、出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是（ ） 甲乙物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體體積固體密度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A . B . C . D . 7. （2分） 下列溶液中Cl濃度最大的是（ ） A . 10ml 0.2mol/L的FeC13溶液B . 10ml 0.1mob/L的AlC13溶液C . 20ml 01mol/L的MgCl2溶液D . 20ml 1mol/L的KClO3溶液8. （2分） (2017高一上深圳期中) VL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子，則溶液中SO42離子的物質(zhì)

5、的量濃度是（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L9. （2分） (2018高一上大慶月考) 將濃度為2c molL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水，加水稀釋至濃度為c molL1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%。則a、b之間的大小關(guān)系為（ 已知：氨水的濃度越大密度越小 ）（ ） A . a=2bB . 2babC . a2bD . 不能比較10. （2分） (2016分宜模擬) 實(shí)驗(yàn)中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量是（ ） A . 1000 mL，212 gB . 950 mL，543.4 gC . 任意規(guī)

6、格，572 gD . 500 mL，286 g11. （2分） (2016高三上鷹潭期中) 向鐵銅合金中加入過量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸則反應(yīng)中消耗的NaOH溶液的體積是（ ） A . 150mlB . 180mlC . 200mlD . 250ml12. （2分） (2017高一上長沙期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物

7、質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）A . c= B . = C . = D . = 13. （2分） (2017高一下惠來期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ） A . 2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB . 足量的鐵粉與200 mL 1 molL1的硝酸完全反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NAC . 0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO和足量O2反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.1NA14. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 一定條件下

8、存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H0現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III：在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2 ， 在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）A . 容器I、II中正反應(yīng)速率相同B . 容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C . 容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的少D . 容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于115. （2分） (2017高一上上海期末) 在一定溫度和壓強(qiáng)下

9、，氣體體積大小主要取決于（ ） A . 氣體分子間的平均距離B . 氣體分子微粒大小C . 氣體分子數(shù)目的多少D . 氣體分子式量的大小16. （2分） (2016高二上黃石期中) 常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，c（SO42）和c（H+）之比約為（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：10D . 10：117. （2分） (2016高一上濟(jì)南期中) 下列溶液中含Cl濃度最大的是（ ） A . 10mL 0.1molL1的氯化鋁溶液B . 10mL 0.2molL1的氯化鈣溶液C . 30mL 0.2molL1的氯化鉀溶液D . 40mL 0.25molL1的氯化鈉溶液18.

10、 （2分） 將9.58 g Na2CO310H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c(Na+)=1mol/L。再取同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時，所得固體的質(zhì)量為：（ ）A . 5.30gB . 7.78gC . 6.72gD . 6g19. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）A . 生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣B . 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁C . 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用做制冷劑D . 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸二、 填空題 (共2題；共13分)20. （6分） (2016高一上埇橋期中) 當(dāng)配制一定物質(zhì)的量濃度

11、的溶液時，錯誤的操作會導(dǎo)致溶液的濃度發(fā)生改變 不小心將溶液濺到燒杯外_（填偏大、偏小或無影響）定容時俯視_搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，加水至刻度線_21. （7分） 如圖各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是_三、 綜合題 (共3題；共16分)22. （6分） (2018高一上蘇州期末) 如圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì).反應(yīng)(1)、(2)均為工業(yè)上的重要反應(yīng). 請回答下列問題：（1） A的分子式_；I的化學(xué)式為_；寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：_.（2） 寫出H與 反應(yīng)的化學(xué)方程

12、式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ （3） 寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_. 23. （7分） (2018高三上牡丹江月考) X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為38，X能與J形成離子化合物，且J的半徑大于X的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。 請回答：（1） Q元素在周期表中的位置為_。 （2） 將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是_(填元素符號)。 （3） 元素的非金屬性Z_Q(填“”或“”)。下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有_(填序號)

13、。 AQ的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁BZ與Q之間形成的化合物中元素的化合價CZ和Q的單質(zhì)的狀態(tài)DZ和Q在周期表中的位置（4） X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式：_；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式_。 （5） M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì)，M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 24. （3分） (2016高一上崇禮期中) 常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液 （計算結(jié)果均須保留到小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù)字） （1） 該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2） 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 第 10