河北省高二上學期化學期中考試試卷D卷

1、河北省高二上學期化學期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列反應過程中，能量變化符合如圖的是（ ） A . Zn與鹽酸反應B . CaO與H2O反應C . NaOH溶液與鹽酸反應D . 消石灰與NH4Cl固體反應2. （2分） (2016高二上福州期中) 在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H2H1的是（ ） A . H2 （g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1 H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；H2B . 2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）；H1 2H2 （g）+O2 （g）2H2O（l）

2、；H2C . CO（g）+ O2（g）CO2（g）；H1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H2D . S（s）+O2（g）SO2 （g）；H1 S（g）+O2（g）SO2 （g）；H23. （2分） (2016高一下廣州期末) 化學反應速率受很多因素影響下列措施主要是從降低反應速率的角度考慮的是（ ） A . 將食物置于冰箱中冷藏保存B . 將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2C . 將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服D . 將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應4. （2分） (2016高二下東至月考) 下列說法中正確的是（ ） A . 凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的B

3、. 自發(fā)反應熵一定增大，非自發(fā)反應熵一定減小或不變C . 要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D . 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)5. （2分） (2018高一上成都期中) 下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（ ） ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2Cl2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018鹽城模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 反應2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，S0B . 電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰

4、極C . 反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為66.021023D . 恒溫恒容閉密容器中進行的反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，當壓強不再發(fā)生變化時，表明反應已達到平衡狀態(tài)7. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列圖象表達正確的是（ ） A . 濃硫酸的稀釋B . 過量的鹽酸與等量的鋅粉反應C . 氫氣與氧氣反應中的能量變化D . 微粒電子數(shù)8. （2分） (2017高二上晉江期末) 一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（ ） A . 加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變B

5、. 加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C . 加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小D . 滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變9. （2分） 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為： H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為H1、H2、H3 ， 下列關(guān)系正確的是（ ）A . H1H2H3B . H1H2H3C . H1H2H3D . H1H2H310. （2分） (2017高二上簡陽期中) 有一化學平衡：mA（g）+nB

6、（g）pC（g）+qD（g）如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度T的關(guān)系分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（ ）A . 正反應吸熱，m+np+qB . 正反應吸熱，m+np+qC . 正反應放熱，m+np+qD . 正反應放熱，m+np+q11. （2分） (2018高二上河北期中) 常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A . 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B . pH5的硫酸溶液加水稀釋500倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值為1:2C . pH10的Ba（OH）2溶液和pH13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH10.7（已知lg20.3）D . 將10

7、mL pHa的鹽酸與100 mL pHb的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則ab1312. （2分） (2016高二上吉安期中) 將2.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） 達到平衡時，PCl5為1.0mol；如果此時將PCl3和Cl2全部移走，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ） A . 0.38molB . 0.50molC . 0.62molD . 無法確定13. （2分） (2017高二上莆田期末) 實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測

8、定結(jié)果偏低的是（ ） A . 酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗23次B . 開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C . 錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度D . 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次14. （2分） (2018高三上安徽開學考) 已知反應X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表830時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內(nèi)v（X）=0.005mol/（Ls）下列說法正確的是（ ）溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11

9、.00.60.4A . 4s時容器內(nèi)c（Y）=0.76 mol/LB . 830達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%C . 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D . 1200時反應R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.415. （2分） (2016高一下武進期末) 已知：C（s）+ O2（g）CO（g）；H=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.51kJmol1則反應C（s）+CO2（g）2CO（g）的H為（ ）A . 283.01 kJmol1B . +172.51 kJmol1C . +283.01 kJmol1D . 172.51 kJmol11

10、6. （2分） (2016高二上桃江期中) 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（ ） A . 降低溫度，平衡向正反應方向移動B . 03s內(nèi)，反應速率V （NO2）=0.2 molL1C . t1時僅加入催化劑，平衡正向移動D . 達到平衡時，僅改變X，則X為C（O2）17. （2分） (2016高二上廣州期中) 下列熱化學方程式正確的是（注：AH的絕對值均正確）（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（

11、燃燒熱）B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol（中和熱）C . S（s）+O2（g）SO2（g）；H=+269.8kJ/mol（反應熱）D . 2HCl（g）Cl2（g）+H2（g）；H=184.6kJ/mol（反應熱）18. （2分） (2016高三上泰州期中) T1時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）C（g） 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（ ）反應時間/minn（A）/moln（B）/mol01.001.20100.50300.20A . 前10min內(nèi)反應的平

12、均速率為v（C）=0.050molL1min1B . 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達平衡時，n（C）0.25molC . 若密閉容器體積不變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動D . 溫度為T2時（T1T2），上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應19. （2分） (2017高二下宜昌期中) 下列說法正確的是（ ） A . 0.1 molL1的醋酸加水稀釋， 減小B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大C . 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少D . 常溫下

13、，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性20. （2分） (2018高二上中山期末) 在密閉容器發(fā)生下列反應：aA(g) cC(g)dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） A . 平衡向正反應方向移動B . acdC . D的體積分數(shù)增大D . A的轉(zhuǎn)化率變大二、 非選擇題 (共4題；共37分)21. （4分） (2018高二下貴港期中) 常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/

14、LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示: （1） 由A，C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)。 （2） a=_mL。 （3） c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_。 （4） E點對應離子濃度由大到小的順序為_。 22. （14分） (2019高三上揭陽期末) （1） INO是第一個被發(fā)現(xiàn)的生命體系氣體信號分子，具有舒張血管的功能。工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，主要副產(chǎn)物為N2。請回答下列問題： 以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2的熱化學方程式如下：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1，4NH3(g)+

15、3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H2，N2(g)+O2(g) 2NO(g) H3，則上述反應熱效應之間的關(guān)系式為H3 =_。（2） INO是第一個被發(fā)現(xiàn)的生命體系氣體信號分子，具有舒張血管的功能。工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，主要副產(chǎn)物為N2。請回答下列問題： 以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2的熱化學方程式如下：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H2，N2(g)+O2(g) 2NO(g) H3，則上述反應熱效應之間的關(guān)系式為H3 =_。（3） 某化學研究性學習小組

16、模擬工業(yè)合成NO的反應。在1110K時，向一恒容密閉容器內(nèi)充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合適催化劑（催化劑的體積大小可忽略不計），保持溫度不變，只發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H”、“”或“=”）。（4） 某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成NO的反應。在1110K時，向一恒容密閉容器內(nèi)充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合適催化劑（催化劑的體積大小可忽略不計），保持溫度不變，只發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H”、“”或“=”）。（5） II某化學研究性學習小組模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：

17、CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)HO。在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2mol CO和4 mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計）、保持250不變發(fā)生上述反應，用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下： 反應時間/min0510152025壓強/MPa12.410.28.47.06.26.2則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)_，該溫度下平衡常數(shù)K=_。（6） II某化學研究性學習小組模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H”或“”）c（CH3COO-）。（2） 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電

18、解泡，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，）實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，電解時Y電極上產(chǎn)生的物質(zhì)是_，該反應的總反應式是_。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_，Y電極的主要電極反應式為_。（3） 化學反應2A(g） B(g)+D(g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min)的變化情況如下表所示：實驗序號時間/濃度/溫度01020304050608001.00.800.670.570.500.500.50800C20.600.50

19、0.500.500.500.50800C30.920.750.630.600.600.608201.00.400.250.200.200.200.20請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：在實驗1中，反應在1020min內(nèi)反應物A的平均反應速率為_mol/(Lmin)。比較實驗1和實驗2，可推測c2=_mol/L；若實驗1和實驗2在相同的壓強下進行，但在實驗2中，反應在20min時就已達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_比較實驗1和實驗4，可推測反應2A(g） B(g）+D(g)的正反應是_（填“放熱反應”或“吸熱反應”)。24. （9分） (2019高二上湖北期末) 25時，四種溶液的pH如下： pH331111溶液鹽酸醋酸NaOH溶液氨水（1） 中加入少量醋酸鈉晶體后，溶液的pH_。（填“增大”、“減小”或“不變”） （2） 的溶液中由水電離出c(H+)水c(OH