河北省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷（測試）

1、河北省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（ ） A . 兩個碳原子采用sp雜化方式B . 兩個碳原子采用sp2雜化方式C . 每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵D . 兩個碳原子形成兩個鍵2. （2分） (2016高一下煙臺月考) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X，Y，Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體下列說法正確的是（ ） A . 元素非金屬性由強到弱的順序：Y，

2、X，WB . W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C . 原子半徑由大到小的順序：Z，Y，X，WD . WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同3. （2分） (2016高一下寶應(yīng)期中) 在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（ ） A . 稀有氣體的原子能形成分子晶體B . 離子晶體中，一定存在離子鍵C . 原子晶體中，只存在共價鍵D . 金屬晶體的熔沸點均很高4. （2分） (2016高三上伊寧開學(xué)考) 居里夫人為了紀(jì)念自己的祖國，把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳，其中釙（84Po）元素的一種同位素的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.49倍該原子的質(zhì)量數(shù)為（ ） A . 84B . 125C . 209.16D . 209

3、5. （2分） (2016高二上臨淄期末) 在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng)：CO +H2OHCO +OH下列說法中正確的是（ ） A . 溶液中加水， 增大B . 加入Na2CO3固體， 減小C . 升高溫度，平衡常數(shù)減小D . 通入CO2 ， 溶液pH增大6. （2分） 在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（ ） A . C（Ba2+）=C（SO42）=KspB . C（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）=C（SO42）C . C（Ba2+）C（SO42）=Ksp C（Ba2+）C（SO4

4、2）D . C（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）C C（SO42）7. （2分） (2016高二上洛陽期中) 某溫度下，向一定體積0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液，溶液中 pOHpOH=lgc（OH）與 pH 的變化關(guān)系如，圖所示，則（ ） A . M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點B . N點所示溶液中 c（CH3COO）c（Na+）C . Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積D . M點和N點所示溶液中水的電離程度相同二、 非選擇題 (共4題；共33分)8. （11分） (2018高二上寶坻期末) 某實驗小組同學(xué)做中和滴定和中和熱的測定兩個實驗。

5、（1） 下圖是該小組同學(xué)用0.5000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題。 儀器A的名稱是_。（2） 第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液_mL 。 （3） 已知每次滴定操作所取待測NaOH溶液的體積均為20.00mL。第2、3、4次滴定數(shù)據(jù)如下表所示。通過計算得待測NaOH溶液的平均濃度是_mol/L。(保留四位有效數(shù)字) 實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）220.001.2021.20320.002.2422.26420.001.5021.48（4） 滴定操作可分解

6、為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：A.向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2-3次；C.固定好裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，管內(nèi)無氣泡；D.取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面刻度。合理的操作順序是（用序號字母填寫）_。（5） 如何判斷到達(dá)滴定終點？_。 （6） 如果上述B步驟省略，對測定結(jié)果的影響是_；標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結(jié)果的影響是_(填“無影響”、“

7、偏高”、“偏低”)。 （7） 現(xiàn)用上述鹽酸和已測出濃度的NaOH溶液，設(shè)計如下裝置測定中和熱。 將50mL鹽酸與50mL NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從圖示看此裝置存在錯誤，請指出_。（8） 當(dāng)室內(nèi)溫度低于10時，對實驗數(shù)據(jù)影響很大，實驗測得的中和熱數(shù)值偏小。其原因是_。 （9） 如果實驗測得起始溫度為t1，反應(yīng)后的最高溫度為t2，則中和熱的表達(dá)式為H =_。（中和后溶液的比熱容c=4.18J/(g.)） （10） 本次實驗室內(nèi)溫度正常，操作無誤，但是數(shù)據(jù)偏低，其原因是_。 9. （7分） 中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常

8、用于測定溶液的酸堿性在25時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH7，試紙變紅色；若pH7，試紙變藍(lán)色（1） 已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是中（填字母）A . 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入Cu（NO3）2C . 加熱水至100其中c（H+）=1106 molL1D . 在水中加入（NH4）2SO4（2） 現(xiàn)欲測定100沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_色，溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH_7（填“”、“”或“=”），溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）10. （1

9、0分） (2017新課標(biāo)卷) （15分）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）回答下列問題：（1） 氮原子價層電子對的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_（2） 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示， 其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_（3） 經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_，不同之處為_（填標(biāo)號）A中心原子的雜化軌道類型B中

10、心原子的價層電子對數(shù)C立體結(jié)構(gòu)D共價鍵類型R中陰離子N5中的鍵總數(shù)為_個分子中的大鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為66），則N5中的大鍵應(yīng)表示為_圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）NHCl、_、_（4） R的晶體密度為dgcm3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達(dá)式為_11. （5分） (2016高一下華亭期中) A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物 請回答下列問題：；（1） B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_； （2） C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是_（填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于_ （3） 在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_；（填序號） a7.32Lb6.72Lc20.16Ld30.24L若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反