河北省高一上學期化學期末考試試卷(測試)

1、河北省高一上學期化學期末考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高一下海南期末) 氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（ ） A . 電解水制氣：2H2O 2H2O2B . 高溫使水分解制氣：2H2O 2H2O2C . 太陽能催化分解水制氣：2H2O 2H2O2D . 天然氣制氣：CH4H2O CO3H22. （2分） (2019高二上寧城期末) 下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是（ ） A . 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為 NaOH(a

2、q)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)O2(g)=2CO(g) H2；則H1H2C . 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/molD . 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定3. （2分） (2018高二上安慶期中) 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) 2CO2 (g)+H2O(l) H = -1300kJ / mol 的說法中，正確的是 （ ）

3、 A . 當8 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量B . 當1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C . 當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D . 當8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量4. （2分） (2018高一下?lián)犴樒谀? 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A . 圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g)HO，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.B . 圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g)HO的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑

4、。C . 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的H0。D . 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正v逆)5. （2分） (2018高二上哈爾濱月考) 可逆反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如右圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖像結(jié)論正確的是（ ） A . 正反應吸熱，mnpqB . 正反應吸熱，mnpqD . 正反應放熱，mn V(乙)C . 物質(zhì)的量濃度c(甲)10c(乙)D . 甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍10. （2分） (2019高三上寧江月考) 下列離子組能在01

5、molL-1的Fe2(SO4)3溶液中大量共存的是（ ） A . Mg2+、K+、Cl-、S2-B . Na+、K+、Cl-、AlO2-C . Al3+、SCN-、H+、Cl-D . Al3+、Na+、NO3-、Br-11. （2分） (2019高二上鷹潭期末) 某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是 （ ） A . 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2)121023B . 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應： Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)C . a點對應的Ksp等于b點對應的KspD . 該溫度下，Ksp(Cu

6、S)小于Ksp(MnS)12. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . 放電時Li由B極向A極移動B . 電池放電反應為4LiO22H2O=4LiOHC . B電極反應式為O24H4e=2H2OD . 電解液a可以為氯化鋰溶液13. （2分） (2018高三上葫蘆島期末) 燃料電池是目前電池研究的熱點之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是（ ）A . a電極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應B . b極反應是O2+4OH-4e-=4H2OC . 總反應方程式為2H2+O2=2H2OD

7、 . 使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小14. （2分） (2019高一下雙鴨山期中) 鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極板是惰性材料，分別吸附著PbO2和Pb，工作時該電池電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列說法錯誤的是（ ） A . 放電時：正極的電極反應式是 PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2OB . 該電池工作時電解液的pH變小C . 當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48gD . 該電池工作時鉛電極發(fā)生氧化反應15. （2分） (2019高一下白山期中) 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag

8、2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 ， 下列說法中錯誤的是（ ） A . 原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是ZnB . 負極發(fā)生的反應是Zn+2OH2e=Zn(OH)2C . 工作時，負極區(qū)溶液c(OH)減小D . 溶液中OH向正極移動，K+、H+向負極移動16. （2分） (2019吉安模擬) 某溫度下，將打磨后的鎂條放人盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中的pH和濁度隨時間的變化(如圖所示，實線表示溶液pH隨時間的變化)。下列有關(guān)描述正確的是（ ） A . 該溫度下Mg(OH)2的KSP的數(shù)量級約為10

9、-10。B . 該實驗是在常溫下進行的C . 50 s時向溶液中滴人酚酞試液，溶液變紅D . 150 s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2逐漸溶解二、 實驗題 (共1題；共5分)17. （5分） (2019高三上通榆月考) 在Na+濃度為0.5molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子： 陽離子K+、Ag+、Mg2+陰離子NO3、CO32、SiO32、SO42取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的

10、濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1） 實驗能確定一定不存在的離子是_ （2） 實驗中生成沉淀的離子方程式為_ （3） 通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”） 陰離子NO3CO32SiO32SO42c/molL1_（4） 判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物質(zhì)的量濃度，若不存在，請說明理由：_。 三、 綜合題 (共2題；共8分)18. （4分） (2019高三上南昌月考) 鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下： 已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶

11、液中。（1） TiO2+鈦的化合價為_。 （2） 步驟中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是_。 （3） 操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_。 （4） 步驟中發(fā)生反應的化學方程式為_；反應溫度一般需控制在35以下，其目的是_。 （5） 已知Ksp=Fe（OH）2 = 810-16。步驟中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5， c（Fe2+） = 110-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中_（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧猓€需要采取的措施是_。 （6） 向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體T

12、iO2 nH2O。請結(jié)合原理和化學用語解釋其原因_。 19. （4分） (2018高二下鹽城期末) 鎘（Cd）是一種用途廣泛的金屬，也是對人體健康威脅最大的有害元素之一。 （1） 1.00gCdS固體完全燃燒生成CdO固體和SO2氣體放出2.75kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_。 （2） 常溫下，Ksp(CdCO3) = 4.01012，KspCd(OH)2 = 3.2 1014，則溶解度（molL1）較大的是_;填“CdCO3”或“Cd(OH)2”；若向含112mgL1 Cd2+的廢水加堿調(diào)pH至9.0，達到平衡時，溶液中c(Cd2+)=_。 （3） 一種鰲合絮凝劑的制備及其用于去除含鎘

13、廢水中Cd2+的原理如下： 聚丙酰胺的單體的結(jié)構(gòu)簡式為_。使用鰲合絮凝劑處理某含鎘廢水，鎘去除率與pH的關(guān)系如圖-1所示。在強酸性條件下，pH越小除鎘效果越差，其原因是_。（4） 一種用電動力學修復被鎘污染的土壤的裝置如圖-2所示。 實驗前鐵粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸餾水洗滌，其目的是_。實驗過程中鐵粉上發(fā)生的電極反應為_?；钚蕴康淖饔檬莀。四、 填空題 (共1題；共3分)20. （3分） (2019高一下慈利期中) 科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題： （1） 該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為_。 （2） Pt(a)電極是電池_（填“正”或“負”）極， （3） 電解液中的H+向_（填“a”或“b”）極移動。 （4） 如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH，則電路中通過_;mol電子。 （5） 比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是_。 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共16題；共32