近三年高考(2014-2016)化學試題分項版解析：專題06+氧化還原反應(解析版)

1、專題06 氧化還原反應1【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【考點定位】本題主要是考查化學平衡移動、氧化還原反應判斷【名師點晴】明確溶液中的反應特點，并能靈活應用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關(guān)鍵，解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強，能把乙醇氧化

2、。易錯選項是D，注意中的實驗環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方向。2【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴【答案】C【考點定位】考查氧化還原反應概念?！久麕燑c睛】氧化還原反應是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應的概念、氧化性和還原性強弱比較、氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應有關(guān)計算等。掌握氧化還原反應基本概念是解答的關(guān)鍵：失去（共用電子對偏離）電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應、本身做還原劑、轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；得到（共用電子對偏向）電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應、本

3、身做氧化劑、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應配平和計算時依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。3【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應說法錯誤的是（ ）A一定屬于吸熱反應 B一定屬于可逆反應C一定屬于氧化還原反應 D一定屬于分解反應【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種且其中一種是單質(zhì)。A該物質(zhì)屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2的反應是放熱反應，錯誤；B根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應，屬于該反應是可逆反應，正確

4、；C該反應中化合物發(fā)生分解反應有單質(zhì)生成，所以有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，正確；D反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，正確。【考點定位】考查常見化學反應類型的判斷?！久麕燑c睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應條件、反應產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時與學過的知識相組合，形成較全

5、面的網(wǎng)絡化的知識體系，將這些知識體系進一步應用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題對具有自主學習和獨立思考能力的培養(yǎng)和考查，將發(fā)揮非常重要的作用。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應類型與氧化還原反應、可逆反應、吸（放）熱反應的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應前只有一種分子，反應后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質(zhì)分子，還有未反應的反應物分子，結(jié)合各種反應的本質(zhì)特征回答即可。4【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8

6、mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【考點定位】考查氧化還原反應的有關(guān)概念和簡單計算。【名師點睛】本題主要涉及氧化還原反應， 氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應中有電子轉(zhuǎn)移。在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑化合價升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物；氧化劑化合價降低得到電子被還原發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物。5【20

7、15北京理綜化學】在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中不正確的是（ ）A 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【答案】C【考點定位】考查Fe與硝酸的反應，涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強氧化性、原電池工作原理等【名師點晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應考查有關(guān)實驗現(xiàn)象及解釋，原電池理

8、論等，學生應明確鐵在稀硝酸中反應生成NO，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象， 并能根據(jù)反應實質(zhì)判斷濃稀硝酸的氧化性強弱，同時還要知道原電池的構(gòu)成條件以及原電池工作原理。6【2015海南化學】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ）A+3B+4C+5D+6【答案】D【解析】根據(jù)離子反應中反應前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根據(jù)化合價規(guī)則判斷RO42-中R的化合價為+6，選D?！究键c定位】考查離子反應、化合價規(guī)則。【名師點睛】本題考查氧化還原反應類型的離子反應，解答此題可從氧化還原反應角

9、度利用得失電子數(shù)目相同進行作答，也可利用離子反應的電荷守恒結(jié)合化合價規(guī)則進行作答，考查了學生思維的靈活性。7【2015江蘇化學】下列說法正確的是（ ）A分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CH2O高溫 CO+H2O2燃燒CO2+H2O途徑b：CO2燃燒CO2C在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過化學變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮緾【考點定位】考查有機物同分異構(gòu)體的性質(zhì)、蓋斯定律、氧化還原反應的規(guī)律、化學反應規(guī)律等知識?！久麕燑c睛】涉及同分異構(gòu)體、蓋斯定律的應用、氧化還原反應的

10、規(guī)律、化學反應遵循規(guī)律，同分異構(gòu)體化學性質(zhì)可能相同，如正丁烷、異丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化還原反應規(guī)律體現(xiàn)在得失電子數(shù)目守恒、歸中規(guī)律、強強聯(lián)手等知識上，而化學反應應是遵循原子個數(shù)守恒和元素守恒等，注重學生基礎的夯實。8【2015江蘇化學】下列說法正確的是（ ）A若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46021023B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D一定條件下反應N23H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C【考點定位】考查氧化還

11、原反應中電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離、金屬防護、達到化學平衡的判斷等知識?！久麕燑c睛】對化學原理的考查，涉及氧化還原反應、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離、達到化學平衡的標志、金屬腐蝕的防護等原理，要求平時學習注意化學反應原理，體現(xiàn)化學的特點，學生學習化學反應實質(zhì)，可以培養(yǎng)學生分析問題的能力。9【2015上?；瘜W】下列反應中的氨與反應4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【

12、答案】B、C【解析】在反應4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中N元素的化合價由反應前氨中的的-3價變?yōu)榉磻驨O中的+2價，化合價升高，失去電子，氨氣作還原劑。A在2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2反應中，H元素的化合價由NH3中的+1價變?yōu)榉磻驢2的0價，化合價降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，與上述反應的氨的作用不同，錯誤。B在2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O中，NH3中的N化合價由-3價變?yōu)榉磻蟮?價，失去電子，作還原劑，與上述反應相同，正確。C在4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O中，NH3的N元素的化合價由-3價變?yōu)榉磻驨2的0價，

13、化合價升高，失去電子，作還原劑，與上述反應相同，正確。D在3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2中，NH3的N元素的化合價沒有發(fā)生變化，既不作氧化劑，也不作還原劑，錯誤?！究键c定位】考查氨在不同的化學反應中的作用的正誤判斷的知識?！久麕燑c睛】氧化還原反應是一類重要的化學反應，氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應的實質(zhì)是電子 ，特征是化合價的升降，反應實質(zhì)、特征及反應類型的關(guān)系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲

14、得的電子數(shù)相等，要掌握反應的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。10【2015上?；瘜W】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中（ ）A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2【答案】A、D【考點定位】考查工業(yè)上制取Na2S2O3的反應原理的知識?！久麕燑c睛】氧化還原反應是一類重要的化學反應，在氧化還原反應中，電子得失數(shù)目相等，要結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應時物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)中元

15、素化合價的升降確定物質(zhì)反應的多少、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。要掌握氧化還原反應中規(guī)律、物質(zhì)的作用、和有關(guān)計算技巧。11【2014年高考上海卷第16題】含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則（ ）A被氧化的砒霜為1.98mg B分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mlC和砒霜反應的鋅為3.90mg D轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105NA【答案】C【解析】根據(jù)題意可知，有關(guān)反應的化學方程式為As2O36Zn12HCl6ZnCl23H2O2AsH3、2AsH32As3H2，則A、砒霜中砷的化合價是3價，而砷化氫中砷的化合價是3價，化

16、合價降低得到電子，砒霜被還原，A不正確；B、不能確定砷化氫的狀態(tài)，因此不能確定砷化氫的體積，B不正確；C、1.50mg砷的物質(zhì)的量1.50103g75g/mol2105mol，則砒霜轉(zhuǎn)化為砷化氫得到電子的物質(zhì)的量是2105mol 61.2104mol。鋅失去2個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知，和砒霜反應的鋅的質(zhì)量65g/mol3.9103g3.9mg， C正確；D、兩次反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（2105621053）NA1.8104NA，D不正確，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查氧化還原反應的有關(guān)判斷與計算【名師點晴】本題以砒霜和砷化氫放熱分解為載體，意在考查學生對氧化還原反應有關(guān)概念的了解程

17、度以及靈活應用這些知識解決實際問題的能力，明確概念的含義與判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。注意相關(guān)基礎知識的理解掌握和靈活運用。12【2014年高考上海卷第17題】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是（ ）A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出 D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出【答案】B【考點定位】本題主要是考查鐵、銅及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷【名師點晴】本題通過氯化鐵與鐵及銅的反應生成物判斷為載體，旨在考查學生靈活應用氧化還原反應以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解決實際問題的能力

18、。掌握氧化性和還原性強弱是以及氧化還原反應的有關(guān)原理是答題的關(guān)鍵，題目難度中等。13【2014年高考全國大綱卷第13題】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A若某溫度下，反應后11，則溶液中B參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolneamolD改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol【答案】D【解析】A項若反應后11，令KC1、KClO分別為11 mol、1 mol，據(jù)得失電子守恒可得KC1O3為2 mol，則溶液中

19、，正確；B項據(jù)原子守恒n(KOH)amoln(K) =n(Cl) =2n(Cl2)，則n(Cl2) =amol，正確；C項采用極限法分析，當全部生成KC1、KClO時發(fā)生的反應為Cl22KOH=KClKClOH2O，則neamol，同理，當全部生成KC1、KClO3時發(fā)生的反應為3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，則neamol，綜上可得改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolneamol，該項正確；D項改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量即無KClO生成，發(fā)生如下反應：3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，則KC1O3的物質(zhì)的量為amol，故該項錯誤。【考

20、點地位】本題主要是考查氧化還原反應的相關(guān)計算，涉及極限法、原子守恒法等【名師點晴】本題通過氧化還原反應的有關(guān)計算，重點考查學生對復雜的氧化還原反應的分析能力、以及常用化學計算技巧的應用能力，這對學生的能力要求較高。關(guān)于氧化還原反應的計算型試題，首先要全面分析所發(fā)生的反應方程式，然后再根據(jù)這些方程式進行討論、分析與計算、注意解題過程中要應用一些常見的計算技巧，如守恒法、極限法等。14【2014年高考山東卷第9題】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是（ ）AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 【答案】A【解析】比較化學反應生成物的量的判斷，根據(jù)氧化還原

21、反應原理，比較各選項物質(zhì)中+2價Fe的含量，然后可得出NO的生成量的大小。根據(jù)化學式可算出四種物質(zhì)中+2價Fe含量最大的是FeO，所以等質(zhì)量的四種物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故A項正確。正確的標出各物質(zhì)中Fe元素的化合價，如Fe3O4中，兩個Fe為+3價，一個Fe化合價為+2價，通過比較可知FeO中+2價Fe的含量最高，根據(jù)氧化還原反應原理可推出正確答案?！究键c地位】本題主要是考查氧化還原反應的有關(guān)計算【名師點晴】本題通過比較生成物的多少，考查學生化合價的判斷、化學式的計算和氧化還原反應原理，考查學生運用所學理論知識分析和解決實際問題的能力。題目難度中等。化學方面的計

22、算，首先需要掌握反應的原理，然后借助于各種守恒法，結(jié)合具體的題干靈活運用即可。15【2013年高考上海卷第16題】已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（ ）A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意Cl2先氧化Fe2+，B符合題意?！究键c定位】本題考查氧化還原反應的先后?！久麕燑c睛】氧化還原反應

23、是高考的熱點，也是難點，本題考查了氧化還原反應中氧化劑氧化性強弱的排序，由于Cl2Br2Fe3，導致Cl2的通入量不同，發(fā)生反應的離子不同，解答本題的關(guān)鍵是要注意氧化還原反應的先后，同時氧化還原反應的配平也是本題的難點，要注意電荷守恒和原子守恒。16【2016年高考上海卷】（本題共12分）NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.310-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為_（

24、選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。_（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。（4）（CN）2與Cl2的化學性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應生成_、_和H2O?！敬鸢浮浚?）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。（2）2OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2 （3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 【解析】（3）NaCN被氧化的兩個階段氧化劑均為NaClO，所以可以合并一起進行計算，即

25、反應物為NaCN和NaClO，生成物為：Na2CO3、CO2、NaCl和N2。參加反應的NaCN是，反應中C由2價升高到4價，N元素化合價從3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質(zhì)量為g。（4）(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應生成NaOCN、NaCN和H2O。【考點定位】考查氧化還原反應方程式書寫、計算、元素周期律等有關(guān)判斷【名師點睛】對于HAH+A-，Ki=，一定溫度下電離平衡常數(shù)的大小通常是用來衡量酸性強

26、弱的主要依據(jù)，Ki值越大說明酸性越強。HCN的Ki=6.310-10，說明HCN是極弱的酸，NaCN屬于強堿弱酸鹽，極易水解使水溶液表現(xiàn)堿性，即NaCN只能存在于堿性環(huán)境中。若調(diào)整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN幾乎完全轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)HCN。該題中主要涉及氧化還原反應， 氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應中有電子轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應中遵循電子守恒，即氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量（或個數(shù)）等于還原劑失去的電子的物質(zhì)的量（或個數(shù)）。若將電子守恒規(guī)律應用于解題，可以大大簡化我們的計算過程，收到事半功倍的效果。守恒法是中學化學中常用的解題方法之一，守恒法包括質(zhì)量守恒、原子守恒

27、、電荷守恒、電子守恒等。在進行解題時，如何選擇并應用上述方法對于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。 在溶液中存在著陰陽離子，由于溶液呈電中性，所以可考慮電荷守恒； 在氧化還原反應中存在著電子的轉(zhuǎn)移，通?？紤]電子守恒。在某些復雜多步的化學反應中可考慮某種元素的守恒法；在一個具體的化學反應中，由于反應前后質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問題可考慮質(zhì)量守恒法。微粒半徑比較可能涉及到原子或者離子，一般規(guī)律是：電子層數(shù)多的微粒半徑大，當電子層數(shù)相同時原子序數(shù)大的半徑小。17【2016年高考新課標卷】(14分)Na

28、ClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為_。（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩

29、位小數(shù))【答案】(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1； O2；(5)1.57g?！窘馕觥吭囶}分析：(1)在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價為+3價。(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)電子守恒和原子守恒，此反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2。(3)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用過量NaO

30、H溶液除去Mg2+，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，向NaCl溶液加入ClO2，進行電解，陽極發(fā)生反應2Cl-2e-=Cl2，反應產(chǎn)生Cl2， 陰極發(fā)生反應產(chǎn)生NaClO2，可見“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是NaClO2；(4)根據(jù)圖示可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液ClO2氣體，產(chǎn)物為NaClO3，則此吸收反應中，氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，該反應中氧化產(chǎn)物O2。(5)每1克N

31、aClO2的物質(zhì)的量為n(NaClO2)=1g90.5g/mol=mol， 其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e-)=mol4=4/90.5mol，1molCl2獲得電子的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol42=mol，則氯氣的質(zhì)量為mol71g/mol=1. 57g?！究键c定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應的分析及電解原理的應用的知識?！久麕燑c睛】化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0，掌握常見元素的化合價，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合

32、價。有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，元素化合價升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價升降總數(shù)等于反應過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應方程式，對于離子反應，同時還要符合電荷守恒及原子守恒。物質(zhì)的氧化能力大小可結(jié)合每1mol物質(zhì)獲得電子的多少，獲得電子越多，其氧化能力就越強。18【2014年高考福建卷第24題】(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。步驟II中發(fā)生反應：4Fe

33、(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為 。上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 (任寫一項)?！敬鸢浮浚?）4HNO34NO2+O2+2H2O4Fe10HNO34 Fe(NO3)2NH4NO33H2O 氮氧化物排放少（或其他合理答案）【解析】結(jié)合鐵的吸氧腐蝕原理分析第題；應用書寫陌生反應方程式的方法回答第題；結(jié)合化學平衡常數(shù)的表達式、化學平衡的三段式分析法分析計算第題。（2）硝酸受熱分解產(chǎn)生NO2、O2、H2O，通過氧化還原反應的化合價升降法將其配平。通過示意圖分析，確定HNO3與Fe

34、該反應的生成物除了Fe(NO3)2還有NH4NO3，先根據(jù)得失電子守恒有4Fe10HNO34 Fe(NO3)2 NH4NO3，再根據(jù)原子守恒得4Fe10HNO34 Fe(NO3)2 NH4NO33H2O。該生產(chǎn)流程中生成了NH4NO3，沒有產(chǎn)生NO、NO2等有毒氣體，減少了氮氧化物的排放量，符號“綠色化學”思想?！究键c定位】本題主要是考查金屬的電化學腐蝕原理，反應方程式的書寫，化學平衡常數(shù)的相關(guān)計算【名師點晴】本題主要是通過鐵及其化合物為載體，重點考查學生對核心知識（電化學、氧化還原反應、化學平衡）的掌握和應用的能力。體現(xiàn)了化學是一門實用性學科，從而提高學生學習化學的積極性和學習的興趣。在一定

35、程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。題目難度中等。19【2015天津理綜化學】（14分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,則該溶液的P

36、H約為 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。a降溫 b加水稀釋 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件

37、是 。（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL-1)表示的最佳范圍約為 mgL-1?！敬鸢浮浚?）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 2 Fe3+Fe=3 Fe2+（2）2 1 6 6H+ 1 6 3H2O（3）K1K2K3 b d 調(diào)節(jié)溶液的pH（4）1820（3）鐵離子的水解分為三步，且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常數(shù)逐漸減小，則K1K2K3；使平衡正向移動，因為水解為吸熱反應，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加

38、入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，所以答案選bd；從反應的離子方程式中可知，氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵步驟是調(diào)節(jié)溶液的pH。 （4）由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在1820 mgL-1時，去除率達到最大值，污水的渾濁度減小?！究键c定位】本題主要考查了對鐵的化合物性質(zhì)的應用，氧化還原反應方程式的配平，對圖像的分析能力【名師點睛】鹽水解的應用之一為用作凈水劑，與鹽水解產(chǎn)生的膠體粒子的吸附作用有關(guān)，涉及的知識點仍是鹽的水解；溶液pH的計算需計算溶液中的氫離子濃度，根據(jù)溶液中的電荷守恒、溶度積、水的離子積常數(shù)等來計算；化學方程式的配平，首先判斷該反應是否為

39、氧化還原反應，若為氧化還原反應，則先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒，配平方程式中離子的系數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其余物質(zhì)的系數(shù)；對于多步反應的平衡常數(shù)的判斷，根據(jù)方程式之間的關(guān)系，寫出平衡常數(shù)的表達式，找出其中的數(shù)學關(guān)系即可；對于圖像題，理解圖像是解題的關(guān)鍵，觀察橫軸、縱軸的含義及曲線的變化趨勢；平衡移動的判斷，根據(jù)勒夏特列原理，結(jié)合條件的改變判斷平衡移動的方向。該題包括的知識點很多，但彼此之間的聯(lián)系不大。每個小題都是一個獨立的題目。綜合考查了學生的分析問題、解決問題的能力。20【2015浙江理綜化學】(6分) 請回答：（1）H2O2的電子式_

40、。（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_。（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：（1）甲的化學式_。（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式_。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_。（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 。（5）某同學認