濟(jì)南市語(yǔ)文高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷D卷

1、濟(jì)南市語(yǔ)文高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共21題；共42分)1. （2分） (2016高二上贛州開(kāi)學(xué)考) 下列物質(zhì)與其用途相符合的是（ ） Cl2消毒劑 Si半導(dǎo)體材料 SO2殺菌消毒 SiO2光導(dǎo)纖維碘預(yù)防甲狀腺腫大淀粉檢驗(yàn)I2的存在 Ca（ClO）2漂白紡織物Al2O3耐高溫材料A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高一上保定期末) 下列對(duì)NaCl的分類正確的是（ ） A . 混合物B . 化合物C . 氧化物D . 有機(jī)物3. （2分） (2018高二下吉林期末) 下列有關(guān)概念和原理的說(shuō)法正確的是（ ） A . 酸和堿反應(yīng)只

2、能生成鹽和水B . 由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C 為化學(xué)變化:14N+1n 12C+ 3HC . 金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D . Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)4. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最大的是（ ） A . 膠體B . 葡萄糖溶液C . 溶液D . 鹽酸5. （2分） (2016高一上寧德期中) 下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足圖中陰影部分關(guān)系的是（ ） ANaClKClK2SO4NH3ClBNa2SO4K2SO4KClNH3ClCNaClKClNH3ClK2SO4DNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4A

3、 . AB . BC . CD . D6. （2分） 分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法（ ）A . 蒸發(fā)B . 過(guò)濾C . 萃取D . 分液7. （2分） (2016高一上淶水期中) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4 ， 用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C . 在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5：68. （2分） 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，

4、則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A . B . LC . LD . L9. （2分） “PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物它與空氣中的SO2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3 則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過(guò)程中主要的作用是下列的（ ）A . 還原作用B . 氧化作用C . 催化作用D . 抑制作用10. （2分） (2016高一上宜春期中) 高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（ ） 物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物 單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可

5、將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)按照樹(shù)狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降測(cè)得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm，所以納米材料Fe3O4屬于膠體C（金剛石，s）C（石墨，s）H=1.5kJmol1所以通常石墨比金剛石穩(wěn)定A . 三處B . 四處C . 五處D . 六處11. （2分） (2019高二下慈溪期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中不正確的是（ ）。 A . 將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾時(shí)，可分離出NaCl晶體B . 溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大

6、C . 海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液D . 紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開(kāi)劑中12. （2分） 現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質(zhì)，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ）A . 1：1：1B . 6：4：3C . 4：3：2D . 6：3：213. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫中，正確的是（ ） A . 小蘇打溶液中加入NaOH溶液：H +OH=H2OB . 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2+H2OC . 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合

7、：Cu2+2OH=Cu（OH）2D . 氯化鋇與純堿溶液反應(yīng)：Ba2+CO32=BaCO314. （2分） 圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量下列選項(xiàng)編號(hào)對(duì)應(yīng)的曲線編號(hào)錯(cuò)誤的是（ ）A . 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過(guò)量B . 向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至過(guò)量C . 向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量D . 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量15. （2分） (2017高一上蘇州期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、OHB . 使酚酞試

8、液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3、NO3C . 漂白粉溶液中：H+、Na+、I、ClD . 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32、OH16. （2分） 根據(jù)物質(zhì)中S元素的化合價(jià)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 濃H2SO4具有氧化性B . H2S具有還原性C . S只有氧化性D . SO2既有氧化性又有還原性17. （2分） (2016高一上慶陽(yáng)期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol/L A . B . C . D . 18. （2分） 現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不可能通過(guò)一步

9、反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）Na2O2NaOHCuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2A . B . C . D . 19. （2分） (2020高一上荊州期末) 向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A先向待測(cè)液滴加BaCl2溶液，再滴足量的鹽酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42-B先向待測(cè)液滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na ， 無(wú)KD將有色布條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中并蓋上玻璃片有色布條

10、褪色氯氣有漂白性A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016樟樹(shù)模擬) 某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行研究： 外觀暗灰色，表皮光滑在酒精燈上灼燒，火焰綠色；合金片熔化，但不滴落取刮去表皮的金屬，放入足量稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣9.96 L另取刮去表皮的金屬，放入足量氫氧化鈉溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣9.96 L試據(jù)此判斷，合金中含有的成分是（ ）A . Cu、FeB . K，NaC . Cu、AlD . Zn、Mg21. （2分） (2017高二上孝感期末) 某溶液中可能含有，OH、CO32 ， AlO2 ， SiO32 ， SO42 ， K+ ， Na+

11、 ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖下列判斷正確的是（ ） A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 原溶液中一定含有的陰離子是OH ， CO32 ， SiO32 ， AlO2C . 反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaClD . 原溶液中含有CO32與AlO2的物質(zhì)的量比為1：2二、 填空題 (共7題；共56分)22. （8分） (2016高一上全州期中) 有下列化學(xué)儀器：托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量筒500mL容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙 （1） 現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm3 的濃硫酸，該濃

12、硫酸的濃度為_(kāi)mol/L若需要配制500mL 1molL硫酸溶液，需用98%的濃硫酸_mL （2） 定容時(shí)加蒸餾水至距刻線_處改用_加水使溶液的凹液面正好與刻線相平 （3） 若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”） 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌_未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶_容量瓶中原有少量的蒸餾水_定容時(shí)觀察液面俯視_23. （5分） (2017高一下贛州期中) 以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示 回答下列問(wèn)題：（1） 反應(yīng)I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅，為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì)，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是_（

13、填字母） a碘水b氯水cKSCN溶液dNaCl溶液（2） 反應(yīng)要在干燥環(huán)境下迸行，其原因是_；經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)為33.0）中含有少量SiCl4沸點(diǎn)為57.6）和HC1（沸點(diǎn)為84.7），則提純SiHCl3的方法為_(kāi) （3） 將水蒸氣通過(guò)灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣，其主要成分是CO、H2工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）；流程圖中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi) 24. （10分） 食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的 已知：氧化性：IO3Fe3+I2還原性：S2

14、O32I反應(yīng)式：3I2+6OH5I+IO3+3H2O，KI+I2KI3（1） 某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色 該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)； （2） KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作

15、用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：_（3） 為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 A . Na2S2O3B . AlCl3 C . Na2CO3 D . NaNO2（4） 對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+：_ 25. （6分） (2016高一下莆田月考) A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示A為

16、地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì) 請(qǐng)?zhí)羁眨海?） 形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，它的最高化合價(jià)為_(kāi) （2） B的化學(xué)式（分子式）為_(kāi)，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是_ （3） C的化學(xué)式（分子式）為_(kāi)，D的化學(xué)式（分子式）為_(kāi) 26. （7分） (2018高一下葫蘆島開(kāi)學(xué)考) （1） . 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過(guò)程中均無(wú)沉淀生成；取少量上述堿性溶液，加Na2CO3

17、溶液出現(xiàn)白色沉淀；將實(shí)驗(yàn)中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：原溶液中肯定存在的離子是_；不能確定是否存在的離子是_（2） .氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式： NO3+ 4H+3e-NO+ 2H2O其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式_。反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_性質(zhì)。反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_。若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_27. （15分） (2017高一上武漢期末) 實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100mL的氯氣（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L） （1） 寫出制取氯氣的離子方程式 （2） 制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？ （3） 制取4瓶氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？ 28. （5分） 現(xiàn)有FeCl3、Al