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文檔簡介
1、西寧市語文高二上學期化學開學考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題;共41分)1. (2分) 已知A為第A族的元素,B為第A族的元素,它們的原子序數(shù)分別為X和Y , 且A、B為同一周期元素,下列關系式錯誤的是( ) A . YX1B . YX11C . YX25D . YX102. (2分) A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則A、B元素( )A . 一定是第二周期元素B . 一定是同一主族元素C . 可能是第二、三周期元素D . A、B只能形成化合物B2A3. (2分) (2016高二上集寧期中) 1mol碳完全
2、燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是( ) A . C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5 kJ/molB . C(s)+ O2(g)=CO(g)H=393.5 kJ/molC . C+O2=CO2H=393.5 kJ/molD . C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJ/mol4. (2分) (2016高一下武城期末) a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示下列敘述正確的是( ) A . b元素除0價外,只有一種化合價B . 五種元素中,c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C . d氣態(tài)氫化物溶于水,溶液顯堿性
3、D . e元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉反應,可能生成三種鹽5. (2分) 已知1molX2完全燃燒生成X2O放出熱量a kJ且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量b kJ,X2O中1molXO鍵形成時放出熱量c kJ,X2中1molXX鍵斷裂時吸收熱量為( ) A . 4cb+2a kJB . kJC . 4c+b2a kJD . kJ6. (3分) 下列說法不正確的是( )A . 銅在潮濕的空氣中不會被銹蝕B . 純鐵的抗蝕性很強C . 普通玻璃沒有一定的熔點D . 常溫下,鋁不被空氣氧化,因而可做導線7. (2分) (2018貴陽模擬) 鉻()的化合物有較大毒性,如不
4、回收利用,會對環(huán)境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小組設計了如下電解分離裝置,可以使?jié){液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。下列說法錯誤的是( ) A . 通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室B . 陰極室最終只能得到Na2SO4和H2C . 陽極的電極反應式為:4OH-4e-=O2+2H2OD . 分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-8. (2分) (2016高二上西安期中) 紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源有一種紐扣電池,其電極分別為Zn和Ag2O,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池的總反應為Zn+Ag2O2
5、Ag+ZnO關于該電池的敘述不正確的是( ) A . 作用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,Zn是負極B . 使用時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極,Ag2O是負極C . 正極的電極反應為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OHD . Zn極發(fā)生氧化反應,Ag2O極發(fā)生還原反應9. (2分) (2016高一下莊浪期中) 氫氧燃料電池已用于航天飛機以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的反應如下,總反應為:2H2+O22H2O某極反應:2H2+4OH4e4H2O下列說法不正確的是( ) A . 氫氣通入負極,氧氣通入正極B . 氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉化為電能C .
6、供電時的正極反應為O2+2H2O+4e4OHD . 產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池10. (2分) (2019高一上黑龍江期末) 完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是( ) A . 分離植物油和氯化鈉溶液 B . 除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體 C . 分離CCl4中的Br2 D . 除去CO2氣體中的HCl氣體 11. (2分) 在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/(Ls),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是 ( ) A . 1.6 molB . 2.8 mol
7、C . 2.4 molD . 1.2 mol12. (2分) (2016高一下扶余期末) 在可逆反應中,改變下列條件一定能加快反應速率的是( ) A . 增大反應物的用量B . 升高溫度C . 增大壓強D . 增大體積13. (2分) (2018高一下廣東期末) 對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應速率關系中,正確的是( ) A . (W)=3(Z)B . 3(X)=2(Z) C . (X)= 2(Y)D . 3(W)=2(X)14. (2分) 已知熱化學方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=98.32kJmol1 , 在容器中充入2mol SO2和1
8、mol O2充分反應,最終放出的熱量為( )A . 196.64 kJB . 98.32 kJC . 196.64 kJD . 196.64 kJ15. (2分) 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A . 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B . H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C . 合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率D . 新制氯水久置后顏色變淺16. (2分) (2019高一下湖州期中) 在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2 , 發(fā)生如下反應:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是( ) 物質(zhì)的量/
9、mol時間/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A . 02 min內(nèi),NH3的反應速率為0.1 molL1min1B . 2 min時, H2的物質(zhì)的量0.3 molC . 4 min時,反應已達到平衡狀態(tài),此時正、逆反應的速率都為0D . 46 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變17. (2分) (2018高三上承德期末) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結論正確的是( )選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向AgCl 懸濁液中滴入KI溶液,懸濁液變?yōu)辄S色Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B將Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變
10、成紅色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C相同條件下,分別測量0.1 molL-1和0.01 molL-1的醋酸溶液的導電性,前者的導電性強醋酸濃度越大,電離程度越大D常溫下,分別測量濃度均為0.1 molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH 大酸性:HClOH2SA . AB . BC . CD . D18. (2分) 反應4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率 (X)可表示為( ) A . (NH3)=0.0100molL1s1B . (O2)=0.0010mol
11、L1s1C . (NO)=0.0010molL1s1D . (H2O)=0.045molL1s119. (2分) 對于合成氨3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H0,下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A . 溫度過高對合成氨不利B . 合成氨在高壓下進行是有利的C . 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快D . 增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量20. (2分) 難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應如下:TaS2(s)+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g)下列說法正
12、確的是A . 在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量保持不變B . 該反應的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比C . 在提純過程中,I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)D . 在提純過程中,I2 的量不斷減少二、 綜合題 (共4題;共26分)21. (12分) (2016高一下重慶期中) U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體 請回答下列問題:(1) X在周期表中的位置為_;UW
13、2的電子式為_;X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是_、_ (2) U、V、W形成的10電子氫化物中,最穩(wěn)定的是_(寫化學式、下同);沸點最高的是_;結合H+能力最強的是(寫化學式)_ (3) Z3W4與稀鹽酸反應的離子方程式為_ (4) YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關反應的離子方程式為_,由此可知VW和YW2還原性較強的是(寫化學式)_ (5) 已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色,現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中: 若品紅不褪色,則品紅溶液中所發(fā)生的化學方程式為_若品紅褪色,為證明YW2和Cl2誰過量,最簡單的操
14、作、現(xiàn)象、結論是_22. (3分) (2016高二下棗陽月考) 氫能是高效、清潔能源,制氫技術的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟被廣泛采用的制氫方法,它是通過水蒸氣與燃料間的反應來制取氫氣的 (1) 在催化劑作用下,CH4和水蒸氣反應可制得CO和H2,已知該反應每制得1g H2,吸收34.4kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式_ (2) CO可繼續(xù)與水蒸氣反應:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41.0kJmol1若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應得到1mol CO2,該反應的焓變H=_ (3) 欲制得較純凈的氫氣,可將(2)中充分反應后的氣體通
15、過足量的燒堿溶液,寫出該反應的離子方程式_ 23. (5分) (2018高二上邯鄲期中) (1) 事實證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 _。 A . C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0B . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H0C . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H0(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應設計一個原電池,其負極的電極反應式為 _。 (3) 電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極,則:若a為CuS
16、O4溶液,則電解時的化學反應方程式為 _;通電一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子的物質(zhì)的量為 _。24. (6分) (2016高二下黔南期末) 化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理請回答下列問題: (1) 已知:FeO(s)+CO(g)FeO(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應,其溫度與平衡常數(shù)K的關系如右表: T(K)9381100K0.680.40該反應平衡常數(shù)的表達式是_在體積固定的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)后,升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_(填“增大”、“減小”或“不變”)曰該反應正反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)(2) 常溫下,下列溶液的濃度均為0.1molL1,測得溶液pH值如下表: 溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3由表中數(shù)據(jù)分析,上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是_(填離子符號)由表中數(shù)據(jù)分析,0.01molL1的下列溶液,酸性最弱的是_(填編號)A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH
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