西寧市語文高二上學期化學開學考試試卷B卷

1、西寧市語文高二上學期化學開學考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共41分)1. （2分） 已知A為第A族的元素，B為第A族的元素，它們的原子序數(shù)分別為X和Y ， 且A、B為同一周期元素，下列關系式錯誤的是（ ） A . YX1B . YX11C . YX25D . YX102. （2分） A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則A、B元素（ ）A . 一定是第二周期元素B . 一定是同一主族元素C . 可能是第二、三周期元素D . A、B只能形成化合物B2A3. （2分） (2016高二上集寧期中) 1mol碳完全

2、燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ） A . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5 kJ/molB . C（s）+ O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molC . C+O2=CO2H=393.5 kJ/molD . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ/mol4. （2分） (2016高一下武城期末) a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示下列敘述正確的是（ ） A . b元素除0價外，只有一種化合價B . 五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C . d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性

3、D . e元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉反應，可能生成三種鹽5. （2分） 已知1molX2完全燃燒生成X2O放出熱量a kJ且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量b kJ，X2O中1molXO鍵形成時放出熱量c kJ，X2中1molXX鍵斷裂時吸收熱量為（ ） A . 4cb+2a kJB . kJC . 4c+b2a kJD . kJ6. （3分） 下列說法不正確的是（ ）A . 銅在潮濕的空氣中不會被銹蝕B . 純鐵的抗蝕性很強C . 普通玻璃沒有一定的熔點D . 常溫下，鋁不被空氣氧化，因而可做導線7. （2分） (2018貴陽模擬) 鉻()的化合物有較大毒性，如不

4、回收利用，會對環(huán)境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小組設計了如下電解分離裝置，可以使?jié){液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。下列說法錯誤的是（ ） A . 通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室B . 陰極室最終只能得到Na2SO4和H2C . 陽極的電極反應式為：4OH-4e-=O2+2H2OD . 分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-8. （2分） (2016高二上西安期中) 紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O2

5、Ag+ZnO關于該電池的敘述不正確的是（ ） A . 作用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極B . 使用時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，Ag2O是負極C . 正極的電極反應為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OHD . Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應9. （2分） (2016高一下莊浪期中) 氫氧燃料電池已用于航天飛機以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的反應如下，總反應為：2H2+O22H2O某極反應：2H2+4OH4e4H2O下列說法不正確的是（ ） A . 氫氣通入負極，氧氣通入正極B . 氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉化為電能C .

6、供電時的正極反應為O2+2H2O+4e4OHD . 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池10. （2分） (2019高一上黑龍江期末) 完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（ ） A . 分離植物油和氯化鈉溶液 B . 除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體 C . 分離CCl4中的Br2 D . 除去CO2氣體中的HCl氣體 11. （2分） 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/(Ls)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 （ ） A . 1.6 molB . 2.8 mol

7、C . 2.4 molD . 1.2 mol12. （2分） (2016高一下扶余期末) 在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ） A . 增大反應物的用量B . 升高溫度C . 增大壓強D . 增大體積13. （2分） (2018高一下廣東期末) 對于化學反應3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（ ） A . （W）=3（Z）B . 3（X）=2（Z） C . （X）= 2（Y）D . 3（W）=2（X）14. （2分） 已知熱化學方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJmol1 ， 在容器中充入2mol SO2和1

8、mol O2充分反應，最終放出的熱量為（ ）A . 196.64 kJB . 98.32 kJC . 196.64 kJD . 196.64 kJ15. （2分） 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B . H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C . 合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率D . 新制氯水久置后顏色變淺16. （2分） (2019高一下湖州期中) 在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2 ， 發(fā)生如下反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（ ） 物質(zhì)的量/

9、mol時間/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A . 02 min內(nèi)，NH3的反應速率為0.1 molL1min1B . 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 molC . 4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0D . 46 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變17. （2分） (2018高三上承德期末) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結論正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向AgCl 懸濁液中滴入KI溶液，懸濁液變?yōu)辄S色Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B將Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變

10、成紅色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C相同條件下，分別測量0.1 molL-1和0.01 molL-1的醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大D常溫下，分別測量濃度均為0.1 molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大酸性：HClOH2SA . AB . BC . CD . D18. （2分） 反應4NH3（氣）+5O2（氣）4NO（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率 （X）可表示為（ ） A . （NH3）=0.0100molL1s1B . （O2）=0.0010mol

11、L1s1C . （NO）=0.0010molL1s1D . （H2O）=0.045molL1s119. （2分） 對于合成氨3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H0，下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 溫度過高對合成氨不利B . 合成氨在高壓下進行是有利的C . 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快D . 增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量20. （2分） 難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2（s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g)下列說法正

12、確的是A . 在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B . 該反應的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比C . 在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)D . 在提純過程中，I2 的量不斷減少二、 綜合題 (共4題；共26分)21. （12分） (2016高一下重慶期中) U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體 請回答下列問題：（1） X在周期表中的位置為_；UW

13、2的電子式為_；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是_、_ （2） U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是_（寫化學式、下同）；沸點最高的是_；結合H+能力最強的是（寫化學式）_ （3） Z3W4與稀鹽酸反應的離子方程式為_ （4） YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為_，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）_ （5） 已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中： 若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學方程式為_若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操

14、作、現(xiàn)象、結論是_22. （3分） (2016高二下棗陽月考) 氫能是高效、清潔能源，制氫技術的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟被廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應來制取氫氣的 （1） 在催化劑作用下，CH4和水蒸氣反應可制得CO和H2，已知該反應每制得1g H2，吸收34.4kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_ （2） CO可繼續(xù)與水蒸氣反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.0kJmol1若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應得到1mol CO2，該反應的焓變H=_ （3） 欲制得較純凈的氫氣，可將（2）中充分反應后的氣體通

15、過足量的燒堿溶液，寫出該反應的離子方程式_ 23. （5分） (2018高二上邯鄲期中) （1） 事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 _。 A . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為 _。 （3） 電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：若a為CuS

16、O4溶液，則電解時的化學反應方程式為 _;通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質(zhì)的量為 _。24. （6分） (2016高二下黔南期末) 化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理請回答下列問題： （1） 已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如右表： T（K）9381100K0.680.40該反應平衡常數(shù)的表達式是_在體積固定的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應正反應是_反應（填“吸熱”或“放熱”）（2） 常溫下，下列溶液的濃度均為0.1molL1，測得溶液pH值如下表： 溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是_（填離子符號）由表中數(shù)據(jù)分析，0.01molL1的下列溶液，酸性最弱的是_（填編號）A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH