漳州市2017屆高三5月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試題含答案

1、相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg -24 S- 32 Cl -35.5 Ni -59 Pb -207第I卷（選擇題 共126分)7.化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.肥皂水、礦泉水及食醋三種溶液的pH依次減小B.高鐵車廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)C.食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，是為了防止食物受潮、氧化變質(zhì)D.采用“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可減少“霧霾”的發(fā)生8.設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.1 mo1H2O分子所含中子數(shù)為10NAB.30g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為6 NAC

2、.常溫下，1LpH =1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2 NA D.100 mL0.1molL-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的數(shù)目為0.01 NA9.下列與有機(jī)化合物相關(guān)的說法正確的是A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同B.甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反應(yīng)類型相同C.1mol 與足量Na反應(yīng)生成2molH2D.分子式為C4H10O，含有“-CH2OH”的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu))10.下列所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1.石墨烯鋰-硫電池是一種高容量、長(zhǎng)循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Li +nSLi2Sn。

3、有關(guān)該電池的說法正確的是A.放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B.充電時(shí)，A電極連接電源的負(fù)極C.充電時(shí)，每生成n mol S轉(zhuǎn)移2n mol電子D.放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li+ +2Li2S6+2e-=3Li2S412.離子甲與微粒乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，則離子甲不可能是A.HCO3-B.NH4+C.A13+ D. Mg2+13.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X分別與Y、Z形成10電子的化合物P和Q。P能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Q常溫下是一種液體。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為WZB.P形成的水溶液能導(dǎo)電，說明P屬于

4、電解質(zhì)C.電解W的氯化物水溶液可以得到W單質(zhì)D.由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度26. (15分）二氧化氯（ClO2)被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO)列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為-59.5，沸點(diǎn)為11.0，能溶于水，不與水反應(yīng)。溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下圖所示裝置制取并收集ClO2。（加熱和夾持裝置均省略）(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在6080之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) A裝置中使用溫

5、度計(jì)的目的 。反應(yīng)開始后，可以觀察到圓底燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是 。(3) B裝置的作用是 。(4)D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為。(5) ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：量取ClO2溶液10.0mL，稀釋成100.,0 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；步驟3：加入指示劑X，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：2ClO

6、2+8H+10I-=5I2+2Cl-+4 H2O2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6 + 2 NaI)指示劑X為 。原ClO2溶液的濃度為 gL-1(用含字母的代數(shù)式表示)。(6)有同學(xué)認(rèn)為KC1O3在酸性條件下與草酸反應(yīng)會(huì)生成KCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A裝置反應(yīng)后的溶液中是否存在C1-，簡(jiǎn)要寫出所需試劑、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。（已知：AgClO3可溶于水） 。27.(14分）鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用，由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：査閱資料：PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) H0Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的PH值分別為1.

7、9、7.0不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g L-1): 204060100180260300133100391350843510213510017111215306595(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為 ；加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是。步驟II中浸泡溶解時(shí)采用95和飽和食鹽水的目的分別是 、 。(3)步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是 (請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)。(4)步驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.22 gcm-3的硫酸溶液，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃

8、儀器有 (填相應(yīng)的字母)。A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管(5)用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3, NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)），其裝置如下圖所示。左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是 。當(dāng)陰極區(qū)消耗2 mol NO2-時(shí)，右池減少的H+的物質(zhì)的量為 mol。28. (14分）硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)己知25時(shí)：O2(g)+S(s)=SO2(g) H=-akJmol-1O2(g) +2SO2(g)2SO3(g) H = -b kJmol-

9、1寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式： 。(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題：甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T)、壓強(qiáng)（P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P1 P2 ( “”“ ”或“=”），A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 (用KA、KB、KC和“”或“=”表示）。(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.5410-2，Ka2=1.0210-7。

10、將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO32H+SO32-的平衡常數(shù)K = 。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）濃度均為0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，= 。 (4)往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體，充分反應(yīng)后（忽略溶液體積變化），溶液中c(Ca2+)= 。（已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28l0-9)(5)用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是 (填序號(hào)）。A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO435.【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

11、性質(zhì)】（15分堿土金屬指II A族的鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)等元素，它們的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途。(1)Be基態(tài)原子的軌道表示式為 ；鎂和鋁的笫二電離能：I2(Mg) I2(Al) (填“”“ ” “D中所含管能團(tuán)的名稱是 。(2) AB的反應(yīng)類型是。AD的反應(yīng)條件是 。(3) BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4) CI反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)物質(zhì)H的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的共有 種，其中核磁共振氫譜為三組峰的是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)。(6)參照上述合成路線，以苯和乙醇為原料（試劑任選），設(shè)

12、計(jì)制備苯乙烯的合成路線 。7.B 8. A 9. A 10. B 11. D 12. A 13. D26. (15 分）(1)H2C2O4+2KClO3+H2SO4K2SO4+2CO2+2H2O (2分）(2)控制溫度，避免溫度過高引起爆炸（2分）溶液中有氣泡逸出，圓底燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體（2分）(3)將C1O2冷凝并收集（2分）(4)NaClO3 (2分)(5)淀粉溶液（1分） (2分）(6)取少量A裝置反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。若有，則存在Cl-；若無，則不存在Cl- (2分）2

13、7. (14分)(1)PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCI2+ S (2分） 抑制 Fe3+ 的水解（2分）(2)加快浸泡速率增大PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度（各1分，共2分）(3)用冰水浴使反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl- (aq) PbCl42-(aq)平衡逆向移動(dòng)，使PbCl42-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出。（2分）(4)ABEF (2分）(5)Cr2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3+6Fe2+ +7H2O(2 分） (2分）28. (14分)(1) SO3(g) O2(g) + S(s) H=+(a+) kJmol-1（2分)；(2)0.375mol(Lmin)-1（2分） KA =Kc（各1分，共 2分)；(3) 1.5710-9 (2分） 或1.5 (2分）(4)1.2810-8mol. L-1 (2分(5)B (2分）35.【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（2分) (1分）(2)sp2 2 (各1分，共2分）MgCl2是離子晶體，而BeCl2是分子晶體。發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力。離子