西安市高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲鞡卷(考試)

1、西安市高考理綜-化學(xué)二模考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二下聊城期末) 下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液變藍(lán)色B . 蛋白質(zhì)纖維素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C . 硫酸銅溶液、硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性D . 變質(zhì)的油脂有難聞的特味氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)2. （2分） (2015高一上石柱期末) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 0.5 mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0

2、.5NAC . 0.5 mol CH4所含的電子數(shù)為2.5NAD . 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA3. （2分） (2019高一上長(zhǎng)沙期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+ SO42-= BaSO4B . 將SO2通入澄清的石灰水：SO2+2OH- =SO32-+ H2OC . 在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3OH- =Al(OH)3D . 在NaOH 溶液中通入 Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O4. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B . 鋁的第一

3、電離能比鎂的大C . 在所有元素中,氟的電離能最大D . 鉀的第一電離能比鎂的大5. （2分） 氯堿工業(yè)中關(guān)于電極材料的選用，下列說(shuō)法合理的是（ ）A . 兩極可用任意可導(dǎo)電固體材料B . 陽(yáng)極必須用惰性電極C . 陰極必須用惰性電極D . 石墨陽(yáng)極比金屬陽(yáng)極更節(jié)電6. （2分） (2017河南模擬) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液B . 隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽C . 沾附水滴的鐵質(zhì)餐具生銹是化學(xué)腐蝕所致D . 白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2 ， 以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化7. （2分） (2

4、018高三下廈門(mén)開(kāi)學(xué)考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是（ ）A . 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB . 氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>RC . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<RD . 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共18分)8. （10分） (2016高一上安徽期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑?/p>

5、純出NaCl晶體相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（1） 寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫(xiě)化學(xué)式）：試劑_；試劑_（2） 判斷試劑已過(guò)量的方法是：_ （3） 用化學(xué)方程式表示加入試劑的作用：_（4） 操作是利用半透膜進(jìn)行分離提純操作的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉_（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO _（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論_9. （8分） (2018曲靖模擬) 實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反

6、應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表。物質(zhì)沸點(diǎn)（）密度（gcm-3 ， 20）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在5560進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1） 裝置D的的名稱是為_(kāi)。 （2） 酸性Na2Cr207溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副

7、反應(yīng)增多。如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液_；蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_。（3） 環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：a. 蒸餾、除去乙醚后，收集151156餾分b. 水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層c. 過(guò)濾d. 往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e. 加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水 上述提純步驟的正確順序是_； b中水層用乙醚萃取的目的是_； 上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_，操作d中，加入NaCl固體的作用是_。（4） 恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為_(kāi)。 三、

8、 綜合題 (共2題；共17分)10. （7分） (2018高三上和平期末) NO2 與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2 SO3+NO，某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。 （1） 已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJmol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJmol-1則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=_。（2） 實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應(yīng)中的還原劑是_；用NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為_(kāi)。 （3） 在固定

9、體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萵0(NO2)n0(SO2)進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(NO2)。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示： 當(dāng)容器內(nèi)_（填標(biāo)號(hào)）不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。a.氣體的壓強(qiáng)b.氣體的平均摩爾質(zhì)量c.氣體的密度d.NO2的體積分?jǐn)?shù)如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是_。若A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1，經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=_molL-1min-1。圖中C,D 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T(mén)c和Td，

10、通過(guò)計(jì)算判斷：Tc_Td（填 “”、“=”或“”）。11. （10分） (2016高二下陜西期末) 疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO22H2O+HN3 它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3 試回答下列問(wèn)題：（1） 下列說(shuō)法正確的是 （選填序號(hào)） A . 酸性：HNO2HNO3B . N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化C . HN3、H2O都是極性分子D . N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5，說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵（2） 疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物

11、，如：Co（N3）（NH3）5SO4，在該配合物中鈷顯_價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO42的立體構(gòu)型為_(kāi)，寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_ （3） 由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是 （選填序號(hào)） A . NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小B . 鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子C . 氮的第一電離能大于氧D . 氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性?。?） 與N3互為等電子體的分子有：_（舉兩例） 四、 推斷題 (共1題；共7分)12. （7分） (2014海南) 1，6已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備如圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）： 回答下列問(wèn)題：（1） 化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為_(kāi) （2） B到C的反應(yīng)類型為_(kāi) （3） F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) （4） 在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是_，最少的是_（填化合物代號(hào)） （5） 由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_(kāi) （6） 由A通過(guò)兩步反應(yīng)制備1，3環(huán)已二烯的合成路線為_(kāi) 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題