西安市高考理綜-化學二?？荚囋嚲鞡卷(考試)

1、西安市高考理綜-化學二?？荚囋嚲鞡卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二下聊城期末) 下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是（ ） A . 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液變藍色B . 蛋白質纖維素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C . 硫酸銅溶液、硫酸銨溶液均可使蛋白質發(fā)生變性D . 變質的油脂有難聞的特味氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應2. （2分） (2015高一上石柱期末) NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ） A . 0.5 mol Mg與足量鹽酸反應轉移電子數為1NAB . 標準狀況下，11.2 L H2O所含的分子數為0

2、.5NAC . 0.5 mol CH4所含的電子數為2.5NAD . 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA3. （2分） (2019高一上長沙期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應：Ba2+ SO42-= BaSO4B . 將SO2通入澄清的石灰水：SO2+2OH- =SO32-+ H2OC . 在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3OH- =Al(OH)3D . 在NaOH 溶液中通入 Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O4. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B . 鋁的第一

3、電離能比鎂的大C . 在所有元素中,氟的電離能最大D . 鉀的第一電離能比鎂的大5. （2分） 氯堿工業(yè)中關于電極材料的選用，下列說法合理的是（ ）A . 兩極可用任意可導電固體材料B . 陽極必須用惰性電極C . 陰極必須用惰性電極D . 石墨陽極比金屬陽極更節(jié)電6. （2分） (2017河南模擬) 化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（ ） A . 可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液B . 隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽C . 沾附水滴的鐵質餐具生銹是化學腐蝕所致D . 白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2 ， 以防止營養(yǎng)成分被氧化7. （2分） (2

4、018高三下廈門開學考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是（ ）A . 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB . 氫化物的沸點不一定是：Y>RC . 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<RD . 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性二、 實驗題 (共2題；共18分)8. （10分） (2016高一上安徽期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提

5、純出NaCl晶體相應的實驗過程如圖：（1） 寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：試劑_；試劑_（2） 判斷試劑已過量的方法是：_ （3） 用化學方程式表示加入試劑的作用：_（4） 操作是利用半透膜進行分離提純操作的實驗結果：淀粉_（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO _（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸 編號實驗操作預期現象和結論_9. （8分） (2018曲靖模擬) 實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反

6、應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略去）如下：有關物質的物理性質見下表。物質沸點（）密度（gcm-3 ， 20）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在5560進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1） 裝置D的的名稱是為_。 （2） 酸性Na2Cr207溶液氧化環(huán)己醇反應的H0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副

7、反應增多。如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液_；蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_。（3） 環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a. 蒸餾、除去乙醚后，收集151156餾分b. 水層用乙醚（乙醚沸點34.6，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層c. 過濾d. 往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e. 加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水 上述提純步驟的正確順序是_； b中水層用乙醚萃取的目的是_； 上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_，操作d中，加入NaCl固體的作用是_。（4） 恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環(huán)己酮的產率為_。 三、

8、 綜合題 (共2題；共17分)10. （7分） (2018高三上和平期末) NO2 與SO2能發(fā)生反應：NO2+SO2 SO3+NO，某研究小組對此進行相關實驗探究。 （1） 已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJmol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJmol-1則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=_。（2） 實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時，發(fā)生的反應為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應中的還原劑是_；用NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為_。 （3） 在固定

9、體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比n0(NO2)n0(SO2)進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率a(NO2)。部分實驗結果如圖所示： 當容器內_（填標號）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。a.氣體的壓強b.氣體的平均摩爾質量c.氣體的密度d.NO2的體積分數如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài),應采取的措施是_。若A 點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1，經過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率v(NO2)=_molL-1min-1。圖中C,D 兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，

10、通過計算判斷：Tc_Td（填 “”、“=”或“”）。11. （10分） (2016高二下陜西期末) 疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結構示意圖1肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO22H2O+HN3 它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3 試回答下列問題：（1） 下列說法正確的是 （選填序號） A . 酸性：HNO2HNO3B . N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化C . HN3、H2O都是極性分子D . N2H4沸點高達113.5，說明肼分子間可形成氫鍵（2） 疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物

11、，如：Co（N3）（NH3）5SO4，在該配合物中鈷顯_價，根據價層電子對互斥理論可知SO42的立體構型為_，寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式：_ （3） 由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是 （選填序號） A . NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小B . 鈉晶胞結構如圖2，晶胞中分攤2個鈉原子C . 氮的第一電離能大于氧D . 氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性小（4） 與N3互為等電子體的分子有：_（舉兩例） 四、 推斷題 (共1題；共7分)12. （7分） (2014海南) 1，6已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）： 回答下列問題：（1） 化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為_ （2） B到C的反應類型為_ （3） F的結構簡式為_ （4） 在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是_，最少的是_（填化合物代號） （5） 由G合成尼龍的化學方程式為_ （6） 由A通過兩步反應制備1，3環(huán)已二烯的合成路線為_ 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題