昆明市語文高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷

1、昆明市語文高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） (2017高一下夏津期中) 在化學(xué)變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)B . 中子數(shù)C . 質(zhì)量數(shù)D . 電子數(shù)2. （2分） (2018高三上靈山開學(xué)考) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（ ）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上桂林期中) 以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2F2+2H2O=4HF+O2C

2、. CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl2+H2O=HCl+HClO4. （2分） (2015高一上遼寧月考) 鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（ ） A . 萃取B . 蒸餾C . 過濾D . 丁達(dá)爾效應(yīng)5. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是（ ）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列說法正確的是（ ） A . 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B . 將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成C . 檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l和SO42

3、， 選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離7. （2分） (2016高三上安徽期中) 20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3 ， 物質(zhì)的量濃度為4.0molL1 ， 則下列說法中不正確的是（ ） A . 20時(shí)，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0molL1B . 20時(shí)，將29.8 gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液C . 20時(shí)，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D . 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液中各離子的濃度不變8. （2分） (201

4、8高一上湖北期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol）溶于0. 1L水中，所得溶液的密度為d g / ml 則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol/L A . Vd / (MV+2240)B . 1000Vd / (MV+2240)C . 1000 VdM / (MV+2240)D . MV / M(V+0.1)22409. （2分） (2017高一上臺(tái)州期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 氯水又稱液氯，可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸B . 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用潔凈的鉑絲蘸取濃溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色C . 質(zhì)量相等，密度不等的CO和C2H4氣體，分子數(shù)一定

5、不等D . 相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等10. （2分） (2018高一上長春月考) 關(guān)于用CCl4萃取碘水的說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 萃取后水層顏色變淺B . 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C . 萃取后CCl4溶液層為紫紅色D . 萃取后水層顏色變紅且在下層11. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B . 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C . 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同D . 硫酸廠廠址的選擇應(yīng)靠近原料產(chǎn)地12. （2分） (201

6、6高二下城固期末) 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg2+、SO 、NO B . H+、Mg2+、SO 、ClOC . Ag+、Na+、NO 、ClD . NH4+、Ba2+、NO 、OH13. （2分） (2018高一上朝陽期末) 精制粗鹽（雜質(zhì)是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），選用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作為除雜試劑，最后用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，得到精制NaCl。下列說法正確的是（ ） A . 依次向粗鹽溶液中加入NaOH、Na2CO3 、BaCl2B . 用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)SO42-是否除盡C . 除去Ca2+的主要

7、反應(yīng)是：Ca2+ + 2OHCa(OH)2D . 調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的方法獲得精制NaCl14. （2分） (2016高一上宜春期中) 僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊唤M是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗B配制100mL 1.0molL1的NaOH溶液藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙A . AB . BC . CD . D15.

8、 （2分） (2016高二下岐山期中) 下列說法正確的是（ ） A . 乙二醇和丙三醇互為同系物B . 甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C . 可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴D . 苯酚對(duì)皮膚有腐蝕性，如果不慎粘到手上，應(yīng)該立即用酒精清洗16. （2分） (2015高三上天水期中) 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A . 水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O2Na+CO +H2SiO3B . 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2Ca2+2HCO C . 硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H+4FSiF4+2H2D . 二氧化硅溶于燒堿溶液中：

9、SiO2+2OHSiO +H2O17. （2分） (2019高二下浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下： 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . “酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個(gè)C . “高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2L

10、iFePO4+H2O+3CO2 溫度/ 30 35 40 45 50 TiO2 xH2O轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88 D . TiO2 xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上表所示,40 oC前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大18. （2分） 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（ ）A . 常溫下，pH1的鹽酸溶液中，由水電離的H個(gè)數(shù)為1013NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24LC . 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAD . 100g46%乙醇溶

11、液中所含OH數(shù)目為7NA19. （2分） (2016高一下懷仁期末) 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 除去乙醇中的乙酸B . 形成原電池C . 制取乙酸乙酯D . 收集NH320. （2分） (2016高一下高青月考) 不能用檢驗(yàn)新制氯水和長期放置的氯水的試劑是（ ） A . 石蕊試液B . 品紅溶液C . FeCl2溶液D . AgNO3溶液21. （2分） 下列金屬不能在氧氣中劇烈燃燒的是（ ）A . MgB . AlC . FeD . Cu22. （2分） (2016高一上葫蘆島期中) 同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反

12、應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律已知氧化性：Fe3+Cu2+ ， 在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（ ） A . 若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B . 若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+C . 若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+ ， 則溶液中一定無Fe3+D . 若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+ ， 則溶液中一定有Fe2+ ， 一定無Fe3+23. （2分） (2015高一上遼寧月考) 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ） 金屬鈉投入到FeCl2溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中向NaA

13、lO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2 A . B . 只有C . 只有D . 只有24. （2分） (2015高三上遼寧期中) 向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 ， 通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空題 (共5題；共46分)25. （8分） (2016高一上樂山期中) 按要求用相應(yīng)化學(xué)用語填空： （1） “四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表達(dá)其中為化合反應(yīng)，則為_反應(yīng)寫出有水生成的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_;（2） 寫出有水參加的

14、符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式_; （3） 寫出Fe2（SO4）3在水溶液中的電離方程式：_; （4） 寫出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：2H+CO32=H2O+CO2_; （5） 用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目4Zn+10HNO3（濃）4Zn（NO3）2+N2O+5H2O_;該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_將該反應(yīng)改寫為離子方程式：_26. （7分） 根據(jù)問題填空： （1） 原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子是_；核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽離子_；核外有18個(gè)電子的一價(jià)陰離子_（填微粒符號(hào)） （2） 在下列原子（或離子）結(jié)構(gòu)簡圖上表示的微粒中（用元素符號(hào)填空） 半徑最小的是_只有還原

15、性的是_；只有氧化性的是_，得失電子能力均最弱的是_27. （7分） (2017高一上安慶期中) 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問題：（1） 重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是A . CrO3+NH3+H2OB . Cr2O3+NH3+H2OC . CrO3+N2+H2OD . Cr2O3+N2+H2O（2） 取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，KMnO4被還原成Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_（3） KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)

16、生成黃綠色的易爆物二氧化氯其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2Oa請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（單線橋法表示）：_b還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_c濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號(hào)）只有還原性；還原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性d產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol28. （16分） (2016高三上集寧期中) 用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量若需配制濃度為0.01000molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知M

17、（K2Cr2O7）=294.0gmol1 （1） 計(jì)算配制250mol0.01000mol/L（K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確計(jì)量K2Cr2O7的質(zhì)量是_g （2） 配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有_（用編號(hào)表示） 電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管（3） 配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液的操作步驟為（填寫空白）：計(jì)算、稱量、_、移液、洗滌、_、搖勻 （4） 配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響？ 配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒_定容時(shí)，仰視刻度線_（5） 配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液；定容時(shí)不慎加

18、水超過了刻度線，應(yīng)如何操作？ （6） 用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少？（已知：6Fe2+Cr2O72+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O） 29. （8分） (2018蘭州模擬) 工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:已知:TeO2是兩性氧化物。Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:物理性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性Se221685難溶于水TeO27331260微溶于水（1） “培燒”

19、時(shí)，為提高原料的利用率，可采取的措施有_(寫一條即可)。 （2） “堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。 （3） “沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因?yàn)開。 （4） “酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_。 （5） SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，會(huì)生成_mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_。 （6） 常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSe

20、O3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，理由是_。(已知25時(shí)，亞硒酸(HSeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.610-7) 三、 計(jì)算題 (共1題；共7分)30. （7分） (2019高二上龍東期末) 某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量 / mL溶液褪至無色所需時(shí)間/ min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1） 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)