高二下學(xué)期化學(xué)4月月考試卷

1、高二下學(xué)期化學(xué)4月月考試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共30題；共60分)1. （2分） (2018高二下吉林開學(xué)考) 某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇,該羧酸的分子式為（ ） A . C14H18O5B . C14H16O4C . C16H22O5D . C16H20O52. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（ ） A . O3B . ClO2C . CaOD . NaOH3. （2分） (2018高二上覃塘月考) 下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ） 丙烷的球棍模型 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH

2、CH2某有機(jī)物的名稱是2,3二甲基戊烷 與C8H6互為同分異構(gòu)體A . B . C . D . 4. （2分） (2019臺(tái)州模擬) 下列各組中，互稱為同系物的是（ ） A . O2與O3B . 35Cl與37ClC . 乙醇與甲醚D . CH4與 5. （2分） (2018高二下蘭州期末) 某高分子化合物的結(jié)構(gòu)如下： 其單體可能是（ ）CH2CHCN乙烯1,3-丁二烯苯乙炔苯乙烯1-丁烯A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一上埇橋期末) 下列與氮循環(huán)無關(guān)的生態(tài)環(huán)境問題是（ ） A . 光化學(xué)煙霧B . 白色污染C . 水體富營養(yǎng)化D . 酸雨7. （2分） (2018

3、高二下雅安期末) 下列電離方程式，書寫正確的是（ ） A . H2SO4=2H+SO42-B . NH3H2O=NH4+OH-C . H2CO3=H2O+CO2D . H2CO3 2H+CO32-8. （2分） (2018高二上包頭期中) 下列說法正確的是（ ） A . 向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B . 用醋酸代替鹽酸測定中和熱，H0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)方程式中n1B . 10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C . 10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大

4、壓強(qiáng)D . 05 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08 molL1min111. （2分） (2018高二上公安月考) 若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是（ ） A . 該裝置可能是原電池，也可能是電解池B . 該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極C . 該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸D . 該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸12. （2分） (2018高二下南京期末) 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . pH1的溶液中：Ba2、

5、Fe3、Cl、SCNB . 能使酚酞溶液變紅的溶液中：Ca2、K、HCO3、CO32C . c(OH)/c(H+)1012的溶液中：NH4+、Cu2、NO3、SO42D . 水電離產(chǎn)生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO313. （2分） (2018高三上平遙月考) 全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為VO2V3H2O VO V22H。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 全釩液流電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為VO2+2He=VO2H2OB . 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)

6、是H2C . 全釩液流電池充電時(shí)，V3被氧化為VO2+D . 電解時(shí)，b電極的反應(yīng)式為SO32-H2O2e= SO42-2H14. （2分） (2018高二上黑龍江期末) 25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOHH0，下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C . 向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大D . 將水加熱，KW增大，pH不變，呈中性15. （2分） (2019江蘇) 氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 一定溫度下，反應(yīng)2H2(g

7、)+O2(g) =2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的Ha220. （2分） (2018高三上哈爾濱月考) 下列說法正確的是（ ） A . CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B . 檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可C . 在粗硅的制取中，2C+SiO2 Si+2CO硅被還原，所以硅的非金屬性比碳強(qiáng)D . 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后通CO221. （2分） (2018高二上重慶月考) 有關(guān)下圖的說法正確的是（ ） A . 構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42移向Cu極B . 構(gòu)成原電池

8、時(shí)Cu極反應(yīng)為： Cu2e= Cu2+C . 構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減D . a和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e極會(huì)產(chǎn)生氣體22. （2分） (2019高一上南寧期中) 已知某固態(tài)物質(zhì)M受熱分解的方程式為4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室溫，得到的混合氣相對于氫氣的密度為20，則M的相對分子質(zhì)量為（ ） A . 344B . 96C . 63D . 8623. （2分） (2018高二下黑龍江期末) 下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學(xué)防護(hù)的是（ ） A . 船體表面刷漆B . 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極C . 自行車鏈條涂油D . 鐵中加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼24. （2分） (

9、2017高二上昆明期中) 下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是（ ） A . CH3CH3 和CH3CH=CH2B . CH3CH=CH2和 CH3CH2CH=CH2C . CH3CH2CH3 和CH3CH=CH2D . CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2OH25. （2分） (2019高一上撫順期末) 鹵素包括 F、Cl、Br、I等元素，也是重要的成鹽元素。F2、Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性F2Cl2Br2I2 ， F2 與水劇烈反應(yīng)，Cl2 能把溴從溴化物中置換出來，其余以此類推。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） A . Br2+2KFF2+2KBrB . Cl2 +2KII2 +

10、2KClC . Cl2+2NaBrBr2+2NaClD . Br2+2KII2 +2KBr26. （2分） (2018虹口模擬) 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 常溫常壓下，46g 與 混合氣體共含3 個(gè)原子B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0 C . 100時(shí)，1L pH=6的純水中，含有的 數(shù)目為 D . 常溫下0.1mol 與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 27. （2分） (2018高三上天津月考) 下列說法正確的是（ ） A . 配制 Fe(NO3)2 溶液時(shí)，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3

11、)2 發(fā)生水解B . 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C . 中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高D . 配制1mol/L 的 NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高28. （2分） (2018高二上大港期中) 在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g） 2Z（g），達(dá)到平衡時(shí) X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時(shí)，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)平衡常數(shù)不變

12、，平衡不移動(dòng)B . 向正反應(yīng)方向移動(dòng)C . 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來的2倍29. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z下列說法正確的是（ ） A . 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（Ls）B . 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C . 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D . 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的H030. （2分） (2018高二上玉溪月考) 0.1 molL-1的氨水10mL

13、，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（ ）NH3H2O電離程度增大c(NH3H2O)增大NH4+數(shù)目增多c(OH)增大溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)增大A . B . C . D . 二、 填空題 (共1題；共6分)31. （6分） (2018高二下北京期中) 按要求回答下列問題： （1） 的名稱為_； （2） 的名稱為_； （3） 鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為_； （4） 順2戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為_； （5） 分子式為C6H12的某烯烴所有碳原子一定共平面，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_； （6） 某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如圖： 則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式為_。三、 計(jì)算題 (共1題；共3分)32. （3分） (

14、2019高二下白城期末) 硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下： 根據(jù)題意回答下列問題：（1） 實(shí)驗(yàn)中需用1 molL1的硫酸800 mL，若用18.4 molL1的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為_。 A . 10 mLB . 20 mLC . 50 mLD . 100 mL（2） 加入的NaClO可將Mn2氧化為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：_，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，反應(yīng)的離子方程式為_

15、。 （3） 濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有_。 （4） 在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3是否被除盡，簡述檢驗(yàn)方法：_。 （5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 溫度/40506070S(MgSO4)/g30.933.435.636.9S(CaSO4)/g0.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、_（填操作名稱）。（6） 實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共10 g，得到MgSO47H2O共17.22 g，則MgSO47H2O的產(chǎn)率為_。 四、 綜合題 (共1題；共5分)

16、33. （5分） (2018高二上北京期中) 如圖為實(shí)驗(yàn)室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。 （1） 燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_； （2） 反應(yīng)結(jié)束后，將燒瓶浸入冰水中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）H=-53kJ/mol。此時(shí)燒瓶內(nèi)氣體顏色_（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用相關(guān)化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因_。 （3） 在80時(shí)，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間/s020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mo

17、l0.000.24b0.520.600.60計(jì)算a_，此溫度時(shí)該反應(yīng)（N2O4作為反應(yīng)物）的平衡常數(shù)K_。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，共吸收熱量_kJ。在其他條件不變時(shí)，改變條件，使反應(yīng)再次達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有（填字母）_。A降低溫度B使用高效催化劑C升高溫度D通入稀有氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大五、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)34. （5分） (2019高二上清遠(yuǎn)期末) 某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。 （1） 實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c =_;molL-1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/molL-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g醋酸1.

18、0102.0鹽酸C102.0實(shí)驗(yàn)步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；（b）反應(yīng)開始后，_(填寫操作）；（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。寫出05min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_。（2） 實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法_量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。_第 17 頁 共 17 頁參考答案一、 單選題 (共30題；共60分)1-1、2