黑龍江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷（模擬）

1、黑龍江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列做法正確的是（ ）A . 用無色試劑瓶盛放新制的氯水B . 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C . 用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體D . 用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁2. （2分） (2015高一上莆田月考) 溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為（ ） A . 穩(wěn)定性B . 透明度C . 分散質(zhì)粒子的直徑大小D . 顏色3. （2分） (2019高一上長治期末) 對物質(zhì)進(jìn)行分類是中學(xué)生必須要學(xué)會的方法。下列各物質(zhì)在分類上正確的是（ ） A . 白磷、白糖、白糕屬于單

2、質(zhì)B . 純堿、燒堿、泡花堿屬于堿C . 鹽酸、硝酸、磷酸屬于強酸D . KCl、FeSO4、NaHSO4屬于鹽4. （2分） 下列說法正確的是（ ） 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不屬于兩性氧化物直徑介于110nm之間的粒子稱為膠體非金屬元素的原子間只能形成共價鍵H2O、Al2O3、HCl、NH3H2O、Pb（CH3COO）2等均屬電解質(zhì)族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素A . B . C . D . 全部

3、正確5. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 酸式鹽的水溶液不一定顯酸性B . 金屬氧化物一定屬于堿性氧化物C . 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征D . Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物6. （2分） (2016高一上興國期中) 下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)的是（ ） A . 酒精B . K2SO4晶體C . 熔融NaClD . Cu7. （2分） (2018高三上葫蘆島期末) 下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（ ） A . 該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B . 用該溶液溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2+ ， 則一定沒有固體析出

4、C . 將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵D . 100mL0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成1.12gFe8. （2分） 在一定溫度下，NH4NO3分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在此反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比是（ ） A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：59. （2分） (2016高二下濟南期中) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會使配得溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（ ） A . 沒有洗滌燒杯和玻璃棒B . 定容時凹液面最低點低于刻度線C . 容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有進(jìn)行干燥就移入所配制溶液D . 轉(zhuǎn)移過程中

5、有少量溶液濺出10. （2分） 下列離子在溶液中能大量共存的是A . Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B . Na+、H+、HCO3-、SO42-C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D . Fe2+、NH4+、Cl-、OH-11. （2分） (2017高一上廣州期中) 對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ） A . Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B . 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1C . Cl2既做氧化劑又做還原劑D . 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：112. （2分） (2016高一上埇橋期中)

6、 100mL 1molL1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+離子的物質(zhì)的量（ ） A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol13. （2分） (2016高一上蕪湖期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB . 1L 0.1molL1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC . 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA14. （2分） 下列物質(zhì)中，常做還原劑的是（ ）A . KMnO4B . COC . HNO3D . O215. （2分） (2018高一上天津期末)

7、 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-B . 能與Al片作用產(chǎn)生H2的溶液:Cl-、NO3-、Na+C . 某堿性溶液:Cl-、Na+、HCO3-D . 澄清透明的溶液:Cu2+、Mg2+、SO42-16. （2分） (2018高一上定海期中) 已知反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3Cl2+2KBr=2KCl+Br2。下列說法正確的是（ ）A . 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生產(chǎn)，所以都是置換反應(yīng)B . 氧化性由強到弱的順序為KBrO3KClO3Cl2Br2C

8、 . 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1D . 若反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2 mol17. （2分） (2018高二上鹽城期末) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2B . FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC . Cu(OH)2與稀HNO3反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2OD . CaCO3與CH3COOH反應(yīng)：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2+H2O18. （2分） (2015高一上三臺月考) 把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶

9、液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ） A . 0.1（b2a） molL1B . 10（2ab） molL1C . 10（ba） molL1D . 10（b2a） molL119. （2分） (2019高二下?lián)P州開學(xué)考) 某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、SO離子中的若干種。某同學(xué)取200 mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實驗：向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應(yīng)后生成0.02 mol氣體（標(biāo)況），無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲

10、；向溶液甲中通入過量的CO2 ， 充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體；向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（ ） A . 實驗中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)0.02 molL1B . 實驗中的沉淀里一定有BaSO4 ， 可能有Mg(OH)2C . 若要確定原溶液中是否含有Cl ， 無需另外再設(shè)計實驗驗證D . 原溶液中一定含有Na ， 且c(Na)0.2 molL120. （2分） (2016高三上武清期中) 下列選項中正確的是（ ）

11、A . 碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHB . 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1C . 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OHD . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不斷通CO2沉淀逐漸溶解二、 填空題 (共5題；共35分)21. （4分） (2017高三上邵東月考) 根據(jù)問題填空： （1） 寫出工業(yè)上分別以CH2=CH2為原料和C6H12O6為原料制取乙醇的化學(xué)方程式：_（2） 已知離子反應(yīng)：H2A+B=H

12、A+HBH2A+2C=A2+2HC則H2A、HA、HB、HC的酸性由強到弱的排列順序為_（3） 向含有等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖試寫出OA段和CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_22. （7分） (2017高一上遼源期中) 回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值） （1） 0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為_個，Al3+的質(zhì)量是_，SO42的物質(zhì)的量是_； （2） 若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是_g； （3） 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于100

13、0g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_； （4） 現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L；該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_；混合氣體中碳原子的個數(shù)為_23. （5分） (2017高一上江津期中) 實驗室需純凈的NaCl晶體，但現(xiàn)有的NaCL晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 為除去雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗：（已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2）（1） 上述操作I、II的名稱分別為_、_ （2） 進(jìn)行操作“加入過量的BaCl2溶液”時，如何判斷BaCL2溶液已過量，其方法是_（3） 操作“加入過量的Na2CO3溶液”的

14、目的是_ （4） 操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是_ 24. （9分） (2016高一上揚州期中) 實驗室用密度為1.25gmL1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL1的鹽酸，請回答下列問題： （1） 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_ （2） 配制240mL 0.1molL1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積_mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_mL （3） 配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_ A用30mL水洗滌_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷

15、卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線_處（4） 操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_ （5） 若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ 加蒸餾水時不慎超過了刻度線_向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出_25. （10分） (2017高一上福州期中) 實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳（MnCl2）、氯氣和一種液態(tài)氧化物（1） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2） 若用含二氧化錳80%的軟錳礦21.8g與80.0mL的濃鹽酸反應(yīng)，求：濃鹽酸的濃度，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積（寫出