高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（選修）

1、高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（選修）姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項(xiàng)選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018高一下肇慶期末) 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（ ） A . 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)防治SO2污染B . 實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C . 研制開發(fā)燃料電池電動車，消除機(jī)動車尾氣污染D . 加大石油、煤炭的開發(fā)速度，增加化石燃料的供應(yīng)量2. （2分） (2015海南模擬) 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A . 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOB . 鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . HCN的電子

2、式： D . 芒硝的化學(xué)式：Na2CO310H2O3. （2分） 某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于130經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為（ ）A . 1B . 2C . 3D . 44. （2分） (2016高二下曲周月考) 有機(jī)化合物M是中藥狼把草的成分之一，它具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . M的摩爾質(zhì)量是180g/molB . 1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)C . 1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成4 mol CO2D . M與足量的NaOH溶液發(fā)生

3、反應(yīng)時，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na45. （2分） (2016高一上雙峰期中) 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法： 粗鹽和酸雨都是混合物；氨水和NaOH都是電解質(zhì)；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和煙、霧都是膠體上述說法正確的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 按官能團(tuán)分類，下列說法不正確的是（ ） A . 屬于醇類B . 屬于羧酸C . 屬于酮類D . 屬于酚類7. （2分） (2017高一上潮陽期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ） A . 用四氯化碳萃取碘水，下層溶液呈紫色B

4、 . 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 往氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體D . 某溶液滴加紫色石蕊試劑呈紅色，該溶液一定含有某種酸8. （2分） 下列有機(jī)物命名正確的是（ ）A . 2-乙基丙烷B . CH3CH2CH2CH3 丁烷C . 間二甲苯D . 2-甲基-2-丙烯9. （2分） 已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列說法中不正確的是（ ）A . H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C . 1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)

5、水放出的熱量大于241.8 kJD . 斷裂1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量10. （2分） (2016高二上寧德期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）H2O（g）；H=a kJ/mol 2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=b kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）；H=c kJ/mol4）2H2 （g）+O2（g）2H2O（l）；H=d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是（ ）A . ac0B . bd0C . 2a=b0D . 2c=d0二、 不定項(xiàng)選擇題 (共5題；共12分)11. （

6、2分） (2018鄭州模擬) 已知草酸晶體(H2C2O42H2O)的熔點(diǎn)為101，170分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017浙江模擬) 下列離子方程式不正確的是（ ） A . NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OHCO32+H2OB . 氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+D . 盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OHSiO32+H2O13. （3分） (2018高二下九江開學(xué)考) 下列分子中的

7、碳原子一定處于同一平面的是（ ） A . B . C . CHCCH2CH3D . CH3CH=CHCHO14. （2分） (2017高二上邗江期中) 藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）下列說法不正確的是（ ）A . X的分子式為C9H8O4B . Y、Z中均含1個手性碳原子C . Z能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)及消去反應(yīng)D . 1 mol Z至多可與3 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)15. （3分） (2016高二下海南期末) 工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯： ，下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B . 乙苯的同

8、分異構(gòu)體共有三種C . 可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D . 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7三、 解答題 (共6題；共40分)16. （5分） (2019高二下石門期末) 化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下： （1） A的系統(tǒng)命名為_。 （2） 從AB的反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為_。 （3） F與G的關(guān)系為（填序號）_。 a碳鏈異構(gòu)b官能團(tuán)異構(gòu)c順反異構(gòu)d位置異構(gòu)（4） CD的化學(xué)方程式為_。 （5） M的結(jié)構(gòu)簡式為_。 17. （5分） (2018高二下聊城期末) A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得B。E是有芳香氣味，不易

9、溶于水的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 回答下列問題:（1） A的化學(xué)名稱為_。 （2） 寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式_。 （3） 下列說法錯誤的是_。 a.E是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)d.A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)e.與A的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色（4） B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗(yàn)丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_；其中醛基被氧化時的化學(xué)方程式為_。 18.

10、 （10分） (2018高一下河北期中) 碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。 （1） 有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下： H=+88.6 kJmol1則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。（2） 有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下： H=+88.6 kJmol1則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。（3） 根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C（s）的燃燒熱H等于_;（用H1 、H2、H3表示） C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H3（4） 根據(jù)下列熱

11、化學(xué)方程式分析，C（s）的燃燒熱H等于_;（用H1 、H2、H3表示） C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H3（5） 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H_。 化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565155CH4的結(jié)構(gòu)如圖所示 （6） 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H_。 化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565155CH4的結(jié)構(gòu)如圖所示 （7） 使Cl2和H2

12、O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 （8） 使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 （9） 將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)H= 1176 kJmol1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_。 （10） 將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可

13、作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)H= 1176 kJmol1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_。 19. （8分） (2019福州模擬) 二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料，具有甲基化反應(yīng)性能。 （1） .二甲醚的生產(chǎn)： 二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學(xué)方程式如下：反應(yīng)i2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H1已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為761.5kJmol1、1455.2kJmol1，且H2O(g)=H2O(1)H=44.0kJmol1。反應(yīng)i的H1=_;kJm

14、ol1。（2） 反應(yīng)i中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關(guān)系如圖1所示，生產(chǎn)時，選擇的最佳催化劑是_。 （3） 選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應(yīng)為： 反應(yīng)ii2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) H2=29.1kJmol1工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270300，高于330之后，甲醇轉(zhuǎn)化率下降，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析原因是_；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率變化分析原因是_。某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表：則反應(yīng)i中，CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率=_，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp

15、=_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)（4） .二甲醚的應(yīng)用： 圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖：該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_；若串聯(lián)該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標(biāo)況)氣體，該套裝置的能量利用率為_。(保留3位有效數(shù)字)20. （6分） (2018高一下杭州期中) 已知A是乙烯，A，B，C，D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物被省略)。 請回答下列問題：（1） A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型_。 （2） 有機(jī)物C分子中官能團(tuán)的名稱_。 （3） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （4） 下列說法錯誤的是_。

16、A . 有機(jī)物B和D都能與金屬鈉反應(yīng)B . B分子中的所有原子在同一平面上C . A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同D . 相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全21. （6分） (2017虹口模擬) 某功能高分子 P 的合成路線如下： 完成下列填空：（1） 反應(yīng)所需試劑與條件是_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。 （2） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。_（3） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明反應(yīng)中B是否已完全轉(zhuǎn)化為C。_（4） 任寫一種同時滿足下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_i屬于酯類化合物 ii分子中含有一個六元環(huán) （5） 寫出由 1,3-丁二烯為原料制備 2-溴-1,4-丁二醇合成路線。 _第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單項(xiàng)選擇題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3