《化學(xué)平衡圖象》第一課時(shí)教案

1、2020/6/24,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象,2020/6/24,1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象,1.c/n-t圖象,分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。,看右圖： 寫反應(yīng)方程式,濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比,2020/6/24,2.V-t圖象,分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 分清“突變”和“漸變”,此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,2020/6/24,答：從逆反應(yīng)開始。 降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,t,V,練習(xí)：,看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從

2、正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,突變,2020/6/24,練習(xí)：,看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,V正,V逆,V正,V逆,=,起始量不為0,答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。 加催化劑 平衡不移動(dòng)。,t,V,2020/6/24,V正,V逆,看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,V,T（溫度）,答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開始。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,2020/6/24,V正,V逆,V,t,此圖合理嗎？為什么？,2020/6/24,小結(jié),1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表

3、的意義 2.看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成無多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。 3.注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。 4.抓住變化趨勢.升高溫度時(shí)，v(吸)v(放);在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。,2020/6/24,二.化學(xué)平衡圖象,1.轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)/溫度曲線,解法： 作等 溫線,T,m+n p+q,Q 0,等溫線,Q 0,看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)

4、，“定一看二”， 先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢。,等壓線,2020/6/24,P,Q 0,等壓線,2.物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)/溫度曲線,m+n p+q,T2 2、是放熱反應(yīng),答案,2020/6/24,時(shí)間,A%,0,問題： 1、P1與P2的相對大小 2、 m+n 與 p+q 的大小,答案,2020/6/24,4.轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線,A的 轉(zhuǎn)化率,時(shí)間,0,m+nV逆的點(diǎn)是 。,A,B,C,E,D,C點(diǎn),T,NO轉(zhuǎn)化率,2020/6/24,小結(jié),1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。 2.緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 3.看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 4.看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。 5.先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先