化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像(公開課2010-11-19)

1、2020/6/25，應(yīng)變集成，化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡圖像，1.c/n-t圖像，濃度(物質(zhì)量)變化量的比率=化學(xué)方程式系數(shù)比率，故障診斷步驟，看一下：縱坐標(biāo)表示濃度，橫坐標(biāo)表示時間，橫坐標(biāo)表示時間。從開始到平衡點的物質(zhì)濃度差計算，倫諾沃定律：判斷：了解圖像：圖像類型，2。V-t圖像，V正，V反，t，V正=V反，V正=V反，V正=V反，故障排除步驟，面：線：點：聯(lián)想法則：判斷V-t圖像、V正、V反、V正、V反、=、t、V、圖4，2.V-t圖像、密閉系統(tǒng)中的反應(yīng)：N2 3H2 2NH3(正向必須是熱反應(yīng))下圖是一段時間內(nèi)反應(yīng)速度和反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖請回答以下問題：(1)平衡狀態(tài)的持續(xù)時間為(2)t

2、1，T3，T4小時，系統(tǒng)中各有什么條件變化？(3)以下期間，氨的100%最大值為a.0 t1b.t2 t3c.t3 t4d.t5 T6，V(正)，V(逆)， 受溫度影響的吸熱方向，交點，平衡：V(正)=V(逆)，變形訓(xùn)練 B，B，4，轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)出率、百分比等)時間圖像，課程練習(xí)，“ 1，t1 T2，溫度增加，C%減少，ma (s) nb (g)，PC (g) qd (g)，ma (s) nb (g) PC變形教育 B，5，轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)量，100%含量，體積分?jǐn)?shù)等)壓力(或溫度)圖像，課程練習(xí)，可逆反應(yīng)3360 ax(s)bY(g)cZ(s)，如果在壓力不波動的情況下提高溫度，y的體積分?jǐn)?shù)就會

3、發(fā)生變化，均衡向這個方向移動，正反應(yīng)就是熱反應(yīng)。如果溫度保持不變，壓力會增加，y的體積分?jǐn)?shù)變?yōu)?33，平衡移動到33543333方向，則在化學(xué)公式中左右系數(shù)大小關(guān)系為33543333333333333333333333333333333333333333333333333。T1 T2，溫度增加，y的體積分?jǐn)?shù)減少，左右，壓力增加，b v(放)；壓力變化， V(大氣體系數(shù)) V(小氣體系數(shù))。例如，反應(yīng)物濃度增加，v(正)突變，v(反)梯度；上升溫度，v(進(jìn)氣)大大增加，v(進(jìn)氣)較小。坡度定律大小反映了變化趨勢的大小。平衡線的高低反映了新舊平衡的速度大小。與C-t圖一樣，材料相對于起點和終點的濃度差比率等于方程式的系數(shù)比率。拐點是變化點，例如改變條件或達(dá)到平衡。交點通常是平衡點。聯(lián)想外部條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的影響。通過圖像分析得出的結(jié)論與學(xué)習(xí)的規(guī)律相對符合主題要求的判斷