影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(正).ppt

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 （第2課時(shí)）,1,二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,1、有效碰撞: 引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 2、活化分子: 具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 3、活化能: 活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分。,(一).碰撞理論:,2,4、活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系: 活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。 5、催化劑作用: 可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.,3,分子運(yùn)動(dòng),相互碰撞,分子具有足夠的能量,活化分子,有 合

2、 適 的 取 向,有效碰撞,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,切記：反應(yīng)物中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)越大，有效碰撞的次數(shù)就越多，反應(yīng)進(jìn)行的越快。,特別注意,4,(二) 、影響反應(yīng)速率的條件,內(nèi)因:反應(yīng)自身的性質(zhì)； 外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，主要有： 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑等,5,1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-2,總結(jié)出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.,6,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論,硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_、_。由此可得出的結(jié)論是_。 結(jié)論：其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。,Why?,7,原因：,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,8,2

3、、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過(guò)改變氣體反應(yīng)物的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，也就是說(shuō)壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。 通過(guò)如右圖所示的有關(guān) 2H2S+SO2=3S+2H2O 的實(shí)驗(yàn)可知壓強(qiáng)大的右邊容器首先出現(xiàn)淺黃色固體，由此證明：,結(jié)論：對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快,Why?,9,原因：,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,增大壓強(qiáng),10,討論恒容條件下，往合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3中充入He氣，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？,對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化，才對(duì)反應(yīng)

4、速率產(chǎn)生影響。,11,討論如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它們又有什么影響？,適用范圍：,僅適用于反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。,特別注意:若反應(yīng)物中無(wú)氣體,改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響.,12,3、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2反應(yīng)同濃度下高溫首先出現(xiàn)混濁，說(shuō)明升溫可加速反應(yīng)。,閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-,總結(jié)出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.,結(jié)論：在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小,Why?,13,原因：,溫度升高,分子獲得更高的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高,有效碰撞次數(shù)提高,反應(yīng)速率加快,14,特別注意,1.溫度每升高10

5、 ,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2 4倍。 2.計(jì)算公式: V后=V原(2 4) t/10,15,4、催化劑等因素的影響,催化劑有加快反應(yīng)速率的催化劑，也有減慢反應(yīng)速率的催化劑，一般在沒(méi)特殊指明的情況下都是指加快反應(yīng)速率的催化劑。,一般催化劑參加反應(yīng)，但在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。,閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-,總結(jié)出催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,為什么催化劑加快反應(yīng)速率？,16,加入 催化劑,反應(yīng)活化能降低,活化分子百分?jǐn)?shù)提高,有效碰撞次數(shù)提高,反應(yīng)速率加快,原因：,17,特別注意：,1.提高固體反應(yīng)速率的方法：增大固體的表面積（采用粉碎的方法，使固體顆粒變

6、?。?。 2.壓強(qiáng)增大，速率加快，是通過(guò)濃度增大實(shí)現(xiàn)的。若增大壓強(qiáng)是通過(guò)增加不反應(yīng)的氣體（稀有氣體）來(lái)實(shí)現(xiàn)的，體積不變，反應(yīng)物濃度并未改變，因此對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。 3.除了上述外界因素外，還有其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率。如：溶劑的性質(zhì)，光，磁場(chǎng)等。 4.四個(gè)外界影響速率因素排序： 催化劑溫度濃度（壓強(qiáng)）,18,1.已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2X+W=Y+Z Y+N= W+Z則總反應(yīng)方程式為_(kāi)。其中X、N為_(kāi) W為_(kāi) Y為_(kāi)。,2X+N=2Z,反應(yīng)物,催化劑,中間產(chǎn)物,隨堂練習(xí),19,2.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（氣）+B（固）= 2C（氣）+Q（Q0）的正反應(yīng)速率顯著加快，可

7、采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（ ） A降溫 B.加入B C.增大體積使壓強(qiáng)減小 D.加入A,D,隨堂練習(xí),20,3.容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng) A（氣）+2B（氣）= 2C（氣）,以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率正、逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示 （ ）。 （A）A的物質(zhì)的量濃度的減少 （B）B的物質(zhì)的量濃度的減少 （C）C的物質(zhì)的量增加 （D）B的物質(zhì)的量減少,B,隨堂練習(xí),21,4.對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A 、將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B 、增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C 、增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D 、增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,D,隨堂練習(xí),22,5.NO和 CO都是汽車(chē)尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2 和 N2 ，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是( ) A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率； B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率； D、改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。,AD,隨