化學(xué)反應(yīng)與能量變化(優(yōu)質(zhì)課)ppt課件

1、.,選修4 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第一課時(shí)）,.,二、反應(yīng)熱與焓變,1.反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的能量，叫反應(yīng)熱。,2.焓：是與內(nèi)能相關(guān)的物理量，符號(hào)：H.,3.焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差。 符號(hào)：H，單位：KJ/mol(或KJ.mol-1),由于恒壓條件下，反應(yīng)熱等于焓變 因此用H表示反應(yīng)熱,.,注意：在書寫反應(yīng)的焓變時(shí)，“+”或“-”不能省略。,例1：1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g） 和1molH2（g），需吸收131.5KJ的熱量，該反應(yīng)的反 應(yīng)熱為H= KJ/mol。,+131.5KJ/mol,.,三、學(xué)案預(yù)習(xí)情況,.,四、

2、課前預(yù)習(xí)案部分答案,練習(xí)3：常見的放熱反應(yīng)： （1）所有燃燒反應(yīng)； （2）大多數(shù)化合反應(yīng)； （3）酸堿中和反應(yīng)； （4）物質(zhì)的緩慢氧化； （5）活潑金屬跟水或酸反應(yīng),練習(xí)3：常見的吸熱反應(yīng)： （1）大多數(shù)分解反應(yīng)。 （2）以C、H2、CO為還原劑的反應(yīng)：C+CO22CO H2+CuOCu+H2O，C+ H2O(g)CO+H2等 （3）一些晶體的反應(yīng) Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+ 10H2O,練習(xí)1：B 練習(xí)2：CD,.,五、課內(nèi)探究,要求： 1.全體起立，椅子要輕拿輕放，盡量不要發(fā)出太大噪音 2.先兩兩討論，然后組內(nèi)在討論，有困難，舉手向老師請(qǐng)教； 3.討論結(jié)

3、束的組可以坐下來更正自己的學(xué)案； 4.討論問題要講究效率，盡量不要超過規(guī)定的時(shí)間；,.,五、課內(nèi)探究,探究一：對(duì)于放熱反應(yīng)， 體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的H 為“”，是站在體系還是環(huán)境的角度？,放熱反應(yīng)，體系的能量降低， 環(huán)境的能量升高，規(guī)定H 為“”，是站在體系的角度。,答：,.,探究二：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？,五、課內(nèi)探究,答：宏觀原因,（1）放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的能量關(guān)系圖,.,（2）答：,放熱反應(yīng) H0 反應(yīng)物所具有的總能量 生成物具有的總能量,計(jì)算公式：H= 總能量- 總能量,生成物,反應(yīng)物, Q吸, 所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

4、 H=-（862-679）kJ/mol=-183kJ/mol,.,（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是： 反應(yīng)物在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)必須 能量，破壞分子內(nèi)原子間的相互作用；當(dāng)原子重新結(jié)合生成產(chǎn)物分子時(shí)，又要 能量。,吸收,放出,反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的裂，生成物種新化學(xué)鍵的形成。,.,H= 的鍵能之和- 的鍵能之和,放熱反應(yīng)： 斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量 形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的總能量。 吸熱反應(yīng)： 斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量 形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的總能量。,(3)總結(jié),反應(yīng)物,生成物,.,五、課內(nèi)探究,探究三：課本第2頁中1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=-

5、184.6KJ/mol,表示什么意思？其中的/mol如何理解？如果將題意改為：0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)生成1molHCl，則該反應(yīng)的H將是多少？,答： 1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl，放出熱 量184.6KJ,這里的每摩爾指的是每摩爾這樣的反應(yīng)，既不是指反應(yīng)物，也不是指生成物。,題意修改后的H=-92.3KJ/mol.,.,六、當(dāng)堂檢測(cè),1.(C),2.(C),3. 解：H=436KJ/mol*1mol + 496KJ/mol*o.5mol -436KJ/mol*2mol = -242KJ/mol,完成學(xué)案第3頁“當(dāng)堂檢測(cè)”中的三道題目,.,1.焓變：恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，符號(hào)H，單位： KJ/mol(或KJ.mol-