構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒02415

1、3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,陳集二中 彭朝鮮,復習: (1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些?,(2)分子和原子有什么聯(lián)系？,構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子和離子,中國科學院化學研究所隧道顯 微學研究室用原子繪圖和寫字,人類可以操縱原子,1993年，中科院以超真空掃描隧道儀，通過用探針撥出硅原子形成兩個漢字中國（放大約180萬倍）筆畫寬度約2nm。,3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,第2課時: 原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量,原子是化學變化中的最小微粒， 原子還能再分嗎?,？,問題：,（1）19世紀初，英國科學家道爾頓提出 近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,對原子的認識是一個漫長的過程,（2）1897

2、年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。表明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)比較復雜，原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。,（3）盧瑟福原子模型,試驗：用粒子轟擊金箔,粒子帶兩個單位正電荷氦原子,現(xiàn)象： 絕大部分的粒子沿著原來的進行方 向 ，沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分粒子的運動 方向有所改變；極少數(shù)的粒子由很大的 偏轉(zhuǎn)，甚至是180,創(chuàng)設(shè)問題情境：1、為什么大部分的粒子能穿透金箔，而且不改變原來前進方向？ 2、為什么一小部分粒子改變原來的運動途徑？ 3、問什么極少數(shù)粒子像碰到堅硬的質(zhì)點而被彈回來？,解釋1：在原子內(nèi)部的原子核外有很大的空間， 幾乎是空心的，所以大部分的粒子能夠很順 暢的通過 2：因為粒子帶正電，原子核也帶正電 荷，同

3、 種電荷相互排斥由于斥力的原因 ，所以有極 少數(shù)的粒子會有偏轉(zhuǎn) 3、因為在原子中有原子核的存在，而且體積 小，質(zhì)量大，所以只有很少的機會與粒子向 碰撞，并且能反彈。,盧瑟福模型：在原子中，原子核居于中央，它集 中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而 電子帶負電，在核外很大的空間內(nèi)做無規(guī)則的高 速運動。,討論1： 原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?,二、原子的構(gòu)成,討論2：原子核在原子中所占的體積如何？,原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，體積只占原子體積的幾千億分之一。,原子核體積雖小,但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量,原子與原子核的相對大小示意圖,討論3：質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,

4、1個質(zhì)子帶一個單位正電荷,1個電子帶一個單位負電荷,中子不帶電,2、原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子只是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。,原子是化學變化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。,原子并不是實心的，原子核只占原子體積的幾千億分之一。,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （與中子數(shù)無關(guān)）,注意：并不是所有原子均由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。如氫原子原子核內(nèi)無中子。,練習1：某原子中共有40個微粒，其中14個微粒是中子，則它的質(zhì)子數(shù)為（ ）,A. 13 B. 14 C. 40 D. 27,A,練習2：下列粒子帶正電荷的是, ,電子 質(zhì)子中子原子核原子分子,算一算,科學家研究發(fā)現(xiàn)，在0一個標準大氣壓時，

5、22.4升氧氣中大約含有6.021023個氧分子分子（0時氧氣密度為1.429g/L）。據(jù)此你會計算一個氧分子的質(zhì)量大約為多少千克嗎？根據(jù)氧分子的構(gòu)成你還能確定一個氧原子的質(zhì)量嗎？,解：m( O2 )=1.429 22.4/ 6.021023=5.31610-26 (kg/個) m( O )= 5.31610-26 /2=2.65810-26 (kg/個),一個碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克 即199310-26Kg 一個氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克 即265710-26Kg 一個鐵原子的質(zhì)量

6、是：000000000000000000000000009288千克 即928810-26Kg,用這樣小的數(shù)量來描述原子的質(zhì)量極不方便，怎樣表示其質(zhì)量才能便于“寫”和“用”呢？,1 、概念：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其它原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量（原子量）。,三、相對原子質(zhì)量,16,氧原子的相對原子質(zhì)量=,1個碳原子的質(zhì)量為1.993 10-26Kg，1個氫原子的質(zhì)量為1.674 10-27Kg ，1個氧原子的質(zhì)量為2.657 10-26Kg ，1個鐵原子的質(zhì)量為9.288 10-26Kg。,氧原子的相對原子質(zhì)量=,氫原子的相對原子質(zhì)量=,鐵原子的相對原子

7、質(zhì)量=,碳原子質(zhì)量的1/12是1.993 10-26Kg /121.66 10-27Kg,1,16,56,a、相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量。,b、相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位制(SI)單位是1（單位1一般不寫出）。,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),3 、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),電子的質(zhì)量很?。橘|(zhì)子質(zhì)量1/1836），相對可以忽略，原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的質(zhì)量表示原子的質(zhì)量,由表知：,常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量,我國化學家 張青蓮,4、相對分子質(zhì)量：等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和。,如：求O2、CO2、P2O5、 H2SO4、C6H12O6 的相對分子質(zhì)量。,O2的相對分子質(zhì)量=,162,=32,CO2的相對分子質(zhì)量=,12+162,=44,P2O5的相對分子質(zhì)量=,312+165,=142,H2SO4的相對分子質(zhì)量=,12+32+164,=98,C6H12O6的