酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)

1、,課題2 酸和堿的中和反應(yīng),1掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)(如定義、反應(yīng)實(shí)質(zhì)、注意事項(xiàng)）； 2會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明常見的酸與堿之間能發(fā)生發(fā)生反應(yīng)； 3.了解中和反應(yīng)的應(yīng)用與鹽的概念,酸堿之間的中和反應(yīng)； 中和反應(yīng)的探究過程。,重點(diǎn),難點(diǎn),實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng),在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖,酸的組成=,H+ + 酸根離子,堿的組成=,OH- + 金屬離子,H2O,NaOH +HCl=NaCl+H2O,酸 + 堿 鹽 + 水,一、中和反應(yīng),鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。,中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O,中和反應(yīng)

2、的注意事項(xiàng):,任意酸與堿都能發(fā)生中和反應(yīng),都生成鹽和水 中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),并且恰好反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多 放熱反應(yīng)還有:CaO+H2O=Ca(OH)2 活潑金屬與酸的反應(yīng),中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2HCl + CuO =CuCl2 + H2O,例如：,常見的中和反應(yīng)：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,Ca(OH)2+2 HCl = CaCl2+2H

3、2O,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,1改變土壤的酸堿性,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物生長對(duì)土壤的酸堿性有一定的要求,，空氣污染造成酸雨，也會(huì)導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，有機(jī)物在分解的過程中會(huì)生成有機(jī)酸，礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)這些都不利于作物的生長。施用適量的堿，能中和土壤里的酸性物質(zhì)如用熟石灰改良酸性土壤,在酸性土壤中加入熟石灰,2處理工廠的廢水,工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會(huì)造成水污染及土壤污染，所以需進(jìn)行一系列的處理。堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰來進(jìn)行中和處理; 印染廠的廢水呈堿性,可加入硫酸進(jìn)行處理,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,在酸性污水中加入熟石灰,（1）人的胃液呈酸性，當(dāng)胃液的pH值為0.81.5時(shí)，有助于食物消化。如果胃酸過多就會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物，使堿與胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)。用含氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O （2）被蚊蟲叮咬后可在患處涂含有堿性物質(zhì)（如NH3H2O）的藥水（蚊蟲能分泌出蟻酸）。,3用于醫(yī)藥,在科學(xué)實(shí)驗(yàn)室里，