第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能(第一課時(shí)).ppt

1、第二節(jié) 化學(xué)能與電能,第一課時(shí)：原電池,趣味實(shí)驗(yàn)：水果電池,電流是怎樣產(chǎn)生的呢？,一、原電池,1、概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.,實(shí)驗(yàn)2-4原電池原理的動(dòng)畫模擬,失,得,Zn2e- Zn2+,2H+ 2e- H2,負(fù)極,正極,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,有氣體產(chǎn)生,Zn片溶解,還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),電子從鋅片流出,流入銅片,經(jīng)外電路,H+,Zn2+,SO42-,陽(yáng)離子:移向正極,陰離子移向負(fù)極,原電池,“負(fù)極出電子，電子回正極”,2、原電池工作原理,1、電子從負(fù)極流向正極。,2、電流方向（外電路）：正極到負(fù)極。,3、陽(yáng)離子

2、向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。,探究討論:,下列裝置能否形成原電池 Zn石墨與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn). CuZn與酒精（乙醇）進(jìn)行實(shí)驗(yàn). CuZn分別放在兩份稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn). ZnZn與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn).,C,H2SO4,（不可以）,（不可以）,（可以）,（不可以）,3、原電池的構(gòu)成條件,（1）、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。 （2）、有電解質(zhì)溶液。 （3）、電極間形成閉合回路。 （4）、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng),負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)， 失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng) 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、 石墨等)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),4、電極的判定,原電池的

3、本質(zhì),5、如果要設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,思路如何?,（4）、能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),（1）、兩個(gè)活潑性不同的電極,（2）、要有電解質(zhì)溶液,（3）、電極間形成閉合回路。,1、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是,( D ),A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態(tài)； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜；,練習(xí):原電池的應(yīng)用,2、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用 導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為 負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)， c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣 泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a,B,你現(xiàn)在知道水果電池是怎么回事了嗎？,1、原電池的概念 2、原電池原理 3、原電池的構(gòu)成條件 4、正負(fù)極的判定 5、原電池設(shè)計(jì)思路 6、化學(xué)電池的本質(zhì)-氧化還原反應(yīng),小結(jié),作業(yè)：,1、思考：家中鐵鍋炒菜后，若水未擦干，鍋中容易出現(xiàn)鐵銹，這是什么原因引起的？（請(qǐng)聯(lián)系我們本節(jié)課內(nèi)容回答）,2、回家搜集廢干電池并拆