高三一輪復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件

1、復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件、1，鋁及其化合物，復(fù)習(xí)2，1鋁及其化合物課件，實(shí)驗(yàn)探討了2，1鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的重要性質(zhì)。 2了解兩性氧化物、兩性氫氧化合物的概念和一般性質(zhì)。 掌握與Al(OH)3沉淀量有關(guān)的影像分析和化學(xué)校正計算方法。 4了解復(fù)鹽的概念，了解明礬的組成、性質(zhì)和用途。 在高度3回合復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，3以下的關(guān)于金屬鋁及其化合物的記述錯誤的是() a鋁制容器加入濃硫酸b，可以用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：與Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O CAl的最高價氧化物相對應(yīng)的水合物可溶于稀試劑氨水d，在米面包車溶液中加入過剩的氫氧化鋇溶液： al32so42-2ba24oh-

2、=2baso 2H2O，c，【預(yù)習(xí)檢驗(yàn)】鋁及其化合物課件，4，1，鋁性質(zhì)，1，鋁原子結(jié)構(gòu)：2，鋁物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度和密度小，具有良好的導(dǎo)電性和延展性。 在空氣中的耐腐蝕性很好。Al的原子結(jié)構(gòu)圖像，高三輪復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，5，3，鋁的化學(xué)性質(zhì)：(強(qiáng)還原性)，(1)與非金屬的反應(yīng)(O2，Cl2 )，鋁在空氣中逐漸氧化，在氧中激烈燃燒。 想想1 :由于鋁是按照金屬活性的順序排列在鐵元素前的，所以為什么鐵元素在空氣中容易生銹，鋁在空氣中難以腐蝕呢？鋁與空氣中的氧反應(yīng)生成致密的氧化膜，牢固地復(fù)蓋在鋁表面，內(nèi)部的鋁復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，6，Al遇到冷濃硫酸、濃硝酸而鈍化：鈍化：通過電化學(xué)或化學(xué)

3、方法在金屬表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的一頭地一頭地反應(yīng)，把這種現(xiàn)象稱為鈍化. (2)與酸的反應(yīng)(HCl、稀H2SO4、稀HNO3)、4HNO3 Al=Al(NO3)3 NO 2H2O、高3次復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件、7、al2naoh2h2o=。 (3)復(fù)習(xí)強(qiáng)溶液堿反應(yīng)(NaOH溶液)、鋁及其化合物課件，8，【隨堂訓(xùn)練1】，對金屬制品進(jìn)行耐腐蝕處理，能夠延長其使用壽命。 作為鋁材表面處理的一個方法，堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，在堿洗中經(jīng)常出現(xiàn)氣泡，其原因是(用絡(luò)離子包層式表示) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3，b，2Al 2OH 2H2O=2AlO 3H2，高度三輪復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，9，以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，在鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 將某鐵元素鋁合金樣品分成兩部分，一部分加入足量鹽酸，另一部分加入一盞茶量的NaOH溶液，若同溫同壓下產(chǎn)生的瓦斯氣體體積比為32，則樣品中鐵元素、鋁物質(zhì)的量比為() A32 B21 C34 D43，【隨堂訓(xùn)練2】講義P60例1 3 .產(chǎn)生沉淀，c，高度三次復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，10 .思考提高鹽酸改為稀H

5、NO3，稀HNO3還原為NO后，F(xiàn)e、Al物質(zhì)的量比為多少，【隨堂訓(xùn)練3】講座P60立即確定1等體積、等物質(zhì)的量濃度將氫氧化納金屬釷溶液分別放入甲、乙兩燒杯中，分別放入等質(zhì)量的鋁，如果生成的氫的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)狀況分別為() a甲、乙都有可能是鋁過剩b甲的5:4，b，鋁及其化合物課程、Fe2O3和Al粉的混合物(鋁熱劑)、KClO3 (著火劑)、鎂帶、坩堝、吸出的有物質(zhì)證明混合物中生成了鐵元素粉。 (4)與某種氧化物反應(yīng)的鋁熱反應(yīng)，鋁熱劑：鋁與活性弱的金屬氧化物的混合物，鋁及其化合物課件的復(fù)習(xí)，12，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：生產(chǎn)中，鋁與Fe2O3反應(yīng)與由Cr2O3、V2O5、MnO

6、2等金屬氧化物構(gòu)成的鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可以熔化期Fe、v、Cr、Mn等金屬。 想想2上述的鋁熱反應(yīng)是怎么發(fā)生的呢？高三輪復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，13，嘗試： Al分別寫出與MnO2、V2O5的反應(yīng)方程式，4，鋁可熔化期金屬制作鋁熱劑。 () a，密度小，熔點(diǎn)低的b，在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光c，在高3回合復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，15，按反應(yīng)類型一個一個在實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式(這是只寫入絡(luò)離子反應(yīng)的絡(luò)離子方程式) 使用黑色金屬鉛作為置換反應(yīng)化合反應(yīng)電極，將上述實(shí)驗(yàn)中分離的溶液電解，使兩極產(chǎn)生氣泡。 持續(xù)電解時，在接近陰極的溶解液中也能觀察到的顯影是 解釋這一現(xiàn)象的絡(luò)離子方程式為：2Al 6H=

7、2Al3 3H2或2Al 3Cu2=2Al3 3Cu，2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3，生成白色沉淀，然后逐漸溶解直到沉淀消失，用al33oh鋁和軟錳礦熔化期錳MnO2以H2O2的裂解反應(yīng)成為催化劑。 在酸性化的H2O2溶液中加入適量的MnO2，MnO2溶解生成Mn2，該反應(yīng)的絡(luò)離子方程式為： MnO2 H2O2 2H=Mn2 O22H2O、高度三次復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件、17、4、 Al的工業(yè)制法電解熔融氧化鋁，由于鋁的熔點(diǎn)高，在氧化鋁中添加冰晶石(Na3AlF6)降低了熔點(diǎn)。 2Al 3CuSO4 3Cu Al2(SO4)3，高度三次復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，18，2，鋁化合物，1

8、，氧化鋁(Al2O3) :(1)物理性質(zhì)：白色，不溶于水的剛玉的主要成分為Al2O3，其中少量的庫克、高三輪復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，19，兩性氧化物：與酸反應(yīng)同時與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。 (2)Al2O3的化學(xué)性質(zhì)，與酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)具有兩性；(3)工業(yè)制造：在高3回合中復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，20，2，氫氧化鋁Al(OH)3:(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：易受熱分解，與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)具有兩性，高三次復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，21，氫氧化鋁為“兩性氫氧化合物”，堿絡(luò)離子化，酸性絡(luò)離子化，與左右逢源、堿反應(yīng)，與酸反應(yīng)，金屬單體兩性氧化物： Al2O3等； 兩性氫氧化合物： Al(OH)3等；

9、 弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等。 弱酸的酸式鹽： NaHCO3、KHS、NaHSO3 NH4HCO3、等氨基酸、雞蛋清質(zhì)等有機(jī)物，高度三次復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，在23、AlCl3溶液中滴入NaOH嗎？ 您要在AlCl3中滴試劑氨水嗎？ 由于添加了Al3 3NH3.H2O=Al(OH)3 3NH4、(3)Al(OH)3的制備：Al3、試劑氨水，因此用Al3制取Al(OH)3用弱堿溶液更合適。 高三輪復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件、24，2 alo2- co23 h2o=2al (oh )3co32-alo2- co22 h2o=al (oh )3HCO3-、滴在N

10、aAlO2溶液中的、在NaAlO2溶液中緩慢流動CO2嗎？ 為了通過AlO2-、CO2、AlO2- H H2O=Al(OH)3、Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O，使用AlO2-制取al(oh )的Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH4方案2 :鋁屑、燃燒器希H2SO4制造的方法Al Al3 Al(OH)3方法Al AlO2 Al(OH)3，方法：分別消耗1 mol的h和OH的方法：分別消耗3/4 mol的h和OH。 因此，方法3最節(jié)約原料。高三輪復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，27，KAl(SO4)212H2O，KAl(SO4)2=K Al3 2SO42-，無色結(jié)晶，易溶于水，3，

11、是常見的鋁鹽明礬。 1在鋁鹽(Al3)溶液中一滴一滴地過量加入強(qiáng)堿溶液，(3)關(guān)于反應(yīng)： AC:al33oh=al (oh )3CD:al (oh )3oh=alo 22 h2o，(1)高度為3個回合的復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，29 向l的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生0.78 g白色沉淀后，加入的NaOH溶液的體積可能為() a3mlb7.5mlc15mld17的高三輪復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，30，(4)相關(guān)修正：al 3，0 Al3、Al(OH)3、al(oh) (3)相關(guān)反應(yīng)：在ab:Al34oh=alo2-2h2o BD:al33 alo2-6h2o=4al

12、 (oh ) 3、2強(qiáng)堿溶液中過度滴加鋁鹽(al3)溶液。 在300 mL 4 mol/L的NaOH溶液中逐漸加入濃度360mL 1 mol/L的AlCl3溶液，最終產(chǎn)生的沉淀物的量是多少？ 這時鋁元素體是以什么形式存在的？ nal (oh )3=0. 24摩爾，此時鋁元素體以Al(OH)3、AlO2-的形式存在(3)相關(guān)反應(yīng)： AC:alo2- hh2o=al (oh )3CD:al (oh ) 33 h=al 33 h2o，(2)相關(guān)圖像：c此時鋁元素體以什么樣的形式存在？ nAl(OH)3=5/3mol，此時鋁元素體以Al(OH)3、Al3的形式存在=n(H )=n(AlO2- )，高三輪復(fù)習(xí)鋁及其化合物課件，37，(1)現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，有會兒反應(yīng)后逐漸白色