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文檔簡介
1、,芝草無根,豐泉無源,人貴自立,第三節(jié):鹽類水解復(fù)習(xí)課,張維青,考查:1鹽類水解及外界條件(溫度、同離子)對水解平衡的影響 2溶液中離子濃度大小判斷 。,1. 對于0.1molL1 Na2SO3溶液,正確的是( ). A. 升高溫度,溶液的pH降低 B. c(Na)2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3) C. c(Na) + c(H) 2c(SO32)+ 2c(HSO3) + c(OH) D. 加入少量NaOH固體,c(SO32)與c(Na)均增大(2011廣東高考) 答案:DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD,考察:指示劑的變色,加熱等外界條件
2、對鹽類水解的影響,同離子效應(yīng)對電離平衡的影響、,2 (2011重慶高考)對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是 A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 答案:BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB,Al3+ 3H2O Al(OH)3+ 3H,加熱時酸性會增強(qiáng),A不正確; CH3COONa水解顯堿性,方程式為CH3COO+ H2O CH3COOH + OH,加熱時堿性會增強(qiáng),所以溶液顏色會變深,B正確; 氨水顯堿性,溶液中存在下列電離平衡NH3H2O NH4 + OH,加入少量NH4Cl固
3、體,會增大NH4的濃度,抑制氨水的電離,從而降低堿性,顏色會變淺,C不正確; NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為NaHCO3=NaHCO3,HCO3同時電離和水解平衡,方程式為 HCO3 H+ CO32,HCO3+ H2O H2CO3 + OH。 由于水解程度大于電離程度,所以NaHCO3溶液顯弱堿性,但加入少量NaCl固體時,對兩個平衡不會產(chǎn)生影響,即顏色不發(fā)生變化,D不正確。,復(fù)習(xí)要點,1.鹽類水解的原理與規(guī)律 2.水解平衡的移動 3.鹽類水解的運(yùn)用 一、鹽類水解的規(guī)律 1鹽電離出的離子,與 H2O 解離出的 H+ 或 OH 結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程,叫做鹽類的水解。水解可以看成中和反應(yīng)的
4、逆反應(yīng)。一般來說,單一水解度10%。 2規(guī)律:,有弱才水解,無弱不水解; 越弱越水解,都弱雙水解。 誰強(qiáng)顯誰性,都強(qiáng)顯中性。 練習(xí)3.濃度均為0.1mol/L的下列溶液PH由小到大的順序為: (NH4) 2SO4NH4NO3NH4HSO4 CH3COONaNa3BO3Na2CO3 前 三者均為酸性, 酸性越強(qiáng),pH越小 酸性 ,pH CH3COONaNa3BO3Na2CO3 已知酸性:醋酸 碳酸硼酸 故堿性 , 綜合得: ,練習(xí)4書寫水解方程式,AI2(SO4)3,Na2CO3 NaAIO2、FeCl3 (NH4)2Fe(SO4)2 NaHCO3溶液與AI2(SO4)3溶液 ,第二課時,水解后
5、生成的弱酸和弱堿,其電離平衡常數(shù) Ka 和 Kb 越小,則鹽類的水解平衡常數(shù) Kh 越 大,在其他條件相同時,其水解程度越大。,二、影響水解的因素,1內(nèi)因:本身性質(zhì)及濃度-平衡常數(shù)的影響 :,例如同樣條件,NaAc比 NaF的水解程度大,生成的溶液的堿性更強(qiáng)。這是由于Ka(HAc)=1.8105比 Ka(HF)=6.3104小.,2外因:溫度、濃度、酸堿鹽。,越稀越水解,越熱越水解,同離子抑制。 3.正確處理酸式鹽 NaHSO4看做一元強(qiáng)酸 既有電離,又有水解,電離大于水解的溶液顯酸性:NaHSO3,NaH2PO4 既有電離,又有水解,水解電離的溶液 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4,練
6、習(xí),II 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。 (Ce)是地殼中含量最高的稀土元素,在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中,NH4Cl的作用是_。,三、鹽類水解的廣泛應(yīng)用(促進(jìn)、抑制、分析),、泡沫滅火器工作原理(硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液) 、明礬凈水、( AlCl3、 FeCl3、高鐵酸鈉Na2FeO4 。)利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體。如用FeCl3的飽和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體;利用明礬水解生成Al(OH)3膠體來凈水等。 、熱的純堿溶液洗滌油污效果好? 、NH4Cl 和 ZnCl2屬于強(qiáng)酸弱
7、堿鹽,經(jīng)常用于除去金屬表面的氧化膜,常作為焊藥 。,高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。,完善認(rèn)知:高鐵酸鹽(鈉、鉀)是六價鐵鹽,具有很強(qiáng)的氧化性,溶于水中能釋放大量的原子氧,從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒。 與此同時,自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3,這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機(jī)絮凝劑。能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物。實驗證明,由于其強(qiáng)烈的氧化和絮凝共同作用,高鐵酸鹽的消毒和除污效果,全面優(yōu)于含氯消毒劑和高錳酸鹽。更為重要的是它在整個對水的消毒和凈化過程中,不產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì)。,、草木灰(主要成分K2CO3)不能和銨態(tài)氮肥混 合使用,為什么? 、鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、CaSO
8、4、Mg(OH)2,在處理水垢時,通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡,然后再向處理后的水垢中加入NH4Cl溶液,為什么? 向氫氧化鎂濁液中加入飽和氯化銨溶液會有什么現(xiàn)象?是什么原因?qū)е麓爽F(xiàn)象呢?,說明盛放Na2S 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SiO3的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因,NaF溶液能否用玻璃瓶? 在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時為防止水解,常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中,再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體,必須 不斷通入HCL氣體 才能得到其固體。,K2
9、CO3,BaCO3,KAl(SO4)212H2O,Na2SO4,CuSO4 5H2O,歸納:判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分,【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)? (1)K2CO3 ; (2)Ba(HCO3)2 ; (3)明礬 ; (4)FeCl3 ; (5)Na2SO3 ; (6)CuSO4 ;,Fe(OH)3,11、除雜 為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子,可在加熱攪拌下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是( ). A氧化鎂 B.氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂,12、中和滴定指示劑的選擇 應(yīng)考慮鹽類水解:若用強(qiáng)堿滴定弱酸,反應(yīng)達(dá)到終點后,因生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶
10、液顯堿性,所以選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑-酚酞。若用強(qiáng)酸滴定弱堿,反應(yīng)達(dá)到終點后,溶液顯酸性,故要選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑-甲基橙。 13、判斷離子共存問題時應(yīng)考慮鹽類水解 14、比較溶液中離子種類多少時應(yīng)考慮鹽類水解:如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪種溶液中含陰離子種類最多?,。,15、比較鹽溶液中各種離子濃度大小時,要考慮鹽的水解。,知識歸納:,鹽類水解的應(yīng)用,利用水解:,鍋爐水垢去除;氯化銨溶液能除銹;泡沫滅火器原理;明礬凈水;純堿溶液能去污;等。,抑制水解:,考慮水解:,鹽堿地治理;FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制時加酸或在酸中溶液;在HCl氣流中使MgC
11、l2 6H2O脫水制無水MgCl2。,分析鹽溶液離子濃度、酸堿性;化肥混施;鹽溶液濃縮蒸干等。,資料,= 5.56 1010,各種鹽的水解,(1). Ac,Ac +H2O HAc + OH 水解平衡常數(shù)用 Kh表示,(2). 強(qiáng)酸弱堿鹽,= 5.6 1010,知識歸納:,鹽類水解的應(yīng)用,利用水解:,鍋爐水垢去除;氯化銨溶液能除銹;泡沫滅火器原理;明礬凈水;純堿溶液能去污;等。,抑制水解:,考慮水解:,鹽堿地治理;FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制時加酸或在酸中溶液;在HCl氣流中使MgCl2 6H2O脫水制無水MgCl2。,分析鹽溶液離子濃度、酸堿性;化肥混施;鹽溶液濃縮蒸干等。,下面的
12、推導(dǎo),其目標(biāo)是將式(1)中的 H+ 用已知的數(shù)據(jù)表示出。, H+ = MOH HB (1),這些數(shù)據(jù)包括鹽的起始濃度 c,解離平衡常數(shù) Ka,Kb,Kw,水解平衡常數(shù) Kh,+ 和 Kh, 等。,先將式(1)中的 MOH 用已知數(shù)據(jù)表示出:, H+ 是否可以出現(xiàn)在表達(dá)式內(nèi)? 為什么?,式(2)還有不滿足要求的數(shù)據(jù)。它就是 M+ ,再將式(1)中的 HB 用已知的數(shù)據(jù)表示出來。,H+ = MOH HB (1),=,式(3)由解離平衡推導(dǎo),極為簡單:,注意式(3) 中仍有非已知數(shù)據(jù),待后面近似處理。,以上關(guān)于式(2)和(3)的推導(dǎo),說明處理水溶液中的平衡關(guān)系時,使用解離平衡或使用水解平衡,其結(jié)果是一
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