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1、鹽水解的利用,李法秀,上杭中學(xué),2007年10月24日。鹽水解的概念,即由鹽電離的離子與溶液中的氫或氫氧離子結(jié)合形成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽水解。綜述,水解條件:弱電解質(zhì)的形成。水解的本質(zhì):它破壞了水的電離平衡。水解反應(yīng)和中和反應(yīng):之間的關(guān)系,水解:的結(jié)果使溶液中的碳(氫)碳(氫氧)的概念的理解,影響鹽水解3360的因素,1。溫度2。濃度3。加入一些物質(zhì),鹽本身的性質(zhì)3360,它越弱,水解越多。如何準(zhǔn)備清晰的解決方案?熱水:加熱能促進(jìn)水解,用氯化銅(吸熱)制備氯化銅溶液。為防止渾濁,應(yīng)加入少量的_ _ _ _ _ _稀鹽酸。1.化學(xué)實驗中鹽的水解。問題2:用熱水制備硫酸鐵溶液時。我們?nèi)绾斡脽崴?/p>
2、備澄清的硫酸鐵溶液?總結(jié):配制Fe2(SO4)3溶液時,應(yīng)加入少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,并先加入少量稀H2SO4。酸對應(yīng)于陰離子;(2)試劑瓶的選擇;問題3。為什么玻璃塞不能用于含有Na2S和Na2CO3的試劑瓶?氟化鈉溶液可以用于玻璃瓶嗎?注意:橡膠塞通常用于實驗室儲存的堿性溶液試劑瓶,例如,橡膠塞用于儲存Na2CO3溶液,co32-H2O 3-oh-SiO 2 2oh-=SiO 2 32-H2O,(3)加熱并蒸發(fā)可水解鹽溶液,問題4:通過蒸發(fā)氯化鐵溶液并將其燃燒得到的最終固體產(chǎn)品是什么,為什么?加熱促進(jìn)水解鹽
3、酸的揮發(fā)。雖然Al3被水解產(chǎn)生Al(OH)3和H2SO4,但H2SO4是高沸點酸,不容易揮發(fā)。加熱只能蒸發(fā)水分,所以仍然得到固體Al2(SO4)3。3H2SO4 2Al(OH)3=Al2(SO4)3 6H2O,問題5:加熱并蒸發(fā)Al2(SO4)3溶液后得到的固體是什么?Al2 (SO4) 36H2O 2al (oh) 33H2SO4,F(xiàn)e3 H2O Fe(oh)33h,(4)雜質(zhì)去除:問題6,加熱能去除硝酸鉀溶液中的少量Fe3離子嗎,并解釋原因?為了從氯化鎂的酸性溶液中除去Fe3離子,可以在加熱和攪拌的同時加入試劑,然后在過濾后加入適量的鹽酸。試劑為(a)氧化鎂、b)氫氧化鈉、c)碳酸鈉、d)
4、碳酸鎂,應(yīng)考慮鹽的水解以除去溶液中的雜質(zhì)。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽水解,問題7:使用化肥的植物灰不能與銨態(tài)氮肥料混合,為什么?農(nóng)業(yè)諺語:“糞肥混灰,糞肥混灰,糞肥混灰肥?!彼伎迹簽槭裁茨銜ブ军c?草木灰不應(yīng)與銨態(tài)氮肥料混合。草木灰的成分是K2CO3,它通過水解呈堿性,而銨氮肥通過水解呈酸性。NH4H2O、NH3H2O、混合后,OH-和H被中和成水,這使得兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈向右移動,然后產(chǎn)生大量的NH3H2O,NH3H2O進(jìn)一步分解成NH3并逃逸,從而降低肥料效率。日常生活中的鹽水解,問題8:明礬(KAl(SO4)212H2O)可以用來凈化水的原理。Al(OH)3膠體具有較大的表面積和較強(qiáng)的吸附能力
5、,能吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀,起到凈化水的作用。堿性條件下清除油污的能力很強(qiáng)。問題9:為什么用熱蘇打灰溶液清洗油污是好的?熱蘇打水有很強(qiáng)的清除油污的能力。它在堿性條件下有很強(qiáng)的清除油污的能力。你為什么用溫水而不是冷水用肥皂洗衣服?肥皂的主要成分:硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種弱酸,c 17h 35 COOH-h20 c 17h 35 COOH-(吸熱)。問題10:鎂很難與水反應(yīng),所以如果加入一些氯化銨,會立即產(chǎn)生大量氣體。為什么?“焊劑”金屬焊接常用于去除金屬表面的氧化膜,常用的有氯化鋅和氯化銨。工業(yè)生產(chǎn)中的鹽水解,NH4 H2O NH3H2O H,鎂2H=Mg2 H2,滅火器原理,什么是塑料桶里的藥?外管里放了什么藥?泡沫滅火器中的藥物為碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液。藥物:Al2(SO4)3溶液,碳酸氫鈉溶液,雙重水解,Al33H2OAl(OH)33H,HCO 3-H2OH2O 3OH-,通式:Al33HCO 3-=Al(OH)33CO 2;消防中的鹽水解知識。實踐:氯化鐵溶液中有以下平衡。當(dāng)氯化鐵溶液被加熱時,溶液的顏色將持續(xù)增加
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