鹽類的水解的 應用1ppt(上杭高級中學公開課課件)費.ppt

1、鹽水解的利用，李法秀，上杭中學，2007年10月24日。鹽水解的概念，即由鹽電離的離子與溶液中的氫或氫氧離子結(jié)合形成弱電解質(zhì)的反應，稱為鹽水解。綜述，水解條件：弱電解質(zhì)的形成。水解的本質(zhì)：它破壞了水的電離平衡。水解反應和中和反應：之間的關系，水解：的結(jié)果使溶液中的碳(氫)碳(氫氧)的概念的理解，影響鹽水解3360的因素，1。溫度2。濃度3。加入一些物質(zhì)，鹽本身的性質(zhì)3360，它越弱，水解越多。如何準備清晰的解決方案？熱水：加熱能促進水解，用氯化銅(吸熱)制備氯化銅溶液。為防止渾濁，應加入少量的_ _ _ _ _ _稀鹽酸。1.化學實驗中鹽的水解。問題2:用熱水制備硫酸鐵溶液時。我們?nèi)绾斡脽崴?/p>

2、備澄清的硫酸鐵溶液？總結(jié)：配制Fe2(SO4)3溶液時，應加入少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，并先加入少量稀H2SO4。酸對應于陰離子；(2)試劑瓶的選擇；問題3。為什么玻璃塞不能用于含有Na2S和Na2CO3的試劑瓶？氟化鈉溶液可以用于玻璃瓶嗎？注意：橡膠塞通常用于實驗室儲存的堿性溶液試劑瓶，例如，橡膠塞用于儲存Na2CO3溶液，co32-H2O 3-oh-SiO 2 2oh-=SiO 2 32-H2O，(3)加熱并蒸發(fā)可水解鹽溶液，問題4:通過蒸發(fā)氯化鐵溶液并將其燃燒得到的最終固體產(chǎn)品是什么，為什么？加熱促進水解鹽

3、酸的揮發(fā)。雖然Al3被水解產(chǎn)生Al(OH)3和H2SO4，但H2SO4是高沸點酸，不容易揮發(fā)。加熱只能蒸發(fā)水分，所以仍然得到固體Al2(SO4)3。3H2SO4 2Al(OH)3=Al2(SO4)3 6H2O，問題5:加熱并蒸發(fā)Al2(SO4)3溶液后得到的固體是什么？Al2 (SO4) 36H2O 2al (oh) 33H2SO4，F(xiàn)e3 H2O Fe(oh)33h，(4)雜質(zhì)去除：問題6，加熱能去除硝酸鉀溶液中的少量Fe3離子嗎，并解釋原因？為了從氯化鎂的酸性溶液中除去Fe3離子，可以在加熱和攪拌的同時加入試劑，然后在過濾后加入適量的鹽酸。試劑為(a)氧化鎂、b)氫氧化鈉、c)碳酸鈉、d)

4、碳酸鎂，應考慮鹽的水解以除去溶液中的雜質(zhì)。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽水解，問題7:使用化肥的植物灰不能與銨態(tài)氮肥料混合，為什么？農(nóng)業(yè)諺語：“糞肥混灰，糞肥混灰，糞肥混灰肥?！彼伎迹簽槭裁茨銜ブ军c？草木灰不應與銨態(tài)氮肥料混合。草木灰的成分是K2CO3，它通過水解呈堿性，而銨氮肥通過水解呈酸性。NH4H2O、NH3H2O、混合后，OH-和H被中和成水，這使得兩種鹽的水解平衡強烈向右移動，然后產(chǎn)生大量的NH3H2O，NH3H2O進一步分解成NH3并逃逸，從而降低肥料效率。日常生活中的鹽水解，問題8:明礬(KAl(SO4)212H2O)可以用來凈化水的原理。Al(OH)3膠體具有較大的表面積和較強的吸附能力

5、，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，起到凈化水的作用。堿性條件下清除油污的能力很強。問題9:為什么用熱蘇打灰溶液清洗油污是好的？熱蘇打水有很強的清除油污的能力。它在堿性條件下有很強的清除油污的能力。你為什么用溫水而不是冷水用肥皂洗衣服？肥皂的主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種弱酸，c 17h 35 COOH-h20 c 17h 35 COOH-(吸熱)。問題10:鎂很難與水反應，所以如果加入一些氯化銨，會立即產(chǎn)生大量氣體。為什么？“焊劑”金屬焊接常用于去除金屬表面的氧化膜，常用的有氯化鋅和氯化銨。工業(yè)生產(chǎn)中的鹽水解，NH4 H2O NH3H2O H，鎂2H=Mg2 H2，滅火器原理，什么是塑料桶里的藥？外管里放了什么藥？泡沫滅火器中的藥物為碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液。藥物：Al2(SO4)3溶液，碳酸氫鈉溶液，雙重水解，Al33H2OAl(OH)33H，HCO 3-H2OH2O 3OH-，通式：Al33HCO 3-=Al(OH)33CO 2；消防中的鹽水解知識。實踐：氯化鐵溶液中有以下平衡。當氯化鐵溶液被加熱時，溶液的顏色將持續(xù)增加