2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)雙基課件：第7章第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)(人教版).ppt

1、第二節(jié)了解化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)、考古定位1化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 2理解化學(xué)平衡確立的過程。 理解3化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并且可以利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)校正運算。 (1)該反應(yīng)是反應(yīng)前后的瓦斯氣體體積不變的反應(yīng)，由于系統(tǒng)壓力始終不變，因此a不能作為反應(yīng)達到平衡態(tài)的混合瓦斯氣體的顏色由NO2的濃度決定，顏色發(fā)生變化b是可以說明的SO3和NO是這個反應(yīng)的生成物，體積比經(jīng)常不變，c是每消耗不能說明的1 mol SO3必定生成1 mol NO2，不能說d也達到了平衡態(tài)。 特別注意： (1)從正、逆反應(yīng)速度判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡時，用同一物質(zhì)留心正、逆反應(yīng)速度相等。 (2)在根據(jù)壓力是否變化來判斷可逆

2、反應(yīng)是否達到平衡時，留心容器的容積是否可變這兩點。 二是反應(yīng)前后的瓦斯氣體體積是否變化。 (3)留心分析反應(yīng)。 根據(jù)反應(yīng)，如果用相同的物理量判斷，結(jié)果可能不同。 當(dāng)壓力不變時，瓦斯氣體對體積變化的反應(yīng)是平衡態(tài)，而瓦斯氣體體積不變的反應(yīng)不一定是平衡態(tài)。 即時應(yīng)用，分析：選擇a。 生成O2是正反應(yīng)，生成NO2是逆反應(yīng)，兩者的速度比等于12，證明反應(yīng)達到平衡的生成O2和NO都是正反應(yīng)，錯誤的NO2、NO、O2的反應(yīng)速度始終為221，錯誤的混合瓦斯氣體的顏色不會變化，NO2的濃度表示反應(yīng)達到平衡態(tài)反應(yīng)前后均為瓦斯氣體，因此瓦斯氣體密度在定容容器中始終不變，由于錯誤的反應(yīng)前后的瓦斯氣體體積不同，說明容器

3、內(nèi)瓦斯氣體的壓力不再變化時，容器內(nèi)瓦斯氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡態(tài)，該反應(yīng)達到瓦斯氣體物質(zhì)的2化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系一般來說，3平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)從平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進行程度的平衡常數(shù)大，正反應(yīng)進行的程度越大則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，平衡后生成物的濃度越大則反應(yīng)物的濃度越小。 (3)根據(jù)k的溫度變化的關(guān)系，決定正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。 (4)使用化學(xué)平衡常數(shù)補正反應(yīng)物或生成物的濃度以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 特別注意： (1)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓力等無關(guān)。 (2)在補正平衡常數(shù)時利用物質(zhì)的平衡濃度，不是任意的時刻濃度。 即時應(yīng)用，(4)在830的情況下，在容器中填充1

4、mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，再填充其化學(xué)平衡常數(shù)K_1.0 (“大于”、“大于”) (5)在830的情況下，容器中的反應(yīng)達到平衡。 在不改變其他條件的情況下擴大容器的體積。 平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _移動(填寫“正反應(yīng)方向”、“反應(yīng)方向”或“否”)。 (1 200時，某個時刻平衡體系中的CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1、4 molL1，此時的上述反應(yīng)的平衡移動方向為_的等效平衡的分類和判斷方法1在一定的條件下(恒溫對于同一可逆反應(yīng)系，最初加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的含

5、有率相同。 2原理是相同的可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最后都達到平衡態(tài)。 但是，平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。 由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，與建立平衡的途徑無關(guān)。 因此，如果同一可逆反應(yīng)從不同的狀態(tài)到平衡時條件(溫度、濃度、壓力等)完全相同，則能夠形成等價平衡。(2)在相同溫度下，使乙方的容積保持為甲方的一半，當(dāng)乙方中的反應(yīng)達到平衡時，為了使各物質(zhì)的體積分數(shù)達到上述甲方容器中的平衡時，首先加入_mol N2【解析】(1)由于甲方容器定容、乙方容器定壓，它們的壓力相等，達到平衡時甲、乙兩容器體積相等時，相當(dāng)于壓縮等效平衡的乙容器，因此乙中NH3的物質(zhì)量大于

6、2m mol。 (2)乙的容積為甲的一半時，為了取得與甲同樣的平衡，乙中的投入量必須為甲的一半，因此乙中應(yīng)該使N2為(10.5) mol0.5 mol，H2為(1.51.5) mol0 mol。 (1)DE(2)0.5 0，【解答】c，跟蹤訓(xùn)練，以下說法正確的選擇() A2c1c3Bab92.4 C2p21解析： b。 由于甲、乙達到的平衡是等效平衡，因此ab92.4、121、c可以看作是2個乙分別達到化學(xué)平衡后加壓而形成的，由于加壓后平衡向瓦斯氣體體積減少的方向移動，因此2c1p3相對于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為32 分析：選擇d。 本問題主要旨在調(diào)查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等知識，調(diào)查考生分析問題的能力

7、。 a項c點v最大，但不一定取得平衡，b項的a點反應(yīng)物的濃度比b點的濃度大的c項反應(yīng)的初期階段，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速度逐漸變快，該反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量總是比生成物的量大由于b-c分段v大于a-b分段，所以b-c分段SO2的轉(zhuǎn)化率大于a-b分段。 分析：選擇c。 本問題調(diào)查了化學(xué)平衡常數(shù)、外在因素對轉(zhuǎn)化率的影響以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。 a項，由于這個反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)，所以提高溫度，減少平衡常數(shù)，a錯誤的b項，一方的反應(yīng)物濃度增大，另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，b使用錯誤的催化劑，化學(xué)平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變化，d錯誤。 (1)可以判斷此裂解反應(yīng)達到平衡的是 A2v(NH3)v(CO2) B密閉容器中的