電解質(zhì)與非電解質(zhì).ppt

1、接觸濕手工作的電器可能會發(fā)生觸電事故.分組實驗，電解質(zhì)3360，非電解質(zhì)：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)，水溶液中或熔融狀態(tài)下可導電的化合物. 水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能通電的化合物。 理解概念時的注意事項，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，但單體和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，研究1:Cu、Cl2，判斷鹽酸是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，研究2 :電解質(zhì)必須滿足可以與水溶液在熔融狀態(tài)下導電嗎，電解質(zhì)未必一定云同步不一定具備上述兩個條件，只要滿足其中一個條件即可，3 :電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下為什么能夠通電，導電與什么因素有關？ 導電能力的強弱跟什么有關？ 溶液導電模式圖：絡離子進行定向運動，根據(jù)自由移動的

2、絡離子、電解質(zhì)溶液、電離、外部電場，導電、h、液面、Cl-、h、Cl-、h、h，探討3 :電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，為什么能通電與導電有什么關系？ 導電能力的強弱跟什么有關？ 由于電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的絡離子，因此以電離產(chǎn)生自由移動的絡離子為導電前提，電解質(zhì)溶液的導電能力取決于溶液中的絡離子濃度的大小和絡離子所具有的電荷數(shù)的多少(絡離子總濃度相同時，觀察絡離子所具有的電荷數(shù))，絡離子濃度越大，溶液的導電能力越強。 在同樣的條件下，0.1mol/L的NaCl(aq )和0.2mol/L的KNO3(aq )的導電性誰強？ 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)相比，在水溶液中全部可以絡離子化的

3、化合物，在水溶液中部分可以絡離子化的化合物，完全可以絡離子化，部分可以絡離子化，只有陰、陽絡離子、陰陽絡離子和非絡離子分子，可逆過程、不可逆、h、液面、cc h、Cl-、h、Cl-、h、Cl-、h、Cl-、h， h，Cl-，h，Cl-，h，強電解質(zhì)HCl的電離，CH3COOH，CH3COOH，CH3COO-，液面，CH3COO-，CH3COO-，h，h，h，h，h， 含有ch330、(1)強酸：(2)強堿3360、(3)大部分鹽：例如NaCl等部分難溶性的鹽CaCO3、BaSO4、AgCl等(4)熔融狀態(tài)的金屬氧化物的例如CH3COOH、H2CO3、H3PO4 弱堿： (3)水(4)醋酸鉛(C

4、H3COO)2Pb等極少數(shù)鹽是常見的NH3.H2O (一水合阿摩尼亞)或難溶性的Cu(OH)2、Fe(OH)3等電離方程式的標記，如下電解質(zhì)電離的方程式H2SO4、NH3H2O、ba (不，考慮一下，由于溶液的導電能力取決于溶液中絡離子濃度的大小，稀薄的強電解質(zhì)溶液的絡離子濃度可能比弱電解質(zhì)溶液中的絡離子濃度小，弱電解質(zhì)溶液的電導性比強電解質(zhì)溶液的電導性強。 1.BaSO4是電解質(zhì)嗎？ 為什么？ 2 .氯化氫和鹽酸被稱為電解質(zhì)嗎？ 3.NH3、CO2、SO2、SO3能溶于水通電，是電解質(zhì)嗎？ 蔗糖、酒精是電解質(zhì)嗎？ 思考，判斷1正誤，錯誤分析其原因。電解質(zhì)溶液可以通電，可以通電的物質(zhì)是電解質(zhì)() 電解質(zhì)溶液先通電，絡離子化()固體食鹽不能通電，其水溶液不能通電，食鹽水是電解質(zhì)()沉淀硫酸鋇的水溶液不能通電， 由于沉淀硫酸鋇非電解質(zhì)() 電解質(zhì)自身含有絡離子() BaSO4、caaso，因此弱電解質(zhì)()強電解質(zhì)的溶液導電能力一定，弱電解質(zhì)的溶液導電能力一定()強電解質(zhì)都是絡離子化合物()不同的弱電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相同， 在其導電能力也相同的2 (填充編號)、(1)液態(tài)HCl (2)、Fe (3)、黑色金屬鉛(4)、試劑氨