2017深一?；瘜W

1、可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16F 19Mg 24S 32 7化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是 Ca 40Zn 65 A稀豆?jié){、食鹽水均可產(chǎn)生丁達爾效應 B利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能 C鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學腐蝕 D純鋁質(zhì)輕，耐腐蝕性強，可直接用作航天材料 8設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A常溫常壓下，28 g CO 和 C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為NA B1 mol N2與 3 mol H2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA C標準狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA D32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應

2、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA 9下列關于有機化合物的說法正確的是 ACH2CHCH(CH3)2的化學名稱是 3甲基1丁烯 B由乙醇生成乙醛屬于還原反應 C乙烯與苯乙烯為同系物 D乙苯分子中所有碳原子一定共面 10下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是 A在蒸發(fā)皿中加熱膽礬晶體制無水硫酸銅 B用向下排空氣法收集 NO2氣體 2+ C用 K3Fe(CN)6溶液檢驗 FeCl2溶液中的 Fe D將 CO2與 HCl 混合氣體通過堿石灰可得到純凈的 CO2 11利用如圖所示裝置可制取 H2，兩個電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜。下列敘述 正確的是 Aa 為電源的正極 B工作時，OH 向左室遷移 C右室電

3、極反應為： C2H5OHH2O4e CH3COO 5H + D生成 H2和 CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為 2:1 12短周期元素 W、X、Y、Z 的原 子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成 的化合物，d 是淡黃色粉末，m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的 轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是 A簡單離子半徑：ZY B陰離子的還原性：YW C簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YX DW2Y2中含有非極性鍵 1325時，將濃度均為 0.1 molL、體積分別為 Va和 Vb的 HA 溶液與 BOH 溶液 按不同 體積比混合，保持 VaVb100 mL，Va、Vb

4、與混合液的 pH 的關系如圖所示。下列 1 說法正確的是 AKa(HA)106 1 Bb 點時，c(B+ molL )c (A )c(H+)c(OH) c(A ) Cc 點時，c(OH)c(HA)隨溫度升高而減小 Dac過程中水的電離程度始終增大 26（14分） 二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為 11，可 用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2與 Na2S 的反應?；卮鹣铝袉栴}： （1）ClO2的制備 已知：SO22NaClO3H2SO42ClO2 2NaHSO4 濃 H2SO4 a Cu bcdefgh AB NaClO3 H2SO4NaOH

5、 C 冰水 DE 裝置 A 中反應的化學方程式為_。 欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a_（按 裝置 D 的作用是_。 氣流方向，用小寫字母表示） （2）ClO2與 Na2S 的反應 稀釋后 的 ClO2 Na2S 溶液NaOH溶液 III 將上述收集到的 ClO2用 N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2通入上圖 所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產(chǎn)物。 操作步驟實驗現(xiàn)象結論 無_生成 取少量 I 中溶液于試管甲中， 滴加品紅溶液和鹽酸。 品紅始終不褪色 另取少量 I 中溶液于試管乙 中，加入 Ba(OH)2

6、溶液，振 _ 蕩。 有 SO4生成 2 Ba(OH)2溶液至過量，靜置， 繼續(xù)在試管乙中滴加 取上層清液于試管丙中， 有白色沉淀生成有 Cl 生成 _。 ClO2與 Na2S 反應的離子方程式為_。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于 Cl2的優(yōu)點是_（任寫一條）。 27（15 分） 氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料。 （1）ZnO 與 Al2O3的化學性質(zhì)相似，ZnO 在 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)化成Zn(OH)4的離子方 2 程式為_。 （2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下： 反應II精品 ZnO粗品ZnO 反應 I 蒸汽液化 冷凝物 反應ZnO(s)CO(g)Zn(g)

7、CO2(g)H1 反應2Zn(g)O2(g)2ZnO(s)H2 1 上圖中的“冷凝物”為_（填化學式）。某溫度 時，在反應的反應爐中，起始時 c(CO)為 0.3 molL， 反應過程中 CO2的體積分數(shù) (CO2)如圖所示，則反應的平衡 常數(shù) K_。 下列措施有利于提高反應中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是_。a增大 ZnO 的投料量 b適當加壓 c將鋅蒸氣及時分離 反應中，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，反應放熱 174 kJ，則 1 H2_。 2+ （3）測定氧化鋅樣品純度：稱取 0.5000g 樣品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，搖勻。量 取 25.00 mL 該溶液，用 0.04000 molL

8、的 EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的 Zn（反應方 程式為 ZnH2YZnY2H ，雜質(zhì)不反應），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 標 2+22+ 準液 15.12mL。 若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結果將_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。 樣品純度為：_（列出計算式即可）。 （4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL 2123 鹽酸中，完全溶解后，溶液中 c(S)_ molL。（已知：Ksp(ZnS)2.510， 忽略溶液體積的變化） 28（14 分） 石棉尾礦主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的

9、Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制 備碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O）的工藝如下： 石棉尾礦焙燒水浸除鐵、鋁沉鎂 母液 (NH4)2SO4NH4HCO3 晶體洗滌 MgCO3nH2O 尾氣吸收浸渣 已知“焙燒”過程中的主反應為： 焙燒 Mg3(Si2O5)(OH)45(NH4)2SO4=3MgSO410NH32SiO27H2O2SO3。 （1）寫出焙燒產(chǎn)物 NH3的電子式_。 （2）為提高水浸速率，可采取的措施為_（任寫一 條）?！敖钡闹饕煞譃開。 （3）“除鐵、鋁”時，需將 pH 調(diào)至 8.0 左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是_（填字母代號）。 aNaOHbMg(OH)2cNH3H2O

10、（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為_。 “沉鎂”時若溫度超過 60，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)， 原因是_。 并繪制剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則 n_。 （5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_（填化學式）。 （6）某小組同學稱取 13.8 g MgCO3nH2O 進行熱重分析， 35 化學化學選修選修 3 3：物質(zhì)結構與性質(zhì)：物質(zhì)結構與性質(zhì) （15 分） 鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。 （1）溴原子的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子。 （2）在一定濃度的 HF 溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合 的作用力是_。 （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)

11、，分析熔點和硬度變化的原因：_。 NaFNaClMgOCaO 熔點/99380128522614 4.5摩氏硬度3.22.56.5 （4）HIO3的酸性_（填“強于”或“弱于”）HIO4，原因是_。 （5）ClO 2中心氯原子的雜化類型為_，ClO3 的空間構型為_。 晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2晶體的密度為 c gcm，則晶胞中 Ca （6）晶胞有兩個基本要素： 原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是 CaF2的晶胞，其中原子坐 標參數(shù) A 處為(0，0，0)；B 處為( ，0)；C 處為(1，1，1)。則 D 處微粒的坐標參數(shù)為_。 2 2 1 1 32+ 與

12、離它最近的 F 之間的距離為_nm（設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含 c、NA的式子表示）。 36 化學化學選修選修 5 5：有機化學基礎：有機化學基礎 （15 分） 聚酯類廢品的綜合利用具有重要的意義。下面是以聚酯類廢品的生物降解產(chǎn)物 A （CH2OHCOOH）為原料合成食用香料香蘭素 E 及聚酯類高分子化合物 H 的路線： COCOOH OHMnOOCH 3 OCH 3 一定條件 OHOHOH MnO2 CD C2H2O3 CH2COOH OCH3 CHOHCOOHCHO 2 OCH3 OH E ABCu,O2COOHSOCl2COCl HOCH2CH2OH COOH F COCl 一定

13、條件 G 聚酯 H 回答下列問題： （1）下列關于高分子化合物的說法正確的是_。（填標號） a蛋白質(zhì)的鹽析過程是物理變化b淀粉和纖維素的分子式均 為(C6H10O5)n，它們互為同分異構體c制備聚乙烯、酚醛樹脂 的反應都屬于聚合反應 d油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合 物 （2）A 中的官能團名稱為_。 （3）B 生成 C 的反應類型為_，F(xiàn) 生成 G 的反應類型為_。 （4）F 的化學名稱是_，由 G 生成 H 的化學方程式為_。 （5）苯環(huán)上含有兩個取代基的化合物 W 是 E 的同分異構體，W 可以發(fā)生水解反應， 也可與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則W 共有_種（不含立體異構），寫出其中

14、核磁共振 氫譜為五組峰的結構簡式：_。 OCH3 （6）參照上述合成路線，以 CH2OHCH2COOH 和 OH CHCHCOOH 任選），設計制備 OCH 3 的合成路線_。 OH 為原料（無機試劑 參考答案參考答案 7 B 26（14 分） （1）Cu + 2H2SO4(濃) 8 D 9 A 10 C 11 D 12 B 13 C CuSO4 + SO2+2H2O（2 分）（配平錯扣 1 分，反應物或生成 物書寫錯誤給 0 分，沒寫“濃”扣 1 分，漏寫不扣分） gh（或 hg）bcefd（3 分）（有錯誤均不給分，字母順序正確即 可） 冷凝并收集 ClO2（1 分） （2）SO2（2 分

15、）（答“HSO3”、“SO3”、“SO2和 SO3”、“SO2和 HSO3”、 “SO3和 HSO3”、“SO2、SO3和 HSO3”均給分） 生成白色沉淀（1 分）（沒有答“白色”不給分） 加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液（2 分） 8ClO2 +5S2 +4H2O8Cl +5SO4+ 8H+（2 分）（配平錯扣 1 分，反應物或生成物 書寫錯誤給 0 分；本題不能寫入 OH） ClO2除硫效果徹底（效果好），氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定；ClO2在水中的溶解度大；剩 余的 ClO2不會產(chǎn)生二次污染。均被還原為 Cl時，二氧化氯得到的電子數(shù)是氯氣的 2.5倍。（1 分）（答案合理即可） 27（15 分）

16、 （1）ZnO+2OH+H2OZn(OH)42（2 分，只是配平錯誤得 1 分） （2）Zn（1 分，寫名稱不給分）0.4molL1（2 分，單位不作要求）c（2 分） 696kJmol1（2 分，未帶單位得 1 分） 15.121030.040008110 （3）偏高（2 分）100（形式合理均可，2 分） 0.5000 （4）2.51022（2 分） 28（14 分） H . （1）H:N:H（1 分） . （2）將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌（1 分，答對一點即可），SiO2（2 分，填名稱、化學式均 可） （3）bc（2 分，只選 1 個且正確得到 1 分） （4）Mg2+2HCO3(n1)

17、H2OMgCO3nH2OCO2（2 分，只是配平錯誤得 1 分），升 溫促進 Mg2部分水解或升溫促進 Mg2水解（2 分） （5）(NH4)2SO4（2 分，填名稱不得分，多寫 H2O 不扣分） （6）3（2 分） 35 化學化學選修選修 3 3：物質(zhì)結構與性質(zhì)：物質(zhì)結構與性質(zhì) （15 分） （1）3d104s24p5（1 分）；1（1 分） （2）氫鍵（1 分） （3）離子晶體中離子的半徑越小，離子所帶的電荷越多，晶格能就越大，晶體的熔點越 高，摩氏硬度越大。（2 分） （4）弱于（1 分）。HIO4分子中碘的價態(tài)比 HIO3中更高，導致 IOH 中 O 的電子向 I 偏 移得更多，在水分

18、子的作用下，就更容易電離出 H+，故酸性更強。（2 分，價態(tài)更高得 1 分， HIO4分子中 O 的電子向 I 偏移得更多，更容易電離出 H+得 1 分） （5）sp3（1 分）；三角錐形（1 分） 2 2 22 2 3333 3 7843 3 312 7 （6）( ， ， )（2 分）；10 或107（3 分） 4444cNA4cNA 36 化學化學選修選修 5 5：有機化學基礎：有機化學基礎 （15 分） （1）ac（2 分，漏選得 1 分，錯選得 0 分） （2）羥基，羧基（2 分，每填對 1 個得 1 分，填錯不扣分） （3）加成反應（1 分）；取代反應（1 分） （4）乙二酸或草酸（1 分） O OO O 一定條件 n Cl-C-C-Cl+nHO