(化學)揭陽普寧二中高二期中考試

1、揭陽普寧二中揭陽普寧二中 20132013 屆高二期中考試屆高二期中考試 化學試題化學試題 第卷第卷( (選擇題，共選擇題，共 5050 分分) ) 一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括 1515 小題，每小題小題，每小題 2 2 分，共分，共 3030 分，每小題只有一個分，每小題只有一個選項符合題意）選項符合題意） 1、熱 1、1、化學反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)表示（） A物質(zhì)的量 B分子個數(shù)C原子個數(shù)D物質(zhì)質(zhì)量 2、在反應(yīng) 3H2 + N 2 2NH3 中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol / L，在此時間 內(nèi)用 H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol / (L.

2、s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為（） A0.44s B1s C0.33s D2s +- 3、強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H (aq) + OH (aq)= H2O(l)H=-57.3kJ/mol 以下 4 個熱化學方程式中， H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) NH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反應(yīng)熱為 57.3kJ/mol 的是 （） A B C

3、 D均不符合 4、 在一定條件下，反應(yīng)2HI（g） H2（g）+ I2（g） （H0）達到平衡時，要使混合 氣體的顏色加深，可采取的措施是 （） 增大氫氣的濃度升高溫度降低溫度 縮小體積增大 HI 的濃度減小壓強 A B C D 5、一定條件下反應(yīng) 2AB(g)A 2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ） A單位時間內(nèi)生成 nmolA2，同時消耗 2n molAB B容器內(nèi) 3 種氣體 AB、A2、B2共存 CAB 的消耗速率等于 A2的消耗速率 D容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化 6、高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K= c(COCO )c(H H 2 2O O ).恒容時，溫度升高，

4、H2濃度減小。下 c(COCO 2 2)c(H H2 2) 列說法正確的是（） A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學方程式為：CO+H2OCO2+H2 7、常溫下c(H )最小的是（） 1 ApH=0 的溶液.B0.04 molL的 H2SO4. 11 C0.5 molL的 HCl.D0.05 molL的 HNO3 8、25時，pH=2 的 HCl 溶液中，由水電離出的 H 濃度是（） 71121 A110 molLB110molL 21141 C110 molLD 110molL 141 9、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH

5、)110 molL ，滿足此條件的溶液中一定可以大 量共存的離子組是（） 3 AAl Na NO3 ClBK Na Cl NO3 + CK Na Cl CO3DK NH4 SO4 NO3 10、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為： 2NH3（g）NO（g）NO2（g） 2N2（g）3H2O（g） Hb + B0.2mol/L 鹽酸與 0.1mol/L 醋酸中c(H )之比為 2:1 38 C1.010 mol/L 鹽酸的 pH3.0, 1.010 mol/L 鹽酸的 pH8.0 D若 1mLpH1 的鹽酸與 100mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH7，則 NaOH

6、溶液的 pH 11 13、S（單斜）和 S（正交）是硫的兩種同素異形體。 -1 已知： S (單斜，s)O2(g) = SO2(g)H1297.16 kJmol -1 S (正交，s)O2(g) = SO2(g)H2296.83 kJmol S (單斜，s) = S (正交，s)H 3 下列說法正確的是（） AH30.33 kJmol B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) CS（單斜，s）= S（正交，s）H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 DS（單斜，s）= S（正交，s）H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 14、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（） A棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺 B實驗室

7、中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣 C打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出 D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 15、在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣） ，平衡時 C 的體積分數(shù)與溫度和壓強 的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（） A若正反應(yīng)方向H0，則 T1T2 B壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 CB 一定為氣體 DA 一定為氣體 二、選擇題（本題包括二、選擇題（本題包括 5 5 小題，每小題小題，每小題 4 4 分，共分，共 2020 分。每小題均有兩個分。每小題均有兩個選項符合題意，只選項符合題意，只 選一個正確的給選一個正確的給 2 2 分，選兩個且都正確的給

8、分，選兩個且都正確的給 4 4 分，但只要選錯一個，該小題就為分）分，但只要選錯一個，該小題就為分） 16、下列說法正確的是（） A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率一定增大 B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率一定增大 C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大 -1 22 150 D.使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率一定增大 17、下列熱化學方程式正確的是（） （注：H的絕對值均正確） AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g） H1367.0 kJ/mol（燃燒熱） BNaOH（aq）+ HCl（aq）

9、 NaCl（aq）+ H2O（l）H57.3kJ/mol（中和熱） CS（s）+ O2（g） SO2（g）H 269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） D2NO2 O2+ 2NOH= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱） 18、在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）bY（g）nW（g） ；H ，某化學興趣小組 的同學根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖： 其中，(W)表示 W 在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)，t 表示反應(yīng)時間。當其它條件不變時， 下列分析正確的是（） A圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2p1，abn B圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1p2，nab C圖可能是在同溫同壓下催化劑

10、對反應(yīng)的影響，且1 使用的催化劑效果好 D圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1T2，H0 +a 19、25時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H )110mol/L，下列說法不正確的 是（） Aa7 時，水的電離受到抑制 Ba7 時，水的電離受到抑制 Ca7 時，溶液的 pH 一定為 a Da7 時，溶液的 pH 一定為 14a 20、在密閉容器中，進行下列反應(yīng)2A（）B（）C（） D（）（） (正 反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到平衡后，下列說法中正確的是（） A若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動 B若恒溫定壓條件下，加入C，則 B 的轉(zhuǎn)化率將增大 C若定容升溫，在新平衡體系中A

11、 的質(zhì)量分數(shù)將減小 D在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC， 平衡時兩個容器中 D 和 E 的濃度分別相等 第卷第卷 非選擇題非選擇題 ( (共共 5050 分分) ) 21、 （4 分）在稀氨水中存在平衡：NH3H2O NH3H2ONH 4 OH ,如進行下列操作， 則 NH3、NH“減小” “不變”填寫。 4 、H 、OH 濃度如何變化？試用“增大” （1）通適量 HCl 氣體時，c(NH3)，c(H )。 （2）加入 NH4Cl 晶體時，c(NH 4 )，c(OH )。 22、 （6 分） （1）對比同體積、同濃度的鹽酸和醋酸， p

12、H 前者后者，與堿完全中和時， 消耗 NaOH 的物質(zhì)的量是前者后者，與足量的 Zn 反應(yīng)產(chǎn)生 H2的速率是 前者后者，產(chǎn)生 H2的量是前者后者。 （填“”、“”或“=”） （2）寫出H2S 的電離方程式_ _、 _ _。 23、 （8 分）對于反應(yīng) 2A(g) + B(g)2C(g)在反應(yīng)過程中 C 的質(zhì) 量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，試確定： （1）T0對應(yīng)的 V 正與 V 逆的關(guān)系是。 （2）正反應(yīng)為熱反應(yīng)。 （3）A、B 兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系。 （4）溫度 TT0時，Wc 逐漸增大的原因是 24、 （8 分）已知t，p kPa 時，在容積為V L 的密閉容器中充入 1 mol A 和

13、1 mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)： A(g)+B (g)C(g)H=Q(Q0) 達到平衡時，C 的體積分數(shù)為 40%。試回答有關(guān)問題： (1)升溫時，C 的反應(yīng)速率 (填“加快” “減慢”或“不變”)。 (2)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡。 A、一定向正反應(yīng)方向移動 B、一定向逆反應(yīng)方向移動 C、一定不移動 D、不一定移動 (3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2 mol A和 2 mol B,則 反應(yīng)達到平衡時，C 的體積分數(shù)為；容器的容積為。 25、 （6 分） (1)向 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物質(zhì)： 濃 H2SO4；稀

14、硝酸； 稀醋酸， 恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為H1、H2、H3，則三者由小到大順序為。 （2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題： NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)H= 176kJ/mol NH3(g)+H2O（l）=NH3H2O(aq)H= 35.1kJ/mol HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H= 72.3kJ/mol NH3H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)H= 523kJ/mol 則 NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)其H 等于 kJ/mol。 （3）根據(jù)下列熱化學方程式分析，寫出C(s)燃燒熱的熱化學方程 式。 C(s)

15、+ H2O(l) = CO(g) + H2(g)H1175.3kJmol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H2566.0 kJmol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H3571.6 kJmol 26、 （10 分）在一體積為10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850時發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)，CO 和 H2O 濃度變化如下圖， 1 1 1 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_； (2)已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H_零(填“大于” 、 “小于”或“等于” )； 升高溫度，其平衡常數(shù)值_(填“

16、增大” 、 “減小”或“不變”)； （3）t(高于 850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 表中 3min4min 之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； C1數(shù)值_0.08 molL (填 大于、小于或等于)。 反應(yīng)在 4min5min 間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是_(單選)， 表中 5min6min 之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度 27、 （8 分） 二氧化氮在加熱條件下能夠分解成 一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到45 秒時，達 到平衡（NO2濃度約為 0.0125mol/L） 。右圖中 的曲線表示二氧化

17、氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的 反應(yīng)進程。 （1）請計算前 20 秒內(nèi)氧氣的平均生成速率： （2）若反應(yīng)延續(xù)至 70 秒，請在圖中用實線畫出25 秒至 70 秒的反應(yīng)進程曲線。 （3）若在反應(yīng)開始時加入催化劑 （其他條件都不變） ，請在圖上用虛線畫出加催化劑后的反 應(yīng)進程曲線。 （4）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：_ 參考答案參考答案 1 A 12 D 2 D 13 A 3 D 14 D 4 D 15 C 5 D 16 BD 6 A 17 BC 7 D 18 AC 8 B 19 AD 9 B 20 AC 10 C 21 11 B 22 21. （1）減小增大（2）增大減小 22. （1） = （2）H2SHS +H ，HS + S +H 2+ 23. (1