高三化學(xué) 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)(二)復(fù)習(xí)教案

1、江蘇省邳州市第二中學(xué)高三化學(xué) 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)(二)復(fù)習(xí)教案課題：第二章 第三節(jié)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、掌握四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系，理解氧化劑和還原劑的概念；2、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；過(guò)程與方法1、通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；2、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過(guò)程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；2、通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。重

2、 點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)難 點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的概念的應(yīng)用知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、氧化劑和還原劑 1、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)-氧化性還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)-還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物?；蟽r(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法-表示電子得失結(jié)果(2) 單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況3、常見(jiàn)的氧化劑與還原劑教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)課前小練判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反

3、應(yīng)類型？是否屬于氧化還原反應(yīng)？1、2 Na+Cl2=2NaCl 2、Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 3、2 HgO =2Hg +O2 4、NH4NO3 =N2O +2H2O 5、CaO +H2O =CaCO3 6、3 Fe +2O2 =Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl 8、CaCO3 =CaO +CO2 師請(qǐng)大家根據(jù)以上的練習(xí)，總結(jié)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。板書4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系講置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有些屬于氧化還原反應(yīng)，有些不屬于氧化還原反應(yīng)。投影點(diǎn)擊試

4、題1、判斷下列說(shuō)法正確與否、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氯化還原反應(yīng)。、沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氯化還原反應(yīng)。2、判斷下列反是否屬于氧化還原反應(yīng)？、2CuOH2=CH2O、MnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl2 、3NO2H2O=2HNO3NO 、2H2O2=2H2OO2、CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2過(guò)在反應(yīng)中，H2H2O的變化實(shí)質(zhì)是失去了電子，被氧化，而CuO -Cu 的變化實(shí)質(zhì)是得到了電子，被還原。其中，H2 為CuO 的還原提供了電子，CuO 為H2 的氧化接受了電子，從而使雙方完成了氧化還原反應(yīng)。在這里，H2 起

5、還原作用稱為還原劑，CuO 起氧化作用稱為氧化劑。板書二、氧化劑和還原劑 問(wèn)1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？討論并小結(jié)得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對(duì)偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。板書1、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得

6、電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)-氧化性還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)-還原性講在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。板書氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。總結(jié)氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系為板書化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物過(guò)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下面我們學(xué)習(xí)如何在方程式上簡(jiǎn)單地表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。板書2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法-表示電子得失結(jié)果投

7、影小結(jié)步驟：1、先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素。2、線上標(biāo)明電子得失數(shù)。點(diǎn)擊試題用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。(1) 3 H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 = 3 S+2H2O 板書(2) 單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況投影小結(jié)步驟：重點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。過(guò)下面根據(jù)我們已有的經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)一下常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。板書3、

8、常見(jiàn)的氧化劑與還原劑投影小結(jié)1、常見(jiàn)的氧化劑(1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常見(jiàn)的還原劑：(1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)(2) 含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe2 (3) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4) 含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 結(jié)束語(yǔ)氧化還原反應(yīng)是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)、日常生活密切相關(guān)的重要反應(yīng)。它對(duì)我們?nèi)祟惣扔胸暙I(xiàn)又有害處，比如我們釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應(yīng)，但是鐵生銹，易燃物自然等等也同樣是氧還反應(yīng)。我們?cè)趯W(xué)習(xí)了化學(xué)之后就可以充分去避免氧還反應(yīng)的危害，最大限度的利用它來(lái)為人類服務(wù)。屬于氧化還原反應(yīng)的有1、2、3、4、6；非氧化還原反應(yīng)有：5、7、8；化合反應(yīng)：1、5、6；分解反應(yīng)：3、4、8；置換