高中化學(xué) 2.2.1 電解質(zhì)及其電離每課一練 魯科版必修1

1、第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離1下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()AMgCl2晶體 BNaCl溶液C液態(tài)氯化氫 D熔融燒堿2僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()NaOHSO3NaHCO3H2SO4A B C D3有關(guān)電離的說法正確的是()A電離是在通電條件下發(fā)生的B電離是化合物導(dǎo)電的前提C電離都是不可逆過程D化合物只有在水溶液中才能電離4下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A石墨棒 B鹽酸溶液C熔融氫氧化鈉 D固體氯化鉀5下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法正確的是()A能電離出H的化合物稱為酸B水溶液顯堿性的化合物是堿C鹽中一定含有金屬陽離子D酸、堿、鹽在一定條件下都能導(dǎo)電6下列物質(zhì)中，溶液能導(dǎo)電

2、，但屬于非電解質(zhì)的是()ANH3 BCl2 CHCl DKCl7下列化合物在熔化狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電的是()AH2SO4 BCaCl2CHNO3 DCH3COOH8把0.05 mol NaOH固體分別加入下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()自來水0.5 molL1鹽酸0.5 molL1醋酸溶液0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C D9某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是()A為非電解質(zhì)A為強(qiáng)電解質(zhì)A為弱電解質(zhì)A能電離出陰、陽離子A B C D10.已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式。(1)H、Cl_。(2)

3、Fe3、SO_。(3)Na、HCO_。(4)NH、NO_。11小明等同學(xué)為了探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在5只250 mL燒杯中分別加入濃度為0.1 molL1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按下圖連接好。接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象1：五個(gè)燈泡都亮起來。結(jié)論：_?，F(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水對應(yīng)的燈泡較暗。結(jié)論：_。思考：(1)酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理是否相同，為什么？_(2)同學(xué)們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|(zhì)之間電離能力的差異，設(shè)計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)，通過觀察燈泡的明

4、亮程度，判斷電解質(zhì)的電離能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實(shí)驗(yàn)中，采取了哪些主要措施來控制其他因素對燈泡亮度的影響？(寫出三條即可)_。(3)小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象2得出一個(gè)結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他這個(gè)觀點(diǎn)嗎？為什么？_。(4)為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，小紅同學(xué)在老師的幫助下測定了0.1 molL1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是：測得溶液中的氫離子濃度_ 0.1 molL1(選填“”、“”或“”)。(5)同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)

5、上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來說，_是強(qiáng)電解質(zhì)，_是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測：如果將上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中。接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是_(填字母代號)。A與混合前無任何區(qū)別B5只燈泡都亮起來，亮度完全相同C只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡亮起來，另外兩只不亮D5只燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離1D2.D3.B4.D5.D6.A7.B8.B9.B10(1)溶質(zhì)是HCl，電離方程式為：HCl=HCl(2)溶質(zhì)是硫酸鐵，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe33SO(3)溶質(zhì)是碳酸氫鈉，電離方程式為NaHCO3=NaHCO(4)溶質(zhì)是硝酸銨，電離方程式為NH4NO3=NHNO11現(xiàn)象1結(jié)論：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒畷r(shí)會發(fā)生電離現(xiàn)象2結(jié)論：醋酸、一水合氨的電離程度較小，是弱電解質(zhì)；氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉的電離程度較大思考：(1)不相同。金屬導(dǎo)電是因?yàn)槠鋬?nèi)部具有自由電子，在電場作用下自由電子可以定向移動；而酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冊谒邪l(fā)生了電離，在電場作用下，電離出的陰、陽離子做定向移動(2)電解質(zhì)溶液的濃度和體積相等、電極的材料和間距相同、兩極的電壓相等、燈泡的規(guī)格相同(任寫三條)(3)不同意，醋酸、一水合