二次電池及鎳氫中南大學冶金科學與工程學院

1、二次電池,電池：儲存電能轉(zhuǎn)化而來的化學能,鉛酸電池中的鉛在回收中容易流失，對環(huán)境存在二次污染。,鎳氫電池：一種密封電池，可以在任何位置下工作，使用方便。,特點：可隨時充放，循環(huán)使用，且不用維護。以過充過放為一次使用過程，預計可使用1000次。,鋰電池: 采取了3層保護措施，可抗過充過放，使用更安全方便。特點: 體積小、質(zhì)量輕、使用壽命長、環(huán)保(不需要回收) 。,新型二次電池發(fā)展的推動力 ： 天然能源（石油、煤）在不斷消耗，終將枯竭，尋求新能源的呼聲愈來愈高 。 環(huán)境保護的呼聲愈來愈高。（無毒、無污染） 信息技術的發(fā)展要求電池小型化、輕型化、長的服務時間和工作壽命。 航天領域和現(xiàn)代化武器對輕質(zhì)高

2、能二次電池的需求非常迫切。,新型二次電池的研究重點： 1）儲氫材料及金屬氫化物鎳電池； 2) 鋰離子嵌入材料及液態(tài)電解質(zhì)鋰離子電池； 3) 聚合物電解質(zhì)鋰蓄電池或鋰離子電池。,3.1 概述,電池是將物質(zhì)進行化學反應產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)換成電能的一種裝置，它是一種能量轉(zhuǎn)換器。（化學能 電能） 如果將上述反應設計在電池中進行： H = G + TS H = GT、P + TS GT、P W 電 能（A、B在電池中反應） W= nFV 可逆條件下時 W= Wr=nFE (作最大電功）,T 、P,Q = H 化學能,A + B C + D + Q （A、B直接反應）,3.1.1 電池的定義,1、電池的定義

3、,電池即一種化學電源，一種直接把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。它由兩種不同成分的電化學活性電極分別組成正負極，兩電極浸泡在能提供媒體傳導作用的電解質(zhì)中，當連接在某一外部載體上時，通過轉(zhuǎn)換其內(nèi)部的化學能來提供電能。,2、電池的分類,A按工作性質(zhì)分類： （1）原電池：又稱一次電池。如：鋅-錳干電池、鋅-汞電池、鋰電池。 （2）蓄電池：又稱二次電池，如：鉛酸電池、鎘-鎳電池、氫-鎳電池、鋰離子電池 （3）貯備電池：又稱“激活電池”，使用前臨時注入電解液或用其它方法使電池激活。如：鎂-銀電池、鉛-高氯酸電池 （4）燃料電池：該類電池又稱“連續(xù)電池”，即將活性物質(zhì)連續(xù)注入電池，使其連續(xù)放電的電池。如：氫-氧燃

4、料電池、肼-空氣燃料電池,B按電解質(zhì)性質(zhì)分類 酸性電池（鉛酸電池） 堿性電池（氫鎳電池） 中性電池、 有機電解質(zhì)電池（鋰離子電池，如Li-MnO2) 非水無機電解質(zhì)電池(Li-SOCL2鋰-亞硫酰氯) 固體電解質(zhì)電池,C按活性物質(zhì)的保存方式分類 按活性物質(zhì)的保存方式可以分為： 活性物質(zhì)保存在電極上面，其中有一次電池和二 次電池兩種； 活性物質(zhì)保存在電池之外，使用時通入電極，這類有非再生型燃料電池和再生型電池。,3.1.3 電池發(fā)展歷程,1859年Plante(普蘭特)發(fā)明鉛酸電池，至今已有150年的歷史。在化學電源中， 鉛酸蓄電池一直占有絕對優(yōu)勢，最初開口式鉛酸蓄電池需經(jīng)常加硫酸和加水維護，腐

5、蝕周圍設備，并污染環(huán)境。1996年閥控鉛酸蓄電池基本取代傳統(tǒng)的開口式電池。它是產(chǎn)量最大和應用最廣的二次電池，在將來很長時間內(nèi)仍具有不可替代的作用。,（一）鉛酸電池,鉛蓄電池,鉛蓄電池由正極板群、負極板群、電解液和容器等組成。充電后的正極板是棕褐色的二氧化鉛（PbO2），負極板是灰色的絨狀鉛（Pb），當兩極板放置在濃度為2737的硫酸(H2SO4)水溶液中時，極板的鉛和硫酸發(fā)生化學反應，二價的鉛正離子（Pb2+）轉(zhuǎn)移到電解液中，在負極板上留下兩個電子(2e-)。由于正負電荷的引力，鉛正離子聚集在負極板的周圍，而正極板在電解液中水分子作用 下有少量的二氧化鉛（PbO2）滲入電解液，其中兩價的氧離子

6、和水化合，使二氧化鉛分子變成可離解的一種不穩(wěn)定的物質(zhì)氫氧化鉛Pb（OH4）。4價的鉛正離子（Pb4+）留在正極板上，使正極板帶正電。由于負極板帶負電，因而兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動勢,1868年Leclanch（勒克郎謝）研制成功鋅錳電池，它是以氯化銨為電解質(zhì)溶液，MnO2和鋅分別作正極和負極。鋅錳電池在經(jīng)過了鋅錳濕電池、普通干電池和汞齊化堿性鋅錳電池三個階段后，已經(jīng)向著無汞電池和可充堿性電池方向發(fā)展。,（二）鋅錳電池,干電池,上圖是鋅錳干電池,1899年瑞典科學家W.Jungner發(fā)明了鎘鎳電池，又稱堿性鎘鎳電池或鎳鎘電池。鎘鎳電池循環(huán)壽命長，自放電較小，性能穩(wěn)定，并可以

7、大電流放電，但是存在記憶效應。1900Edison發(fā)明Fe-Ni電池。,（三）鎘鎳電池,鎳氫電池是早期的鎳鎘電池的替代產(chǎn)品，記憶效應小，具有較大的能量密度，能有效地延長設備的工作時間。鎳氫電池包括高壓鎳氫電池和低壓鎳氫電池，美國的M.Klein和J.F.Stockel于20世紀70年代初，首先研制成功高壓氫鎳電池。高壓氫鎳電池充電后，氫氣壓力高，降低了電池的體積比能量和質(zhì)量比能量。氫氣泄漏不僅減小電池的容量，而且會引起爆炸事故，安全隱患大。與鎘鎳電池和高壓氫鎳電池相比，金屬氫化物鎳電池能量密度高，可以快速充放電，耐過充放電性能好，無毒和無環(huán)境污染，無記憶效應。,（四）鎳氫電池,鋰離子電池是在鋰

8、電池基礎上發(fā)展起來的，日本索尼公司于20世紀80年代開始研究鋰離子電池，90年代得到迅速發(fā)展和應用，廣泛應用于醫(yī)療、電子、通信、航空和軍事等領域。 聚合物鋰離子電池以聚合物固體電解質(zhì)代替液體電解質(zhì)來制造的電池，是鋰離子電池的一個重大進步，聚合物鋰離子電池具有安全、易加工、比能量高等獨特優(yōu)點，而且可以做成全塑結(jié)構，從而使制造超薄及自由度大的電池的愿望得以實現(xiàn)。1999年，聚合物鋰離子蓄電池實現(xiàn)了商業(yè)生產(chǎn)，它標志著鋰離子蓄電池發(fā)展的一個新高潮的到來。,（五）鋰離子電池,我國的電池工業(yè)雖然起步較晚，但近10多年來我國電池工業(yè)的發(fā)展速度相當快，有的電池品種已走在世界前列。 1955年以前，我國生產(chǎn)的電

9、池主要以鋅錳干電池為主； 1955年，755分廠從前蘇聯(lián)引進我國第一套Cd-Ni電池生產(chǎn)線； 1987年，天津大學首次研制成功MH-Ni電池； 1998年，鋰離子電池通過技術鑒定； 1998年以來，我國電池界（包括高等學校及科研院所）在電池領域研究的重點是：高性能、低成本新型電池材料的制備技術，動力電池的研制以及新的電池品種的開發(fā)。 2004年，我國電池產(chǎn)量已超過300億只，占世界電池總產(chǎn)量的1/3，全球排名第一，已成為世界電池生產(chǎn)大國。,目前我國生產(chǎn)的電池品種主要有： 普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池（主導產(chǎn)品）、Cd-Ni電池、MH-Ni電池、Zn-Ni電池、鋰一次電池、鋰離子電池、可充堿性鋅錳

10、電池、Zn-Ag電池、Zn-空氣電池以及鉛酸電池等10多個系列，規(guī)格型號達300多個。 我國生產(chǎn)電池的廠家達到1000多家，從業(yè)人員達到30多萬人，已經(jīng)形成了完整的電池工業(yè)體系。 近年來，中南大學在電池材料及電池的研究開發(fā)方面取得了很大的成績，開發(fā)的主要產(chǎn)品有： 鈷酸鋰、錳酸鋰、磷酸鐵鋰、鋰離子電池（包括鋰離子動力電池）、球形Ni(OH)2、MH-Ni電池、儲氫合金粉、無汞Zn合金粉等。,21世紀最有發(fā)展前途的五種種綠色電池是： 鋰離子電池； MH-Ni電池； 無汞堿性Zn-MnO2電池； 燃料電池； 太陽能電池。 電池中正、負極活性物質(zhì)材料的性能和制備技術正是提高電池性能的關鍵材因素。電池的

11、性能主要是從電壓、容量、能量、功率、循環(huán)壽命（或使用壽命）這5個方面來衡量。,G r = nFE E =G r /nF E 電池的電動勢 電池的電動勢是根據(jù)電池反應，應用熱力學方法進行計算的理論值。即電池兩極在斷路時處于可逆平衡狀態(tài)下，兩極之間的平衡電極電位之差，它是電池可以給出電壓的極大值。 E = + e - e 故電池的電動勢也可通過進行電化學測量而得到。,3.1.3 電池的性能,（一）電池的電動勢,電池在斷路（開路）時電池兩極之間的電位差，稱為電池的開路電壓。 V開 = + -,（二）電池的開路電壓,由于絕大多數(shù)的實用電池并非可逆電池，電池內(nèi)部不可避免地有金屬的自溶現(xiàn)象發(fā)生，電極所建立

12、的不是平衡電極電位，而是穩(wěn)定電極電位。對負極而言，其穩(wěn)定電位總要比平衡電極電位要正；如果正極也有自放電，其穩(wěn)定電位總要比平衡電極電位要負。因此電池的開路電壓總要比電池的電動勢要小。 如：H2-O2燃料電池 E=1.23V，V開 = 0.91.1V 鉛酸電池 E=1.955V，V開 =1.90V 鉛酸電池E 和V開 二者之間相差不大，說明鉛酸電池的可逆性是非常高的。 對于一般電池而言，開路電壓總是小于其電動勢。 所以 ：V開 E,指電流通過電池內(nèi)部時所受的阻力，包括歐姆電阻和極化電阻。 R內(nèi) = R + R f 對電池而言，希望其內(nèi)阻越小越好，因為內(nèi)阻小，不僅電池的工作電壓高，而且損失在內(nèi)阻上的

13、能量也小，對外輸出的電能多。,電池的工作電壓又稱放電電壓或端電壓，是指電池工作（即有電流通過負載）時，電池兩電極之間的電位差。 V = EIR內(nèi) = EI（R + R f） = + -IR,（三）電池的內(nèi)阻,（四）電池的工作電壓,中點電壓(中值電壓) 指放到50%容量時，電池的電壓。主要用來衡量大電流放電系列電池的高倍率放電能力，是電池的一個重要指標。,影響電池工作電壓的主要因素： 放電方法 恒流放電、恒阻放電、連續(xù)放電、間歇放電等 放電制度 放電時間、放電電流大小、工作溫度,V開,V開,圖3-1 恒電流放電曲線,圖3-2 恒電阻放電曲線,40,30,2,t,t,指電池放電時電壓下降到不宜再繼

14、續(xù)放電的最低工作電壓，稱為終止電壓。 大電流放電時，終止電壓低；小電流放電時，終止電壓高。 如Zn-Mn2O電池： 1 放電，V終 = 0.75V；10 放電，V終=0.90V。,（五）電池的終止電壓, 放電時率 用放電時間來表示的放電速率，即在規(guī)定的時間內(nèi)將電池額定容量放完所輸出的電流。 t = C額 / I放 如C額 =10Ah 則：1小時率放電，t =10Ah/10A= 1h 5小時率放電，t =10Ah/2A= 5h 10小時率放電，t =10Ah/1A= 10h,（六）放電電流（放電速率）, 放電倍率 用放電電流為電池額定容量的倍數(shù)來表示放電電流的大小。 亦即電池在規(guī)定的時間內(nèi)放出電

15、池的額定容量時所輸出電流值在數(shù)值上等于額定容量的倍數(shù)。 如C額=6Ah ，則 2倍率（2C）放電，I放=26=12A, t=6Ah/12A= 0.5h 1倍率（1C）放電，I放=16=6A, t=6Ah/6A= 1h 0.5倍率（0.5C）放電，I放=0.56=3A ,t=6Ah/3A= 2h 放電倍率（）與放電時率（t）的關系：=1/t 低倍率放電： 1C 中倍率放電： =13C 高倍率放電： =37C 超高倍率放電：7C 電池放電倍率大小是衡量電池放電性能的一個很重要的參數(shù)。,電池容量：電池在一定的放電制度下能輸出的電量，單位為Ah。 可分為：理論容量（C。）、實際容量（C）和額定容量（C

16、r）。 比容量：單位重量或單位體積的電池或活性物質(zhì)所能輸?shù)娜萘?，單位為Ah/Kg或mAh/g。 用于對不同類型、不同大小的電池進行比較，區(qū)別電池性能的優(yōu)劣。,（七）電池容量和比容量, 理論容量（C。）: 指電池內(nèi)的活性物質(zhì)完全反應時所輸出的電量。 設活性物質(zhì)的質(zhì)量為m。、摩爾質(zhì)量為M、電極反應的電子得失數(shù)為n，電極反應為：O + ne R C=Fnm/M =26.8nm/M （1F=96500AS=96500/3600=26.8Ah） 令M/26.8n=q , 則 C=m/ q ，C。=1/q q 電化當量，單位：g/Ah， C。 理論比容量，單位：Ah/g,電池的能量指電池在一定的條件下對外

17、作功所輸出的電能，通常用 Wh來表示。 理論能量（W。） 假設電池放電過程始終處于平衡態(tài)，放電電壓保持電動勢的數(shù)值，且活性物質(zhì)的利用率為100%，即放電容量為理論容量。則在此條件下電池所輸出的能量為理論能量。 W = CE （1AhV=1Wh） 也即可逆電池在恒溫恒壓條件下所做的最大有效功。 W = GT、P = nFE 電功,（八）電池的能量, 實際能量（W） 電池放電時實際輸出的能量。 W = C V平 顯然 W W 比能量（W） 單位重量或單位體積的電池所給出得能量。分重量比能量和體積比能量，又稱能量密度。單位：Wh/Kg、 Wh/L 理論比能量的計算： C=m+ / q+ = m /

18、q m+ + m = C（q+ q） W = CE/（m+ + m）10-3 W = 1000E/（q+ q）,電池輸出功率： 單位時間內(nèi)電池輸出的能量。單位：W 、KW 比功率： 單位質(zhì)量（體積）電池的輸出功率。單位：W/Kg或W/L 理論輸出功率： P = W/t= CE/t =ItE /t = IE 0 實際輸出功率： P = W / t=CV平/ t=ItV / t = IV平,（九）電池輸出功率與比功率,電池貯存一段時間后容量會下降，其主要原因是電池在貯存期間的進行的自放電引起的。 電池自放電 指電池開路時自動放電的現(xiàn)象。 a、負極腐蝕（如Zn-MnO2堿性電池） Zn + 2KOH

19、 K2ZnO2 + H2 b、正極發(fā)生負反應（如鉛酸電池） PbO2 + Pb + H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 此外還有雜質(zhì)發(fā)生氧化還原反應等，電池發(fā)生自放電的結(jié)果是均消耗活性物質(zhì)，導致電池可供輸出容量下降。,（十）電池的自放電與貯存性能,自放電的產(chǎn)生主要是電極在電液中處于熱力學不穩(wěn)定狀態(tài)，電池的兩個電極各自發(fā)生了氧化還原反應的結(jié)果。在兩個電極中，負極的自放電是主要的，自放電的產(chǎn)生。使活性物質(zhì)白白地被消耗，轉(zhuǎn)變成不可利用的熱能。 自放電速率： x%= ( C1C2 ) / C1 t100% C1 貯存前的容量； C2 貯存后的容量； t 電池貯存時間，用天、月或年來表示。, 電池貯

20、存性能 用電池擱置至某規(guī)定容量的時間來表示電池自放電的大小。擱置的時間稱為擱置壽命，擱置壽命的長短反映了電池貯存性能的好壞。 干擱置壽命：電池生產(chǎn)時不注入電液貯存，如貯備電池； 濕擱置壽命：電池生產(chǎn)時加入電液貯存，如Zn-MnO2干電池；, 電池使用壽命 “干擱置壽命”和“濕擱置壽命”，這兩個概念僅是針對電池自放電大小而言，并非電池的實際使用期限。這里討論的電池壽命，是指電池實際使用時間的長短，即使用壽命。 對一次電池而言，是指電池給出額定容量的工作時間（與放電電流大小等有關）； 對二次電池而言，電池使用壽命分為充放電循環(huán)壽命和濕擱置使用壽命兩種。 充放電循環(huán)壽命，是衡量二次電池性能的一個重要

21、參數(shù)。經(jīng)受一次充電和放電，稱為一次循環(huán)(或一個周期)。在一定的充放電制度下，電池容量降至某一規(guī)定值之前，電池能夠耐受的充放電次數(shù)，稱為二次電池的充放電循環(huán)壽命。充放電循環(huán)壽命越長，電池的性能越好。,二次電池的充放電循環(huán)壽命與放電深度、溫度以及放電制度等條件有關。 放電深度：是指電池放出的容量占額定容量的百分數(shù)。減少放電深度(即“淺放電”)，二次電池的充放電循環(huán)壽命可以大大延長。 濕擱置使用壽命：也是街量二次電池性能的重要參數(shù)之一。它是指電池加入電解液后開始進行充放電循環(huán)直至充放電循環(huán)壽命終止的時間(包括充放電循環(huán)過程中電池處于放電態(tài)濕擱置的時閣)。濕擱置使用壽命越長，電池的性能越好。 在目前常

22、用的電池中，鉛酸的濕擱置使用壽命最長(3-8a)，鎘鎳電池次之(3-5a)，而鋅銀電池要短得多(1a左右)。, 影響電池壽命的因素 電極活性物質(zhì)表面積減小，導致電極極化增大； 電極上活性物質(zhì)脫落； 電極材料腐蝕； 短路； 隔膜損壞; 活性物質(zhì)晶型改變。如-Ni(OH)2 -Ni(OH)2,2 NiMH二次電池 產(chǎn)生： 20世紀60年代末，儲氫合金的發(fā)現(xiàn)。 儲氫合金在吸放氫的過程中伴有電化學效應、熱效應等。 1974年開始儲氫合金作為二次電池的負極材料的研究。 1984年解決了合金沖放電過程中容量衰減迅速的問題。 1987年試生產(chǎn)。 金屬氫化物鎳（MH/Ni）電池是以儲氫合金為負極材料，以Ni(

23、OH)2為正極材料的二次電池。MH/Ni電池的顯著優(yōu)點是能量密度高，容量是同尺寸的Ni/Cd電池的1.52倍；無鎘污染，被稱為綠色電池；大電流快速放電；電池工作電壓1.2V。,Ni-MH 電池的基本特點,工作電壓：1.2 比能量：僅次于鋰離子電池 循環(huán)壽命：500-1000次 大電流放電性能好 耐過充過放能力強 安全性能好,1）結(jié)構,圖 圓柱形NiMH電池的結(jié)構示意,電池的主要組成部分為：正極片、負極片、隔膜紙、蓋帽、外殼、絕緣層。,2）工作原理,從圖可以看出： 利用氫的吸收和釋放的電化學可逆反應； 正電極采用氧化鎳物質(zhì)，負電極采用吸收氫的合金； 電解質(zhì)由水溶液組成，其主要成分為氫氧化鉀。KO

24、H電解質(zhì)不僅起離子遷移電荷作用，而且參與了電極反應。 電解質(zhì)7moL/LKOH+15g/LLiOH,3） 電極材料 正極材料球形Ni(OH)2 電極充電時Ni(OH)2轉(zhuǎn)變成NiOOH，Ni2+被氧化成Ni3+ 放電時NiOOH逆變成Ni(OH)2， Ni3+還原成Ni2+ 。 氫氧化鎳的晶體結(jié)構與其電化學活性關系密切，普遍使用的正極材料是-Ni(OH)2，它具有規(guī)整的層狀結(jié)構，球形，流動性好，振實密度2.0g/cm，小顆粒的球形-Ni(OH)2有較高的擴散系數(shù)和優(yōu)越的循環(huán)行為。 在氫氧化鎳的晶格中共沉積摻雜Li、Co、Zn可改善Ni(OH)2的電化學性能。,負極材料儲氫合金 儲氫合金材料是由

25、易生成穩(wěn)定氫化物的元素A（La、Zr、Mg、V、Ti）與元素B（Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Al）組成的金屬間化合物 用于NiMH電池負極材料的儲氫合金應滿足下述條件 (a) 電化學儲氫容量高； (b) 在氫的陽極氧化電位范圍內(nèi)，儲氫合金具有較強的抗陽極氧化能力； (c) 在熱堿電解質(zhì)溶液中合金組分的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定； (d) 反復充放電過程中合金不易粉化，制成的電極能保持形狀的穩(wěn)定； (e) 合金應有良好的電和熱的傳導性；, 按組分分類 稀土類： LaNi5 、LaNi5-xAx（A=Al、Mn、Co、Cu等） MmNi5 鈦系類：TiNi、Ti2Ni等 鎂系類：Mg2Ni、M

26、g2Cu等 鋯系類：ZrMnO2等 按配比分類 AB5型：LaNi5 AB2型：ZrMnO2 A2B型：Ti2Ni AB型：TiNi,目前實際用于MH-Ni電池的貯氫合金材料主要是稀土系和鈦系兩大類。,稀土鑭鎳系儲氫合金,典型代表：LaNi5 ,荷蘭Philips實驗室首先研制 特點： 活化容易 平衡壓力適中且平坦，吸放氫平衡壓差小 抗雜質(zhì)氣體中毒性能好 適合室溫操作 經(jīng)元素部分取代后的MmNi3.55Co0.75Mn0.47Al0.3(Mm混合稀土，主要成分La、Ce、Pr、Nd)廣泛用于鎳/氫電池,鈦/鋯系,具有Laves相結(jié)構的金屬間化合物 原子間隙由四面體構成，間隙多，有利于氫原子的吸

27、附 TiMn1.5H2.5 日本松下（1.8） Ti0.90Zr0.1Mn1.4V0.2Cr0.4 活性好 用于：氫汽車儲氫、電池負極Ovinic 制備儲氫合金材料常用的方法有：電弧爐熔煉法、中頻爐熔煉法、快速冷卻氣流霧化法和機械合金化方法。,（3）電極基板材料泡沫鎳,MH/Ni電池的電極基板材料泡沫鎳，要求滿足下列性能：孔隙率95%97%，孔徑分布50500m，導電性能好，強度大于等于39.8N/cm，比表面積約0.1/g。泡沫鎳的制備方法是電沉積法。,鎳氫電池的生產(chǎn)流程,MH-Ni電池材料電化學性能測試,主要性能評價： 容量：比容量、活性物質(zhì)利用率 電壓特性 循環(huán)性能 不同倍率下的放電性能

28、 交換電流密度、擴散系數(shù)等,充放電模擬電池體系組成,工作電極：活性物質(zhì)與PTFE乳液、CMC溶液、導電劑、添加劑等混合、涂敷到泡沫鎳基體上，烘干、壓實 輔助電極：采用MH-Ni電池中的另一對電極，通常采用兩片，置于研究電極兩邊，輔助電極容量為研究電極容量2倍以上 參比電極：Hg/HgO電極 電解液：30% 的KOH溶液，并加適當添加劑,充放電測試方法,充電：恒流，限電量（一般為理論容量的150%左右） 放電：恒流，限壓 貯氫合金電極的終止電位為-0.7V vs Hg/HgO左右，氫氧化鎳電極的終止電位為0V vs Hg/HgO左右，或研究電極與輔助電極之間的端電壓1.0V。 通常在達到最大容量

29、前需經(jīng)幾個周次的充放電循環(huán),1-3-1 金屬氫化物電極的活化,以Ni 粉作導電劑，放電速率: 40 mA/ g,1-3-2 金屬氫化物電極的容量測定,充電條件：600mA 3小時 環(huán)境溫度：20,Ni-MH電池的性能,不同倍率下電池的放電性能,Ni-MH電池的性能,Ni-MH電池在不同溫度下放電性能,在環(huán)境溫度為20的時候，MH/Ni電池的放電性能最佳。儲氫合金在低于0以下活性降低，在溫度高于40以上會分解放出H2，這是造成MH/Ni電池的使用溫度受到限制的原因。,Ni-MH電池的性能,Ni-MH電池循環(huán)壽命,Ni-MH電池的性能,Ni-MH電池貯存性能,鎳氫電池領域的主要技術發(fā)展趨勢,研究低成本、高性能、高穩(wěn)定性貯氫合金材料，使其對提高比能量和比功率有明顯作用。如低鈷廉價動力電池用貯氫合金的研制，以及準快速冷凝貯氫合金生產(chǎn)新工藝的研究。 研究高表面導電性Ni(OH)2材料如表面鍍Co(OH)2技術，進一步提高正極的利用率和高倍率放電性能。,世界鎳氫電池產(chǎn)業(yè)分布,世界鎳氫電池主要由中國和日本企業(yè)生產(chǎn)，占全球產(chǎn)量的95%以上。 全球鎳氫電池70%以上在中國生產(chǎn)，中國鎳氫電池企業(yè)主要包括比亞迪、豪鵬、環(huán)宇、力可興、科力遠、三捷、量能、三普、格瑞普、超霸等。日本企業(yè)松下、湯淺、三洋