物質(zhì)的溶解性

1、溫故知新,1.水的特性：, 時(shí)，水的密度最大,比熱容較大（水有吸收大量熱量的功能）,4,分散性（水有極高的溶解和分散其他物質(zhì)的能力),均一、穩(wěn)定、透明的混合物,固體小顆粒和水形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物,液體小顆粒和水形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物,溶液,懸濁液,乳濁液,2.水的化學(xué)性質(zhì)背化學(xué)反應(yīng)方程式,3、結(jié)晶水合物,CuSO45H2O,五水硫酸銅、硫酸銅晶體、俗稱膽礬,Na2CO310H2O,十水碳酸鈉、碳酸鈉晶體、俗稱石堿,純凈物(化合物),3.2 溶液,一、物質(zhì)的溶解性,一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力叫溶解性。,1.溶解性,2.影響物質(zhì)溶解性因素,不同物質(zhì)（溶質(zhì)）在相同條件下溶解情況不

2、相同。,相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不相同。,相同物質(zhì)在相同溶劑中條件（溫度）不同時(shí)溶解性不同。,例1.固體物質(zhì)的溶解性與下列因素?zé)o關(guān)的是（ ） A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.溶劑的性質(zhì) C.溫度的高低 D.壓力的大小 例2.清洗沾有油污的餐具，下列方法中，清洗效果最好的是（） A.在冷水中加幾滴洗滌劑 B. 只用冷水 C.在熱水中加幾滴洗滌劑 D. 只用熱水,D,C,溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解性隨溫度升高而增大。,2.影響物質(zhì)溶解性因素,二、飽和溶液與不飽和溶液,1.飽和溶液,在一定的溫度下，一定量的溶劑不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。,2.不飽和溶液,在一定的溫度下，一定量的溶劑

3、能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。,例3.判斷下列說法的正誤 （1）一定溫度下，100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，攪拌后可得到103克食鹽溶液。 （2）一定溫度下，向飽和食鹽水中加入白糖，白糖不會(huì)溶解。,（3）在一定量的溶液里，硝酸鉀飽和溶液中的溶質(zhì)一定比不飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)多。 （4）在一定溫度下往20g水中放入一些蔗糖，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w蔗糖剩余，這時(shí)的蔗糖溶液是飽和溶液。 （5）20時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，當(dāng)溫度升高到60時(shí)，其它條件不變，該溶液還是飽和溶液。,1.飽和溶液,在一定的溫度下，一定量的溶劑不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。,2.不飽和溶液,在一定的溫度下，一定量的溶劑能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)

4、的溶液。,A,【思考】 在A、B兩個(gè)燒杯中加入質(zhì)量不等的食鹽，請(qǐng)問哪一個(gè)燒杯中的食鹽溶液一定是飽和溶液？,3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,建立模型,飽和溶液,溶劑 溶質(zhì),不飽和溶液,溶質(zhì) 溶劑,飽和溶液,不飽和溶液,在一定的溫度下，一定量的溶劑能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。,在一定的溫度下，一定量的溶劑不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。,不飽和溶液,溶劑 溶質(zhì),飽和溶液,溶劑 溶質(zhì),飽和溶液,溶劑 溶質(zhì),不飽和溶液,溶劑 溶質(zhì),飽和溶液,不飽和溶液,飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,思考與討論: 1.怎樣用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證某瓶硝酸鉀是飽和溶液還是不飽和溶液？,2.如何將不飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液？,不飽和溶液,三、濃溶液與稀溶液,在一定量溶液中含溶質(zhì)的量相對(duì)較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對(duì)較少是稀溶液。,【思考】 A、B兩個(gè)燒杯中各盛有50毫升水，再分別加入5克、10克的食鹽，攪拌后都全部溶解，對(duì)A、B兩杯食鹽溶液來說，哪一杯中的食鹽溶液是濃溶液？,A,B,加入5克食鹽,加入10克食鹽,結(jié)論：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定 是不飽和溶液。,不飽和溶液,飽和溶液,作業(yè)：練習(xí)紙3.2（1）,60C時(shí)100克水中溶解了100克硝酸鉀!,不飽和