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1、第十單元酸和堿,常見的酸,作業(yè)1中常見的酸和堿(2),糖能牙齒“黑面包”嗎?介紹情況,檸檬,山楂樹,酸橙,酸,生活,“酸的味道”,1,濃鹽酸,濃硫酸的物理性質(zhì)探索,新知識探索,生活中的山,生活中的山,提起生活中的山,人們自然會想到醋。醋中含有3%5%的乙酸,水溶液中解體的氫離子會刺激人的味覺器官,使人感到酸味。酸奶營養(yǎng)價值高,含有乳酸。一旦乳酸受熱,放久了就會變成丁酸,發(fā)臭。蘋果梨等水果含有蘋果酸。檸檬酸存在于柑橘,草莓類水果中。因為是在檸檬酸中最早得到的,所以被稱為檸檬酸。葡萄等水果中含有錫山、抗壞血酸、草酸等有機酸。水果未熟的時候,酸性含量高,人和動物都不想吃,討厭它們太酸。這對植物種子起
2、到了保護作用。果實成熟后,其中的種子也熟了,果實糖分變大,所含的有機酸下降到一定程度,水果就會變得好吃。1幾茄子常見的酸要密封山的顏色、狀態(tài)、氣味、揮發(fā)性、無色、液體、無色、有償、粘性、液體、瓶口有白色霧、無現(xiàn)象、刺激性氣味、無刺激性氣味、濃硫酸嗎?探索2:探索濃硫酸特性,實驗觀察,濃硫酸的腐蝕性,濃硫酸能從由碳、氫、氧等元素構(gòu)成的化合物中奪取“水分”(氫、氧元素),形成黑木炭和水?;瘜W變化,紙上出現(xiàn)黑字,沾濃硫酸的部位變黑,濃硫酸脫落的部位變黑,甚至有孔,脫水性,可以炭化紙張、木材、布、皮膚等,濃硫酸稀釋時釋放大量熱量,可吸收,可以干燥部分氣體(O2 N2 CO2 H2等)在濃硫酸中倒水是渡
3、邊杏的。事故處理:沖洗3-5%的NaHCO3溶液,(1)吸水性:吸收空氣和其他物質(zhì)的水分,稀釋硫酸。腐蝕性:可以奪取紙張、木材、棉和皮膚(由含有C、H、O等元素的化合物組成)的水分,制成黑木炭。(脫水性),2 .濃硫酸的特點:濃硫酸的腐蝕性,如果不小心把濃硫酸沾到皮膚或衣服上,要用干抹布擦拭,然后立即用大量的水沖洗,涂上3%5%碳酸氫鈉溶液。鹽酸和硫酸的用途:小明看到爸爸經(jīng)常用稀鹽酸去除鐵碗中的鐵銹,他自己想親自試試。于是他找到生銹的鐵釘,放在稀鹽酸里,美美地睡了一覺。但是他醒來的時候,發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了,知道為什么嗎?(威廉莎士比亞,哈姆雷特)用兩個化學方程式來表示。人生知道多少?有兩瓶未貼標簽
4、的稀鹽酸和NaCl溶液(中性溶液),請同學們想想用什么方法鑒別?你提出的牙齒方案的依據(jù)是什么?你還知道其他方案嗎?實驗探索:1,鹽酸,稀硫酸分別加入紫色石蕊溶液,無色酚酞溶液。2,在鹽酸(或稀硫酸)中分別加入鎂、鋅、鐵。3.將生銹的鐵釘和氧化銅放入試管,分別注入5毫升稀鹽酸(或稀硫酸)。后者可以稍微加熱。觀察生銹的鐵釘能否與稀鹽酸反應,氧化銅粉末能否與稀硫酸反應。觀察反應等現(xiàn)象,寫出化學方程式。,準備的藥:紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、鋅、鎂、鐵、銅、生銹鐵釘、氧化銅粉末、稀鹽酸、稀硫酸基:試管、試管夾、酒精燈、藥水基、你的方案12Al 3H2SO4=Al2(SO4 )3 3H2,討論3360,
5、教科書P54,鐵銹逐漸消失,溶液從無色變成黃色。Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O,黑色粉末逐漸消失,溶液從無色變成藍色,CuO H2SO4=CuSO4 H2O,結(jié)論:酸與金屬氧化物反應生成水,你的方案3:用金屬氧化物鑒別,酸具有類似的化學性質(zhì)。生成氫Zn 2HCl=ZnCl2 H2 (3)酸與某些金屬氧化物反應,生成水Fe2O3 6HCl=2FeCl3 H2O,1。以下物質(zhì)中不能與稀鹽酸反應的是()A銅B氧化銅C氧化鐵D石灰石2,區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸的試劑是()紫色石蕊試驗液B .無色酚酞溶液C .氯化銨溶液D .鋅3 .鹽酸的化學性質(zhì)是()A鹽酸具有揮發(fā)性B鹽酸,可以去除鐵銹C .
6、紫石術(shù)試劑液為紅色D鹽酸不能由金屬和酸反應直接生成的是()A. FeCl2 B. FeCl3 C. ZnCl2 D. MgSO4 5,添加了過量的稀鹽酸,可以生產(chǎn)無色凈化溶液的是()A氧化銅B氧化鐵C紫色石蕊試驗液D鎂,A,C,A,B, 牙齒上收獲了什么?1如圖所示,密封容器中包含甲、乙2燒杯,乙燒杯中包含紫色石術(shù)試液,甲燒杯中包含以下試劑時,一會兒乙燒杯的石術(shù)試液從紫色變?yōu)榧t色()A濃硫酸B氫氧化鈉溶液C濃鹽酸D氨,2上圖所示,密封容器中包含甲、乙2燒杯、乙燒杯。 3以下物質(zhì)暴露一段時間后質(zhì)量下降的是()A濃硫酸B大理石C稀硫酸D濃鹽酸,4以下物質(zhì)長期暴露在空氣中,化學變化導致溶液質(zhì)量下降的是()A濃硫酸B 5。 (計算):將一定量
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