化學人教版九年級下冊常見的酸與堿.ppt

1、第十單元酸和堿，常見的酸，作業(yè)1中常見的酸和堿(2)，糖能牙齒“黑面包”嗎？介紹情況，檸檬，山楂樹，酸橙，酸，生活，“酸的味道”，1，濃鹽酸，濃硫酸的物理性質(zhì)探索，新知識探索，生活中的山，生活中的山，提起生活中的山，人們自然會想到醋。醋中含有3%5%的乙酸，水溶液中解體的氫離子會刺激人的味覺器官，使人感到酸味。酸奶營養(yǎng)價值高，含有乳酸。一旦乳酸受熱，放久了就會變成丁酸，發(fā)臭。蘋果梨等水果含有蘋果酸。檸檬酸存在于柑橘，草莓類水果中。因為是在檸檬酸中最早得到的，所以被稱為檸檬酸。葡萄等水果中含有錫山、抗壞血酸、草酸等有機酸。水果未熟的時候，酸性含量高，人和動物都不想吃，討厭它們太酸。這對植物種子起

2、到了保護作用。果實成熟后，其中的種子也熟了，果實糖分變大，所含的有機酸下降到一定程度，水果就會變得好吃。1幾茄子常見的酸要密封山的顏色、狀態(tài)、氣味、揮發(fā)性、無色、液體、無色、有償、粘性、液體、瓶口有白色霧、無現(xiàn)象、刺激性氣味、無刺激性氣味、濃硫酸嗎？探索2:探索濃硫酸特性，實驗觀察，濃硫酸的腐蝕性，濃硫酸能從由碳、氫、氧等元素構(gòu)成的化合物中奪取“水分”(氫、氧元素)，形成黑木炭和水?；瘜W變化，紙上出現(xiàn)黑字，沾濃硫酸的部位變黑，濃硫酸脫落的部位變黑，甚至有孔，脫水性，可以炭化紙張、木材、布、皮膚等，濃硫酸稀釋時釋放大量熱量，可吸收，可以干燥部分氣體(O2 N2 CO2 H2等)在濃硫酸中倒水是渡

3、邊杏的。事故處理：沖洗3-5%的NaHCO3溶液，(1)吸水性：吸收空氣和其他物質(zhì)的水分，稀釋硫酸。腐蝕性：可以奪取紙張、木材、棉和皮膚(由含有C、H、O等元素的化合物組成)的水分，制成黑木炭。(脫水性)，2 .濃硫酸的特點：濃硫酸的腐蝕性，如果不小心把濃硫酸沾到皮膚或衣服上，要用干抹布擦拭，然后立即用大量的水沖洗，涂上3%5%碳酸氫鈉溶液。鹽酸和硫酸的用途：小明看到爸爸經(jīng)常用稀鹽酸去除鐵碗中的鐵銹，他自己想親自試試。于是他找到生銹的鐵釘，放在稀鹽酸里，美美地睡了一覺。但是他醒來的時候，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，知道為什么嗎？(威廉莎士比亞，哈姆雷特)用兩個化學方程式來表示。人生知道多少？有兩瓶未貼標簽

4、的稀鹽酸和NaCl溶液(中性溶液)，請同學們想想用什么方法鑒別？你提出的牙齒方案的依據(jù)是什么？你還知道其他方案嗎？實驗探索：1，鹽酸，稀硫酸分別加入紫色石蕊溶液，無色酚酞溶液。2，在鹽酸(或稀硫酸)中分別加入鎂、鋅、鐵。3.將生銹的鐵釘和氧化銅放入試管，分別注入5毫升稀鹽酸(或稀硫酸)。后者可以稍微加熱。觀察生銹的鐵釘能否與稀鹽酸反應，氧化銅粉末能否與稀硫酸反應。觀察反應等現(xiàn)象，寫出化學方程式。，準備的藥：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、鋅、鎂、鐵、銅、生銹鐵釘、氧化銅粉末、稀鹽酸、稀硫酸基：試管、試管夾、酒精燈、藥水基、你的方案12Al 3H2SO4=Al2(SO4 )3 3H2，討論3360，

5、教科書P54，鐵銹逐漸消失，溶液從無色變成黃色。Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，黑色粉末逐漸消失，溶液從無色變成藍色，CuO H2SO4=CuSO4 H2O，結(jié)論：酸與金屬氧化物反應生成水，你的方案3:用金屬氧化物鑒別，酸具有類似的化學性質(zhì)。生成氫Zn 2HCl=ZnCl2 H2 (3)酸與某些金屬氧化物反應，生成水Fe2O3 6HCl=2FeCl3 H2O，1。以下物質(zhì)中不能與稀鹽酸反應的是()A銅B氧化銅C氧化鐵D石灰石2，區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸的試劑是()紫色石蕊試驗液B .無色酚酞溶液C .氯化銨溶液D .鋅3 .鹽酸的化學性質(zhì)是()A鹽酸具有揮發(fā)性B鹽酸，可以去除鐵銹C .

6、紫石術(shù)試劑液為紅色D鹽酸不能由金屬和酸反應直接生成的是()A. FeCl2 B. FeCl3 C. ZnCl2 D. MgSO4 5，添加了過量的稀鹽酸，可以生產(chǎn)無色凈化溶液的是()A氧化銅B氧化鐵C紫色石蕊試驗液D鎂，A，C，A，B， 牙齒上收獲了什么？1如圖所示，密封容器中包含甲、乙2燒杯，乙燒杯中包含紫色石術(shù)試液，甲燒杯中包含以下試劑時，一會兒乙燒杯的石術(shù)試液從紫色變?yōu)榧t色()A濃硫酸B氫氧化鈉溶液C濃鹽酸D氨，2上圖所示，密封容器中包含甲、乙2燒杯、乙燒杯。 3以下物質(zhì)暴露一段時間后質(zhì)量下降的是()A濃硫酸B大理石C稀硫酸D濃鹽酸，4以下物質(zhì)長期暴露在空氣中，化學變化導致溶液質(zhì)量下降的是()A濃硫酸B 5。 (計算):將一定量