2018年高中化學第一章物質結構元素周期律1.1.2堿金屬元素課時作業(yè)新人教版必修

1、1-1-2 堿金屬元素一、選擇題1下列說法正確的是()A堿性：LiOHNaOHKOHRbOHB金屬性：RbKNaLiC和酸反應時Fe能失2e，Na失1e，所以Fe的金屬性強于NaDRb不易與水反應放出H2【解析】 因為金屬性LiNaKRb，所以堿性LiOHNaOHKOHRbOH，Rb比K更易與水反應，B對，A、D錯；反應時失電子數(shù)目多金屬性不一定強，在金屬活動性順序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金屬性強于Fe的，C錯?！敬鸢浮?B2關于金屬鋰的敘述中，錯誤的是()A與水反應時，比鈉還劇烈B它的原子半徑比鈉的原子半徑小C它是密度最小的堿金屬D它可以作還原劑【解析】 鋰的原子半徑比鈉的小，也是

2、密度最小的金屬，發(fā)生反應時可作還原劑，與水反應時不如鈉劇烈?！敬鸢浮?A3下列關于K的性質的敘述中，正確的是()A遇水發(fā)生輕微爆炸B在無色火焰上灼燒時，火焰呈黃色C具有強的氧化性D能與各種離子大量共存于同一溶液中【解析】 注意看清是K。K與K不同，具有較弱的氧化性，比較穩(wěn)定。K與K的焰色為淺紫色?！敬鸢浮?D4下列各性質中不符合圖示關系的是()A還原性B與水反應的劇烈程度C熔點D原子半徑【解析】 據(jù)圖可知，堿金屬的性質隨核電荷數(shù)的增大而呈現(xiàn)規(guī)律性。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素原子半徑逐漸增大，還原性逐漸增強，單質與水反應的劇烈程度逐漸增大，A、B、D符合圖像關系；隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點逐漸

3、降低，故選C?！敬鸢浮?C5(2016長沙高一檢測)銫是一種堿金屬元素，下列關于銫的敘述中，正確的是()ACsOH是一種可溶于水的強堿BCs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2OCCs與水反應，能發(fā)生爆炸，并放出O2D加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳【解析】 由鈉及其化合物的性質可推測Cs及其化合物性質?！敬鸢浮?A6下列四種演示金屬鉀與水反應的實驗裝置，正確的是()【解析】 鉀與水反應劇烈，從安全角度來看，用B裝置反應空間大且加有玻璃片，能防止液體濺出來，C空間太小可能會爆炸，D鉀與水反應太劇烈，不易操作?！敬鸢浮?B7居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關于鐳的性質

4、描述正確的是()A單質能置換出CuCl2中的銅B在化合物中呈2價C氫氧化物呈兩性D碳酸鹽易溶于水【解析】 據(jù)同主族金屬元素的遞變規(guī)律，可知金屬活潑性RaCa，而活潑性CaNa，所以A項Ra不能置換CuCl2中的銅，而是先與水發(fā)生反應，A錯誤；最高正價等于主族序數(shù)，故B正確；Ra(OH)2是強堿，C錯誤；同CaCO3、BaCO3相似，RaCO3也難溶于水，D錯誤?！敬鸢浮?B二、非選擇題8甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙元素是元素周期表第A族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名

5、稱為_。(2)甲的單質與水反應的離子方程式為_。乙單質與丙單質反應的化學方程式為_?！窘馕觥?甲的原子序數(shù)是19，甲是鉀元素，乙為氧元素，丙是鋰元素?！敬鸢浮?(1)四A鋰(2)2K2H2O 2K2OHH24LiO2 2Li2O9某元素原子結構示意圖為：。回答下列問題：(1)該元素的元素符號為_，屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)該元素在周期表中的位置是_。A第三周期第A族B第三周期第A族C第三周期第A族 D無法確定(3)1 g該元素單質和1 g K分別與水發(fā)生反應，生成H2的體積較多的(相同條件下)是_，生成物堿性較強的元素是_(填元素符號)?！窘馕觥?根據(jù)原子核外電子排布L層有8個電子，即7y8，y1，x11，所以該原子結構示意圖為，為Na元素。從原子結構示意圖可知該元素位于第三周期第A族，因K比Na更活潑，故與水反應時更劇烈，生成的KOH堿性更強，等質量的Na、K，因Na的相對原子質量小，所以Na的物質的量多，相同條件下產生的H2多?！敬鸢浮?(1)Na金屬(2)A(3)NaK10某同學為驗證同主族元素性質的遞變規(guī)律，準備了如下藥品：溴水碘氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液硝酸水鈉鎂條鋁條鉀(1)準備選用的藥品是_。(2)所做的實驗是_(用化學方程式表示)，判斷依據(jù)_?！窘馕觥?鈉、鉀與水反應的共同點：都浮在水面上，四處游動，熔化為一個閃亮的小球，有“嘶嘶”的響聲；不同點：