2018年高中化學專題1微觀結構與物質(zhì)的多樣性第三單元從微觀結構看物質(zhì)的多樣性學案蘇教版必修2

1、第三單元 從微觀結構看物質(zhì)的多樣性第一課時 同素異形現(xiàn)象同分異構現(xiàn)象考試要求1同素異形體與同素異形現(xiàn)象(a/b)2同分異構體與同分異構現(xiàn)象(a/b)3金剛石、足球烯中微粒的空間排列方式及相互間作用力(a/a)1“二同”概念：(1)同素異形體：同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì)互稱同素異形體；(2)同分異構體：分子式相同而結構不同的化合物互稱同分異構體。2“三組”常見的同素異形體：(1)金剛石、石墨和足球烯；(2)O2和O3；(3)紅磷和白磷。3有關同分異構體的“三組一定和不一定”：(1)分子式相同，一定有相同的相對分子質(zhì)量，反之不一定成立；(2)分子式相同，一定有相同的最簡式，反之不一定成立；(

2、3)分子式相同，一定有相同的元素的質(zhì)量分數(shù)，反之不一定成立。同素異形現(xiàn)象1同素異形現(xiàn)象和同素異形體(1)同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì)的現(xiàn)象叫做同素異形現(xiàn)象。 (2)同一種元素可形成不同單質(zhì)，這些單質(zhì)互稱為這種元素的同素異形體。2常見的同素異形體(1)碳的同素異形體物質(zhì)金剛石石墨足球烯(C60)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)無色透明固體灰黑色固體灰黑色固體硬度熔點堅硬、熔點很高質(zhì)軟、熔點高硬度小、熔點低導電性不導電導電不導電微觀結構差異分析碳原子的成鍵方式和排列方式不同(2)氧的同素異形體物質(zhì)O2O3顏色無色淡藍色沸點O2O3氣味無味魚腥味相互轉(zhuǎn)化3O22O3差異分析分子中氧原子個數(shù)和氧原子的成鍵方式不同

3、(3)磷的同素異形體物質(zhì)色態(tài)毒性穩(wěn)定性保存白磷白色蠟狀固體有劇毒易自燃冷水中紅磷紅棕色固體無毒加熱或點燃可燃燒直接存放在廣口瓶中3對同素異形體的理解(1)組成元素：只含有一種元素。(2)物質(zhì)類別：互為同素異形體的只能是單質(zhì)。(3)性質(zhì)關系：同素異形體之間的物理性質(zhì)有差異，但化學性質(zhì)相似。(4)相互轉(zhuǎn)化：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化，因為轉(zhuǎn)化過程中有化學鍵的斷裂與形成。(5)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成，但由于沒有涉及化合價的變化，一般認為這種轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應。1(2016寧波效實中學期中)下列各組中，互稱為同素異形體的是()A12C和 14CB水和冰CC(金剛石)和

4、C60 DCO和CO2解析：選C12C和 14C互為同位素；水和冰是同一物質(zhì)的不同狀態(tài)；C(金剛石)和C60互稱為同素異形體；CO和CO2是碳元素常見的兩種氧化物。2關于金剛石、石墨、C60的下列說法中，不正確的是()A它們都是由碳元素組成的單質(zhì)B它們都是電的良導體C它們原子的排列方式各不相同D它們的化學性質(zhì)幾乎相同解析：選B金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們都是碳元素的同素異形體；由于其結構中各原子的排列方式不同，而使其物理性質(zhì)差異較大，如金剛石不導電，石墨能導電等。但它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同，如都能在一定條件下與O2完全反應生成二氧化碳。同分異構現(xiàn)象1同分異構現(xiàn)象和同分異構

5、體 (1)化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，稱為同分異構現(xiàn)象。(2)分子式相同而結構不同的化合物，互稱為同分異構體。(3)同分異構現(xiàn)象主要表現(xiàn)在有機化合物中。2實例(1)正丁烷和異丁烷名稱正丁烷異丁烷分子式C4H10分子結構結構式結構簡式CH3CH2CH2CH3球棍模型結論分子結構不同沸點0.5 11.7 差異分析原子的連接方法不同，化學鍵的類型相同，物質(zhì)類別相同(2)乙醇和二甲醚名稱乙醇二甲醚分子式C2H6O分子結構結構式結論分子結構不同性質(zhì)沸點78 23 物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)不同3.四角度認識同分異構體(1)從物質(zhì)看：互為同分異構體的物質(zhì)只能是化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變

6、化，若共存則為混合物。(2)從分子式看：互為同分異構體的化合物，其分子式相同，相對分子質(zhì)量也相同，但相對分子質(zhì)量相同的化合物分子式不一定相同，如甲酸(HCOOH)和乙醇(CH3CH2OH)的相對分子質(zhì)量均為46。(3)從結構看：互為同分異構體的化合物，空間結構不同。(4)從性質(zhì)看：互為同分異構體的化合物，物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)可能相似。1互為同分異構體的物質(zhì)一定不可能具有()A相同的分子式B相同的結構C相似的化學性質(zhì) D相同的相對分子質(zhì)量解析：選B互為同分異構體的物質(zhì)的分子式相同，其相對分子質(zhì)量也相同，但其結構不同，化學性質(zhì)不一定相似。2下列各對物質(zhì)中，屬于同分異構體的是()A白磷和紅磷B干冰

7、和CO2解析：選D白磷和紅磷兩者屬于同素異形體，A項不符合題意；干冰和CO2是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，B項不符合題意；C項屬于同一種物質(zhì)，不符合題意；D項中兩者的分子式均為C6H14，結構不同，屬于同分異構體，符合題意。三級訓練節(jié)節(jié)過關1科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子，如C50、C70、C120、C540等，它們互稱為()A同一種物質(zhì)B同分異構體C同素異形體 D同位素解析：選CC60與C50、C70、C120、C540均是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體。2閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是()AO3和O2互為同位素BO2比O3穩(wěn)定C等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)D

8、O3與O2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化解析：選BO2和O3互為同素異形體，A不正確；溫度、壓強不確定，不能確定O2、O3的物質(zhì)的量，也就是不能確定質(zhì)子數(shù)，C不正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化，D不正確。3下列各組物質(zhì)中，不互為同素異形體的是()A金剛石和C60 B紅磷和P4CO2和O3 D干冰與冰解析：選D干冰是固態(tài)CO2，冰為固態(tài)水，二者不屬于同素異形體。4下列物質(zhì)互為同分異構體的是()A氧氣和臭氧 B正丁烷和異丁烷CCH4和C2H4 D1H和2H解析：選B氧氣和臭氧是由同種元素形成的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，A項錯誤；正丁烷和異丁烷分子式相同，結構不同，互稱同分異構體，B項正確；CH4和C2

9、H4分子式不同，不可能是同分異構體，C項錯誤；1H和2H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，D項錯誤。5下面列出了幾組物質(zhì)或微粒，請將合適的序號填寫在空格上。金剛石與“足球烯”(C60)；D與T；16O、17O和18O；氧氣(O2)與臭氧(O3)；乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)。(1)是同素異形體的_。(2)是同位素的_。(3)是同分異構體的_。解析：(1)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則是同素異形體的為金剛石與“足球烯”(C60)，氧氣(O2)與臭氧(O3)。(2)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則是同位素的是D與T,16O、17

10、O和18O。(3)分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，則是同分異構體的為乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)。答案：(1)(2)(3)1下列關于同分異構體的描述正確的是()A無機物之間不存在同分異構現(xiàn)象B有機物與無機物之間可以存在同分異構現(xiàn)象C同分異構體的性質(zhì)相同D16O和18O互為同分異構體解析：選B無機物和無機物、無機物和有機物之間也可能存在同分異構現(xiàn)象，故A不正確，B正確；同分異構體的性質(zhì)不同，16O和18O互為同位素，C、D不正確。2(2015浙江10月考試)下列說法不正確的是()A核素 H的中子數(shù)是0B12C和 14C互為同位素C金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體

11、DCH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體解析：選AH的中子數(shù)為211，A錯誤。3O2與O3在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于()A物理變化B化學變化C氧化還原反應 D以上都不是解析：選B同素異形體間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化，但不是氧化還原反應。4(2016杭州余杭中學第四校聯(lián)考)氫元素有 1H(氕)、 2H(氘)、 3H(氚)三種原子，下列說法正確的是()A1H、 2H、 3H為同素異形體B1H、 2H、 3H互為同位素C1H、 2H、 3H的中子數(shù)相同D1H、 2H、 3H為同分異構體解析：選B同位素的定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，故選B。5下列各組中互為同素異形體

12、關系的是()AH2與D2 BT2O與H2OC.K與K DS4與S8解析：選DH2與D2均是氫氣分子，A項錯誤；T2O與H2O均是水分子，B項錯誤；K與K的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，C項錯誤；S4與S8均是硫元素形成的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D項正確。6下列關于同分異構體的說法錯誤的是()具有相同相對分子質(zhì)量和不同結構的化合物互稱為同分異構體互稱為同分異構體的物質(zhì)一定不是同種物質(zhì)同分異構體之間物理性質(zhì)一定不同，化學性質(zhì)一定相同同分異構體一定具有相同的相對分子質(zhì)量A BC D解析：選CN2與CO具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結構，但不是同分異構體，錯誤；同分異構體之間的化學性質(zhì)不一定相

13、同(如乙醇與二甲醚)，錯誤。7科學家們最近發(fā)現(xiàn)一種新分子，具有空心類似足球狀的結構，其化學式為C70。下列說法不正確的是()AC70是一種化合物B它的相對分子質(zhì)量為840C它的化學性質(zhì)和金剛石相似DC70和金剛石、石墨一樣，都是由碳元素組成的單質(zhì)解析：選A依題意，C70是一種分子，從其化學式可知，一個C70分子由70個碳原子構成，C70應是碳的單質(zhì)，不屬于化合物。8下列關于臭氧性質(zhì)的敘述中不正確的是()A臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化B臭氧可以殺死許多細菌，是一種良好的消毒劑C臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是一種良好的脫色劑D臭氧和氧氣在一定條件下可以相

14、互轉(zhuǎn)化解析：選C臭氧有很強的氧化性，能把有機色素氧化成無色物質(zhì)。9有下列各組物質(zhì)6C與6C，與，金剛石與石墨，乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3OCH3)。(1)互為同位素的是_(填序號，下同)。(2)互為同素異形體的是_。(3)互為同分異構體的是_。解析：6C與6C互為同位素，兩者相同的是原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)，不同的是原子核內(nèi)中子數(shù)。金剛石與石墨互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)的組成元素相同，但物質(zhì)的結構不同，與、乙醇與二甲醚互為同分異構體，互為同分異構體的物質(zhì)分子組成即分子式相同，但分子內(nèi)原子的連接方式不同，各原子的連接順序和空間排列方式不同。答案：(1)(2)(3

15、)、101982年兩位日本科學家在南極拍攝到南極上空臭氧空洞的照片。(1)1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學家。氟利昂(如CF2Cl2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久破壞作用，有關反應為O3O2O、ClO3=ClOO2、ClOO=ClO2上述變化的總反應是_。在上述變化中，Cl是_。A反應物 B生成物C中間產(chǎn)物 D催化劑O2和O3是_。A同分異構體 B同一種物質(zhì)C氧的同素異形體 D氧的同位素(2)超音速飛機排放的氮的氧化物(NO和NO2)也會破壞臭氧層，它們和O3及O原子發(fā)生如下反應：O3NO=NO2O2、ONO2=NOO2，這兩個

16、反應反復循環(huán)，其總反應式為_，氮的氧化物在破壞臭氧層過程中起了_作用。(3)臭氧除可吸收紫外線外，又由于臭氧具有極強的氧化性，工業(yè)上可用臭氧進行_。解析：將(1)中三個化學方程式相加，消去中間產(chǎn)物，可得到總反應方程式：2O3=3O2。Cl作催化劑，O2與O3屬于同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體。把(2)中的兩個化學方程式相加可得O3O=2O2，其中氮的氧化物作催化劑。答案：(1)2O3=3O2DC(2)O3O=2O2催化(3)漂白、殺菌、消毒1(2016紹興一中期中)下列各組互為同素異形體的是()A35Cl和 37ClBO2和O3CCH3CH2CH2CH3和DHO和H2O解析：選B由同種

17、元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱為同素異形體；A選項兩者互為同位素，C選項兩者互為同分異構體，D選項兩者屬于同種物質(zhì)。2下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構體的是()CuSO45H2O和CuSO43H2ONH4CNO與CO(NH2)2ABC D解析：選B分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體。組中分子式不同；組中，兩者的分子式相同，但結構不同，故兩者互為同分異構體；組中水分子的結構相同，不互為同分異構體。3下列各組物質(zhì)中，不互為同素異形體的是()A紅磷和黃磷 B斜方硫和單斜硫CSi60和晶體硅 DH2O和H2O2解析：選DA項，紅磷和黃磷應是磷元素的兩種單質(zhì)；B項，斜方硫和單斜硫應是硫元素的兩種

18、單質(zhì)；C項，Si60是分子晶體與晶體硅，是硅元素的兩種單質(zhì)；D項，H2O和H2O2為化合物，不能成為同素異形體。4在化學中，每種物質(zhì)都有自己對應的化學式，但往往同一化學式，可能表示不同的物質(zhì)。下列化學式中，只表示一種純凈物的是()AC BCH4CC2H6O DC4H10解析：選BA可能是金剛石、石墨，C可能是乙醇、二甲醚，D可能是正丁烷、異丁烷。所以符合題意的只有B項。5現(xiàn)代無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。(SN)n是迄今唯一已知的具有超導性質(zhì)的鏈狀無機高分子。有關如右圖所示的硫氮化合物的分子結構的說法中，正確的是()A該物質(zhì)的分子式為SNB該物質(zhì)與化合物S2N2互為同分異構體

19、C該物質(zhì)是電的良導體D1 mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目為86.021023解析：選C根據(jù)分子結構可知，該物質(zhì)的分子中含有4個S、4個N，所以它的分子式是S4N4，A項錯誤；同分異構體是指分子式相同、結構不同的化合物，所以S4N4與S2N2不互為同分異構體，B項錯誤；由于硫氮化合物具有超導性質(zhì)，故在一定條件下為電的良導體，C項正確；圖示分子中有8個SN鍵，1個SS鍵，故1 mol分子中，共價鍵數(shù)目為96.021023，D項錯誤。6意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是()AN4屬于一種新型化合物BN4轉(zhuǎn)化為N2屬于

20、物理變化CN4的摩爾質(zhì)量為56DN4與N2互為同素異形體解析：選DN4是一種單質(zhì)，與N2互為同素異形體，二者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化，N4的摩爾質(zhì)量為56 gmol1。7白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如：白磷黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結構與石墨相似。下列敘述正確的是()A黑磷與白磷互為同位素B黑磷能導電C白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D黑磷能在空氣中自燃解析：選B黑磷也是磷元素組成的單質(zhì)，A錯誤；類比石墨的導電性知B正確；白磷、黑磷是不同的物質(zhì)，C錯誤；黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，D錯誤。8科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，二者的結構式分別為，a有抗癌作用，而b沒有，二者的關系為()A同

21、分異構體 B同素異形體C同一種物質(zhì) D同位素解析：選Aa有抗癌作用，而b沒有，說明二者屬于不同的物質(zhì)，且二者分子式相同，結構不同，故二者互為同分異構體；互為同素異形體的必須是單質(zhì)，互為同位素的必須是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素(如C與C，Cl與Cl等)。9下列物質(zhì)中，互為同分異構體的有_；互為同素異形體的有_；屬于同位素的有_；屬于同一種物質(zhì)的有_。二氧化碳CH3C(CH3)2CH2CH3金剛石干冰氫溴酸溴水液溴12C14CCH3CH(CH3)CH(CH3)CH3石墨解析：與互為同分異構體；和互為同素異形體；和屬于同位素；和屬于同一種物質(zhì)。答案：與和和和10硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色

22、、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結果是：(1)橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34 gL1，則它的化學式是_。(2)紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的化學式是_。(3)無色蒸氣對氫氣的相對密度是64，則它的化學式是_。此事實說明硫有_。解析：由題意知：(1)中硫蒸氣的相對分子質(zhì)量為M11.3422.4254，其單質(zhì)的分子式為S8；(2)中硫蒸氣的相對分子質(zhì)量為M296.62192，其單質(zhì)的分子式為S6；(3)中硫蒸氣的相對分子質(zhì)量為M642128，其單質(zhì)的分子式為S4。綜上分析，可知硫元素有多種同

23、素異形體。答案：(1)S8(2)S6(3)S4多種同素異形體第二課時不同類型的晶體 考試要求1NaCl、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力(a/a)2離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式(a/a)3離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性(/a)1四種晶體的含義：(1)離子晶體：陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列形成的晶體；(2)分子晶體：由分子構成的物質(zhì)所形成的晶體；(3)原子晶體：原子間通過共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體；(4)金屬晶體：由金屬單質(zhì)或合金形成的晶體。2四種晶體的判斷：由離子化合物形成的晶體為離子晶體；由金屬單質(zhì)及合金形成的晶體為金屬晶體；常

24、見原子晶體有金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等，除此以外為分子晶體。3四種晶體的熔、沸點高低的比較：原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體熔點差別較大。離子晶體與分子晶體1晶體2晶體的結構與性質(zhì)特點3離子晶體(1)概念：離子化合物中的陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列形成的晶體。(2)性質(zhì)：熔點較高、硬度較大。固態(tài)時不導電，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姟?3)實例NaCl的晶體結構：構成氯化鈉晶體的微粒是Na+和Cl-，微粒間的相互作用力是離子鍵，晶體類型是離子晶體。4分子晶體(1)概念：由分子構成的物質(zhì)所形成的晶體。分子晶體是分子之間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列所形成的。(2)性質(zhì)：熔、沸點

25、較低、硬度較小，不能導電。(3)實例干冰晶體的結構：構成干冰晶體的微粒是CO2分子，微粒間的相互作用力是分子間作用力，晶體類型是分子晶體。干冰汽化時只需克服分子間作用力，對其分子內(nèi)的共價鍵無影響。1下列說法一定正確的是()A其水溶液導電的一定是離子晶體B熔融態(tài)導電的一定是離子晶體C共價化合物形成的晶體一定是分子晶體D固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電的一定是離子晶體解析：選D部分分子晶體的水溶液也能導電，如HCl晶體，A錯誤；金屬單質(zhì)在熔融態(tài)導電，但不是離子晶體，B錯誤；共價化合物形成的晶體可能是分子晶體，如干冰，也可能是原子晶體，如石英晶體，C錯誤；固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電是離子晶體區(qū)別其他晶體的性質(zhì)，D

26、正確。2(2016東陽中學期末)下列說法正確的是()AMgCl2晶體中的化學鍵是離子鍵B某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C分子中所有的化學鍵都是共價鍵的物質(zhì)是共價化合物D干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力解析：選AA選項正確，MgCl2晶體是離子晶體，化學鍵是離子鍵；B選項錯誤，某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中可能含有離子鍵，還可能是金屬，不含離子鍵；C選項錯誤，分子中所有的化學鍵都是共價鍵的物質(zhì)可能是共價化合物還可能是單質(zhì)，如金剛石，氮氣等；D選項錯誤，干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程需克服分子間作用力和共價鍵。原子晶體與金屬晶體1原子晶體(1)概

27、念：原子間以共價鍵結合并以一定方式有規(guī)則排列成空間網(wǎng)狀結構的晶體。(2)性質(zhì)：熔點高、硬度大、不能導電。(3)實例石英晶體的結構構成石英晶體的微粒是硅原子和氧原子。微粒間的相互作用力是共價鍵，晶體類型是原子晶體。石英晶體的空間結構是正四面體型的空間網(wǎng)狀結構。在石英晶體中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意義是晶體中硅原子與氧原子的個數(shù)比為12。2金屬晶體(1)概念：金屬陽離子和自由電子通過強烈的作用結合形成的晶體。(2)性質(zhì)：有金屬光澤、能導電、傳熱，具有延展性等。3常見晶體的物理性質(zhì)晶體氯化鈉氯化鋇金剛石二氧化硅硫白磷鈉鎢熔點/8011 5603 5501 723112.844.197.8

28、3 410硬度較硬較硬很硬硬而脆脆軟柔軟硬晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體特性(選考內(nèi)容)熔點較高硬度較大熔點很高硬度很大熔點較低硬度較小不同金屬的熔點、硬度差異大1二氧化碳、二氧化硅都是A族元素的氧化物，但二者的物理性質(zhì)相差較大，你知道是什么原因嗎？試比較二者熔點的高低。提示：CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體，故二者物理性質(zhì)差別較大。SiO2的熔點高于CO2。2判斷下列物質(zhì)屬于何種晶體類型？氯化鎂干冰金剛石硫磺二氧化硅氧化鎂鈉冰提示：屬于離子晶體的是、，屬于分子晶體的是、，屬于原子晶體的是、，屬于金屬晶體的是。1四種晶體類型的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶

29、體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子形成晶體的作用力離子鍵共價鍵分子間作用力(或氫鍵)金屬鍵硬度較大很大很小不同晶體間差別較大熔、沸點較高很高很低不同晶體間差別較大導電性晶體不導電，熔化狀態(tài)、水溶液可導電不導電晶體不導電，一部分溶于水可以導電導電實例氯化鈉、氫氧化鉀金剛石、二氧化硅冰、干冰Na、Zn2.晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律(選考內(nèi)容)(1)不同晶體類型物質(zhì)的熔、沸點原子晶體離子晶體分子晶體；金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢等，有的則很低，如汞等。(2)同種晶體類型的物質(zhì)，晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，熔、沸點越高。原子晶體。一般來說，原子半徑越小，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。如

30、熔點：金剛石(C)水晶(SiO2)晶體硅(Si)。離子晶體。一般來說，陰、陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則熔、沸點越高。如熔點：MgOMgCl2，NaClCsCl。分子晶體。組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。1下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是()ASiO2CsClI2Br2BSiO2CsClBr2I2CCsClSiO2I2Br2DBr2I2CsClSiO2解析：選A先區(qū)分各選項中各物質(zhì)的晶體類型，原子晶體的熔點離子晶體的熔點分子晶體的熔點。其中I2的熔點高于Br2的熔點。2下表中是幾種物質(zhì)的熔點。物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2

31、SiO2I2熔點/9208011 2911901072 073571 723113.5據(jù)此作出的下列判斷中錯誤的是 ()A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體解析：選BAlF3是離子晶體，A項正確；AlCl3的熔點與分子晶體I2的熔點比較接近，而遠低于離子晶體Na2O、NaCl、AlF3的熔點，可推知，AlCl3是分子晶體，B項錯誤；C、Si是同主族元素，但CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，C項正確；Na和Al是不同主族元素，但它們的氧化物Na2O、Al2O3均為離子晶體，D

32、項正確。方法技巧四種依據(jù)巧判晶體類型(1)依據(jù)晶體的組成微粒及其相互作用力判斷陰、陽離子離子鍵離子晶體。原子共價鍵原子晶體。分子分子間作用力分子晶體。金屬陽離子、自由電子金屬鍵金屬晶體。(2)依據(jù)物質(zhì)的類別判斷金屬氧化物(如K2O等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)都是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)(汞常溫下為液體)與合金是金屬晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點判斷離子晶體一

33、般熔點較高，常在幾百至1 000多度。原子晶體一般熔點高，常在1 000度至幾千度。分子晶體一般熔點低，常在幾百度以下至很低溫度。金屬晶體多數(shù)熔點高，部分較低，如汞常溫下為液體。(4)依據(jù)導電性判斷離子晶體固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?。分子晶體固態(tài)或熔融狀態(tài)均不導電。原子晶體固態(tài)時不導電。金屬晶體固態(tài)或熔融狀態(tài)均導電。三級訓練節(jié)節(jié)過關1我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是()A是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B是否是具有固定組成的物質(zhì)C是否是具有美觀對稱的外形D內(nèi)部構成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復排列解析：

34、選D有規(guī)則幾何外形或美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無定形體也是有固定的組成。晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于微觀結構不同。2下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的化合物是()A石英B硫磺C干冰 D食鹽解析：選C分子晶體是由分子通過分子間作用力結合而成的晶體，石英是原子晶體，食鹽是離子晶體，而硫磺，干冰是分子晶體，但硫磺是單質(zhì)，干冰是化合物。3關于幾種常見晶體的說法中錯誤的是()A分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵B離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價鍵C原子晶體中一定含有共價鍵，硬度大，熔沸點高D原子晶體都不導電解析：選D晶體硅屬于原子晶體，

35、是一種常用的半導體材料，故D項錯誤。4下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()AC(金剛石)和CO2BNaBr和HBrCCH4和H2O DCl2和KCl解析：選C各物質(zhì)中的化學鍵和所屬晶體類型如下：金剛石CO2NaBrHBrCH4H2OCl2KCl化學鍵共價鍵共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵離子鍵晶體類型原子晶體分子晶體離子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體離子晶體5有下列幾種晶體：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金剛石，E.晶體氬，F(xiàn).干冰。(1)屬于分子晶體的是_，直接由原子構成的分子晶體是_。(2)屬于原子晶體的化合物是_。(3)直接由原子構成的晶體是_。(4)受

36、熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是_。解析：分子晶體由分子構成，有B、C、E、F。晶體氬是單原子分子；原子晶體和單原子分子晶體都由原子直接構成，原子晶體有A、D，但化合物只有A；分子晶體熔化時，一般不破壞化學鍵；原子晶體熔化時，破壞化學鍵。答案：(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D1有關晶體的下列說法中，正確的是()A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞解析：選BA選項，晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒有關系；C選項中冰融化時水分子中共價鍵不發(fā)生斷裂；

37、D選項中氯化鈉熔化時離子鍵被破壞。2下列晶體中屬于原子晶體的是()A氖B食鹽C干冰 D金剛石解析：選D氖、干冰屬于分子晶體，食鹽屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體。3下列有關晶體的敘述中，錯誤的是 ()A離子晶體中，一定存在離子鍵B原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔沸點都很高D稀有氣體的原子能形成分子晶體解析：選C原子晶體中，只存在共價鍵，一定不存在離子鍵，只要晶體中存在離子鍵，就一定是離子晶體，但在離子內(nèi)部可能含有共價鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體；在常見的晶體類型中，只有金屬晶體的熔沸點差別很大，有的熔沸點很高，如鎢，有的熔沸點很低，如汞。4下列物質(zhì)中，屬于分子晶體且不能跟氧氣反應的是

38、()A石灰石 B石英C白磷 D固體氖解析：選D屬于分子晶體的是白磷和固體氖，而白磷易和氧氣反應，固體氖不能跟氧氣反應。5具有下列性質(zhì)的物質(zhì)屬于離子晶體的是 ()A熔點1 070 ，易溶于水，其水溶液和熔融狀態(tài)均能導電 B熔點10.31 ，液態(tài)不導電，水溶液能導電C能溶于CCl4，熔點112.8 ，沸點444.6 D熔點97.81 ，質(zhì)軟，導電，密度0.97 gcm3解析：選A溶于水和受熱熔化時能導電的化合物是離子化合物，其晶體為離子晶體。再根據(jù)晶體的熔沸點、溶解性和導電性等特點，可推斷出B中晶體為分子晶體，C中晶體也是分子晶體，D中晶體為金屬晶體。6(2016桐鄉(xiāng)高級中學期中)下列說法正確的是

39、()A碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力BNH4NO3屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C在CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成D石墨、金剛石、足球烯(C60)均為原子晶體解析：選AB選項錯誤，NH4NO3中存在離子鍵和共價鍵；C選項錯誤，SiO2是原子晶體，沒有分子；D選項錯誤，石墨是混合晶體，足球烯(C60)是分子晶體。7(2016杭州聯(lián)考)下列說法不正確的是()A金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結構的原子晶體B在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在離子鍵和共價鍵C干冰升華的過程只需克服分子間作用力DH2O分解生成H2和O2的過程中既有共價鍵斷裂，又有共

40、價鍵形成解析：選A金剛石和石英為空間網(wǎng)狀結構的原子晶體，足球烯是封閉的籠狀結構是分子晶體，所以A選項錯誤。8下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是()選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石英碘晶體中的微粒陰、陽離子分子原子分子微粒間的作用離子鍵分子間作用力離子鍵分子間作用力解析：選C碘化鉀為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵；干冰和碘都是分子晶體，微粒間作用力為分子間作用力；石英是原子晶體，微粒間作用力為共價鍵，C錯誤。9根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，回答問題：名稱性質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/810710180682300沸點/14651418160572500(1)SiC

41、l4是_晶體；單質(zhì)B可能是_晶體。(2)NaCl、MgCl2晶體類型均為_晶體。(3)AlCl3在升華時破壞_。解析：由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)，可知SiCl4熔、沸點最低，應為分子晶體；單質(zhì)B的熔、沸點最高，因此可能為原子晶體；NaCl、MgCl2的熔、沸點較高，應為離子晶體；AlCl3的熔、沸點較低，為分子晶體，且沸點比熔點低，易升華，升華時，破壞分子間作用力。答案：(1)分子原子(2)離子(3)分子間作用力10原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d均可形成A2B型氫化物，c的1價離子比e的1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素a為_，

42、c為_；(2)由這些元素形成的雙原子分子為_；(3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_(每空填一種)。解析：a、b、c、d和e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，故a為C。b和d均可形成A2B型氫化物，則b為O，d為S。c的1價離子比e的1價離子少8個電子，c和e均為第3周期元素，故c為Na，e為Cl。答案：(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)金剛石NaClNaCO(或O2、Cl2)1下列化學式表示物質(zhì)分子的是()ANa2SO4BSiO2CH2SO4 DAl解析：選C在四種

43、晶體中，只有分子晶體才存在分子，所以四個備選項中只有H2SO4是表示物質(zhì)分子的化學式。2下列說法正確的是 () A原子晶體中的相鄰原子間都以共價鍵相結合B金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂DNa2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為11解析：選A 金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，如Hg常溫下為液體，B錯誤；干冰為分子晶體，升華時需要克服分子間作用力，但分子內(nèi)共價鍵不變，C錯誤；Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12，D錯誤。3下列說法正確的是 ()A水、重水、超重水互為同素異形體BC60、C80互為同位素C晶體中一定存在化學鍵DNaCl是離子化合物，其晶體是離子

44、晶體解析：選DA中水、重水、超重水屬于化合物不屬于單質(zhì)，不可能互為同素異形體。B中C60、C80由碳元素構成的不同單質(zhì)，兩者屬于同素異形體。稀有氣體為單原子分子，其晶體中不含化學鍵，C項錯誤。4下列各組中，既含有離子晶體、分子晶體，又含有原子晶體的是()AKCl、H2SO4、P4 BCO2、Na3PO4、MgCNH4F、C60、金剛石 DSi、SiO2、K2CO3解析：選CA項中的H2SO4和P4都是分子晶體；B項中的Mg是金屬晶體；D項中的Si和SiO2都是原子晶體。5(2016浙江10月考試)下列說法不正確的是()ACl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B石英是由硅原子和氧原子構成的原

45、子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性D水電解生成氫氣和氧氣，有化學鍵的斷裂和形成解析：選A結構相似的分子，分子間作用力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，故A項錯誤。6(2015浙江10月考試)下列說法正確的是()AHCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H和ClBNaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵CHI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力D石英和干冰均為原子晶體解析：選AHCl屬共價化合物，溶于水能電離產(chǎn)生H和Cl，A正確；NaOH中除了含有離子鍵外，還含有共價鍵，B錯誤；HI分解時克服的是共價鍵，C錯誤；干冰是分子晶體，D錯誤

46、。7X是第2周期元素，能與氧形成X2O5。則有關X的敘述正確的是()AX的單質(zhì)在常溫下以分子晶體的形式存在BX的氫化物在固態(tài)屬于分子晶體CXO2晶體中的作用力只有分子間作用力DX所在族元素的單質(zhì)在固態(tài)時屬于同一類晶體解析：選BX2O5中X的化合價是5，X又是第2周期元素，則X是氮元素。N2在常溫下是氣體而不是晶體，A項不正確；NH3的晶體是分子晶體，B項正確；NO2晶體是分子晶體，NO2分子間有分子間作用力，NO2分子內(nèi)的N、O原子間有共價鍵，C項不正確；N在第A族，其中N、P單質(zhì)的晶體是分子晶體，Sb(銻)、Bi(鉍)單質(zhì)的晶體都是金屬晶體，D項不正確。8有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是