2018版高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第2課時(shí) 物質(zhì)的量學(xué)案 蘇教版必修1

1、第二類物質(zhì)的數(shù)量學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)向 1。了解物質(zhì)的數(shù)量和摩爾質(zhì)量的單位和含義。2.理解參考 Av Gadereau物質(zhì)量常數(shù)的含義。3.物質(zhì)的質(zhì)量、粒子的數(shù)量和物質(zhì)的數(shù)量之間的轉(zhuǎn)換是可以進(jìn)行的。一、物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)1.物質(zhì)及其單位的量是33，354摩爾國(guó)際單位制(si)中的七個(gè)基本單位物理量長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的數(shù)量光強(qiáng)度單元名稱和符號(hào)米(米)千克(kg)秒安(a)On (k)鉬(摩爾)簡(jiǎn)(cd)(1)物質(zhì)的量是包含一定數(shù)量的顆粒聚集體的物理量，用符號(hào)n表示.“物質(zhì)數(shù)量”是一個(gè)完整的概念，是一個(gè)特殊的名詞。它既不是材料的質(zhì)量，也不是材料的數(shù)量。(2)物質(zhì)量的單位是33，354摩爾2.

2、平均Gadereau常數(shù)根據(jù)表格中已知的條件進(jìn)行計(jì)算，并將結(jié)果填入表格的空白處：物質(zhì)粒子材質(zhì)1個(gè)粒子的實(shí)際質(zhì)量包含的粒子數(shù)12C12克1.993 310-23克6.0201023鐵56克9.30110-23克6.0211023O232克5.31510-23克6.0211023通過(guò)上表中的計(jì)算結(jié)果，得出12 g 12C中所含的原子數(shù)約為6.021023 (Ave Gadereau常數(shù))；含有6.021023顆粒的物質(zhì)的量為1摩爾。(Ave Gadereau常數(shù)是0.012千克12C中包含的原子數(shù)，約為6.021023。它由符號(hào)NA表示，其單位為mol-1。(2)如果該物質(zhì)包含具有阿威-加代羅常數(shù)

3、(6.021023)的顆粒，則該物質(zhì)的量為1摩爾。(3)物質(zhì)的量、阿維尤-加代羅常數(shù)和粒子數(shù)之間的關(guān)系：n=1。1.判斷對(duì)錯(cuò)，正確打，錯(cuò)誤打(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的量()(2)摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一()(3)物質(zhì)數(shù)量描述的對(duì)象是微觀粒子，如分子和原子()(4)1摩爾氫含有2摩爾氫原子和2摩爾電子()(5)1摩爾任何物質(zhì)含有6.021023分子()答案(1)、(2)、(3) (4)和(5)分析物質(zhì)的數(shù)量是七個(gè)基本物理量之一，它表示一定數(shù)量的粒子聚集體的數(shù)量，而不是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)中包含的粒子的數(shù)量。摩爾只是物質(zhì)量的單位，不是物理量，(1)(2)錯(cuò)誤；氫是一種元素的名稱，沒(méi)有

4、指明粒子的類型。(4)錯(cuò)誤；除了原子，還有分子、離子等等。(5)錯(cuò)誤。使用易誤提示物質(zhì)量的單位時(shí)的注意事項(xiàng)當(dāng)使用“摩爾”時(shí)，它僅用于表示所有微觀粒子如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子、中子及其特定組合的數(shù)量，而不能用于描述宏觀物質(zhì)的數(shù)量。并且必須指出物質(zhì)中所含粒子的種類，并且表述應(yīng)該準(zhǔn)確。2.下面關(guān)于avo Gadereau常數(shù)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的()A.6.021023是阿夫伽德羅常數(shù)嗎B.0.012千克12c中包含的碳原子數(shù)是avo Gadereau常數(shù)C.含有樂(lè)騁加代勞常量顆粒的物質(zhì)的量為1摩爾D.1摩爾NH3的原子序數(shù)約為2.40811回答一解析阿維歐加代羅常數(shù)(NA)是一個(gè)物理量，其單位為摩爾

5、-1，其值約為6.021023。很容易錯(cuò)誤地提醒我們，阿維歐加代羅常數(shù)是一個(gè)物理量，它的單位是摩爾-1，而不是一個(gè)純粹的值；精確的數(shù)值是0.012千克12C中包含的碳原子數(shù)，約為6.021023。第二，摩爾質(zhì)量1.嘗試通過(guò)計(jì)算并填寫(xiě)下表：物質(zhì)粒子1個(gè)粒子的實(shí)際質(zhì)量(g)6.021023粒子質(zhì)量(g)相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量H2O2.99010-2317.999 818艾爾4.48510-2326.999 727從上表的計(jì)算結(jié)果中，您可以得出這樣的結(jié)論：6.021023個(gè)粒子(1摩爾)(單位為克)的質(zhì)量在數(shù)值上(近似)等于其相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。2.對(duì)摩爾質(zhì)量相關(guān)概念的理解3.以下摩爾質(zhì)量的描述

6、或應(yīng)用是正確的()A.1摩爾oh-的質(zhì)量是17摩爾-1B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44克C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D.鈉原子的質(zhì)量等于重力答案Da項(xiàng)的質(zhì)量單位是“g”；b項(xiàng)的單位應(yīng)為“gmol-1”；第三項(xiàng)并不表示“GMOL-1”為單位，也不表示其價(jià)值相等；每個(gè)鈉原子的質(zhì)量可以通過(guò)將1摩爾鈉的質(zhì)量除以第D項(xiàng)中1摩爾鈉的原子數(shù)得到.3.物質(zhì)數(shù)量的簡(jiǎn)單計(jì)算1.基本關(guān)系(1) n=(n代表物質(zhì)的量，n代表粒子的數(shù)量)。關(guān)系式中鈉的單位是摩爾-1。(2) m=(m是摩爾質(zhì)量，m是物質(zhì)的質(zhì)量)。在m，n和m中，已知任何兩個(gè)項(xiàng)都可以找到第三個(gè)項(xiàng)；如果m的單位是gmol-1，那么m的單位就是g。2

7、.恒等關(guān)系式從基本關(guān)系n=和n=，我們可以得到恒等式關(guān)系：=n=。在n，NA，m，m中，已知第四項(xiàng)可以從任意三項(xiàng)中得到。一般來(lái)說(shuō)，如果NA和m是已知的，那么n和m可以相互求解。4.眾所周知，某種簡(jiǎn)單物質(zhì)(A2)的3.011022個(gè)分子的質(zhì)量是1.6克，其物質(zhì)的量是：含有原子的物質(zhì)的量是。其摩爾質(zhì)量為，相對(duì)分子質(zhì)量為。答案是0.05摩爾0.1摩爾32摩爾-1 325.在14.2克Na2SO4中：(1)所含na的數(shù)量為；(2)所含二氧化硫的質(zhì)量為：(3)含氧原子的物質(zhì)的量是。答案(1) 1.2041023 (2) 9.6g (3) 0.4mol通過(guò)分析化學(xué)式Na2SO4可以獲得以下關(guān)系：na2so

8、 4 2Na+ so4o方法1n(Na2SO 4)=0.1mol。所以有：(1)n(鈉+)=2n(硫酸鈉)=0.2摩爾，氮(鈉+)=0.2摩爾6.021023摩爾-1=1.2041023；(2)氮(硫)=氮(硫酸鈉)=0.1摩爾，m(二氧化硫)=0.1摩爾96克摩爾-1=9.6克；(3)氮(氧)=4n(硫酸鈉)=0.4摩爾.方法2在關(guān)系式中，系數(shù)比等于粒子數(shù)比，如果兩者都膨脹6.021023倍，化學(xué)計(jì)量比等于物質(zhì)的量比：na2so 4 2Na+ so4o1摩爾2摩爾1摩爾4摩爾在一種關(guān)系中，相同量的物質(zhì)可以用不同的單位表示。例如，2摩爾鈉離子可以用質(zhì)量223克或離子數(shù)26.021023來(lái)表示。

9、在計(jì)算中，為了便于計(jì)算，化學(xué)計(jì)量數(shù)所反映的量通常與物質(zhì)的標(biāo)題單位(已知量或待計(jì)算的量)相同。例如，如果本主題中Na2SO4的已知量為14.2克，則由化學(xué)計(jì)量值反映的1摩爾Na2SO4計(jì)算為“142克”；(1)當(dāng)計(jì)算鈉的數(shù)量時(shí)，由化學(xué)計(jì)量值反映的2摩爾鈉離子計(jì)算為“26.021023”；通過(guò)類比，有以下公式：na2so 4 2Na+ so4o=結(jié)果表明，n (na )=1.2041023，m (so)=9.6g，n (o)=0.4mol.6.那代表阿夫伽德羅常數(shù)，下面的說(shuō)法是正確的()A.當(dāng)2.3g鈉從原子變成離子時(shí)，損失的電子數(shù)是0.2NAB.0.2na硫酸分子含有與19.6 g磷酸(H3PO

10、4)相同數(shù)量的氧原子C.28g氮的原子序數(shù)是鈉D.鈉氧分子與鈉氫分子的質(zhì)量比為81回答乙a中的鈉是1，2.3克鈉是0.1摩爾鈉原子，而失去的電子數(shù)是0.1NA，所以a是錯(cuò)的。b中的19.6克磷酸是0.2NA磷酸分子(=0.2摩爾)，而硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)含有相同數(shù)量的物質(zhì)，含有相同數(shù)量的氧原子，因此b是正確的。28克氮(N2)在c中是1摩爾氮分子(=1摩爾)，所以它應(yīng)該含有2NA氮原子，而c是錯(cuò)的；在d中，如果鈉氧分子的質(zhì)量為32 g，鈉氫分子的質(zhì)量為2 g，則質(zhì)量比為161，d是錯(cuò)誤的。物質(zhì)的數(shù)量是物質(zhì)質(zhì)量和粒子數(shù)量之間的橋梁。計(jì)算已知物質(zhì)的粒子數(shù)或已知物質(zhì)的粒子數(shù)，就是在

11、計(jì)算粒子數(shù)或質(zhì)量之前，先把它轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量。應(yīng)該特別注意的是，粒子可能是分子，或者包含原子、離子、電子等。當(dāng)直接代入公式時(shí)，每個(gè)符號(hào)所代表的粒子應(yīng)該是統(tǒng)一的。相關(guān)計(jì)算也可根據(jù)物料組成的固定比例關(guān)系進(jìn)行，如硫酸鈉中顆粒間的比例關(guān)系：na2so 4 2Na+ so4o1摩爾2摩爾1摩爾4摩爾一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含的粒子數(shù)可以通過(guò)摩爾質(zhì)量和阿威-加代勞常數(shù)很容易地知道，物質(zhì)的數(shù)量起著橋梁的作用。1.以下說(shuō)法是正確的()A.摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量B.0.5摩爾H2O中的原子數(shù)是1.5納C.64克氧氣相當(dāng)于2摩爾氧氣D.1摩爾任何物質(zhì)含有6.021023個(gè)原子回答乙解析摩爾是物質(zhì)量的單位，不是物理

12、量，a是不正確的；0.5摩爾H2O含有1摩爾氫原子和0.5摩爾氧原子，即1.5NA，b是正確的；2摩爾氧沒(méi)有指明粒子類型，而碳是不正確的；1摩爾任何物質(zhì)不一定含有6.021023個(gè)原子，例如，1摩爾O2和d是不正確的。2.以下說(shuō)法是正確的()A.1摩爾氯含有6.021023個(gè)顆粒B.平均伽達(dá)萊歐常數(shù)的值約為6.021023C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量H2O的摩爾質(zhì)量是18克回答乙分析沒(méi)有指明粒子的類型，有錯(cuò)誤；當(dāng)鈉的摩爾質(zhì)量在GMOL-1時(shí)，它在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，C是錯(cuò)誤的；摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1，d是錯(cuò)的。3.如果一個(gè)原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，那么一個(gè)原子的真實(shí)

13、質(zhì)量是()A.M g B. g .C.g D. g答案三分析上，當(dāng)以“gmol-1”為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量和1摩爾原子的質(zhì)量，因此1摩爾原子的質(zhì)量為m g。當(dāng)1摩爾原子中的原子數(shù)為6.021023時(shí)，一個(gè)原子的質(zhì)量為g4.以下陳述不正確()A.硫酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于6.021023磷酸分子的質(zhì)量B.6.021023 N2和6.021023 O2的質(zhì)量比等于78C.在c3.2g O2中的原子數(shù)約為0.26。021023D.在常溫常壓下，0.56.021023二氧化碳的分子量為44克。答案DH2SO4的摩爾質(zhì)量為98克摩爾-1，6.021023 H3PO4分子的質(zhì)量為98克，二者相

14、等，A為正確值。6.021023 N2和6.021023 O2的質(zhì)量比為28 32=7 8，b是正確的。3.2 g O2的量為=0.1摩爾，氧原子數(shù)約為0.126.021023，c是正確的。0.56.021023 CO2物質(zhì)的量為0.5摩爾，質(zhì)量為0.5摩爾44摩爾-1=22克，有d誤差。5.(1) O2和O3是氧的兩種簡(jiǎn)單物質(zhì)。根據(jù)分子式回答：質(zhì)量相等的O2和O3包含分子數(shù)量的比率和原子數(shù)量的比率。(2)摩爾質(zhì)量是指每單位量的物質(zhì)中包含的質(zhì)量。(1)如果NH3的相對(duì)分子質(zhì)量已知為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為。1.28克氣體含有1.2041022個(gè)分子，因此氣體的摩爾質(zhì)量為。如果一個(gè)鐵原子的質(zhì)量

15、是微克，鐵的摩爾質(zhì)量是。NA是Aveo-Gadereau常數(shù)，如果已知某一氣體中的分子數(shù)為B，則該氣體的摩爾質(zhì)量為。答案(1)是3211(2)17 gmol-164 gmol-1BNA gmol-1gmol-1(1)當(dāng)n(O2)n(O3)=32時(shí)，分子數(shù)比為32；N1(0)N2(0)=23=11 .(2)根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義公式：m=，結(jié)合物質(zhì)的量(n)和NA之間的關(guān)系，可以列出相關(guān)的表達(dá)式，并且不要忘記單位。基本通行證理解問(wèn)題組一的概念1.以下說(shuō)法是正確的()A.1摩爾的氫含有大約1摩爾的恒定氫B.1摩爾氯化鈣含有1摩爾cl-C.1摩爾電子包含大約6.021023個(gè)電子D.1摩爾H2O含有1摩

16、爾H2和1摩爾氧答案三解析a時(shí)出錯(cuò)，沒(méi)有指明粒子的類型，也不清楚氫是氫分子、氫原子還是氫離子；b錯(cuò)誤，1摩爾氯化鈣應(yīng)包含2摩爾cl-；錯(cuò)誤，從初中化學(xué)就知道H2O沒(méi)有H2，它被正確地表達(dá)為1摩爾H2O含有2摩爾氫和1摩爾氧2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了化學(xué)式為H3的氫分子。1摩爾H3和1摩爾H2具有相同的()A.分子的數(shù)量C.質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)回答一1摩爾H3和1摩爾H2的分子數(shù)是鈉，原子數(shù)分別是3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別是3NA和2NA，電子數(shù)分別是3NA和2NA。a是正確的。3.讓NA代表平均伽達(dá)萊歐常數(shù)的值。以下說(shuō)法是正確的()A.當(dāng)2.4g金屬鎂轉(zhuǎn)變成鎂離子時(shí)，損失的電子數(shù)為0.1NAB.18克水含有0.1NA水分子C.一摩爾氮中包含的電子數(shù)是鈉D.17g氨氣