3.2原子的構(gòu)成.ppt

1、課題2原子的構(gòu)造、知識評論：物質(zhì)由原子、分子等粒子構(gòu)成。 在化學變化中，分子是可分的，原子是不可分的。 原子是化學變化中最小的粒子。 想一想：原子是單純的不可分割的實心球體嗎？原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒的湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)，電子帶負電，是具有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子中。英吉利物理學家湯姆森(J.J.Thomson，18561940 )，一、原子的構(gòu)成、原子(非顯性)、原子核(帶正電)、質(zhì)子(每個質(zhì)子帶1單位正電荷的1、質(zhì)子數(shù)、核電源負荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系、2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系、3、質(zhì)子數(shù)與原子種類的關(guān)系、4 (1)核電源負荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，(2)質(zhì)子數(shù)不一定

2、等于中子數(shù)，(3)原子中的質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類也不同，(4)原子核中有質(zhì)子，不一定有中子(例如氫原子)。 有些電子在遠離核的區(qū)域運動，有些在遠離核的區(qū)域運動，核外電子在不同的電子層內(nèi)運動，這種現(xiàn)象稱為分層配置。 二、核外電子的配置、1 .電子層： 17層(電子層： 1234567離核：近遠電子能量：低高)、2 .核外電子的分層配置規(guī)則(1)第一層是容納最多2個電子第二層且最多8個電子的電子層上的電子數(shù)，3 .原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子核、最外層電子數(shù)、氫h 1、上元素體的原子結(jié)構(gòu)模式圖序列有哪些規(guī)律，3、元素體的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切，3、原子結(jié)構(gòu)與元素體的性質(zhì)關(guān)系，1 .惰性氣體元素：原子

3、的最外層電子數(shù)為8(He為2個)，屬于相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，氦原子He、氖Ne、氬Ar， 2 .金屬元素體：原子的最外層電子數(shù)一般比4個少，是化學反應3 .非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般在4個以上，通過化學反應形成電子容易得到、相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，磷p、硫s、氯元素Cl，結(jié)論：元素體的化學性質(zhì)主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 4、絡離子的形成、 1 .絡離子：帶電原子或原子團、(1)金屬原子、陽絡離子(帶正電)、-e-、納金屬釷原子、納金屬釷絡離子、(2)非金屬原子、陰絡離子(帶負電)電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，因此原子質(zhì)量主要集中于原子核，原子質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量中子質(zhì)量， 原子的質(zhì)量=質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量核外電子的質(zhì)量，參照P56頁的表3-2，修正一個氫原子的質(zhì)量，因為原子的質(zhì)量的數(shù)值過小，以1 .一種碳原子的質(zhì)量的1/12為基準，與其他原子的質(zhì)量比較得到的比。 注意：相對原子的質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，而是一個比。 單位是1，一般不寫。相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量標準碳原子質(zhì)量的1/12，5、相對原子質(zhì)量(Ar )、標準碳原子質(zhì)量的1/12=1.66 10-27 kg、相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量