氧化還原公開課

1、,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,2.3氧化還原反應(yīng) (第1課時(shí)) 天和城實(shí)驗(yàn)中學(xué) 唐福星,下列反應(yīng)屬于什么類型？（反應(yīng)條件略）,(1)CaO+H2O = Ca(OH)2,(2)NaOH+HCl = NaCl+ H2O,(3)4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O,(4)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl,(5)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,(6)2Cu+O2 = 2CuO,(7)CaCO3 = CaO+CO2,(8)CuO+H2 = Cu+H2O,(9)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,Fe2O3 失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng) CO 得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),同時(shí)

2、發(fā)生,定義1: 一種物質(zhì)被還原，同時(shí)另一種物質(zhì)被氧化的反 應(yīng)叫氧化還原反應(yīng),得到氧，被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng)),失去氧，被還原(發(fā)生還原反應(yīng)),+1 0 0 +2,+2 0 0 +1,1. CuO + CO = Cu + CO2,2. CuO + H2 = Cu + H2O,3. H2O(g) + C = H2 + CO,高溫,高溫,+2 +2 0 +4,問題1判斷哪些物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)、那些發(fā)生還原反應(yīng)？標(biāo)出以上反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，你能發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降有什么關(guān)系？,物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng),從化合價(jià)升降的角度分析,定義2: 凡是有元素化合價(jià)有升降

3、的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),問題2下列無氧反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl,可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。我們也可以根據(jù)這個(gè)特征判斷反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。,結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。,【總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的分類】,1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分：,（1）化合反應(yīng),（2）分解反應(yīng),（3）置換反應(yīng),（4）復(fù)分解反應(yīng),2、根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)有無變化：,（1）氧化還原反應(yīng),（2）非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)。,反應(yīng)

4、過程中沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)。,【討論】,1、反應(yīng)物中某元素在單質(zhì)中和在化合物中的價(jià)態(tài)能否相同? 2、為什么復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)? 3、為什么置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)? 4、哪些化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?,一、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系:,1、有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 2、置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。 3、復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。,小結(jié),氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系,氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),置換反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖,稀有氣體比較穩(wěn)定的原因：原子最外層電子數(shù)為2（最外層為第1

5、層）或8。,因此，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為2或8時(shí)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,三、氧化還原反應(yīng)本質(zhì),化合價(jià)升降的原因： 電子的得失,失去e-后,得到e-后,Na+,NaCl的形成過程,HCl的形成過程,H Cl,化合價(jià)升降的原因： 共用電子對的偏移,結(jié)論 本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng)。,鉛蓄電池是我們生活中常用的電源，優(yōu)點(diǎn)為可以瞬間提供很大的電流。其反應(yīng)原理如下，請分析鉛蓄電池是如何產(chǎn)生電流的？ Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,失2e-，化合價(jià)升高，被氧化,四、氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法,2Na + Cl2= 2NaCl,0,0,+1,-1,得2e-，化合價(jià)降低，被還原,注意：,得失電子的總數(shù)相等,必須注明“得”或“失”的字樣,箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的相同元素,用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況,2、Cl2 + H2O = HCl + HClO,3、2Na +2H2O 2NaOH + H2 ,練習(xí),4、 Pb+PbO2+2